2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷130考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種以LiAlCl4液體為電解質(zhì)的可充電鋰離子電池；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時(shí)，a接正極，b接負(fù)極2、硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：相圖：用于描述不同溫度(T/℃)；壓強(qiáng)(p/Pa)下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其存在狀態(tài)的圖像。下列說法正確的是。

A.斜方硫和單斜硫互為同位素B.C.F→G過程為固態(tài)硫的氣化，該過程中有化學(xué)鍵的斷裂D.溫度高于119℃且壓強(qiáng)小于0.4Pa時(shí)，單斜硫液化3、下圖所示的實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲：驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙：驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙：證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D.圖丁：驗(yàn)證H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)4、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含Cl－”或或兩者均有B向油脂中加燒堿溶液，加熱一段時(shí)間，將混合液倒入盛水燒杯中，水面上無油滴與油膜油脂完全皂化C向含KIO3的食鹽溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液變藍(lán)氧化性：酸性條件下＞I2D向5mL0.1mol?L?1KI溶液中加入0.1mol?L?1FeCl3溶液1mL，振蕩，取反應(yīng)后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液變紅色Fe3+和I－反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D5、科學(xué)家對(duì)具有廣泛應(yīng)用前景的新型Li?CO2電化學(xué)儲(chǔ)能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時(shí)CO2的放電產(chǎn)物為L(zhǎng)i2C2O4，裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產(chǎn)物為L(zhǎng)i2CO3和C。下列說法正確的是。

A.該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質(zhì)溶液B.用Mo2C作催化劑時(shí)，負(fù)極每消耗7gLi，正極消耗11.2LCO2C.用Au作催化劑時(shí)CO2放電的電極反應(yīng)式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+CD.生成等物質(zhì)的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同6、我國(guó)每年因?yàn)榻饘俑g造成的經(jīng)濟(jì)損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是A.生鐵更容易腐蝕B.馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后很快生銹C.銅器皿在高溫環(huán)境中變黑D.電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象7、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

①b＞f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的S＜0④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大；減小或不變)

③如把H2改為甲烷；則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9、下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中甲池是____________裝置，乙池是______________裝置。

（2）D電極的名稱是______________，A電極的名稱是_______________。

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________，通入CH4的電極的電極反應(yīng)式為_________。

（4）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2______________________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。10、氮的固定意義重大；氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。

（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應(yīng)的ΔH＝____________kJ?mol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生；原因是____________________。

（3）100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

圖1圖2

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率；則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為________mL。

（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]

11、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_______表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb=_______。

③35min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要達(dá)到使NO2(s)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是_______。

A、加入催化劑B、縮小容器體積C、升高溫度D、加入一定量的N2O412、碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途，用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)在恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.400.10

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“＜”)，理由是___________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填字母)。

a、容器內(nèi)氣體密度恒定b；容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量恒定。

c、容器內(nèi)N2和CO2物質(zhì)的量之比恒定d、2v正(NO)=v逆(N2)

(3)700℃時(shí)，若向4L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2；NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=___________。

②圖中A點(diǎn)v正___________v逆(填“>”“＜”或“=”)。

③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是___________(填字母)。

a、加催化劑b、增大C的物質(zhì)的量c、加壓d、升溫13、常溫下，向濃度為0.1mol·L-1；體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。據(jù)圖信息回答：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小順序?yàn)開_______。14、電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，該電池的負(fù)極材料為__；正極的電極反應(yīng)式為____；電解質(zhì)溶液為_____。

(2)燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極為___極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做___極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________21、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。22、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變23、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)；其工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的pH1.94.25.4完全沉淀時(shí)的pH3.36.78.2

(1)酸浸后產(chǎn)生的金屬陽離子主要有Zn2+，還有少量______；濾渣A的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(2)鹽酸酸浸過程中，為了提高浸取效率，可采取的措施有______(寫出兩條即可)。

(3)“除錳”過程中加入H2O2的作用為______(用離子方程式表示)。

(4)“調(diào)pH”控制溶液的pH范圍為3.3≤pH<5.4，濾渣B的成分有______(填化學(xué)式)。

(5)生成濾渣C的離子方程式為______。

(6)濾液D和草酸鋅晶體分離的操作為______(寫操作名稱)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向以及得失電子難易程度課分析出a電極為電池負(fù)極b電極為電池正極。

【詳解】

A．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-+FePO4=LiFePO4，故放電過程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度減小；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Al做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClC正確；

D．充電時(shí)原電池的正極接外接電源的正極；原電池負(fù)極接外接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

所以答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質(zhì)；故正交硫和單斜硫互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．①S(斜方，s)②S(單斜，s)①-②可得，S(斜方，s)=S(單斜，s)，由圖可知，在相同條件下，斜方硫轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷蛐枰郎?，即則故B錯(cuò)誤；

C．圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化；由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，除了破壞了分子間作用力外，還破壞了共價(jià)鍵，故C正確；

D．由圖可知；溫度高于119℃時(shí)，單斜硫是固態(tài)，需要增大壓強(qiáng)單斜硫才能發(fā)生液化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲裝置中沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B．乙裝置中左側(cè)的試管中是食鹽水浸過的鐵釘；溶液不是酸性，因此發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NO2N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，熱水中的燒瓶平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，冷水中的燒瓶平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，C正確；

D．由于鹽酸中的HCl有揮發(fā)性，因此HCl可以通過導(dǎo)管進(jìn)入Na2SiO3中，也可以生成H2SiO3，因此不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)；D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．硝酸可能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根；硫酸根與銀離子結(jié)合生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中可能含有亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．油脂含有酯基；加熱時(shí)與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油均溶于水，則水面上無有油滴與油膜，則B正確；

C．酸性溶液中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)，則氧化性：酸性條件下＞I2；故C正確；

D．根據(jù)題中分析氯化鐵量不足；反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可知溶液含鐵離子，則鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故該電池不能選用Li2C2O4水溶液作為電解質(zhì)溶液；A錯(cuò)誤；

B．用Mo2C作催化劑時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為：2Li+2CO2=Li2C2O4，故負(fù)極每消耗7gLi，消耗1molCO2，故正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2；且未告知?dú)怏w是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的體積，B錯(cuò)誤；

C．用Au作催化劑時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2CO3和C，故CO2放電的電極反應(yīng)式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C；C正確；

D．有反應(yīng)方程式可知，2Li+2CO2=Li2C2O4，4Li+3CO2=2Li2CO3+C可知，生成等物質(zhì)的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量不相同；電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．生鐵是碳鐵合金；在有水的情況下，碳鐵會(huì)形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殍F的金屬性大于錫；當(dāng)馬口鐵破損后，鐵裸露出來，鐵和錫形成原電池，鐵做負(fù)極被氧化，從而發(fā)生生銹現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．銅器皿在高溫和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；是化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，C正確；

D．銅和鋁導(dǎo)線相連；會(huì)形成鋁銅原電池，鋁易失電子，做負(fù)極，加速鋁的氧化，能用電化學(xué)解釋，D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

①反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0，則b＜f；故①錯(cuò)誤；

②915℃、2.0MPa條件下，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)為0.75，則E的體積分?jǐn)?shù)為0.25，而G的變化量為0.75，則E的變化量為0.375，可知E的初始量為0.625，則E的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故②正確；

③反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，則該反應(yīng)的S＞0；故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)①，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)；故④正確；

說法正確的為②④，答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】分析：（1）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計(jì)算；

（2）I.根據(jù)原電池的工作原理分析解答；

II.鋅作負(fù)極；失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電，據(jù)此解答。

詳解：（1）1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4×121.6kJ＝486.4kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O鍵放出熱量為463.6kJ；

（2）I.根據(jù)電子的流向可知a電極是負(fù)極，b電極是正極。則。

①原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，氫氧根濃度增大，則b電極附近pH增大；

③如把氫氣改為甲烷，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金屬性鋅大于銀，鋅作負(fù)極，失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，為13g，物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣是0.4mol÷2＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L?！窘馕觥?63.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.489、略

【分析】【分析】

甲池為燃料電池；通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極；乙池為電解池，A與原電池正極相連為陽極，B為陰極；丙池為電解池，C為陽極，D為陰極，據(jù)此根據(jù)電子守恒分析回答。

【詳解】

甲池為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：乙池為電解池，A與原電池正極相連為陽極，電極反應(yīng)為：B為陰極，電極反應(yīng)為：丙池為電解池，C為陽極，電極反應(yīng)為：D為陰極，電極反應(yīng)為：

（1）甲池為原電池裝置；乙池為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

（2）D為陰極；A為陽極，故答案為：陰極；陽極；

（3）通入甲烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

（4）丙池為電解氯化鈉溶液，總反應(yīng)方程式為：

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是由于電子守恒和電極反應(yīng)可知氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗氧氣的體積為故答案為：224?！窘馕觥竣?原電池②.電解池③.陰極④.陽極⑤.⑥.⑦.⑧.22410、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）目前人工固氮最有效的方法就是利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑的條件下化合形成氨氣。（2）發(fā)生該反應(yīng)需要斷裂一摩爾氮氮鍵，與一摩爾的氧氧鍵，并且要形成2摩爾的氮氧鍵，所以該反應(yīng)ΔH為+180kJ?mol-1。氮?dú)夥浅７€(wěn)定，要想斷裂氮氮三鍵需要吸收很高的能量。（3）A點(diǎn)與C點(diǎn)的壓強(qiáng)均比100KP小，所以B點(diǎn)壓強(qiáng)最大。②由圖可知，此時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80％，假設(shè)反應(yīng)開始NO2為2mol，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，NO2為0.4mol，N2O4為0.8mol，所以N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7％，混合氣體中某一氣體的的分壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一致，所以N2O4的分壓為66.7KPa，平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：氣體分壓與氣體的濃度均可以來計(jì)算平衡常數(shù)。③由題意知；首先一氧化氮與氧氣會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Vml的二氧化氮，接著二氧化氮會(huì)以80％的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化為0.4V的N2O4，并且剩余0.2V的二氧化氮，所以氣體總體積為0.6V。（4）活塞既然已經(jīng)固定說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，NO2紅棕色，N2O4無色，而由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放置一會(huì)之后溫度下降，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以顏色會(huì)繼續(xù)變淺。

考點(diǎn)：重點(diǎn)考查涉及化學(xué)反應(yīng)平衡的問題?！窘馕觥浚?）N2+3H22NH3（1分）

（2）+180（1分）N2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定；反應(yīng)需要很高的活化能（1分）

（3）①B（2分）

②66.7%（1分）66.7（1分）

（2分）

③0.6V（2分）

（4）變淺（1分）活塞固定時(shí)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低。（3分）11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)和d點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，所以b和d點(diǎn)是平衡狀態(tài)；

(2)①前10min內(nèi)NO2的濃度由0.2mol/L變到0.6mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol·L-1·min-1；

②0～15min，平衡時(shí)NO2的濃度是0.6mol/L，N2O4的濃度是0.4mol/L，所以反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=

③平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)Kd=Kb；

(3)催化劑不影響平衡，加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高；即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)，綜上所述，BD符合題意。

所以答案選BD?！窘馕觥縓bd0.04Kb==BD12、略

【分析】【詳解】

(1)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)

(2)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1溫度700℃，起始時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量是0.4mol，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.09mol，實(shí)驗(yàn)2溫度800℃，起始時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量是0.4mol，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.10mol，開始一氧化氮的起始物質(zhì)的量相同，升高溫度，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0；

②a.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化；體積不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b、容器內(nèi)氣體質(zhì)量變化，氣體總物質(zhì)的量不變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量恒定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c、容器內(nèi)N2和CO2物質(zhì)的量之比恒定；不能說明處于平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v正(NO)=v逆(N2)；速率之比不等于化學(xué)計(jì)量，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(3)①0～10min內(nèi)，反應(yīng)中生成一氧化氮的物質(zhì)的量0.4mol，則反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為0.2mol，CO2平均反應(yīng)速率=

②圖中A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆；

③第10min時(shí)改變條件；一氧化氮的物質(zhì)的量增加，生成速率增大，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，反應(yīng)速率增大，說明改變的條件使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行；

a；加催化劑加快反應(yīng)速率；故a正確；

b、增大C的物質(zhì)的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；

c；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；故c錯(cuò)誤；

d；升溫加快反應(yīng)速率；故d正確；

故答案為：ad?！窘馕觥?gt;溫度升高，生成物的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ab>ad13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)開始時(shí)pH計(jì)算c(H+)，再根據(jù)Kw中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系計(jì)算溶液的c(OH-)，結(jié)合NH3·H2O的電離平衡計(jì)算平衡時(shí)溶液的各種微粒的濃度；代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計(jì)算出K的大??；

(2)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中；根據(jù)水的離子積常數(shù)；氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關(guān)來分析。

【詳解】

(1)滴定前氨水pH=11，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，則一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5；

(2)在b點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用；

在c點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無影響；

在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，使溶液顯酸性，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是：d>c>b。

【點(diǎn)睛】

本題以HCl溶液滴定NH3?H2O曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質(zhì)子恒等式、物料守恒等量關(guān)系式的利用，酸、堿電離產(chǎn)生H+、OH-離子，抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-或H+，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，準(zhǔn)確判斷溶液中溶質(zhì)的成分是比較水電離程度的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?10-5②.d>c>b14、略

【分析】【詳解】

(1)池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，失電子的電極Fe是負(fù)極，得電子的電極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3＋+e－＝Fe2＋；電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；故答案為：Fe；Fe3＋+e－＝Fe2＋；FeCl3溶液；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH??8e?=CO+7H2O，通氧氣的電極b是正極，故答案為：正；CH4+10OH??8e?=CO+7H2O；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池，放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO?2e?═PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連，蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的正極相連作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+，故答案為：Pb-2e－+SO=PbSO4；負(fù)；PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+；

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，即析出金屬銅是2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，消耗硫酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：陽；4mol?！窘馕觥縁eFe3＋+e－＝Fe2＋FeCl3溶液正CH4+10OH??8e?=CO+7H2OPb-2e－+SO=PbSO4負(fù)PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+陽4mol三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-21、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺22、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC23、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；過濾除去的濾渣C為CuS，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。

【詳解】

(1)用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾后，濾渣為SiO2，酸浸后產(chǎn)生的陽離子主要有Zn2+，還有少量Fe3+、Cu2+、Mn2+，故答案為：Fe3+、Cu2+、Mn2+；SiO2；

(2)提高浸取效率；可以采取的措施有