2025年北師大新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對(duì)于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法正確的是A.m＋n>p＋q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m＋n>p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m＋nD.m＋n2、已知常溫下部分弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法不正確的是。弱酸電離常數(shù)CH3COOHKa=1.76×10-5H2SO3Ka1=1.23×10-2、Ka2=5.6×10-8HFKa=6.8×10-4

A.在1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下，pH均等于3的醋酸溶液與鹽酸等體積混合后，溶液的pH變小D.常溫下，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由大到小的順序是：Na2SO3>NaHSO3>NaF3、甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，則下列敘述正確的是A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400∶1B.甲、乙兩溶液均呈酸性C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度D.甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=44、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法____的是A.pH減小B.乘積不變C.的濃度降低了D.水電離出的增加了5、常溫下，向20mL0.2mol·L–1H2A溶液中滴加0.2mol·L–1NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA–，Ⅲ代表A2–)。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)溶液中：c(HA–)+2c(A2–)＝c(Na+)B.若N點(diǎn)溶液pH＝4.2，則Ka2(H2A)=10–4.2C.V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中c(A2–)＜c(H2A)D.V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中c(H+)＜c(OH–)6、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D.室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H＋)·n(OH－)會(huì)增大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知反應(yīng)：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來(lái)表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ8、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:79、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過(guò)Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性10、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)11、25℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)12、25℃時(shí)，用2amol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)B.c(F﹣)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性C.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)D.pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH﹣)＜2amol?L﹣113、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能14、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀15、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。17、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法18、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。19、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑20、泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請(qǐng)用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)離子方程式是______________，這兩個(gè)反應(yīng)都是徹底的雙水解。21、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。22、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)；超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀；在強(qiáng)酸中部分溶解?！懊撍@”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內(nèi)。

(4)如圖是“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖像中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國(guó)鎳有一部分來(lái)自再生鎳。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強(qiáng)堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應(yīng)并過(guò)濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，____；過(guò)濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請(qǐng)回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個(gè)作用是______。

(2)請(qǐng)將a、b處實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)25、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙燒前粉碎的目的是_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。

(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。26、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”過(guò)程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。請(qǐng)你和探究小組完成下列問(wèn)題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時(shí)間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。為此；請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中方程式可知；本題考查化學(xué)平衡影響因素，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

【詳解】

升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說(shuō)明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小。

A.如果m+n＞p+q；升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果m+n＞p+q；升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.如果m+n＜p+q；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.如果m+n＜p+q；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．若H2A為二元強(qiáng)酸，NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中可能不存在H2A；故A正確；

B．溶液為酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)＞c(Na+)；故B正確；

C．常溫下；pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，故C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H2SO3＞HF＞HSO3-，相同體積、相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大，所以相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaF、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由大到小排列的順序是NaHSO3>NaF，而Na2SO3電離出兩個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，離子數(shù)目最多，所以溶液中離子總數(shù)由大到小排列的順序是Na2SO3>NaHSO3>NaF；故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．c(H+)=10-pHmol/L，所以甲、乙兩溶液的c(H+)之比為1∶10000；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷；要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，故B錯(cuò)誤；

C．酸或堿抑制水的電離；電離出的氫原子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，因此甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度，故C正確；

D．c(H+)=10-pHmol/L，甲中c(H+)=10-6mol/L，乙中c(H+)=10-2mol/L，甲、乙兩溶液等體積混合后溶液中c(H+)≈×10-2mol/L；pH＜4，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溫度未注明時(shí)，不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性，如100℃時(shí)，pH=6的溶液顯中性。4、D【分析】【詳解】

A．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大；pH減小，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；

C．離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中降低；故C正確；

D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的減少了；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。5、B【分析】【分析】

A．M點(diǎn)溶液為曲線I與曲線II的交點(diǎn)，溶液中溶液中存在物料守恒分析；

B．N點(diǎn)溶液為曲線II與曲線III的交點(diǎn)，溶液中根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

C．V(NaOH)=20mL時(shí)；反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性依據(jù)電離水解相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行分析；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)；反應(yīng)恰好生成NaHA，依據(jù)溶液酸堿性分析；

【詳解】

A．M點(diǎn)溶液為曲線I與曲線II的交點(diǎn)，溶液中溶液中存在物料守恒：故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)溶液為曲線II與曲線III的交點(diǎn)，溶液中故Ka2(H2A)=由于故Ka2(H2A)=cN（H+）=10–4.2；故B選項(xiàng)正確；

C．V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性，故HA-電離大于水解故c(A2–)>c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、A【分析】【詳解】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2；選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子；選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－；選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大；選項(xiàng)D正確；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應(yīng)沒(méi)有生成穩(wěn)定氧化物，則碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；

B.中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無(wú)關(guān)，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C.很多放熱反應(yīng)也需要條件才發(fā)生，如碳的燃燒反應(yīng)，需要加熱才發(fā)生，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。

故選：AD。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。8、BD【分析】【分析】

由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)；c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%；則。

T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡；反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2；等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為。

則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7；故D正確；

故答案選：BD。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)是用濃度進(jìn)行計(jì)算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過(guò)程中；陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過(guò)飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過(guò)Qsp和Ksp的相對(duì)大??；來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽(yáng)離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。11、CD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點(diǎn)為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-）；C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。12、AD【分析】【詳解】

A.pH=3時(shí)，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；

B.當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；

C.HF為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)呈堿性，當(dāng)pH=3.45時(shí)，HF酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+c(F-)，當(dāng)pH=4時(shí)，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+c(F-)＜2amol?L-1；故D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時(shí)，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒(méi)有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來(lái)是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)，所得溶液的pH＞a；若原來(lái)是濃溶液，加水時(shí)使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)；所得溶液的pH＜a；若加水時(shí)使酸分子的電離作用等于加水對(duì)溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動(dòng)pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過(guò)程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。15、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－117、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說(shuō)明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無(wú)法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd18、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說(shuō)明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%19、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡已到的影響因素及計(jì)算；圖像分析注意拐點(diǎn)，先拐先平，說(shuō)明其反應(yīng)速率快，熱化學(xué)中影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)最終值一樣，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生平衡的移動(dòng)，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：K=減小；

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)生成0.5mol/L的HI，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)需要時(shí)間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達(dá)平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)HI體積發(fā)生不變，平衡不移動(dòng)，可能使用催化劑，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，也可能是增大壓強(qiáng)，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達(dá)平衡時(shí)更長(zhǎng)，反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)HI體積發(fā)生不變，平衡不移動(dòng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計(jì)算時(shí)注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問(wèn)根據(jù)圖像分析可得，只改變反應(yīng)速率，不使平衡移動(dòng)?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應(yīng)原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓21、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽(yáng)極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<722、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個(gè)半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與電極材料是同種金屬的特點(diǎn)，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動(dòng)性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點(diǎn)睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判斷題(共1題，共2分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經(jīng)過(guò)焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調(diào)節(jié)pH，使其與F-結(jié)合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應(yīng)生成的NH4Cl結(jié)合形成復(fù)鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，再經(jīng)脫水除銨獲得純度很高的ScF3；最后用Ca還原出Sc單質(zhì)。

【詳解】

Ⅰ(1)Sc為21號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，外圍電子排布式即價(jià)電子排布式，故此處填3d14s2；

(2)由流程知Sc2(C2O4)3焙燒后生成Sc2O3，C元素生成CO或CO2，由于C元素化合價(jià)改變，故推測(cè)有O2參與反應(yīng)，所以C元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(3)由流程知，調(diào)節(jié)pH時(shí)維持Sc以Sc3+形式存在，以便后續(xù)與F-結(jié)合生成ScF3，還需防止Sc3+與OH-結(jié)合；故調(diào)節(jié)pH范圍為：3.5＜pH＜4.2；

(4)由流程知，xNH4Cl·yScF3·zH2O脫水除銨指脫去結(jié)晶水和NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，之后又反應(yīng)生成NH4Cl，故會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，所以380~400℃減少NH4Cl質(zhì)量，200~300℃減少H2O質(zhì)量，則n(NH4Cl)=n(H2O)=故此處填1：2；

(5)高溫脫水時(shí)，ScF3會(huì)與H2O反應(yīng)生成ScOF，所以會(huì)混有ScOF雜質(zhì)，對(duì)應(yīng)方程式為：ScF3+H2O=ScOF+2HF；由于Sc3+水解會(huì)生成雜質(zhì)，但脫銨時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解，所以制得的ScF3純度很高；

Ⅱ(1)由于金屬表面殘留油脂；油脂在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解從而被除去，故NaOH另一個(gè)作用為除去油脂；

(2)由于廢鎳催化劑粉末中混有Al、Fe及其氧化物等雜質(zhì)，首先要考慮去除雜質(zhì)，第一步堿溶后，Al及其氧化物被NaOH溶解除去，不溶物中主要含有Ni、Fe及其氧化物，加入稀硫酸使其溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，之后再調(diào)節(jié)pH除去Fe元素雜質(zhì)，最終通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得NiSO4晶體，具體方案補(bǔ)充如下：步驟a．稀硫酸；步驟b．向?yàn)V液中加適量H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?d14s22Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；4.21：2ScF3+H2O=ScOF+2HF脫銨時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解除去油脂稀硫酸向?yàn)V液中加適量H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶25、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過(guò)濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過(guò)濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由上述分析可知；焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；

（2）由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=