




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
完整版)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算習(xí)題及答案詳解
1.將0.3摩爾的NaCl固體溶解于水中,配成200毫升的溶液,求該溶液的濃度是多少?答案:C,1.5摩爾/升。解析:根據(jù)濃度的定義,濃度=物質(zhì)的量/體積,所以c(NaCl)=0.3摩爾/0.2升=1.5摩爾/升。2.有50毫升濃度為0.6摩爾/升的NaOH溶液,其中含有多少摩爾的NaOH?答案:A,0.03XXX。解析:根據(jù)濃度的定義,濃度=物質(zhì)的量/體積,所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩爾/升=0.03摩爾。3.下列哪個(gè)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與100毫升1摩爾/升的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同?答案:B,100毫升2XXX的NaCl溶液。解析:題干中給出了MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2摩爾/升。各選項(xiàng)中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為A中4摩爾/升;B中2摩爾/升;C中8摩爾/升;D中4摩爾/升,故選B。4.在一個(gè)濃度為0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩爾的Na,下列哪個(gè)說(shuō)法是不正確的?A。該溶液的物質(zhì)的量濃度為1摩爾/升。B。該溶液中含有58.5克NaCl。C。配制100毫升該溶液需要用5.85克NaCl。D。取100毫升該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1摩爾。答案:B。解析:根據(jù)濃度的定義,濃度=物質(zhì)的量/體積,所以c(NaCl)=0.5摩爾/0.5升=1摩爾/升,所以A項(xiàng)正確;m(NaCl)=0.5摩爾×58.5克/摩爾=29.25克,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;100毫升溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85克,物質(zhì)的量為0.1摩爾,所以C、D項(xiàng)正確。5.有300毫升某濃度的NaOH溶液,其中含有60克溶質(zhì)?,F(xiàn)在想要配制成1摩爾/升的NaOH溶液,應(yīng)該取多少毫升的原溶液和蒸餾水?答案:A,1∶4.解析:首先計(jì)算出原溶液中NaOH的物質(zhì)的量,n(NaOH)=60克/40克/摩爾=1.5摩爾。然后根據(jù)濃度的定義,濃度=物質(zhì)的量/體積,所以1摩爾/升的NaOH溶液中含有1摩爾的NaOH,所以需要1.5升的1摩爾/升的NaOH溶液。因此,需要加入的蒸餾水的體積為1.5升-0.3升=1.2升。所以,原溶液和蒸餾水的體積比為0.3升:1.2升=1:4.解析:欲配制溶質(zhì)質(zhì)量為60g的溶液,即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5mol,配溶液體積為1.5L。因此,需要加入1200mL的蒸餾水到原溶液的300mL中,使得原溶液與蒸餾水的體積比為1∶4.對(duì)于第二段,需要?jiǎng)h除,因?yàn)闊o(wú)法理解其中的符號(hào)和公式。解析:將100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物質(zhì)的量濃度約為0.4mol·L-1(忽略溶液體積變化)。在第三段中,正確的說(shuō)法是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%。飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1.因此,密度不可能小于1.174g·cm-3.小幅度改寫(xiě):B.0.25mol/L和0.5mol/L的KCl溶液中,只有0.25mol/L的是不飽和溶液。D.如果將0.25mol/L的KCl溶液蒸發(fā)一部分水,再恢復(fù)到20℃,溶液密度一定大于1.174g/cm3.解析:隨著溫度升高,氯化鉀的溶解度增大。因此,25℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol/L;20℃時(shí),不飽和溶液的密度小于1.174g/cm3.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0mol/L×1L×74.5g/mol×100%。如果將此溶液蒸發(fā)掉部分水,再恢復(fù)到20℃,晶體會(huì)析出,但剩余溶液的濃度和密度保持不變。9.下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5外觀:合格密度:1.18g/cm3XXX的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%符合GB622-89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()答案:C。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8XXX。解析:根據(jù)公式c=ρ×w/M,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1,000mL/L×1.18g/cm3×36.5%/36.5g/mol=11.8mol/L。10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1,000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A。amol/LB。22,400mol/LC。22,400+36.5amol/LD。(22,400+36.5a)/(1,000b)mol/L答案:D。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。解析:溶液的體積為V[HCl(aq)]=aL+1,000g/(22.4L/mol)×36.5g/mol=(aL+1,000b)/(22.4L/mol)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(HCl)=aL/22.4L/mol。因此,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。11.如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。凈含量:350mL配料表:純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期:12個(gè)月主要成分:鉀離子(K):1.0mg/L~27.3mg/L鎂離子(Mg2+):0.1mg/L~4.9mg/L該品牌飲用礦泉水中鉀離子的質(zhì)量濃度范圍是()答案:不確定。解析:該品牌飲用礦泉水中鉀離子的質(zhì)量濃度范圍是1.0mg/L~27.3mg/L。3)如果將該混合溶液稀釋至0.5L,NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol,求稀釋后的NaCl的物質(zhì)的量濃度。1)首先需要計(jì)算出每個(gè)溶液中NaCl的質(zhì)量,20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為20.0g×0.14=2.8g,30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為30.0g×0.24=7.2g。將兩個(gè)質(zhì)量相加得到混合溶液中NaCl的總質(zhì)量為2.8g+7.2g=10.0g。因此,混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0g÷(20.0g+30.0g)=0.2.2)首先需要計(jì)算出每個(gè)溶液中NaCl的物質(zhì)的量,20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2.8g÷58.5g/mol=0.048mol,30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為7.2g÷58.5g/mol=0.123mol。將兩個(gè)物質(zhì)的量相加得到混合溶液中NaCl的總物質(zhì)的量為0.048mol+0.123mol=0.171mol。將混合溶液的質(zhì)量除以密度得到體積,(20.0g+30.0g)÷1.17g/cm3=42.74mL=0.L。因此,混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.171mol÷0.L=4.005mol/L。3)稀釋后NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol,體積為0.5L,因此NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。本文介紹了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度的計(jì)算方法。其中,通過(guò)計(jì)算混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈉的物質(zhì)的量濃度,得出了在
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)計(jì)員工培訓(xùn)內(nèi)容
- 木門(mén)、防火門(mén)材料合同
- 中醫(yī)外科習(xí)題含答案
- 老年養(yǎng)生知識(shí)講座
- 雅安市郵政管理局招聘真題2024
- 腹腔鏡膽囊手術(shù)術(shù)后護(hù)理
- 南寧市青秀區(qū)委宣傳部招聘真題2024
- 造影術(shù)后護(hù)理查房
- 鋁合金門(mén)窗廠車(chē)間6S培訓(xùn)
- 季度教學(xué)回顧與策略
- 城鄉(xiāng)的規(guī)劃法解讀
- 2024年全國(guó)鄉(xiāng)村醫(yī)生資格考試專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)題庫(kù)及答案(共150題)
- 蘇教版六年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)第三單元第1課《解決問(wèn)題的策略(1)》課件(公開(kāi)課)
- EOS-60D-說(shuō)明手冊(cè)課件
- 企業(yè)經(jīng)營(yíng)管理診斷方案
- 壓瘡上報(bào)登記表
- 2021年無(wú)人機(jī)駕駛員考試題庫(kù)及答案(完整版)
- 城軌車(chē)輛常見(jiàn)制動(dòng)系統(tǒng)-EP09制動(dòng)系統(tǒng)
- 同位素水文學(xué)研究綜述
- 【公開(kāi)課】第1章發(fā)酵工程單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)高二下學(xué)期生物人教版選擇性必修3
- 植筋施工施工方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論