2024年新世紀版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為的同分異構(gòu)體有3種B.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面C.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物D.鹽酸美西律()最多可與發(fā)生加成2、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是。選項①②③實驗目的A稀硝酸Cu片淀粉溶液驗證NO具有氧化性B濃硝酸驗證非金屬性：C濃氨水氧化鈣空氣制取并收集D濃鹽酸驗證氧化性：

A.AB.BC.CD.D3、鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.石墨為正極B.電池放電時Zn電極逐漸溶解C.電子由石墨經(jīng)導線流向Zn片D.電池放電時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化4、用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應是A.Cu-2e-=Cu2＋B.4OH--4e-=2H2O＋O2↑C.2H＋＋2e-=H2↑D.Ag＋＋e-=Ag5、下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是。

A.左池電極反應式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.在工作中，電流的方向：左池→導線→右池6、下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.與互為同系物C.乙醇的球棍模型：D.與互為同分異構(gòu)體7、分子式為的醇與分子式的含苯環(huán)的羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，生成的酯的種類最多為（不考慮立體異構(gòu)）（）A.4種B.8種C.12種D.16種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長的特點；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應：9、有機物X合成Y的轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色10、下列對于二氧化氮的說法正確的是（）A.NO2能與水反應生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.NO2是大氣污染物之一11、某Al－電池原理如圖所示，電池總反應為下列說法正確的是。

A.多孔Ni電極作負極B.Al電極發(fā)生還原反應C.正極的電極反應式為D.電池工作時，K+向正極區(qū)移動12、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列說法正確的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是放熱反應C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ13、下列說法正確為是A.煤的干餾和液化均屬于化學變化B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質(zhì)量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快14、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<115、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應在某時刻處于e點，則e點反應速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某同學在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了三根金屬絲；查看實驗室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產(chǎn)生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

ii．為進一步確定1；3號的材質(zhì)；他將兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產(chǎn)生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象(如下圖一所示)。對此他提出三種可能：

第一種：1號為Fe；3號為Mg。

第二種：1號為___________，3號為___________。

第三種：1號為___________，3號為___________。

(3)他繼續(xù)將1；3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現(xiàn)象如上圖二所示。

綜合上述所有的實驗現(xiàn)象，他判斷出三根金屬絲1號為___________，2號為___________，3號為___________。17、硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟；國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展；需要使用大量的硝酸。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式__________。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式__________。

(2)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。則硝酸在該反應中的作用是______________。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式___________，0.6molCu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為_______________。18、電池的應用給我們的生活帶來了很多便利；請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：①②根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應是_______(填序號)。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負極質(zhì)量減少_______g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應式_______。若導線中通過個電子，負極消耗氣體的體積為_______(標況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。19、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能；目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是。

x極：O2(氣)+2H2O(液)+4e-=4OH-

y極：H2(氣)+2OH--2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

(1)x是___極，發(fā)生___(填“氧化”或“還原”；下同)反應。

(2)y是___極，發(fā)生___反應。

(3)總反應方程式為___。20、（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指________；制作汽車擋風玻璃通常采用______________________（選填“普通玻璃”；“鋼化玻璃”、“光學玻璃”）。

（2）北京奧運的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，卻屬于________________________（選填“有機合成材料”；“金屬材料”、“無機非金屬材料”）。

（3）下圖所示為一輛常見自行車；請回答：

①圖中所示各金屬部件防腐措施不恰當?shù)氖莀_________

（選填寫母）；

A．車把——涂機油。

B．車架——烤漆。

C．車輻條——鍍鋅。

②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機合成材料的是_____________（選填“a”、“b”或“c”）；

（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:__________________________________________。

（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭；賓館使用。

請根據(jù)圖示回答下列問題:制作材料中屬于合金的是________(填物質(zhì)編號);制作手柄的塑料屬于_________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。21、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；可提高效益，減少污染；

新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性；

在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由___。22、CO2的捕捉；封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。

a.升高溫度b.從體系中分離出CH3OHc.加入高效催化劑d.降低壓強。

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵H-HH-OC=OC-HC-O鍵能kJ/mol436463803414326

反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_____kJ23、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：正極：___________，負極：___________，總反應：___________。當電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為：___________g24、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團名稱為___________。

(2)A→B的反應屬于___________反應(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學反應方程式為___________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應。

C．能與Na2CO3溶液反應。

D．能與溴水發(fā)生加成反應評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)25、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤26、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤27、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、以水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z?wH2O]的主要流程如圖：

(1)上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分________(寫化學式)，向濾液中加入CaO的目的是___________________．

(2)上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是_____________________．

(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式(寫出計算過程，否則不得分)______________29、水體中植物營養(yǎng)素過多蓄積會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖；使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：

請回答。

(1)造成水體富營養(yǎng)化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素b．氧元素

(2)根據(jù)圖1和圖2，推斷使用亞硝化菌的最佳條件為_____。

(3)過程③，發(fā)生化合反應的化學方程式為_____

(4)利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_____30、氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷；因其具有硬度大；熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用圖所示流程進行生產(chǎn)：

(1)SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由_______決定的。

(2)反應①的條件是_______。

(3)寫出反應②的化學方程式：_______。

(4)A中可能的雜質(zhì)有_______。

(5)現(xiàn)在用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應的化學方程為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為的同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種；故A正確；

B．苯分子中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，HCOOH中所有原子可通過旋轉(zhuǎn)達到共平面，根據(jù)苯和甲酸結(jié)構(gòu)特點知苯甲酸中所有原子可以共平面，故B正確；

C．汽油；煤油都是混合物；不是純凈物，故C錯誤；

D．該物質(zhì)中的苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，所以1mol鹽酸美西律最多可與3mol發(fā)生加成；故D正確。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．生成的NO中混有硝酸；硝酸可氧化碘化鉀，不能證明NO具有氧化性，故A錯誤；

B．濃硝酸具有揮發(fā)性；故不能說明碳酸酸性比硅酸強，故B錯誤；

C．氨氣的密度小于空氣；應采用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故能說明氧化性：高錳酸鉀>氯氣>硫；故D正確；

故選：D。3、C【分析】【分析】

由原理示意圖可知；鋅空氣電池中，Zn電極為負極發(fā)生氧化反應，石墨電極為正極發(fā)生還原反應。

【詳解】

A．通過分析可知；鋅空氣電池中石墨為正極，A項正確；

B．通過分析可知；鋅空氣電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，逐漸溶解，B項正確；

C．通過分析可知；鋅空氣電池中，Zn為負極，石墨為正極，因此，電子是從Zn電極經(jīng)過導線流向石墨電極，C項錯誤；

D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；D項正確；

答案選C。

【點睛】

原電池中涉及的三個方向：一是電子的方向，沿著外電路中的導線從負極遷移到正極；二是電流的方向，外電流從正極流向負極，內(nèi)部的電流從負極流向正極；三是電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中的離子遷移方向，陽離子朝向正極遷移，陰離子朝向負極遷移。4、A【分析】【分析】

銅電極電極硝酸銀溶液；電極是活性電極，與電源正極相連的是陽極，陽極銅失電子發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的為陰極，溶液中的銀離子在陰極上得到電子析出銀。

【詳解】

用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極為陽極，銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+；故選：A。5、C【分析】【詳解】

A.右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，Y元素化合價降低，右池為正極、左池為負極；左池電極反應式：X2+-2e-=X4+；故A錯誤；

B.Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，每消耗1molY2O72-；轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.左池為負極；鹽橋中陰離子流入左池，左池中陰離子數(shù)目增加，故C正確；

D.右池為正極；左池為負極；電子的方向：左池→導線→右池，電流的方向和電子的流向相反，故D錯誤。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：故A錯誤；

B．是酚類，是醇類；結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯誤；

C．乙醇的球棍模型：故C正確；

D．與是同種物質(zhì)；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的醇有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，分子式為的含苯環(huán)的羧酸有4種；分別為：苯乙酸；鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸，所形成的酯最多有=4×4=16種，D滿足題意。

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負極反應為2S2--2e-=S22-，正極極反應為：I3-+2e-=3I-；電池總反應為D項錯誤。

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A.X分子中含有氮原子；與其它3個原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形；分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B.Y分子中有一個碳原子分別連有不等同的氮原子；苯環(huán)和氫原子；故該碳原子為手性碳原子，B正確；

C.X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別；C錯誤；

D.X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與H2O反應除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A說法正確；

B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時又生成新的雜質(zhì)NO，且NO又能與O2反應；B說法錯誤；

C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以用NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開；C說法錯誤；

D．NO2可與水蒸氣反應生成硝酸；是一種大氣污染物，D說法正確；

答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池；活動性比較強的Al在反應中為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，活動性比較弱的Ni電極為正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．根據(jù)選項A分析可知Al為原電池的分解；失去電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．該電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，在正極上發(fā)生還原反應產(chǎn)生MnO2，則正極的電極反應式為：C正確；

D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則可知：該原電池工作時，陽離子向負電荷較多的正極移動，即K+向正極區(qū)移動；D正確；

故合理選項是CD。12、BC【分析】【分析】

將反應②反應物與生成物交換位置后與反應①相加可得反應③，且△H3=△H1-△H2；由此進行分析判斷。

【詳解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A項錯誤；

B.反應③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；說明該反應為放熱反應，B項正確；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；

D.△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此①式表示斷裂單斜硫與O2中的共價鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ；D項錯誤；

答案選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它分解；煤的液化是將煤氫化或先氣化再合成新的有機物，均屬于化學變化，A正確；

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極(Pb)、正極(PbO2)都轉(zhuǎn)化為PbSO4；質(zhì)量均增大，B正確；

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．淀粉酶屬于蛋白質(zhì)；溫度過高時，會降低甚至喪失催化能力，D不正確；

故選AB。

【點睛】

鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。14、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達到等效平衡，n2=0.4，但實際上容器2容積與容器1相等，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上進行加壓，該反應為氣體系數(shù)減小的反應，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應溫度相同，則達到等效平衡，此時p2=p3，但實際上容器3溫度降低，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，導致壓強減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達到等效平衡，此時p1=p3，但實際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時2p1=p3，但實際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導致p3進一步減??；

根據(jù)A選項分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析，容器3相當于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項分析可知容器3相當于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。15、CD【分析】【詳解】

A．反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產(chǎn)生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則可以確定2號為Ag；將1、3號兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產(chǎn)生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則1號金屬能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，且比3號金屬活潑，故第一種：1號為Fe，3號為Mg；第二種：1號為Fe，3號為Al；第三種：1號為Al，3號為Mg；

（3）繼續(xù)將1、3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液，1號金屬表面產(chǎn)生氣泡，為Al，3號金屬為Mg，綜上所述：1號為Fe，2號為Ag，3號為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg17、略

【分析】【分析】

(1)氨的催化氧化生成的是一氧化氮和水；苯的硝化反應生成的是硝基苯；

(2)硝酸具有氧化性和酸性根據(jù)獲得的一氧化氮和二氧化氮的量來配平方程式；二氧化氮能和水反應生成一氧化氮，根據(jù)方程式計算獲得氣體的量。

【詳解】

(1)制備硝酸的第一步反應是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式為：+HNO3(濃)-NO2+H2O；

(2)在反應中，硝酸的化合價降低，顯示氧化性，同時生成硝酸銅顯示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，假設(shè)均為1mol，則氮元素的電子數(shù)為4．所以一參加反應的銅的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)原子守恒來配平方程式即可，2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O，0.6molCu被硝酸完全溶解后，會生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集這些氣體，二氧化氮能和水反應生成一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3mol二氧化氮會生成0.1mol的一氧化氮，最會獲得一氧化氮共0.4mol，體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L?！窘馕觥竣?4NH3+5O24NO+6H2O②.+HNO3(濃)-NO2+H2O③.氧化劑、酸④.2Cu＋6H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋NO↑＋NO2↑＋3H2O⑤.8.96L18、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應；反應①是非氧化還原反應，反應②是氧化還原反應，因此能設(shè)計成原電池的反應是②，銅化合價升高，失去電子，作負極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負極有0.2mol鋅溶解，則負極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負極反應，氧化劑在正極反應，該燃料電池正極的電極反應式負極反應式為若導線中通過個電子，則負極消耗2mol氫氣，負極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負極，在堿性條件下反應生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)19、略

【分析】【分析】

在燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應；在原電池的負極上是燃料失電子的氧化反應；兩極方程式相加得到總反應式。

【詳解】

(1)在燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應；所以x是正極，故答案為：正；還原；

(2)在原電池的負極上是燃料失電子的氧化反應；所以y是負極，故答案為：負；氧化；

(3)兩極相加得到總反應是2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O。

【點睛】

本題考查電極反應的判斷，為高頻考點，題目難度不大，解答本題可從化合價的變化的角度入手，把握電極反應?！窘馕觥空€原負氧化2H2+O2=2H2O20、略

【分析】（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指瓷器；制作汽車擋風玻璃通常采用鋼化玻璃；（2）北京奧運的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，塑料是有機物合成材料；（3）①A．車把——涂機油，會滑手，不合理，措施不恰當；B．車架——烤漆，C．車輻條——鍍鋅，都能很好的起到防腐措施，得當。答案選A；②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機合成材料的是b；（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:取少量線頭,點燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品；（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭、賓館使用。制作材料中屬于合金的是不銹鋼屬于鐵合金，選①；制作手柄的塑料屬于熱固性塑料?！窘馕觥看善麂摶Ａв袡C合成材料Ab取少量線頭,點燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品①熱固性21、略

【分析】【分析】

正反應為體積縮小的反應；增大壓強，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率比之前大。

【詳解】

正反應為體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率比之前大，因此壓縮體積使壓強增大，aHCl—T曲線為：

【點睛】

影響化學平衡的因素。

。改變的條件(其他條件不變)

化學平衡移動的方向。

壓強(對有氣體參加的反應)

反應前后氣體體積改變。

增大壓強。

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動。

減小壓強。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

減小壓強。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

反應前后氣體體積不變。

改變壓強。

平衡不移動。

平衡不移動。

【解析】22、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳為共價化合物，分子中C原子和O原子形成共價鍵，電子式為故答案為：

(2)由二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的轉(zhuǎn)化途徑可知，該過程主要是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，CO2和H2O在光照的條件下轉(zhuǎn)化為甲酸，同時生成O2，其化學反應方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學能；2CO2+2H2O2HCOOH+O2；

(3)①恒容容器中，對于反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

a．升高溫度；活化分子數(shù)增多，化學反應速率加快，a符合題意；

b．從體系中分離出CH3OH，濃度降低，化學反應速率減慢，b不符合題意；

c．加入高效催化劑；可降低反應活化能，化學反應速率加快，c符合題意；

d．壓強減??；由于容器體積保持不變，所以各組分濃度不變，化學反應速率不變，d不符合題意；

故答案為：ac；

②根據(jù)圖表信息可知，反應開始到5min末，共消耗1-0.5=0.5molCO2，由化學方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)可知，消耗的H2的物質(zhì)的量為3×0.5mol=1.5mol，則用H2濃度變化表示的平均反應速率為故答案為：0.15mol·L-1·min-1；

③相同溫度、恒容的條件下，對于反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化；說明反應達到限度，即達到平衡狀態(tài)，a滿足題意；

b．當n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1時，不能說明化學反應達到平衡，b不滿足題意；

c．容器體積不變；則容器中混合氣體的密度始終是一個不變量，不能作為達到平衡的標志，c不滿足題意；

d．當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，因此v消耗(H2)=3v生成(CH3OH)，即v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)時，v生成(CH3OH)=v消耗(CH3OH)；說明反應達到平衡，d滿足題意；

e．根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒壓時，體系壓強不變，則物質(zhì)的量不變，反應為前后物質(zhì)量不等的反應，故體系壓強不變，即物質(zhì)的量不變時，反應達到平衡，e滿足題意；

故答案為：ade；

(4)根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

中，共斷裂2molC=O鍵、3molH—H鍵，生成3molC—H鍵、1molC—O鍵和3molO—H，則ΔH=(2×803+3×436)-(3×414+326+3×463)=-43kJ/mol；即放出熱量43kJ，故答案為：放出；43。

【點睛】

第(3)題第③問為易錯點，在解答時，抓住該條件是否屬于變量來判斷反應是否達到平衡是解答的關(guān)鍵。【解析】光能轉(zhuǎn)化為化學能2CO2+2H2O2HCOOH+O2ac0.15mol·L-1·min-1ade放出4323、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負極，原電池中陰離子移向負極，則乙溶液中向鋅片方向移動；故C錯誤；

D．乙能形成原電池反應；比一般化學反應速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實驗中；某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2＋＋2e-=Cu，負極鋅失去電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時消耗0.25mol鋅，消耗負極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化學能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2524、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應屬于加成反應；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應，D錯誤；

故合理選項是BC?！窘馕觥苛u基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC四、判斷題(共3題，共15分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙