2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第1頁
2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第2頁
2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第3頁
2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第4頁
2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年華師大新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷441考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、從熱水瓶中倒白開水,看到白霧上升后消失,這一現(xiàn)象無法說明rm{(}rm{)}A.水分子很小B.水分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.水分子間有間隔D.水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)2、硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是rm{(}rm{)}A.硬水渾濁,軟水澄清B.硬水含雜質(zhì)多,軟水含雜質(zhì)少C.硬水不是純凈物,軟水是純凈物D.硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物,軟水不含或含少量的可溶性鈣鎂化合物3、下列知識(shí)歸納,完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.燃燒條件B.認(rèn)識(shí)粒子rm{壟脵}可燃物。

rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}

rm{壟脹}溫度達(dá)到著火點(diǎn)rm{壟脵}原子比分子小。

rm{壟脷}分子運(yùn)動(dòng)原子不運(yùn)動(dòng)。

rm{壟脹}分子由原子構(gòu)成C.化學(xué)元素D.化學(xué)之最rm{壟脵}缺鐵可能導(dǎo)致貧血。

rm{壟脷}缺鈣可能導(dǎo)致弱智。

rm{壟脹}缺碘可能導(dǎo)致佝僂病rm{壟脵}熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

rm{壟脷}地殼中含量最多的元素是氧。

rm{壟脹}導(dǎo)電性最好的金屬是銅A.燃燒條件B.認(rèn)識(shí)粒子C.化學(xué)元素D.化學(xué)之最4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是rm{(}rm{)}A.鐵絲在氧氣中燃燒生成白色固體B.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C.一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧5、下列物質(zhì)中,屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.液氧B.干冰C.硫酸銅D.石油6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}分離溶液中的rm{FeCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}B.rm{壟脷}檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水C.rm{壟脹}檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}的存在D.rm{壟脺}用水吸收rm{CO}7、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{10mL}的量筒量取rm{7.82mL}的水B.將rm{NaOH}固體直接放在托盤天平上稱量C.用rm{PH}廣泛試紙測(cè)得某地表水的rm{pH}為rm{5.2}D.皮膚不慎沾到濃硫酸時(shí),先用抹布擦拭,再用水沖洗,最后用碳酸氫鈉溶液沖洗8、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB═mC+nD;有下列說法:①化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和;②若A;C為單質(zhì),B、D為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng);③若B是堿,則C和D中一定有一種是鹽;④若A和B各取10g混合,使其充分反應(yīng)后,則C和D的質(zhì)量總和一定為20g;⑤若B和D都是鹽,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng);⑥若C和D分別為鹽和水,則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng),其中正確的是()

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

評(píng)卷人得分二、多選題(共5題,共10分)9、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng);測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等).則下列分析推理中不正確的是()

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

10、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水,所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因?yàn)槌貢r(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因?yàn)閞m{CO}有毒,所以不能用排空氣法收集11、如圖所示能正確反映其對(duì)應(yīng)敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時(shí)間B.

電解水一段時(shí)間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸12、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產(chǎn)維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融,向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價(jià)為rm{-3}價(jià)B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{35.9%}C.鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}13、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應(yīng)rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份,分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng),測(cè)得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題,共12分)14、修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。rm{(1)}高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_______。rm{(2)}高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳,可作為能源用來煅燒石灰石。請(qǐng)寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式:___________________。rm{(3)}高爐中煉出的生鐵的硬度比純鐵的_____rm{(}填“強(qiáng)”“弱”或“一樣”rm{)}取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中,加入足量稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,當(dāng)反應(yīng)停止后,還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物,該物質(zhì)是_______rm{(}填化學(xué)式rm{)}

15、用化學(xué)用語填空:

rm{壟脵}磷元素______;

rm{壟脷3}個(gè)氫氧根離子______;

rm{壟脹5}個(gè)亞鐵離子______;

rm{壟脺}碳酸鉀中碳的化合價(jià)______.16、按要求寫出符合題意的文字或符號(hào)表達(dá)式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反應(yīng):______

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用一種白色粉末和黑色粉末制氧氣的反應(yīng):______

rm{(3)}現(xiàn)象劇烈燃燒、火星四射、有黑色固體生成的反應(yīng):______.17、比較;推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法;以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素,其中推理合理的是______

。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素rm{A}鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)溫度rm{B}碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng),而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)物的濃度rm{C}雙氧水在常溫下較難分解,而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑rm{D}銅片在空氣中很難燃燒,銅粉在空氣中較易燃燒______18、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒.當(dāng)100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL,說明分子之間存在著____.打開香水瓶能就能含到香水的氣味,說明分子在不斷的____.在太陽下曬衣服容易干,說明分子運(yùn)動(dòng)與____有關(guān).19、燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用適量的稀鹽酸可以除去它,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.若鹽酸的用量過多,會(huì)損壞鋁壺,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題,共24分)20、在實(shí)驗(yàn)室中,可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,可采用右圖裝置制取氯氣并測(cè)量產(chǎn)生Cl2的體積.

(1)能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是______;

(2)該裝置中油層的作用是______.

氯氣在常溫下能分別與水;堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質(zhì)褪色)等作用的物質(zhì).

(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO.為了證明把氯氣通入水的過程中;起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸(化學(xué)式為HClO),小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn).你認(rèn)為小明設(shè)計(jì)的方案能夠達(dá)到目的嗎?若能,請(qǐng)說明理由.若不能,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)幫助小明達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟;現(xiàn)象及結(jié)論).______.

21、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后,對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取40mL該溶液于燒杯中,滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示.求:

(1)生成的氣體和沉淀的質(zhì)量.

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后;若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到無水固體的質(zhì)量.

22、小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì),通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹,俗稱“銅綠”,主要成分是Cu2(OH)2CO3.

提出問題:銅是在什么條件下銹蝕的?小林對(duì)此進(jìn)行了探究.

猜想:根據(jù)銅銹的化學(xué)式;猜想銅生銹可能是銅與水;______、______共同作用的結(jié)果.

探究:

借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn);小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)如右圖所示:

(1)實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后;發(fā)現(xiàn)______(填字母編號(hào))試管中的光亮銅片最先生銹.

(2)從優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的角度考慮;A實(shí)驗(yàn)是多余的,他只考慮了水這個(gè)單一條件.C試管中除光亮銅片;蒸餾水外有還有的另外一種物質(zhì)為______.

(3)D試管中除光亮銅片外;還有的另外兩種物質(zhì)為______;從D試管的實(shí)驗(yàn)中,獲得的結(jié)論是______.

評(píng)價(jià)與改進(jìn):我認(rèn)為小林設(shè)計(jì)的“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)不夠完善;要得出正確結(jié)論,還要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是(可圖示)______.

反思與小結(jié):通過“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn);我獲得的啟示是______.

評(píng)卷人得分五、探究題(共1題,共10分)23、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究.

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨.

實(shí)驗(yàn)rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷:金屬活動(dòng)性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}.

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān);金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______.

實(shí)驗(yàn)rm{(2)}為探究猜想rm小組同學(xué)設(shè)計(jì)如上圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中注射器的作用是______.

所用藥品;實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān);其關(guān)系是______.

【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析;請(qǐng)解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快;再由快到慢的原因是______.

【拓展延伸】通過以上探究,你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)?請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實(shí)驗(yàn)方案rm{)}

【假設(shè)】______.

【實(shí)驗(yàn)方案】______.評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題,共3分)24、幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示;試推斷:

rm{(1)A}的化學(xué)式為______,rm{E}的化學(xué)式為______;甲的化學(xué)式為______.

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學(xué)方程式:______.

rm{(3)}寫出檢驗(yàn)rm{B}的化學(xué)方程式:______.參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】解:從熱水瓶中倒出開水后,在瓶口看到的白霧是因?yàn)殚_水的溫度較高,構(gòu)成水的水分子獲得能量,分子運(yùn)動(dòng)加快,分子之間的間隔變大了rm{.}一段時(shí)間后,會(huì)完全逸散到空氣中變成用肉眼看不見的極小微粒rm{.}此過程說明了水分子體積和質(zhì)量都很小、水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)、水分子之間存在一定的間隔rm{.}不能說明;水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì).

故選D.

瓶口的白霧逸散到空氣中發(fā)生的是物理變化,物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身是否能再分rm{.}即物理變化過程中分子分子本身沒有發(fā)生變化.

物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是否生成了新的物質(zhì),微粒本質(zhì)即是構(gòu)成物質(zhì)的微粒是否發(fā)生了變化.【解析】rm{D}2、D【分析】分析:rm{A.}硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,不一定混濁,只有含有不溶性雜質(zhì)的水才混濁,所以錯(cuò)誤rm{;}

B.硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物,其它雜質(zhì)不一定比軟水多,所以錯(cuò)誤rm{;}

C.軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物,故硬水和軟水都是混合物,所以錯(cuò)誤rm{;}

D.硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水,rm{D}符合二者定義;所以正確。

故選D?!窘馕觥縭m{D}3、A【分析】解:rm{A}燃燒的條件是:rm{壟脵}可燃物,rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}rm{壟脹}溫度達(dá)到著火點(diǎn)rm{.}故A正確。

B、分子、原子都是運(yùn)動(dòng),有的分子比原子大,有的分子比原子小rm{.}故B錯(cuò)誤;

C;缺鐵可能導(dǎo)致貧血;缺鋅可能導(dǎo)致弱智,缺鈣可能導(dǎo)致佝僂病,故C錯(cuò)誤;

D;導(dǎo)電性最好的金屬是銀;故D錯(cuò)誤;

故選A.

A;根據(jù)燃燒的條件分析;

B;根據(jù)分子、原子的關(guān)系分析;

C;缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松;缺碘導(dǎo)致甲狀腺腫大;

D;根據(jù)導(dǎo)電性最好的金屬是銀分析.

本題所考查的內(nèi)容都是課本的基礎(chǔ)知識(shí),只有加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,草能較好地完成本類練習(xí)題.【解析】rm{A}4、C【分析】解:rm{A}鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體;不是白色固體,故A不正確.

B;硫在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,故B不正確.

C;一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰;現(xiàn)象正確,故C正確.

D;白霧是液體的小液滴;白煙是固體的小液滴,磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷,故D說法不正確.

所以選C.【解析】rm{C}5、D【分析】解:rm{A}液氧是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物rm{.}錯(cuò)誤;

B、干冰是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物rm{.}錯(cuò)誤;

C、硫酸銅是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物rm{.}錯(cuò)誤;

D、石油中含有多種烷烴,屬于混合物rm{.}正確rm{.}故選D.【解析】rm{D}6、B【分析】解:rm{A}rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}均溶于水;過濾的方法是不會(huì)分離他們的,故錯(cuò)誤.

B;把干冷的小燒杯罩在燃燒的蠟燭上;若小燒杯內(nèi)壁有水珠生成,則證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水,故正確.

C、向試管中滴加稀鹽酸,若有氣泡冒出,此氣體不一定就是rm{CO_{2}}也可能是其他氣體,所以此方法不會(huì)檢驗(yàn)出是否含有rm{CO_{3}^{2-}}故錯(cuò)誤.

D、rm{CO}不溶于水;所以不能用水吸收,故錯(cuò)誤.

故選B【解析】rm{B}7、D【分析】A、量筒用于量取液體的體積,精確度為rm{0.1}不能量取rm{7.82mL}的水;故A不正確;

B;稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí);應(yīng)把氫氧化鈉放在燒杯中進(jìn)行稱量,故B不正確;

C、rm{pH}廣泛試紙測(cè)量結(jié)果是整數(shù),因此不能測(cè)出rm{5.2}故C正確;

D;皮膚不慎沾到濃硫酸時(shí);先用抹布擦拭,再用水沖洗,最后用碳酸氫鈉溶液沖洗,故D正確.

故選D.

【解析】rm{D}8、C【分析】

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知;化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)可能改變,化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和不一定等于m與n的和,故①錯(cuò)誤;②根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知若A;C為單質(zhì),B、D為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng),故②正確;③根據(jù)堿的性質(zhì)可知,若B是堿,則C和D中一定有一種是鹽,故③正確;④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,若A和B各取10g混合,使其充分反應(yīng)后,但A和B不一定恰好反應(yīng),所以生成C和D的質(zhì)量總和不一定為20g,故④錯(cuò)誤;⑤若B和D都是鹽,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),例如金屬鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵就不是復(fù)分解反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;⑥中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),若C和D分別為鹽和水,則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,就不是中和反應(yīng),故⑥錯(cuò)誤.

故選:C.

【解析】【答案】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知;化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)可能改變;②根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知若A;C為單質(zhì),B、D為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng);③根據(jù)堿的性質(zhì)可知,若B是堿,則C和D中一定有一種是鹽;④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和;⑤根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答;⑥若C和D分別為鹽和水,則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).

二、多選題(共5題,共10分)9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g,設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x,利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl~H2;

則有2HCl~H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g,利用關(guān)系式2Al~3H2和Fe~H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量;進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x;則鐵的質(zhì)量是13.9g-x,鋁生成的氫氣質(zhì)量是y,則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al~3H2

546

xy

和Fe~H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量;進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

C;由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量;

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng),需要合金的質(zhì)量是=15.89;所以兩者不一定恰好反應(yīng);

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g;可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g,由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量,則13.9g合金已完全反應(yīng),據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可;

10、ACD【分析】解:rm{A}因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水;所以不能用排水法收集,說法正確;

B;用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣;說法錯(cuò)誤;

C、常溫時(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進(jìn)行收集,說法正確;

D、rm{CO}不能用排空氣法收集;因?yàn)樗怯卸練怏w,會(huì)污染空氣,說法正確;

故選:rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水;則氣體可以用排水法收集;若氣體比空氣的密度大,可以用向上排氣法收集;若氣體比空氣的密度小,可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法,需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)來選擇。【解析】rm{ACD}11、BC【分析】解:rm{A}電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯(cuò)誤;

B;氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液;氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng),等到鹽酸反應(yīng)完畢后,氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以一開始沒有沉淀,等到鹽酸反應(yīng)完后有沉淀生成,氯化銅反應(yīng)完后沉淀不再增加,為一定值,故正確;

C、向硫酸溶液中不斷加水,rm{pH}小于rm{7}故正確;

D;鋅比鐵活潑;與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅比鐵反應(yīng)劇烈;當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵少,故錯(cuò)誤.

答案:rm{BC}

A;根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進(jìn)行解答;

B;根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)先后順序進(jìn)行解答;

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水,rm{pH}小于rm{7}解答;

D;根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動(dòng)性順序的意義分析:金屬越活潑;和酸反應(yīng)的速率越快,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的氫氣越多解答.

本題通過坐標(biāo)的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì),正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學(xué)反應(yīng)與圖象知識(shí)的考查題,結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在.【解析】rm{BC}12、BD【分析】解:rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價(jià),設(shè)氮元素的化合價(jià)是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價(jià);故選項(xiàng)說法正確.

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融,說明其熔點(diǎn)小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點(diǎn)較高,鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低,故選項(xiàng)說法正確.

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融,向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項(xiàng)中化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤,反應(yīng)物中氨氣是氣體,氫氣的后面不需要標(biāo)注rm{(NH_{3})}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

故選:rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}.

A;根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)金屬鈉于rm{隆眉}熔融;進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)題意,將金屬鈉于rm{BD}熔融,向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣,進(jìn)行分析判斷.

本題難度不大,理解制取氨基鈉的反應(yīng)原理,掌握化合價(jià)的原則、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵.rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}13、BD【分析】解:根據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式:rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析,鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}.

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得:rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得:rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}.

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件.

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件.

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件.

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件.

故選BD.

根據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式:rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析;鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量.

掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,注意:相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等.rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題,共12分)14、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強(qiáng);rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石,rm{CO}和rm{Fe2O3}在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳;故答案為:焦炭;

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生鐵中有碳,所以生鐵的硬度比純鐵強(qiáng),故答案為:強(qiáng)。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,其化學(xué)方程為:rm{(3)}而生鐵中有碳,碳與稀鹽酸不反應(yīng),所以答案為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強(qiáng);rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}15、P;3OH-;5Fe2+;K2O3【分析】解:rm{壟脵}元素可用元素符號(hào)表示,磷元素的元素符號(hào)可表示為:rm{P}

rm{壟脷}離子的表示方法:在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶rm{1}個(gè)電荷時(shí),rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故rm{3}個(gè)氫氧根離子可表示為:rm{3OH^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法:在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶rm{1}個(gè)電荷時(shí),rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故rm{5}個(gè)亞鐵離子可表示為:rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}元素化合價(jià)的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,所以碳酸鉀中碳的化合價(jià),故可表示為:rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案為:rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{壟脵P}rm{壟脷3OH^{-}}rm{壟脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫;解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子;原子、離子還是化合價(jià),才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解,又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易.rm{壟脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}16、C+O2CO2;2KClO32KCl+3O2↑;3Fe+2O2Fe3O4【分析】解:rm{(1)}碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,是有二氧化碳生成的化合反應(yīng),反應(yīng)的文字表達(dá)式為:rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}實(shí)驗(yàn)室用黑色粉末二氧化錳和白色粉末氯酸鉀共熱制取氧氣的化學(xué)方程式為:rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}鐵燃燒時(shí)生成四氧化三鐵,燃燒時(shí)火星四射、有黑色固體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}.

故答案為:rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物;生成物、反應(yīng)條件;根據(jù)符號(hào)或文字表達(dá)式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可.

書寫化學(xué)方程式要注意四步:一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確;二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即配平;三是要有必要的條件;四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}17、C;反應(yīng)物的接觸面積【分析】解:rm{A}鐵絲能在氧氣中燃燒是因?yàn)檠鯕獾臐舛却罅耍欢皇欠磻?yīng)溫度,故A錯(cuò)誤;

B;常溫和點(diǎn)燃時(shí)的溫度不同;所以影響因素是反應(yīng)溫度,而不是反應(yīng)物的濃度,故B錯(cuò)誤;

C;過氧化氫在常溫下較難分解;二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率,所以影響因素是催化劑,故C正確;

D;銅片與銅粉都是銅;銅片不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢,而銅粉體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn),所以影響因素是反應(yīng)物的接觸面積.

故答案為:rm{C}反應(yīng)物的接觸面積.

A;根據(jù)空氣和氧氣中的氧氣的濃度進(jìn)行分析;

B;根據(jù)碳反應(yīng)時(shí)的溫度的不同進(jìn)行分析;

C;根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析;

D;根據(jù)銅粉和銅片的不同進(jìn)行分析.

本題通過不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素,考察了學(xué)生通過現(xiàn)象總結(jié)本質(zhì)的能力;rm{D}答案具有很強(qiáng)的迷惑性但只要撇開形狀不同的現(xiàn)象看到都是銅的實(shí)質(zhì)就不難得出結(jié)論.【解析】rm{C}反應(yīng)物的接觸面積18、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合;混合后的體積小于200ml,說明分子之間有間隔,酒精分子進(jìn)入水分子的間隔中,使總體積變?。淮蜷_香水瓶能就能含到香水的氣味,說明分子在不斷的運(yùn)動(dòng),香水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中,進(jìn)入人們的鼻孔;

在太陽下曬衣服容易干;說明分子運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān),溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快.

故答案為:間隔;運(yùn)動(dòng);溫度.

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)解答;分子的體積和質(zhì)量都很小,分子間有一定的間隔,在不斷運(yùn)動(dòng),且溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快.

19、略

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故答案為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.

【解析】【答案】根據(jù)鹽酸會(huì)與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳;鹽酸會(huì)與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析.

四、計(jì)算題(共3題,共24分)20、略

【分析】

(1)制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣;因此需要加熱.故答案為:二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱。

(2)氯氣在常溫下能分別與水;堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質(zhì)褪色)等作用的物質(zhì),故答案為:防止氯氣與水反應(yīng)。

(3)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的;需要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,即在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸,布條無變化,就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸.故答案為:在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸,布條無變化,就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種;制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,因此需要加熱.該裝置中油層的作用是:防止氯氣與水反應(yīng).在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,需要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,即在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸,布條無變化,就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸.

21、略

【分析】

(1)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出;10克之前沒有出現(xiàn)沉淀,所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是10g,從10開始出現(xiàn)沉淀,到30沉淀不變,說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是20g,根據(jù)化學(xué)方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量;

設(shè)生成氯化鉀為x;生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀為a,生成的碳酸鈣質(zhì)量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈣沉淀的質(zhì)量分別為0.44g;2g

(2)反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個(gè)反應(yīng)中生成的氯化鉀;以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,故得到無水固體的質(zhì)量為:1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g.

答:(1)生成的氣體和沉淀的質(zhì)量分別為0.44g;2g.

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后;將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到無水固體的質(zhì)量為7.85g.

【解析】【答案】(1)根據(jù)碳酸鉀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;碳酸鉀會(huì)與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析.

22、略

【分析】

(1)B與氧氣;水、二氧化碳接觸;比較容易生銹.故填:B

(2)C試管中除光亮銅片、蒸餾水外有還有的另外一種物質(zhì)為CO2(或O2).故填:CO2(或O2).

(3)空氣中含有二氧化碳和氧氣.故填:CO2和O2.

從D試管的實(shí)驗(yàn)中;獲得的結(jié)論是:水是銅生銹的必要條件之一(或缺少水這個(gè)條件,銅不能生銹).

還要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:取一支試管,放入一塊光亮銅片,加入少量蒸餾水浸沒部分銅片,充入O2(或CO2)后;塞緊橡皮塞,放置對(duì)比觀察(或用右圖表示).

我獲得的啟示是:從實(shí)驗(yàn)可知;銅比較難生銹.

【解析】【答案】是否存在氧氣和水;是普通金屬能否銹蝕的關(guān)鍵.圍繞金屬銹蝕的兩個(gè)基本要素:氧氣和水.設(shè)置實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要注意隔絕氧氣(可采用植物油油封;蒸餾水去氧、密封隔絕空氣、涂上油膜等方式),然后設(shè)置一組既有水分又有氧氣的實(shí)驗(yàn)條件.對(duì)于銅而言,生銹的關(guān)鍵要素是水、二氧化碳和氧氣.所以在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)置時(shí),考慮這三個(gè)要素是關(guān)鍵.如果缺乏任何一個(gè)要素,生銹是很困難的.故我們圍繞這三個(gè)要素進(jìn)行組合實(shí)驗(yàn)條件,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)組的設(shè)置.

五、探究題(共1題,共10分)23、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;>;金屬活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈;通過注射器往右移動(dòng)的體積測(cè)得生成氫氣的體積;其他條件相同時(shí),鹽酸濃度越大,反應(yīng)越劇烈;鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,所以速度越來越快,一段時(shí)間后,鹽酸被消耗,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢;金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān);分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中,分別加入等體積等濃度的稀鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢.(假設(shè)與方案要對(duì)應(yīng)合理即可)【分析】解:【設(shè)計(jì)探究】由題意知:反應(yīng)物、生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方程式,鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為:rm{Zn>Fe}

得出結(jié)論:金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)rm{(}金屬活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈rm{)}

實(shí)驗(yàn)rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積;

得出結(jié)論:根據(jù)表格信息可知;其他條件相同時(shí),鹽酸濃度越大,反應(yīng)越劇烈;

【反思評(píng)價(jià)】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢;因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng),所以開始時(shí)溫度升高,產(chǎn)生氣體速度加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸不斷被消耗,濃度降低,產(chǎn)生氣體速度變慢;

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響;可以利用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為:分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中,分別加入等體積等濃度的稀鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對(duì)應(yīng)合理即

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論