2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一．選擇題（共20小題）1．（2024?保定二模）高純度SnO2可用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應(yīng)制備高純度SnO2的原理為SnO2++（x+1）H2O?SnO2?xH2O+2H+。某溫度下，測得體系中c（SnO2+）、c（H+）（H2O電離產(chǎn)生的H+不考慮）與時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)速率：a＞c B．平衡后增大c（H+），平衡常數(shù)K減小 C．b點(diǎn)時水解反應(yīng)已停止 D．c4＝2（c1﹣c2）2．（2024?渝北區(qū)校級模擬）向某恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．x1＜x2 B．反應(yīng)速率：vb正＜vc逆 C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．（2024?梅州模擬）將NO轉(zhuǎn)化為N2的途徑有如下兩種反應(yīng)Ⅰ：無CO時，2NO（g）?N2（g）+O2（g）反應(yīng)Ⅱ：有CO時，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）向1L密閉容器甲中投入0.1molNO，向1L密閉容器乙中投入0.1molNO和0.1molCO，相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)的ΔH均大于0 B．X點(diǎn)時兩個容器中的正反應(yīng)速率相同 C．容器甲中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入0.1molNO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D．圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KⅡ＝16004．（2024?重慶模擬）儲氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2（g）+2M（s）?2M﹣Hx（s）。現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．壓強(qiáng)越小，溫度對最大吸氫量的影響越大 B．若到達(dá)P點(diǎn)的時間為3min，則吸氫速率v＝0.35g/min C．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小 D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v（N）＜v（P）5．（2024?招遠(yuǎn)市三模）我國學(xué)者研究反應(yīng)C6H6（g）+CH3OH（g）?C7H8（g）+H2O（g）在固體酸（HB）催化劑表面進(jìn)行的歷程如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B．過程④的ΔH大于過程①的ΔH C．決速步驟的化學(xué)方程式為 D．將固體酸（HB）催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高C6H6（g）的平衡轉(zhuǎn)化率6．（2024?順義區(qū)二模）某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO投入體積為10L、盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746.8kJ?mol﹣1。測得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)b段NO的反應(yīng)速率v（NO）＝2×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1 B．達(dá)平衡時，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為3.36kJ C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.5 D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小7．（2024?海淀區(qū)校級模擬）某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響”實驗研究。分別取2mL不同濃度的葡萄糖溶液和H2C2O4溶液于試管中，再依次向試管中滴加4mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，通過色度計監(jiān)測溶液透光率隨時間的變化關(guān)系。實驗結(jié)果如圖所示。已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。（2）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時，某種歷程可表示如下。下列說法中不合理的是（）A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大 B．理論上，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n（KMnO4）：n（H2C2O4）＝2：5 C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān) D．圖2中H2C2O4溶液濃度不同時，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨H2C2O4濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小8．（2024?湖北模擬）N2O無害化處理的一種方法為2N2O（g）?2N2（g）+O2（g），在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，若N2O起始濃度為1mol?L﹣1，其轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 C．反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)一定小于 D．a(chǎn)點(diǎn)混合氣體的密度與b點(diǎn)的相同9．（2024?廬陽區(qū)校級三模）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時間的變化如圖所示，T2℃時反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時：v（正）＞v（逆） D．T1℃時，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時：44.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol10．（2024?九龍坡區(qū)模擬）已知反應(yīng)：CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度T、W的關(guān)系，題圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中正確的是（）A．圖甲中：w2＜1 B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù) C．溫度為T1，w＝1時，平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）為25% D．若在恒容絕熱的裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變11．（2024?江蘇模擬）中國科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CH3OOCCOOCH3（g）（草酸二甲酯）+2H2（g）?CH3OOCCH2OH（g）（乙醇酸甲酯）+CH3OH（g）反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCH2OH（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）反應(yīng)Ⅲ：HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）ΔH＜0其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性S（B）＝×100%下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為ΔH＜0 B．其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率 C．若不使用C60改性銅基催化劑采用高壓條件能加快反應(yīng)速率 D．用C60改性銅基催化劑催化草酸二甲醋反應(yīng)制乙二醇最佳溫度范圍約為475～480K12．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）CO2與H2在固載金屬催化劑上存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）在恒壓條件下，按n（H2）：n（CO2）＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度的變化如圖所示，A點(diǎn)H2分壓為aMPa。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0 B．A點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的Qp＝0.057aMPa﹣ C．充入He能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率 D．T＞673.15K，升高溫度，v（Ⅰ）比v（Ⅱ）增加更多13．（2024?安徽模擬）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其原理為。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)a可能是FeO B．該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 C．若減小n（CH4）：n（H2O）的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D．1000℃，若容器中n（CH4）＝n（H2O）＝n（H2）＝1mol、n（CO）＝2mol，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．（2024?葫蘆島二模）一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），相關(guān)數(shù)據(jù)見表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO（g）CO（g）CO2（g）ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是（）A．若T1＞T2；則ΔH＜0 B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50% C．T1條件下的平衡常數(shù)為5 D．對于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2平衡逆向移動15．（2024?石景山區(qū)一模）氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是（）A．2NH3?3H2+N2ΔH＜0 B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．p1＜p2＜p3＜p4 D．500K時，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比p4壓強(qiáng)下的大16．（2024?廣西三模）工業(yè)上用Na2CO3固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（MoS2）獲得鉬（Mo）的反應(yīng)原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO C．升高溫度，該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量將減小 D．圖中a的值為4017．（2024?泰州模擬）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E（g）+M（g）F（g）G（g）。已知反應(yīng)初始c0（E）＝c0（M）＝0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A．X為c（F）隨t的變化曲線 B．0～t1內(nèi)，υ（G）═mol?L﹣1?s﹣1 C．反應(yīng)的活化能：①＞② D．t2時，擴(kuò)大容器的體積，n（F）減小18．（2024?浙江模擬）苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，可由乙苯直接脫氫制備：。在T℃、100kPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個容器中分別通入n（乙苯）：n（Ar）為1：1、1：4、1：9的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．T℃時，該反應(yīng)的Kp≈34.6kPa B．50min時，容器乙中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) C．保持其他條件不變，將甲變?yōu)楹闳萑萜?，則平衡轉(zhuǎn)化率變小 D．30min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率最大的容器是丙19．（2024?宣城二模）由γ﹣羥基丁酸生成γ﹣丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：+H2O，在298K下，γ﹣羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得γ﹣丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）t/min215080100120160220∞c/（mol?L﹣1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．在80～100min內(nèi)，以γ﹣丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為5.0×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1 C．120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為60% D．298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.7520．（2024?黃山二模）CO2制甲醇的反應(yīng)歷程如圖：已知：Ⅰ.CO2與H2在活化后的催化劑表面生成甲醇的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)Ⅱ.該過程的副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0下列說法錯誤的是（）A．CO2制甲醇的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） B．反應(yīng)中經(jīng)歷了In—C、In—O鍵的形成和斷裂 C．升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性 D．加壓可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?保定二模）高純度SnO2可用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應(yīng)制備高純度SnO2的原理為SnO2++（x+1）H2O?SnO2?xH2O+2H+。某溫度下，測得體系中c（SnO2+）、c（H+）（H2O電離產(chǎn)生的H+不考慮）與時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)速率：a＞c B．平衡后增大c（H+），平衡常數(shù)K減小 C．b點(diǎn)時水解反應(yīng)已停止 D．c4＝2（c1﹣c2）【答案】D【分析】A．a(chǎn)、c點(diǎn)是同一時刻同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同；B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度變化無關(guān)，溫度不變，則K不變；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，不是靜止?fàn)顟B(tài)；D．反應(yīng)SnO2++（x+1）H2O?SnO2?xH2O+2H+中△c（H+）＝2△c（SnO2+）?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)與c點(diǎn)反應(yīng)時間相同，表示反應(yīng)進(jìn)行程度相同，此時反應(yīng)仍向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率：a＝c，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡后增大c（H+），溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C．b點(diǎn)水解過程達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)，此時v正＝v逆≠0，水解反應(yīng)未停止，故C錯誤；D．SnO2++（x+1）H2O?SnO2?xH2O+2H+中△c（H+）＝2△c（SnO2+），即c4＝2（c1﹣c2），故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握化學(xué)平衡狀態(tài)特征及判斷、反應(yīng)速率與反應(yīng)計量數(shù)的計算關(guān)系、平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?渝北區(qū)校級模擬）向某恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．x1＜x2 B．反應(yīng)速率：vb正＜vc逆 C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【分析】A．兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，比值越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越??；B．b、c點(diǎn)反應(yīng)的溫度相同，不同投料比x（x＝）不同，b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率大，但不能說明反應(yīng)速率大；C．升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；D．反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變?！窘獯稹拷猓篈．相同溫度下，比值越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越小，圖像分析可知x1＜x2，故A正確；B．b、c點(diǎn)反應(yīng)的溫度相同，不同投料比x（x＝）不同，b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率大，說明投料比b＜c，但不能說明正反應(yīng)速率大小，故B錯誤；C．升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則Ka＜Kb＝Kc，故C正確；D．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，相同溫度下，反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡建立、平衡過程中影響因素的理解應(yīng)用、平衡常數(shù)分析判斷，注意圖象的分析應(yīng)用，題目難度中等。3．（2024?梅州模擬）將NO轉(zhuǎn)化為N2的途徑有如下兩種反應(yīng)Ⅰ：無CO時，2NO（g）?N2（g）+O2（g）反應(yīng)Ⅱ：有CO時，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）向1L密閉容器甲中投入0.1molNO，向1L密閉容器乙中投入0.1molNO和0.1molCO，相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)的ΔH均大于0 B．X點(diǎn)時兩個容器中的正反應(yīng)速率相同 C．容器甲中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入0.1molNO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D．圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KⅡ＝1600【答案】D【分析】A．兩個反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均先增大后減小，到達(dá)最高點(diǎn)之后，溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行；B．兩個反應(yīng)不同，不能由X點(diǎn)時NO的轉(zhuǎn)化率相同得出X點(diǎn)時兩個容器中的正反應(yīng)速率相同；C．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入0.1molNO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變；D．根據(jù)圖中Y點(diǎn)的數(shù)據(jù)，可列“三段式”：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）（單位：mol/L）開始0.10.100變化0.1×80%0.1×80%0.1×80%0.1×80%×平衡0.020.020.080.04則KⅡ＝?！窘獯稹拷猓篈．兩個反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均先增大后減小，到達(dá)最高點(diǎn)之后，溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，故這兩個反應(yīng)的ΔH均小于0，故A錯誤；B．兩個反應(yīng)不同，不能由X點(diǎn)時NO的轉(zhuǎn)化率相同得出X點(diǎn)時兩個容器中的正反應(yīng)速率相同，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入0.1molNO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．根據(jù)圖中Y點(diǎn)的數(shù)據(jù)，可列“三段式”：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）（單位：mol/L）開始0.10.100變化0.1×80%0.1×80%0.1×80%0.1×80%×平衡0.020.020.080.04則KⅡ＝＝＝1600，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的移動和化學(xué)平衡常數(shù)的計算等，考查了學(xué)生的分析能力以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。4．（2024?重慶模擬）儲氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2（g）+2M（s）?2M﹣Hx（s）。現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．壓強(qiáng)越小，溫度對最大吸氫量的影響越大 B．若到達(dá)P點(diǎn)的時間為3min，則吸氫速率v＝0.35g/min C．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小 D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v（N）＜v（P）【答案】C【分析】A．圖中分析可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越低，越有利于最大吸氫量，壓強(qiáng)越小，溫度對最大吸氫量影響越大；B．若到達(dá)P點(diǎn)的時間為3min，此時最大吸氫量為1.05g，據(jù)此計算吸氫速率；C．恒容容器中惰性氣體導(dǎo)致體系總壓增大，分液不變；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓篈．圖中曲線變化分析可知，壓強(qiáng)越小，溫度對最大吸氫量的影響越大，故A正確；B．若到達(dá)P點(diǎn)的時間為3min，此時最大吸氫量為1.05g，則吸氫速率v＝＝0.35g/min，故B正確；C．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，總壓增大，氫氣分壓不變，則最大吸氫量不變，故C錯誤；D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時間小于P點(diǎn)，P點(diǎn)溫度高，則吸氫速率v（N）＜v（P），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析、圖象變化的理解應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。5．（2024?招遠(yuǎn)市三模）我國學(xué)者研究反應(yīng)C6H6（g）+CH3OH（g）?C7H8（g）+H2O（g）在固體酸（HB）催化劑表面進(jìn)行的歷程如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B．過程④的ΔH大于過程①的ΔH C．決速步驟的化學(xué)方程式為 D．將固體酸（HB）催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高C6H6（g）的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【分析】A．C6H6（g）+CH3OH（g）?C7H8（g）+H2O（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；B．過程④的ΔH＝（﹣66.4﹣25.5）kJ/mol＝﹣91.9kJ/mol，過程①的ΔH＝﹣109.9kJ/mol；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是總反應(yīng)的決速步驟；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率?！窘獯稹拷猓篈．C6H6（g）+CH3OH（g）?C7H8（g）+H2O（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故A正確；B．過程④的ΔH＝（﹣66.4﹣25.5）kJ/mol＝﹣91.9kJ/mol，過程①的ΔH＝﹣109.9kJ/mol，故過程④的ΔH大于過程①的ΔH，故B正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是總反應(yīng)的決速步驟；決速步驟為過程②，化學(xué)方程式為，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?順義區(qū)二模）某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO投入體積為10L、盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746.8kJ?mol﹣1。測得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)b段NO的反應(yīng)速率v（NO）＝2×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1 B．達(dá)平衡時，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為3.36kJ C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.5 D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小【答案】C【分析】A．根據(jù)v＝計算v（NO）；B．由圖可知4min時反應(yīng)達(dá)平衡，△n＝V△c＝10L×（3.6﹣2.7）×10﹣3mol/L＝9×10﹣3mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算；C．反應(yīng)的三段式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（×10﹣3mol/L）1.03.600變化量（×10﹣3mol/L）0.90.90.450.9平衡量（×10﹣3mol/L）0.12.70.450.9代入平衡常數(shù)K＝中計算K；D．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，ab段NO的反應(yīng)速率v（NO）＝＝＝2×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B．由圖可知4min時反應(yīng)達(dá)平衡，△n＝V△c＝10L×（3.6﹣2.7）×10﹣3mol/L＝9×10﹣3mol，反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746.8kJ?mol﹣1，則達(dá)平衡時，理論上該反應(yīng)放出的熱量為746.8kJ?mol﹣1×9×10﹣3mol×≈3.36kJ，故B正確；C．反應(yīng)的三段式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（×10﹣3mol/L）1.03.600變化量（×10﹣3mol/L）0.90.90.450.9平衡量（×10﹣3mol/L）0.12.70.450.9該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝5000，故C錯誤；D．2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746.8kJ?mol﹣1，為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析能力和計算能力考查，把握反應(yīng)速率及反應(yīng)熱計算、平衡常數(shù)K的計算及其影響因素為解題關(guān)鍵，題目難度中等。7．（2024?海淀區(qū)校級模擬）某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響”實驗研究。分別取2mL不同濃度的葡萄糖溶液和H2C2O4溶液于試管中，再依次向試管中滴加4mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，通過色度計監(jiān)測溶液透光率隨時間的變化關(guān)系。實驗結(jié)果如圖所示。已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。（2）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時，某種歷程可表示如下。下列說法中不合理的是（）A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大 B．理論上，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n（KMnO4）：n（H2C2O4）＝2：5 C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān) D．圖2中H2C2O4溶液濃度不同時，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨H2C2O4濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小【答案】D【分析】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快；B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價錳離子和二氧化碳，錳化合價從+7變?yōu)?2，得5個電子，碳化合價+3變?yōu)?4，1個草酸分子失2個電子；C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑；D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大?！窘獯稹拷猓篈．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，故A正確；B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價錳離子和二氧化碳，錳化合價從+7變?yōu)?2，得5個電子，碳化合價+3變?yōu)?4，1個草酸分子失2個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n（KMnO4）：n（H2C2O4）＝2：5，故B正確；C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，故C正確；D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意控制變量法的?yīng)用，題目難度不大。8．（2024?湖北模擬）N2O無害化處理的一種方法為2N2O（g）?2N2（g）+O2（g），在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，若N2O起始濃度為1mol?L﹣1，其轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 C．反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)一定小于 D．a(chǎn)點(diǎn)混合氣體的密度與b點(diǎn)的相同【答案】B【分析】A．由圖可知，升高溫度時反應(yīng)速率加快，并且N2O的轉(zhuǎn)化率增大；B．其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快；C．若該反應(yīng)進(jìn)行完全時c（N2）＝2c（O2），此時N2的體積分?jǐn)?shù)為；D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下容器中混合氣體的總質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，升溫時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．溫度：a＞c，其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．若該反應(yīng)進(jìn)行完全時c（N2）＝2c（O2），此時N2的體積分?jǐn)?shù)為，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，則反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)一定小于，故C正確；D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，則任一時刻容器中混合氣體的密度始終相等，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力和運(yùn)用能力的考查，把握外界條件對化學(xué)平衡的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2024?廬陽區(qū)校級三模）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時間的變化如圖所示，T2℃時反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時：v（正）＞v（逆） D．T1℃時，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時：44.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol【答案】B【分析】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，雙環(huán)戊二烯減少，環(huán)戊二烯增加，并且溫度越高反應(yīng)速率越快；B．根據(jù)v＝＝計算0～2h內(nèi)v（雙環(huán)戊二烯），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計量數(shù)之比計算v（環(huán)戊二烯）；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，T2℃平衡時氣體總量為2×（3mol﹣0.6mol）+0.6mol＝5.4mol，是初始3mol的1.8倍＞1.5倍，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D．T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3﹣0.6）mol＝2.4mol，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol＝4.8mol，正反應(yīng)吸熱，升高溫度時n（環(huán)戊二烯）增大，但平衡時n（環(huán)戊二烯）小于3mol雙環(huán)戊二烯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)戊二烯的量?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，T2℃時，雙環(huán)戊二烯前1h減少量為3mol﹣1.2mol＝1.8mol，相當(dāng)于環(huán)戊二烯增加3.6mol，T1℃時環(huán)戊二烯增加4mol＞3.6mol，其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快，則T1＞T2，故A正確；B．由反應(yīng)計量數(shù)關(guān)系可知，T2℃時，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）＝2v（雙環(huán)戊二烯）＝2×＝2×＝2×＝1.2mol?L﹣1?h﹣1，故B錯誤；C．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，T2℃時平衡時氣體總物質(zhì)的量為2×（3mol﹣0.6mol）+0.6mol＝5.4mol，是初始量的1.8倍，則氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故C正確；D．T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3﹣0.6）mol＝2.4mol，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol＝4.8mol，正反應(yīng)吸熱且T1＞T2，則升高溫度時平衡正向移動，T1℃的平衡體系中n（環(huán)戊二烯）＞4.8mol，根據(jù)反應(yīng)可知，3mol雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)時生成環(huán)戊二烯的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則T1℃時n（環(huán)戊二烯）＜6mol，即T1℃反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時：44.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計算能力考查，把握化學(xué)反應(yīng)速率計算及影響因素、溫度對化學(xué)平衡影響、平衡狀態(tài)的判斷是解題關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)速率與反應(yīng)計量數(shù)的計算關(guān)系，題目難度中等。10．（2024?九龍坡區(qū)模擬）已知反應(yīng)：CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度T、W的關(guān)系，題圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中正確的是（）A．圖甲中：w2＜1 B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù) C．溫度為T1，w＝1時，平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）為25% D．若在恒容絕熱的裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變【答案】C【分析】A．增大氯氣的量，平衡正向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減??；B．由圖甲可知，隨著溫度的升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．當(dāng)溫度為T1、ω＝1時，平衡常數(shù)K＝1，CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）起始濃度（mol/L）1100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）1﹣x2﹣xxx結(jié)合平衡常數(shù)計算；D．在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器溫度升高。【解答】解：A．增大氯氣的量，平衡正向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，則圖甲中ω2＞1，故A錯誤；B．由圖甲可知，隨著溫度的升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則圖乙中，線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．當(dāng)溫度為T1、ω＝1時，平衡常數(shù)K＝1，CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）起始濃度（mol/L）1100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）1﹣x1﹣xxx則K＝＝1，解得x＝，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）＝×100%＝25%，故C正確；D．在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器溫度升高，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)增大，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡計算方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握該題計算的思路，把握外界條件下對平衡移動的影響，難度不大。11．（2024?江蘇模擬）中國科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CH3OOCCOOCH3（g）（草酸二甲酯）+2H2（g）?CH3OOCCH2OH（g）（乙醇酸甲酯）+CH3OH（g）反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCH2OH（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）反應(yīng)Ⅲ：HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）ΔH＜0其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性S（B）＝×100%下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為ΔH＜0 B．其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率 C．若不使用C60改性銅基催化劑采用高壓條件能加快反應(yīng)速率 D．用C60改性銅基催化劑催化草酸二甲醋反應(yīng)制乙二醇最佳溫度范圍約為475～480K【答案】B【分析】A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為連鎖反應(yīng)，即為自發(fā)進(jìn)行，ΔG＝ΔH—TΔS＜0；B．在乙醇酸甲酯等于乙二醇選擇性時，增加氫氣的濃度，乙二醇的產(chǎn)率不變；C．不使用C60改性銅基催化劑，采用高壓條件能加快反應(yīng)速率；D．溫度為470～480K時，生成乙二醇的選擇性最高?！窘獯稹拷猓篈．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為連鎖反應(yīng)，即為自發(fā)進(jìn)行，ΔG＝ΔH—TΔS＜0，可知Ⅰ、Ⅱ為ΔS?0的反應(yīng)，故Ⅰ、Ⅱ的ΔH＜0，故A正確；B．在乙醇酸甲酯等于乙二醇選擇性時，增加氫氣的濃度，乙二醇的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．不使用C60改性銅基催化劑，采用高壓條件能加快反應(yīng)速率，相當(dāng)于增大濃度，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．溫度為470～480K時，生成乙二醇的選擇性最高，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。12．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）CO2與H2在固載金屬催化劑上存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）在恒壓條件下，按n（H2）：n（CO2）＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度的變化如圖所示，A點(diǎn)H2分壓為aMPa。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0 B．A點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的Qp＝0.057aMPa﹣ C．充入He能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率 D．T＞673.15K，升高溫度，v（Ⅰ）比v（Ⅱ）增加更多【答案】A【分析】A．圖象中溫度在400～700K的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度升高而增大，升溫二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；B．設(shè)起始時投料n（H2）＝n（CO2）＝1mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，若A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH選擇性為0.3%，則平衡時n（H2）＝n（CO2）＝0.05mol，n（HCOOH）＝1mol×95%×0.3%＝0.00285mol，體系中CO2、H2的分壓均為aMPa，HCOOH的分壓為×aMPa＝0.057aMPa；C．恒壓條件下充入He氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；D．由圖可知，溫度在673.15K時CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性均較高，溫度低于400K時CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性均較低，所以適當(dāng)升高溫度可提高甲酸選擇性，由圖可知當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，HCOOH選擇性明顯減小，說明CO的選擇性明顯增大。【解答】解：A．圖象中溫度在400～700K的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度升高而增大，升溫二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，故A正確；B．不妨設(shè)初始投料為n（H2）＝n（CO2）＝1mol，673.15K時，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，所以n（HCOOH）＝1×95%×0.3%mol，由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中H2和CO2都是1：1反應(yīng)，所以此時n（H2）＝n（CO2）＝1×5%mol，則此時p（CO2）＝p（H2）＝aMPa，p（HCOOH）＝×aMPa＝0.057aMPa，所以反應(yīng)Ⅰ的壓力商計算式Qp＝MPa﹣1＝MPa﹣1，故B錯誤；C．恒壓條件下充入He氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，HCOOH選擇性明顯減小，說明CO的選擇性明顯增大，此時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增加高于反應(yīng)Ⅰ，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡計算、圖象的分析判斷等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。13．（2024?安徽模擬）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其原理為。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)a可能是FeO B．該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 C．若減小n（CH4）：n（H2O）的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D．1000℃，若容器中n（CH4）＝n（H2O）＝n（H2）＝1mol、n（CO）＝2mol，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】B【分析】A．由反應(yīng)①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化；B．根據(jù)ΔH—TΔS＜0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行判斷；C．若減小n（CH4）：n（H2O）的值，即相當(dāng)于增加水蒸氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動；D．根據(jù)Q與K的大小進(jìn)行比較判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質(zhì)a可能是FeO，故A正確；B．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，該反應(yīng)的ΔS＞0，根據(jù)ΔH—TΔS＜0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．若減小n（CH4）：n（H2O）的值，即相當(dāng)于增加水蒸氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．1000℃，若容器中n（CH4）＝n（H2O）＝n（H2）＝1mol，n（CO）＝2mol，則，則此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確外界條件對化學(xué)平衡影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2024?葫蘆島二模）一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），相關(guān)數(shù)據(jù)見表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO（g）CO（g）CO2（g）ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是（）A．若T1＞T2；則ΔH＜0 B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50% C．T1條件下的平衡常數(shù)為5 D．對于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2平衡逆向移動【答案】D【分析】A．若T1＞T2，則表示降低溫度CO2的量增加，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0；B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（CO2）＝0.1mol，則Δn（CO）＝0.1mol，轉(zhuǎn)化率＝；C．由以上可知，1L的恒容密閉容器，平衡時c（NO）＝0.1mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，c（N2）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.1mol/L，故平衡常數(shù)K＝；D．對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，計算此時濃度商，再與K值比較得出結(jié)論。【解答】解：A．若T1＞T2，則表示降低溫度CO2的量增加，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，故A正確；B．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)有解得x＝0.05，則NO的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C．對于Ⅰ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列化學(xué)平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始（mol）0.20.200轉(zhuǎn)化（mol）0.10.10.050.1平衡（mol）0.10.10.050.1K＝＝＝5，故C正確；D．平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的濃度變?yōu)?.3mol/L和0.3mol/L，濃度商Q＝＝＝5，平衡不移動，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式計算的方法等知識解答，此題難度中等。15．（2024?石景山區(qū)一模）氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是（）A．2NH3?3H2+N2ΔH＜0 B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．p1＜p2＜p3＜p4 D．500K時，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比p4壓強(qiáng)下的大【答案】C【分析】A．壓強(qiáng)一定時，升高溫度，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大；B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比始終保持不變；C．溫度一定時，增大壓強(qiáng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率減小；D．平衡常數(shù)只受溫度額影響?！窘獯稹拷猓篈．由圖可得，壓強(qiáng)一定時，升高溫度，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則2NH3?3H2+N2ΔH＞0，故A錯誤；B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比始終保持不變，當(dāng)氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，不能說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．溫度一定時，增大壓強(qiáng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則p1＜p2＜p3＜p4，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度額影響，500K時，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)和p4壓強(qiáng)下的相等，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)的特征以及外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等。16．（2024?廣西三模）工業(yè)上用Na2CO3固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（MoS2）獲得鉬（Mo）的反應(yīng)原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO C．升高溫度，該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量將減小 D．圖中a的值為40【答案】C【分析】由圖知，隨著溫度升高，X體積分?jǐn)?shù)降低，Y、Z體積分?jǐn)?shù)增大，故X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物且Y體積分?jǐn)?shù)大于Z，故X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，H2O、CO的含量增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO，故B正確；C．升高溫度，平衡向右移動，氣體分子數(shù)增加，故該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量將增大，故C錯誤；D．H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍，則a的值為，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?泰州模擬）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E（g）+M（g）F（g）G（g）。已知反應(yīng)初始c0（E）＝c0（M）＝0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A．X為c（F）隨t的變化曲線 B．0～t1內(nèi)，υ（G）═mol?L﹣1?s﹣1 C．反應(yīng)的活化能：①＞② D．t2時，擴(kuò)大容器的體積，n（F）減小【答案】B【分析】由題干反應(yīng)E（g）+M（g）F（g）G（g）信息可知，達(dá)到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G，濃度一直減小的曲線為E或者M(jìn)，濃度先增大后減小的曲線為F，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，X為c（G）隨t的變化曲線，故A錯誤；B．由分析可知，X為c（G）隨t的變化曲線，根據(jù)圖像信息可知，0～t1s內(nèi)，G的濃度增大了（0.10﹣a）mol/L，則＝mol?L﹣1?s﹣1，故B正確；C．由題干圖像信息可知，F(xiàn)的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比X的增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①＜②，故C錯誤；D．由題干圖像信息可知，反應(yīng)①即E（g）+M（g）＝F（g）不可逆，反應(yīng)②即F（g）G（g）反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動，故t2時，擴(kuò)大容器的體積，n（F）不變，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?