湖南三湘名校教育聯(lián)盟2025屆高三第二次大聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1三湘名校教育聯(lián)盟·2025屆高三第二次大聯(lián)考化學(xué)本試卷共8頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．圍繞化學(xué)家的突出貢獻(xiàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）貝采里烏斯發(fā)現(xiàn)了硒拉瓦錫預(yù)測(cè)硅的存在蓋斯代表作品《純化學(xué)基礎(chǔ)》鮑林代表作品《化學(xué)鍵的本質(zhì)》A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料C．蓋斯提出的蓋斯定律，為化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．鮑林提出的價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）A．的電子式為：B．的VSEPR模型：C．分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：3．下列關(guān)于試劑保存或?qū)嶒?yàn)安全的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為B．固體與濃鹽酸放在同一藥品柜中C．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的安全圖標(biāo)有D．溶液保存在帶有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷正確的是（）A．離子液體常用作溶劑，利用了其易揮發(fā)的性質(zhì)B．金屬鐵和銅在酸性較強(qiáng)的環(huán)境里，均易發(fā)生析氫腐蝕C．酸堿中和生成水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱等因素有關(guān)D．離子化合物如固體溶于水，在水的作用下不僅有離子生成，還有電子生成5．有機(jī)物適合做鋰離子電池的電解液。下列敘述正確的是（）A．鋰離子電池作為一種新型干電池，具有體積小，比能量高的特點(diǎn)B．和的分子組成相差一個(gè)“”，和互為同系物C．反應(yīng)和的原子利用率均為100%D．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)6．下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A侯德榜聯(lián)合制堿法B熾熱的鐵水注入未干燥的模具C《天工開(kāi)物》記載了黑火藥的制作，黑火藥爆炸產(chǎn)生大量氣體D用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7．結(jié)合以下圖示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．相同條件下，的8．利用如圖裝置（部分夾持裝置省略）能探究指定元素化合價(jià)變化的是（）已知：酸性溶液能將氧化為。選項(xiàng)abc化合價(jià)變化A濃鹽酸淀粉溶液：B濃硫酸溶液S：C稀硝酸酸性溶液N：D濃硝酸鐵片溶液：9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)（）能量249218391000已知：中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法正確的是（）A．的鍵能為B．表中的C．D．10．氫氣是一種清潔能源，研究制氫技術(shù)具有重要意義。一定溫度下，在存在下與水反應(yīng)可制得氫氣，其循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．中錳元素顯+3價(jià)和+4價(jià)B．反應(yīng)ii和反應(yīng)iii均為氧化還原反應(yīng)C．配平反應(yīng)iii，與的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)i中每消耗，理論上可產(chǎn)生的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11．以溶液和過(guò)量氨水為電解液，進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究裝置如下圖所示，電解過(guò)程中表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后表面有致密紅色固體，經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)元素[已知：溶液中相對(duì)較小時(shí)，析出緩慢，可導(dǎo)致析出層致密]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電極與電源的正極相連B．陰極反應(yīng)式為C．該條件下，比難還原D．隨著表面析出，溶液減少，平衡逆向移動(dòng)12．若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，將順磁性物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大。某金屬發(fā)光配合物的結(jié)構(gòu)如下（代表苯環(huán)）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯分子中有12個(gè)鍵B．該配合物不屬于順磁性物質(zhì)C．苯中碳的未雜化的軌道形成6中心6電子的大鍵D．該配合物中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價(jià)鍵13．某學(xué)習(xí)研究小組為了測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量百分含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。已知：實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積用表示；量氣管由堿性滴定管改裝，實(shí)驗(yàn)前量氣管的讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)后量氣管的讀數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用分液漏斗代替儀器，影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性B．混合物中的質(zhì)量百分含量為C．測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)恢復(fù)到室溫以及調(diào)整量氣管兩邊液面齊平后再讀數(shù)D．若實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視量氣管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果混合物中的質(zhì)量百分含量偏小14．硝酸鹽是地表水和地下水中常見(jiàn)的污染物。由于過(guò)度施肥和工廠排放等人為活動(dòng)的干擾，排放增加，導(dǎo)致全球氮循環(huán)失衡，對(duì)環(huán)境和公眾健康構(gòu)成巨大威脅，清潔能源驅(qū)動(dòng)的光催化或電催化的還原反應(yīng)是一種可行的選擇。近日，汪淏田團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一個(gè)三腔的電化學(xué)裝置，能將廢水中低濃度的轉(zhuǎn)化成氨和凈化水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．腔電極電勢(shì)低于腔電極B．從腔流出的凈化水顯中性C．轉(zhuǎn)化成的電極反應(yīng)為D．腔生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上有透過(guò)質(zhì)子交換膜二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸（）為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)_______。（2）上述流程中涉及的元素有、、、，這四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（3）沸點(diǎn)：大于，其原因?yàn)開(kāi)_______。（4）“氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)通常以二聚體分子形式存在（已知分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。①二聚體中原子的雜化類型為_(kāi)_______；二聚體屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。②在熔融的、、鹽中存在著、等離子，則的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（5）螢石的結(jié)構(gòu)為立方晶胞，圖-1為透視圖；圖-2為沿軸投影，為坐標(biāo)原點(diǎn)。螢石的晶格參數(shù)（單位：），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為。①晶胞體積與晶胞內(nèi)8個(gè)形成的立方體的體積比為_(kāi)_______。②若圖-1中原子的坐標(biāo)為，寫出與原子配位的所有配位原子的坐標(biāo)值：；；________；________。16．（16分）丙烯是世界上產(chǎn)量最大的化工品之一。（1）反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其原理為。每摩爾相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)（）丙烷氫氣丙烯相對(duì)能量021①若反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為，則逆反應(yīng)活化能為_(kāi)_______（用含的代數(shù)式表示）。②已知的燃燒熱為，的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）以為催化劑，利用太陽(yáng)能電池將轉(zhuǎn)化為、（丙烯）等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示（M、N電極均為惰性電極）。①電還原過(guò)程中相對(duì)能量（）變化如下圖所示。注：是一種能量單位。該催化作用下，電還原的產(chǎn)物主要是________（填化學(xué)式），判斷方法為_(kāi)_______。②M電極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③若M極收集到的氣體體積與N極收集到的氣體體積相等（同溫同壓下），則M極所得氣體中________。（3）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下制備丙烯腈（）的化學(xué)方程式為：。向恒溫恒容真空反應(yīng)器中加入、、，生成的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示（假設(shè)無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）：反應(yīng)時(shí)間05101520的物質(zhì)的量00.60.91.21.2①若容器初始?jí)簭?qiáng)為，則平衡壓強(qiáng)=________；②內(nèi)的平均反應(yīng)速率________；③該條件下，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)是________（填序號(hào)）。a．氣體密度保持不變b．保持不變c．d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，同時(shí)斷裂鍵17．（15分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀，并探究其性質(zhì)和測(cè)定其純度。（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣常利用氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)。若制取反應(yīng)原理為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時(shí)，被氧化的的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程若沒(méi)有B裝置，可能導(dǎo)致的后果是________。（3）C裝置中得到紫色固體和溶液。①取裝置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）說(shuō)明氧化性大于，其原因?yàn)開(kāi)_______；②將裝置中得到的紫色固體溶于冷的溶液，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥即得粗產(chǎn)品。選擇無(wú)水乙醇進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________。（4）已知：。為探究粗產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量（假設(shè)雜質(zhì)不參與分解反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置和步驟。將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)和）（設(shè)為裝置）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為。按下圖連接好裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。①儀器B的作用為_(kāi)_______；②實(shí)驗(yàn)操作步驟為：打開(kāi)和，緩緩?fù)ㄈ氪蜷_(kāi)管式溫控電爐加熱→關(guān)閉管式溫控電爐→________→________→稱量裝置A；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為；③粗產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______%（用含、、的代數(shù)式表示）。18．（14分）實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備綠礬的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體X經(jīng)凈化處理后可用于海水提溴，寫出該應(yīng)用中與X相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）實(shí)驗(yàn)中能提高燒渣“酸溶”速率的措施有________（例舉2條）。（3）有同學(xué)認(rèn)為，“酸溶”后的溶液中不存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________。（4）“還原”過(guò)程中，中的硫元素被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）“操作I”的目的是________，“操作II”的目的是________。（б）綠礬是制備鋰電池正極材料的主要原料之一。最近研制的可充電電池工作原理為：，該電池以為電解質(zhì)，電池中間的導(dǎo)體膜只允許通過(guò)。則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（7）結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：中與、與之間的作用力類型依次是________、________。PAGEPAGEPAGE1三湘名校教育聯(lián)盟·2025屆高三第二次大聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．【答案】D【解析】鮑林提出的雜化軌道理論可以解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】A【解析】中和共用3個(gè)電子對(duì)，中心原子無(wú)孤對(duì)電子，電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，即，B項(xiàng)正確；分子中共價(jià)鍵屬于鍵，鍵為頭碰頭重疊，分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖：，C項(xiàng)正確；鄰羥基苯甲醛分子中羥基和醛基能形成分子內(nèi)氫鍵，氫鍵示意圖為，D項(xiàng)正確。3．【答案】B【解析】氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼上的標(biāo)簽為，A項(xiàng)正確；濃鹽酸易揮發(fā)且能與固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者不能放在同一藥品柜中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)劇烈，觀察時(shí)應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，C項(xiàng)正確；氫氧化鈉和玻璃中成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能使玻璃塞與瓶口黏在一起，溶液應(yīng)保存在帶有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中，D項(xiàng)正確。4．【答案】C【解析】離子液體中由于陰陽(yáng)離子間的電性作用，離子液體難揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅不活潑，在酸性環(huán)境里也不能發(fā)生析氫腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和生成水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱以及是否生成沉淀等因素有關(guān)，C項(xiàng)正確；固體溶于水，在水的作用下有離子生成，但無(wú)電子生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】D【解析】鋰離子電池可以充放電，屬于二次電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中的官能團(tuán)是羧基、中的官能團(tuán)是酯基，兩者分子組成雖然相差一個(gè)“”，但兩者不屬于同一類物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，還有酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．【答案】D【解析】向草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，草酸被氧化為，酸性高錳酸鉀被還原為，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】C【解析】（晶體）轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，吸收能量，即，A項(xiàng)正確；根據(jù)第一電離能的概念，氣態(tài)金屬原子失電子吸收能量，即，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉比鋰活潑，失電子易，所以在相同條件下，失電子消耗的能量更少，即，D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】濃鹽酸與反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，硫的化合價(jià)沒(méi)有變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸和銅生成，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；常溫下鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離而生成氣態(tài)原子所吸收的能量。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的過(guò)程中形成氧氧單鍵，即，生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，，B項(xiàng)正確；水分解應(yīng)該屬于吸熱過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依題意可得，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．【答案】C【解析】依題意反應(yīng)i：，反應(yīng)ii：，反應(yīng)iii：。反應(yīng)i氫元素化合價(jià)降低，則錳元素化合價(jià)升高，由于中的錳元素顯價(jià)，故中錳元素不可能顯價(jià)和價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和中的錳元素均顯+3價(jià)，反應(yīng)ii為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)iii：，與的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)正確；反應(yīng)i中每消耗，理論上可產(chǎn)生，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】D【解析】鐵上電鍍銅，Cu電極與電源的正極相連，A項(xiàng)正確；依題意陰極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；溶液和過(guò)量氨水混合，銅元素主要以的形式存在，根據(jù)電解一段時(shí)間后“電解液中無(wú)元素”，說(shuō)明該條件下，比難還原，C項(xiàng)正確；陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)，不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【答案】D【解析】苯分子中有12個(gè)鍵，其中有6個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；觀察結(jié)構(gòu)，配合物中的銅元素顯+1價(jià)，價(jià)電子排布式為，不含有未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，B項(xiàng)正確；苯中碳的未雜化的軌道形成6中心6電子的大鍵，C項(xiàng)正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】恒壓分液漏斗連通上方和下方容器，可以平衡氣壓，保證水順利滴下，同時(shí)也可以消除水滴入圓底燒瓶所占體積造成生成氣體體積測(cè)量的誤差，即用分液漏斗代替恒壓分液漏斗，影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，A項(xiàng)正確；依題意生成的物質(zhì)的量為，依，混合物中的物質(zhì)的量為，混合物中的質(zhì)量百分含量為，B項(xiàng)正確；測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意：恢復(fù)到室溫、調(diào)整量氣管兩邊液面齊平、讀數(shù)時(shí)視線與量氣管最低凹液面相平，C項(xiàng)正確；若實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視量氣管，讀數(shù)偏大，即偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】B【解析】腔電極發(fā)生還原反應(yīng)，與外接電源的負(fù)極相連，電勢(shì)低于腔電極電勢(shì)，A項(xiàng)正確；由圖可判斷：移向腔，且腔的電解液經(jīng)脫氨后，循環(huán)至腔，中和遷移過(guò)來(lái)的，轉(zhuǎn)化成的電極反應(yīng)為，從電極反應(yīng)式可以得出，循環(huán)進(jìn)入腔的比進(jìn)入腔的“多一份”，從腔流出的凈化水應(yīng)該顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；腔電極反應(yīng)為，故當(dāng)腔生成，理論上有透過(guò)質(zhì)子交換膜，D項(xiàng)正確。15．【答案】（13分）（1）（2分）（2）（2分）（3）和均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高（2分）（4）①（1分）非極性（1分）②（2分）（5）①（1分）②（1分）（1分）【解析】（1）是14號(hào)元素，按構(gòu)造原理，基態(tài)的核外電子排布式為，、電子數(shù)分別為6、8，則電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為。（2）四種元素中金屬的電負(fù)性最?。话措娯?fù)性同主族元素遞變規(guī)律：、按電負(fù)性同周期元素遞變規(guī)律：。（3）和均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。（4）①由二聚體分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，二聚體分子中氯提供孤對(duì)電子與鋁形成配位鍵，故二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為，故原子的雜化類型是；分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，導(dǎo)致分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；②借鑒二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為，可寫出的結(jié)構(gòu)式為。（5）①觀察晶胞，可以看出晶胞內(nèi)8個(gè)形成的立方體的棱長(zhǎng)是晶胞棱長(zhǎng)的二分之一，晶胞體積與晶胞內(nèi)8個(gè)形成的立方體的體積比為。②，m原子的坐標(biāo)為，與m原子配位的所有配位原子標(biāo)號(hào)為1，2，3，4的原子坐標(biāo)值分別為、、，。16．【答案】（除特殊標(biāo)注外每空2分，共16分）（1）①②（2）①（1分）生成的活化能小（1分）②③（3）①②③【解析】（1）①根據(jù)正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能可得。②已知的燃燒熱為，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）②由圖可知，在酸性條件下，被還原為丙烯，其電極反應(yīng)式為；③依、，設(shè)極生成，，則極生成，根據(jù)電子守恒可得：，。（3）①平衡時(shí)丙烯腈的生成量為，根據(jù)物質(zhì)的量差量法可得：2232611.20.6即平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為。恒溫恒容條件下，容器壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡壓強(qiáng)。②內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③混合氣體密度為，則密度恒為定值，a項(xiàng)不符合題意；由于與的投料比為，消耗比為，則恒為定值，b項(xiàng)不符合題意；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)不符合題意；單位時(shí)間內(nèi)消耗（斷裂鍵），同時(shí)消耗（斷裂鍵）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d項(xiàng)符合題意。17．【答案】（除特殊標(biāo)注外每空2分，共15分）（1）0.5（2）揮發(fā)出去的消耗較多的堿液（或所得產(chǎn)品含有較多的雜質(zhì)等其它敘述合理即可）