2025年魯教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷734考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是。

A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大2、下列各組物質(zhì)中，利用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()A.KSCN、NaCl、(溶液)B.(溶液)C.NaI、(溶液)D.NaBr、(KOH溶液)3、下列說法正確的是A.C240和C540互為同素異形體B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，其中子數(shù)相同C.CH3COOH與HCOOCH2CH3互為同系物D.C3H8的一氯取代物有3種4、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是。

A.煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面B.煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.其六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等5、某草藥中有一種色素；它的結(jié)沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然；高效能的抗氧化劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A.分子式為C15H12O5B.1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)6、化學(xué)為人類生存發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)能用于生活環(huán)境殺菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸鉛7、目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時(shí)獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說法正確的是。

A.Y電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋C.電路中每生成0.25mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1molD.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液；回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋篲___________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、B、C、D、9、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________；提高了生產(chǎn)；儲(chǔ)存及運(yùn)輸過程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應(yīng)。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。10、已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－+H+K=1.75×10-5。

(1)計(jì)算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________mol/L。

(3)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液。

c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸。

e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請(qǐng)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________

(5)常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)11、回答下列問題。

I．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。12、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答：

（1）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)。

（3）1mol胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗____molH2。

（4）1mol胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多消耗_____molBr2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號(hào)）。

①Na②NaOH③NaHCO3④Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種13、聚碳酸酯(PC)是一種具有良好抗沖擊性能和光學(xué)性能的工程塑料。以葡萄糖加氫脫水制得的異山梨醇()和碳酸二甲酯()為原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氫產(chǎn)物山梨醇()是一種鏈?zhǔn)蕉嘣?；其分子?nèi)脫水反應(yīng)有多種可能。

①寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案：___。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；其進(jìn)一步脫水即得異山梨醇。

(2)在催化劑CeO2表面上；一種合成碳酸二甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖：

①研究表明，生成的中間體上某種官能團(tuán)影響催化活性，該官能團(tuán)名稱為___。

②合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)方程式為___。

(3)異山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路線如圖：

反應(yīng)①中若1mol異山梨醇充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除1mol中間體外還有__(注明物質(zhì)的量)。14、現(xiàn)有化合物：

甲：乙：丙：

(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號(hào))：____________。

(2)請(qǐng)用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________。試劑現(xiàn)象甲乙丙評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)25、（選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料；制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率為100%;

II.(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)G命名，其化學(xué)名稱為______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

(3)A→B的反應(yīng)類型為_______。B分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(4)C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線______。26、酸；堿、鹽都屬于電解質(zhì)；是工業(yè)生產(chǎn)、科研領(lǐng)域的重要原料，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有四種稀溶液；分別是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)；請(qǐng)選擇合適的對(duì)象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時(shí)，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進(jìn)行滴定時(shí)，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請(qǐng)寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù))0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關(guān)系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，此時(shí)砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學(xué)式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4-+H+電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。27、按要求填空：

(1)寫出苯乙炔與溴水完全加成的化學(xué)方程式_______。

(2)聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，寫出生成聚氯乙烯的化學(xué)方程式：_______。

(3)是一種驅(qū)蟲藥——山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指出其含有的含氧官能團(tuán)的名稱_______。

(4)已知請(qǐng)寫出苯乙烯與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(5)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類和酯類的共有_______種。28、高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(2)①的化學(xué)方程式是______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)④的化學(xué)方程式是______________。

(5)反應(yīng)①～④中屬于氧化反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

(6)C和G生成PA66的化學(xué)方程式是_____________。

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結(jié)構(gòu)；iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)29、為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值；某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體；配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)；再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液；當(dāng)__________________時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5011.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_____________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面，則x值會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。30、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溴苯的制取并檢驗(yàn)其產(chǎn)物溴化氫。查閱資料得：①溴化氫極易溶于水；難溶于有機(jī)溶劑；②液溴易揮發(fā)，易溶于四氯化碳；苯等；③溴化鐵極易潮解，密封保存。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下圖所示。

(1)X試劑是苯與___________(填“濃溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)該方案有明顯的缺陷，若不改進(jìn)，其后果是___________。有人提出C裝置用甲、乙、丙、丁裝置替換，你認(rèn)為可以替換的裝置是___________。31、為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。32、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示；A中放有濃硫酸，B中放有乙醇；無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)燒瓶B加熱，當(dāng)觀察到D中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：

(1)濃硫酸的作用是___。

(2)裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是___。

(3)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后利用___方法分離出粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加入___后再利用過濾方法提純。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對(duì)應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．可先利用溶液鑒別出［產(chǎn)生紅褐色沉淀］和KSCN(溶液變?yōu)檠t色)，然后再利用鑒別出(產(chǎn)生白色沉淀)；最后一種即為NaCl，故A不符合題意；

B．可將四種物質(zhì)分別加入溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的是產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是余下的即是故B不符合題意；

C．用溶液無法鑒別和故C符合題意；

D．可將KOH溶液分別逐滴加入四種物質(zhì)的溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液；故D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．C240和C540為碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，A正確；

B．氕；氘、氚是氫元素的三種核素；其中子數(shù)分別為0、1、2，B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH與HCOOCH2CH3含有的官能團(tuán)分別為羧基和酯基；結(jié)構(gòu)不相似，因此二者不是同系物，C錯(cuò)誤；

D．C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；分子中含有兩種不同的H原子，故其一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【詳解】

A．該分子中所有C原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正確；

B．該分子的不飽和度是5；硝基苯的不飽和度是5，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．六元環(huán)上含有4種氫原子；所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，C錯(cuò)誤；

D．六元環(huán)上含有雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有-COOH，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)能夠著火燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C15H14O5；故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物含酚羥基；顯酸性，則1mol該物質(zhì)與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．與醇羥基相連C的鄰位C上含H；則該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物含酚羥基；酚羥基鄰位和對(duì)位存在氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。6、A【分析】【詳解】

A．可使菌體蛋白變性,而發(fā)揮殺菌作用；A正確；

B．甲醛毒性較強(qiáng)；在生活環(huán)境中一般不用甲醛消毒，B錯(cuò)誤；

C．硫酸一般不用來消毒；C錯(cuò)誤；

D．硫酸鉛難溶于水；不用于消毒，D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

在“雙極膜組”的左邊區(qū)域，精制食鹽水中的Na+透過M膜(陽離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品A(NaOH溶液)，精制食鹽水的Cl-繼續(xù)向左邊遷移，在X電極失電子生成Cl2，X電極為陽極；在“雙極膜組”的右邊區(qū)域，精制食鹽水的Cl-透過N膜(陰離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品B(HCl溶液)，精制食鹽水的Na+繼續(xù)向右邊遷移，在Y電極，水電離出的H+在Y電極得電子生成H2；Y電極為陰極。

【詳解】

A．由以上分析知，Y電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==2OH-+H2↑；A不正確；

B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過H＋和OH－；B不正確；

C．電路中每生成0.25mol氣體a(Cl2)；理論上獲得副產(chǎn)品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各0.5mol，C不正確；

D．“雙極膜組”電滲析法從NaCl溶液獲得酸(HCl)和堿(NaOH)；由此推知，也可從MX溶液制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會(huì)達(dá)到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH?)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)＋c(CH3COO?)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO?)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應(yīng)，酸過量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10?4mol/L，則溶液pH＝?lgc(H＋)＝3.3；

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當(dāng)于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)；

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減?。还蔄不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH?)＝增大；故B選；

C．Kw＝只隨溫度改變而改變；故C不選；

D.=稀釋過程中c(H＋)減小，則增大；故D選；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離、弱堿陽離子的水解、中和滴定、溶液中離子濃度大小比較、水的電離及pH計(jì)算、電離平衡常數(shù)計(jì)算等重要知識(shí)點(diǎn)，難度中等，側(cè)重弱電解質(zhì)原理的考查，關(guān)鍵是理解原理、靈活運(yùn)用原理，把好基礎(chǔ)關(guān)【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD9、略

【分析】【詳解】

(1)①NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，HCl起酸的作用，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為NaCl，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，5molNaClO2反應(yīng)生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl轉(zhuǎn)化得到，故NaClO2轉(zhuǎn)化得到1molNaCl，故反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故答案為1∶4；

②ClO2-具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下與Cl-反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)還生成水，反應(yīng)離子方程式為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡，過量的離子在后續(xù)操作中必須除去，過量的BaCl2用于除去SO42-，過量的NaOH溶液來除去Mg2+，過量的Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾后，濾液用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，故沉淀離子時(shí)，碳酸鈉加入應(yīng)在氯化鋇之后，而NaOH加入順序沒有要求，故：往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，故答案為BaCl2；

②電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知電解中有氫氣生成，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，有的生成物進(jìn)入氯化鈉電解槽循環(huán)利用，說明有NaCl生成，有的生成物進(jìn)入HCl合成塔中循環(huán)利用，說明還生成氫氣，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鈉生成氯酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，離子反應(yīng)為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根據(jù)題意，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)?，此法反?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，故答案為生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用；

(4)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調(diào)節(jié)pH使ClO2-將I-氧化為I2，故應(yīng)控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物質(zhì)的量為=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2總物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2-～2I2，則ClO2-的物質(zhì)的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案為＜2.0；。

【點(diǎn)睛】

本題以二氧化氯制備為載體，考查了氧化還原反應(yīng)、陌生方程式的書寫、物質(zhì)分離提純、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工藝流程等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)有：(1)①中要注意根據(jù)化合價(jià)理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，(2)②中要注意根據(jù)工藝流程判斷二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)產(chǎn)物。【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用＜2.0(cV1-5aV)/4V10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)CH3COOH的電離方程式，溶液中c(H+)c(CH3COO-)，c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L，K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5，c(H+)=(mol/L)，pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)，所得溶液為CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，由于CH3COO-的水解促進(jìn)了水的電離，該混合溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-)，為110-4mol/L。溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。

(3)a項(xiàng)，加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH電離程度減?。?/p>

b項(xiàng)，加熱CH3COOH溶液，升高溫度電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大；

c項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度增大；

d項(xiàng)，加入少量冰醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，但CH3COOH的電離程度減??；

e項(xiàng)，加入少量鎂粉，Mg與H+反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大；

f項(xiàng)，加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，OH-與H+反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大；

使CH3COOH電離程度增大的是bcef。

(4)SOCl2與水作用產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，說明反應(yīng)后的溶液中有Cl-，SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，這是因?yàn)镾OCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用生成無水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解。

(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c()·c()·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3?！窘馕觥?.3810-1010-4-10-10bcefSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用生成無水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解1.25×10－3或0.0012511、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）

①根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，立方烷上每個(gè)碳原子連有1個(gè)氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，立方烷二氯取代物的兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)楞上、兩個(gè)氯原子位于面對(duì)角線上、兩個(gè)氯原子位于體對(duì)角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81312、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱為羥基；碳碳雙鍵。答案為：羥基、碳碳雙鍵。

（2）酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；苯基能發(fā)生加成反應(yīng)；所以胡椒酚能發(fā)生①氧化反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③加成反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)。

答案為：①②③⑤；

（3）1mol胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯基消耗3molH2、碳碳雙鍵消耗1molH2，理論上最多消耗4molH2。答案為：4；

（4）在苯環(huán)酚羥基的鄰、對(duì)位上有2個(gè)能被溴取代的氫原子，碳碳雙鍵能消耗1個(gè)Br2，所以1mol胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，最多消耗3molBr2。答案為：3；

（5）酚羥基能與①Na②NaOH④Na2CO3反應(yīng)，但不能與③NaHCO3反應(yīng)；所以若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是①②④。答案為：①②④；

（6）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)上的兩個(gè)取代基在苯環(huán)的對(duì)位上。這兩個(gè)取代基要么為-CHO、-CH2CH3；要么為-CH2CHO、-CH3。從而得出符合條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案為：【解析】羥基、碳碳雙鍵①②③⑤43①②④13、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有還原性，檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟牵梢杂眯轮频臍溲趸~懸濁液加熱檢驗(yàn)，據(jù)此分析解答；山梨醇()中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水生成五元環(huán)，據(jù)此分析書寫產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)圖示，CH3OH和CO2在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3OCOOCH3；據(jù)此分析解答；反應(yīng)①為異山梨醇和碳酸二甲酯發(fā)生的取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，?shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖，故答案為：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液；振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水生成五元環(huán)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其進(jìn)一步脫水即得異山梨醇，故答案為：

(2)①根據(jù)圖示；生成的中間體上某種官能團(tuán)影響催化活性，該官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；

②合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案為：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反應(yīng)①為異山梨醇和碳酸二甲酯發(fā)生的取代反應(yīng)，1mol異山梨醇充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除1mol中間體外()還有2mol甲醇生成，故答案為：2mol甲醇?！窘馕觥緾H2OH(CHOH)4CHO在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖醚鍵2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇14、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合同分異構(gòu)體的定義判斷；

(2)甲是苯的同系物；B中含-COOH，丙中含-CHO，結(jié)合苯；羧酸、醛的性質(zhì)鑒別。

【詳解】

(1)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，乙、丙兩種物質(zhì)的分子式都為C8H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，故乙丙互為同分異構(gòu)體；

(2)甲是甲苯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙中含有羧基，顯酸性，與碳酸氫鈉溶液作用有氣泡生成，能溶解氫氧化銅；丙中含有醛基，與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如加入氫氧化銅濁液，則生成磚紅色沉淀，故表格答案為：。試劑現(xiàn)象甲新制Cu(OH)2懸濁液分層乙Cu(OH)2溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，沉淀消失丙磚紅色沉淀磚紅色沉淀【解析】①.乙丙②.。試劑現(xiàn)象甲新制Cu(OH)2懸濁液分層乙Cu(OH)2溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，沉淀消失丙磚紅色沉淀磚紅色沉淀三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個(gè)氯原子取代了烴中的一個(gè)氫原子，相對(duì)而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會(huì)變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。四、推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】（1）根據(jù)羧酸的命名原則；G的化學(xué)名稱為：3-甲基丁酸；答案為：3-甲基丁酸.

（2）根據(jù)已知條件II.可知醛基與HCN能發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)后的產(chǎn)物能在酸性條件下水解，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案為：

(3)由A到B；碳碳叁鍵變?yōu)樘继茧p鍵，發(fā)生加成反應(yīng)；碳碳雙鍵和苯環(huán)都為平面型，所以B分子中最多有19個(gè)原子共平面；答案為：加成反應(yīng)；19

（4）根據(jù)流程可知C為：C與M在濃硫酸的作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：答案為：

（5）符合①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)這兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有：

各有鄰間對(duì)3種；共15種。答案為：15種.

(6)與H2O在催化劑的作用下可生成在O2和Cu以及加熱的條件下，被氧化成與HCN能發(fā)生加成反應(yīng)，然后酸性條件下水解得到在濃硫酸的作用下可發(fā)生縮聚反應(yīng)得到依據(jù)上述過程，苯乙烯為原料制備的合成路線為：

答案為：【解析】3-甲基丁酸加成反應(yīng)1915(其他合理答案均可)26、略

【分析】【分析】

（1）①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱；據(jù)此寫出中和熱的熱化學(xué)方程式；

②弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性指示劑；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設(shè)加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，據(jù)此計(jì)算出NaOH溶液的體積；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強(qiáng)時(shí)，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0；當(dāng)溶液的PH在8.2到10.0之間時(shí)，溶液顯粉紅色，據(jù)此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2時(shí)c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，據(jù)此計(jì)算出Ka1，根據(jù)pKa1=-lgKa1可計(jì)算出結(jié)果。

【詳解】

(1)①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，故選擇硫酸與氫氧化鈉，此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯堿性，不能選擇甲基橙為指示劑，故答案為：c；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設(shè)加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，則需加入0.2mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.0643L=64.3mL；

故答案為：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強(qiáng)時(shí)，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，當(dāng)溶液的PH在8.2到10.0之間時(shí)，溶液顯粉紅色，此時(shí)砷元素的主要存在形式為H2AsO3-、H3AsO3；

故答案為：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2時(shí)c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

?故答案為：2.2。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，為高考常見題型，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、酸堿中和滴定指示劑的選擇、pH的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等?！窘馕觥縃2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.227、略

【分析】【詳解】

苯乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳三鍵，因此能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，每1mol苯乙炔能夠與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Br2→

(2)氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl，在該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成聚氯乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCl

(3)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中所含的含氧官能團(tuán)名稱為酯基和羰基；

(4)根據(jù)題目已知信息可知：苯乙烯與與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得生成物中，形成的不飽和碳碳雙鍵斷裂其中較活潑的碳碳鍵，這兩個(gè)C原子上各結(jié)合一個(gè)-OH，變?yōu)轱柡虲原子，則所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類的物質(zhì)有丁酸、2-甲基丙酸，共2種；酯類物質(zhì)為飽和一元酯，可能有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共有4種，故分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類和酯類的共有2+4=6種?！窘馕觥?2Br2→nCH2=CHCl羰基、酯基628、略

【分析】【分析】

由B的氧化產(chǎn)物可逆推出B為再利用A的分子式可逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為

【詳解】

(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

(2)①為發(fā)生氧化生成化學(xué)方程式是2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學(xué)方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反應(yīng)①～④中反應(yīng)類型依次為氧化；消去、氧化、還原；屬于氧化反應(yīng)的是①③。答案為：①③；

(6)C和G生成PA66的化學(xué)方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件：i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結(jié)構(gòu)；iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有3種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

答案為：3；

【點(diǎn)睛】

采用逆推法時(shí)，為確保結(jié)果的可靠性，需借助分子式及轉(zhuǎn)化前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)，再利用反應(yīng)條件確定官能團(tuán)發(fā)生的變化，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥?+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

(1)為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)氧化橡皮管；

(2)利用KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；將草酸氧化成二氧化碳和水，據(jù)此書寫離子方程式；

(3)KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色，滴定到終點(diǎn)；

(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，確定消耗V(KMnO4)，接著利用關(guān)系式：2MnO4-～5H2C2O4計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)1.260g草酸晶體，配成100mL溶液結(jié)合n=計(jì)算x；

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度；會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小，測(cè)定草酸質(zhì)量偏小，則x值會(huì)偏大。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟可知，應(yīng)需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中還缺少的玻璃儀器為100