2024年滬教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期主族元素M；N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期；N、X最外層電子數(shù)相同；物質(zhì)Q由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如下圖)，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡單離子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是。

A.基態(tài)原子的第一電離能：B.簡單離子半徑：C.是一種氧化劑D.Y和M構(gòu)成的化合物為共價(jià)化合物2、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y3W23、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D4、下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是。A.分子的結(jié)構(gòu)模型B.的模型C.基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式D.軌道的電子云輪廓圖

A.AB.BC.CD.D5、用圓底燒瓶收集后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是。

A.和都是極性分子B.和分子中的共價(jià)鍵都是鍵C.分子的鍵角小于分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：6、在化學(xué)發(fā)展史上，許多理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到了重要作用。下列利用化學(xué)理論解釋化學(xué)事實(shí)不正確的是A.用平衡移動(dòng)原理解釋鐘乳石的形成B.用元素周期律解釋反應(yīng)C.用能量最低原理解釋鉀原子的電子排布式為D.用雜化軌道理論解釋是正四面體空間結(jié)構(gòu)7、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D9、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)10、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol11、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素12、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯(cuò)誤的是A.一個(gè)H2O中H、O原子間形成兩個(gè)σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵13、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是414、已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P的晶格能分別為923kJ/mol、786kJ/mol，下列有關(guān)說法不正確的是A.Q的熔點(diǎn)比P的高B.若P是NaCl，則Q一定是NaFC.Q的離子間距比P的大D.若P是NaCl，則Q可能是NaBr15、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_____；H2O分子的空間構(gòu)型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；17、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。18、臭氧能吸收有害的紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：

(1)題中非極性共價(jià)鍵是___________鍵，特殊的化學(xué)鍵是___________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________

(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤電子對，那么O3分子有_______對孤電子對。19、回答下列問題：

(1)的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)V的價(jià)層電子排布圖為_______。

(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(4)基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(5)第四周期核外電子排布未成對電子數(shù)和周期數(shù)相同的基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。20、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______；只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學(xué)式____________。21、表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因?yàn)槠渲泻衉__(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=___(相對原子質(zhì)量：H-1C-12)22、用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)23、鋁；鐵、銅是重要的金屬；廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造和國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為__________；

(2)向溶液中加入過量氨水，可生成下列說法正確的是__________；

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)榉肿雍头肿又g形成了3種不同的氫鍵。

b．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同；氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

c．所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵。

d．的組成元素中；電負(fù)性最大的是氮元素。

(3)基態(tài)原子有____個(gè)未成對電子，的價(jià)電子排布圖____?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)形成配合物的顏色為_____；

(4)單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____。列式表示Al單質(zhì)的密度____(不必計(jì)算出結(jié)果)；24、2021年，我國科學(xué)家以二氧化碳為原料，通過全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領(lǐng)域的一個(gè)重大突破。以為原料制備甲醇；合成氣、淀粉等能源物質(zhì)具有廣闊的發(fā)展前景。

在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。

①

②

(1)_______

(2)已知時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)①的則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的溫度不超過_______K(保留一位小數(shù))。

(3)在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表所示：?？倝?起始0.50.9000平衡m0.3p

已知?jiǎng)t表中_______；反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(用含p的代數(shù)式表示)，為壓強(qiáng)平衡常數(shù)；是在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。

(4)向恒壓反應(yīng)器中通入和的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：的產(chǎn)率

圖中500K以后，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

(5)的綜合利用有利于“碳中和”，分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度_______(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù))。

(6)溫室氣體的用途廣泛，請寫出一種與其物理性質(zhì)相關(guān)的用途：_______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)25、2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_______；若以為晶胞的頂點(diǎn)，則位于晶胞的_______。

實(shí)驗(yàn)室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物的方法如下：

實(shí)驗(yàn)用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復(fù)3次；

②將混合物升溫至120℃進(jìn)行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應(yīng)；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時(shí)反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)步驟③