2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.干冰(CO2)是分子晶體，推測(cè)SiO2，也是分于晶體B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成Fel3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr2、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A.過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.氮原子的L層電子軌道表示式：C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3、下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜4、A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是。A.A＜B＜C＜D＜EB.C＜D＜A＜B＜EC.B＜A＜D＜C＜ED.E＜C＜D＜B＜A5、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷不正確的是。物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物6、關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)C.金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子所共有D.金屬鍵是指金屬離子之間通過(guò)自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用7、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有12個(gè)B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C.金屬晶體中，以“ABCABCABC”形式的堆積稱為六方最密堆積D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有8個(gè)8、下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()

①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤9、鮑林被認(rèn)為是20世紀(jì)對(duì)化學(xué)科學(xué)影響最大的人之一，他也是兩位獲得諾貝爾獎(jiǎng)不同獎(jiǎng)項(xiàng)的人之一。雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的，下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫孤對(duì)電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時(shí)，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書(shū)寫其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

11、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的名稱為_(kāi)______。A與等摩爾的醋酸酐反應(yīng)，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍(lán)，溶液中的藍(lán)色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。12、三草酸合鐵酸鉀是制備鐵觸媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)與中未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(2)三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________。

(3)1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；碳原子分別位于頂點(diǎn)；面心和體內(nèi)。

若圖中原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為_(kāi)__________。13、下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的化合物是___________；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________

(2)含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________；屬于分子晶體的單質(zhì)是___________

(3)在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是___________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是___________14、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)__________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為_(kāi)__________15、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫元素符號(hào))。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是______。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)。

(3)關(guān)于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點(diǎn)_____BF的熔點(diǎn)(填>、<或=)，其原因是______16、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號(hào)）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、科學(xué)家合成一種新化合物（如圖所示）。

其中W；X、Y、Z為同周期元素；W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（2）Z的核外電子排布式為_(kāi)_。

（3）基態(tài)X原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_。

（4）W元素基態(tài)原子核外電子有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號(hào)表示為_(kāi)_。

（5）X的電負(fù)性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。25、下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：。元素原子半徑(10-10m)最高價(jià)態(tài)(價(jià))最低價(jià)態(tài)(價(jià))①1.02+6-2②2.27+1——③0.74——-2④1.43+3——⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1——⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是___________(填序號(hào))。

(2)上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是___________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，元素①的原子價(jià)電子排布式是___________。

(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。

(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是___________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的___________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性。

B．單質(zhì)中的鍵能。

C．兩元素的電負(fù)性。

D．含氧酸的酸性。

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)

F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、實(shí)驗(yàn)室由鐵泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α－Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_________(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間C.適當(dāng)加快攪拌速度。

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋?！斑€原”過(guò)程中除生成Fe2＋外，還會(huì)生成_______(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3＋是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是_________。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]

(4)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________________。27、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無(wú)色)。“還原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2熔沸點(diǎn)高；屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S；故B正確；

C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物；結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，A正確；

B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氮原子的L層電子數(shù)為5；題給軌道表示式正確，B正確；

C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)；則該模型不能表示二氧化碳的比例模型，C錯(cuò)誤；

D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；核外電子數(shù)是18，題給離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯(cuò)誤；

B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；B錯(cuò)誤；

C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子；獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈光；節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；

D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，因此原子序數(shù)是B＜A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，則原子序數(shù)是C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，所以E的原子序數(shù)最大，根據(jù)同一周期元素從左到右，原子序數(shù)增大的規(guī)律，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B＜A＜D＜C＜E，答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，由表可知，熔點(diǎn)：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正確；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C．汞的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故C正確；

D．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化合物；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)；金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬的熔；沸點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；金屬的導(dǎo)電；導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)；金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里自由移動(dòng)，故自由電子為許多金屬離子所共有，故C正確；

D選項(xiàng)；金屬鍵是指金屬離子之間與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用，故D正確；

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

金屬的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子來(lái)解釋。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有6個(gè)，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中；由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故B正確；

C．金屬晶體中；以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；

D．干冰晶體中，CO2分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

①第一電離能Na

②同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；②符合題意；

③同周期元素；從左往右，原子半徑依次減小，③不合題意；

④簡(jiǎn)單離子半徑Al3+2++-2-；④不合題意；

⑤同周期從左往右；最高正化合價(jià)從+1價(jià)逐漸升高到+7價(jià)，⑤符合題意；

⑥形成簡(jiǎn)單離子時(shí)；Na；Mg、Al依次失去的電子數(shù)為1、2、3，S、Cl依次得到的電子數(shù)為2、1，⑥不合題意；

綜合以上分析，只有②⑤符合題意，故選D。9、A【分析】【詳解】

sp3、sp2；sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°；則sp雜化軌道的夾角最大。

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過(guò)程不會(huì)改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個(gè)數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個(gè)數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個(gè)四配位B原子、4個(gè)三配位B原子。由于4個(gè)三配位的B原子等價(jià)，說(shuō)明它們都與四配位B原子通過(guò)B-O-B鍵連接。又因?yàn)锽原子連接成環(huán)，將兩對(duì)三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個(gè)六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時(shí)B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個(gè)pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個(gè)區(qū)域所截線段的長(zhǎng)度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)。可以很明顯地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說(shuō)明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時(shí)對(duì)應(yīng)的pH越大。四個(gè)區(qū)域消失的順序?yàn)椋?、2、3、4，則1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和12、略

【分析】(1)

Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)的價(jià)電子排布圖是基態(tài)的價(jià)電子排布圖是未成對(duì)電子的數(shù)目之比為4:5。

(2)

三草酸合鐵酸鉀所含元素中；氧元素非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的是O，電負(fù)性最大的是O。

(3)

的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為1:1；分子中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4；有2個(gè)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形。

(4)

根據(jù)原子1的坐標(biāo)為可知原子2的坐標(biāo)為【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)13、A:A:B:D:D:E:E:E:F:G:H【分析】【分析】

水晶(SiO2)中含共價(jià)鍵，是由原子組成的共價(jià)晶體；冰醋酸中是由醋酸分子組成，含共價(jià)鍵，微粒間存在范德華力，屬于分子晶體；氧化鎂是由Mg2＋和O2－組成，微粒間存在離子鍵，屬于離子晶體；白磷是由P4分子組成；存在范德華力和共價(jià)鍵，屬于分子晶體；氬晶體是由氬原子組成的分子晶體，不含化學(xué)鍵；硫酸銨是由銨根離子和硫酸根離子組成的離子晶體，存在離子鍵和共價(jià)鍵；鋁為金屬晶體；金剛石是碳原子組成，微粒間存在共價(jià)鍵的共價(jià)晶體；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；屬于共價(jià)晶體的化合物是水晶；直接由原子構(gòu)成的分子晶體為氬晶體；故答案為A；E；

(2)根據(jù)上述分析；屬于離子晶體是氧化鎂和硫酸銨，含有共價(jià)鍵的離子晶體是硫酸銨；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷；氬晶體；故答案為F；DE；

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是鋁；受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是冰醋酸、白磷、氬晶體；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是水晶和金剛石；故答案為G；BDE；AH。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過(guò)程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.15、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價(jià)，為鋁元素；根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負(fù)性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點(diǎn)更高。

分子中含有碳碳非極性共價(jià)鍵，也含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有4個(gè)C-H和3個(gè)C-C和2個(gè)C-O,3個(gè)π鍵，1個(gè)πC=C和2個(gè)πC=O；該分子中含有兩個(gè)醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點(diǎn)越高；兩者陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點(diǎn)較低。

【考點(diǎn)定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型、化學(xué)鍵類型等知識(shí)，具有一定的難度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低16、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽(yáng)離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽(yáng)離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，據(jù)圖可知X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則應(yīng)為第IVA族元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則X核外電子數(shù)最大為14(Z不可能為0族元素)，則X為C或Si，若X為C，則Z為B，不符合圖示成鍵規(guī)律，所以X為Si，Z為Cl，四種元素位于第三周期；Y元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y核外電子排布為1s22s22p63s23p3；即為P元素；根據(jù)圖示可知，W元素的陽(yáng)離子帶一個(gè)正電荷，且W是所在周期中第一電離能最小的元素，則W為Na元素。

【詳解】

通過(guò)分析知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。

(1)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Si＞P＞Cl；

(2)Cl的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=17，Cl的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；

(3)Si處于周期表中第3周期第ⅣA族，基態(tài)Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，則基態(tài)硅原子價(jià)電子的軌道表示式是：

(4)Na的核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=11，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則Na原子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Na元素基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為3s；

(5)同周期元素P比Si原子半徑小，核電荷數(shù)多，吸引電子能力更強(qiáng)，所以Si的電負(fù)性小于P?！窘馕觥竣?Na＞Si＞P＞Cl②.1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5③.④.11⑤.3s⑥.小于⑦.同周期元素P比Si原子半徑小，核電荷數(shù)多，吸引電子能力更強(qiáng)25、略

【分析】【分析】

前20號(hào)元素中；①；③都有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，①有+6價(jià)，③只有-2價(jià)，則①為S、③為O元素；⑤、⑩都有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，⑤的原子半徑較小，則⑤是C元素、⑩是Si；⑥、⑨都有+5、-3價(jià)，處于VA族，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；⑦有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以④是Al元素；②、⑧最高正價(jià)為+1，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于IA族，②的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則②為K，②、⑧原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則⑧為Na，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；①為S，②為K，③為O，④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Na，⑨為N，⑩為Si。

(1)在同一周期中；從第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是K，故答案為：②；

(2)⑤⑥⑦分別是C、P、Cl，三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能是PCl3或CCl4；⑨為N，⑩為Si，根據(jù)化合價(jià)知氮和硅形成氮化硅，化學(xué)式為Si3N4；①為S，硫元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4，故答案為：PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4；

(3)①為S，⑥為P，⑦為Cl，⑩為Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為Cl＞S＞P＞Si，故其氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故答案為：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

(4)③為O，⑨為N，氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，A．非金屬性與揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故A不選；B．單質(zhì)中的鍵能與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故B不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，比較兩元素的電負(fù)性，可以判斷非金屬性，故C選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，比較含氧酸的酸性，不能判斷非金屬性，故D不選；E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵越不牢固，HX越不穩(wěn)定，X的非金屬性越弱，比較氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)，可以判斷非金屬性，故E選；F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式與非金屬性無(wú)關(guān)，故F不選；故答案為：氮元素；CE。【解析】①.②②.PCl3、CCl4