完整版物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算習(xí)題及答案詳解

完整版)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算習(xí)題及答案詳解

1.將0.3摩爾的NaCl固體溶解于水中，配成200毫升的溶液，求該溶液的濃度是多少？答案：C，1.5摩爾/升。解析：根據(jù)濃度的定義，濃度=物質(zhì)的量/體積，所以c(NaCl)=0.3摩爾/0.2升=1.5摩爾/升。2.有50毫升濃度為0.6摩爾/升的NaOH溶液，其中含有多少摩爾的NaOH？答案：A，0.03XXX。解析：根據(jù)濃度的定義，濃度=物質(zhì)的量/體積，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩爾/升=0.03摩爾。3.下列哪個(gè)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與100毫升1摩爾/升的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。解析：題干中給出了MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2摩爾/升。各選項(xiàng)中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為A中4摩爾/升；B中2摩爾/升；C中8摩爾/升；D中4摩爾/升，故選B。4.在一個(gè)濃度為0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩爾的Na，下列哪個(gè)說(shuō)法是不正確的？A。該溶液的物質(zhì)的量濃度為1摩爾/升。B。該溶液中含有58.5克NaCl。C。配制100毫升該溶液需要用5.85克NaCl。D。取100毫升該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1摩爾。答案：B。解析：根據(jù)濃度的定義，濃度=物質(zhì)的量/體積，所以c(NaCl)=0.5摩爾/0.5升=1摩爾/升，所以A項(xiàng)正確；m(NaCl)=0.5摩爾×58.5克/摩爾=29.25克，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；100毫升溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85克，物質(zhì)的量為0.1摩爾，所以C、D項(xiàng)正確。5.有300毫升某濃度的NaOH溶液，其中含有60克溶質(zhì)。現(xiàn)在想要配制成1摩爾/升的NaOH溶液，應(yīng)該取多少毫升的原溶液和蒸餾水？答案：A，1∶4.解析：首先計(jì)算出原溶液中NaOH的物質(zhì)的量，n(NaOH)=60克/40克/摩爾=1.5摩爾。然后根據(jù)濃度的定義，濃度=物質(zhì)的量/體積，所以1摩爾/升的NaOH溶液中含有1摩爾的NaOH，所以需要1.5升的1摩爾/升的NaOH溶液。因此，需要加入的蒸餾水的體積為1.5升-0.3升=1.2升。所以，原溶液和蒸餾水的體積比為0.3升:1.2升=1:4.解析：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量為60g的溶液，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5mol，配溶液體積為1.5L。因此，需要加入1200mL的蒸餾水到原溶液的300mL中，使得原溶液與蒸餾水的體積比為1∶4.對(duì)于第二段，需要?jiǎng)h除，因?yàn)闊o(wú)法理解其中的符號(hào)和公式。解析：將100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物質(zhì)的量濃度約為0.4mol·L-1（忽略溶液體積變化）。在第三段中，正確的說(shuō)法是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%。飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1.因此，密度不可能小于1.174g·cm-3.小幅度改寫：B．0.25mol/L和0.5mol/L的KCl溶液中，只有0.25mol/L的是不飽和溶液。D．如果將0.25mol/L的KCl溶液蒸發(fā)一部分水，再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于1.174g/cm3.解析：隨著溫度升高，氯化鉀的溶解度增大。因此，25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol/L；20℃時(shí)，不飽和溶液的密度小于1.174g/cm3.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0mol/L×1L×74.5g/mol×100%。如果將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃，晶體會(huì)析出，但剩余溶液的濃度和密度保持不變。9．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g/cm3XXX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622-89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()答案：C。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8XXX。解析：根據(jù)公式c=ρ×w/M，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1,000mL/L×1.18g/cm3×36.5%/36.5g/mol=11.8mol/L。10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1,000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A。amol/LB。22,400mol/LC。22,400+36.5amol/LD。(22,400+36.5a)/(1,000b)mol/L答案：D。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。解析：溶液的體積為V[HCl(aq)]=aL+1,000g/(22.4L/mol)×36.5g/mol=(aL+1,000b)/(22.4L/mol)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(HCl)=aL/22.4L/mol。因此，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。11．如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。凈含量：350mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子(K)：1.0mg/L～27.3mg/L鎂離子(Mg2+)：0.1mg/L～4.9mg/L該品牌飲用礦泉水中鉀離子的質(zhì)量濃度范圍是()答案：不確定。解析：該品牌飲用礦泉水中鉀離子的質(zhì)量濃度范圍是1.0mg/L～27.3mg/L。3)如果將該混合溶液稀釋至0.5L，NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，求稀釋后的NaCl的物質(zhì)的量濃度。1)首先需要計(jì)算出每個(gè)溶液中NaCl的質(zhì)量，20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為20.0g×0.14=2.8g，30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為30.0g×0.24=7.2g。將兩個(gè)質(zhì)量相加得到混合溶液中NaCl的總質(zhì)量為2.8g+7.2g=10.0g。因此，混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0g÷(20.0g+30.0g)=0.2.2)首先需要計(jì)算出每個(gè)溶液中NaCl的物質(zhì)的量，20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2.8g÷58.5g/mol=0.048mol，30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為7.2g÷58.5g/mol=0.123mol。將兩個(gè)物質(zhì)的量相加得到混合溶液中NaCl的總物質(zhì)的量為0.048mol+0.123mol=0.171mol。將混合溶液的質(zhì)量除以密度得到體積，(20.0g+30.0g)÷1.17g/cm3=42.74mL=0.L。因此，混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.171mol÷0.L=4.005mol/L。3)稀釋后NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為0.5L，因此NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。本文介紹了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度的計(jì)算方法。其中，通過(guò)計(jì)算混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈉的物質(zhì)的量濃度，得出了在