2024年浙教版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學下冊月考試卷629考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、今年全國低碳日活動的主題是：“攜手節(jié)能低碳、共建碧水藍天”．下列措施與這主題不相符的是（）A.

焚燒廢棄塑料B.

處理污水C.

風力發(fā)電D.

推廣電動汽車2、在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是（）A.還原劑是NH3B.該反應中每生成1molN2則轉移的電子數(shù)為6NAC.氧化性大小順序為：Cl2＞NH4ClD.Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥3、室溫時，向20mL0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（）A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）4、對于元素周期表中第VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A.可形成-l價離子B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下單質氧化性逐漸增強D.從上到下非金屬性逐漸減弱5、在電冶鋁的電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是A.原子序數(shù)：W>X>Y>ZB.原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.W的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱D.Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強6、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A.③④B.②④C.①②D.只有①評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）補充完成下表：（請把序號①一⑦的答案填在相應的位置上）

。元素甲乙丙元素符號①____②____O原子結構示意圖③____④____周期三三⑤____族⑥____ⅦA⑦____（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈____性（填“酸、堿”），乙元素對應的水化物的化學式為____．

（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為____．

（4）乙單質與丙的氫化物反應的離子方程式為____．8、（2016春?信陽校級月考）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是____．

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是____；氣體2的成分是____．

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是____．

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是____．

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是____．

（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是____．

（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3?SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是____．9、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）____．

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等。

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的相對平均分子質量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H____0（填“＞”；“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，此時的溫度為____．

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____．

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度。

d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時；在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫；恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

。容器乙丙丙反應物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平。

衡。

時。

數(shù)。

據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化akJbkJckJckJ體系壓強（Pa）p1p2p3p3反應物轉化率α1α2α3α3下列說法正確的是____．

A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．10、海洋中含有豐富的化學資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽；可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．

（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質．某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．

（1）操作①的名稱是____；

（2）試劑a是____，試劑b是____，固體B是____．（填化學式）

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應方程式為：____加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：____

（4）該方案能否達到實驗目的：____．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）____．

（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：____

（6）有下列儀器，操作②時必須用到的是____（填字母），儀器A的名稱是____．

（二）海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的____（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為____．

（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是____（填字母）．11、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：

（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式是____；

（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質Y，說明該氧化物是____（填離子或共價）化合物；

（3）Y與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是____，X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應所得鹽的化學式為____．12、2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．

I．汽車內(nèi)燃機工作時；氮氣和氧氣反應生成NO氣體是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．

（1）試寫出內(nèi)燃機工作時生成NO的熱化學方程式：____；

（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數(shù)可表示為k=；此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如表。

。時間/s0123456n（NO）/mol1.0000.4500.2500.1500.1000.1000.092n（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692n（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454n（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=____；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等____（填“相等”或“不相等”）．

②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率____（填“增大”或“減小”）

③在5～6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是____；

A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度D．升高溫度。

Ⅱ為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關數(shù)據(jù)如表。生成SO2的質量（g）生成SO3的質量（g）3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.453g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3____（填“多”或“少”），原因可能是____（填序號字母）

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動。

B．化學反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1中的Q＜0

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動。

D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動．13、金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）．

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____．

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢．已知：

WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

則WO2（s）?WO2（g）的△H=____．

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命；其工作原理為：

W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列說法正確的有____（填序號）．

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用。

b．WI4在燈絲上分解；產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上。

c．WI4在燈管壁上分解；使燈管的壽命延長。

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．14、阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物；可由化合物B；C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物；可由化合物B；C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

線路一：

線路二：

（1）E的結構簡式為______．其含氧官能團有______（寫名稱）．

（2）由C、D生成化合物F的反應類型是______．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物的名稱是______．

（3）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：______、______．

（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為______．

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下：

）______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）16、反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應____．（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．____（判斷對錯）18、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）19、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）20、物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．21、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)22、A；B、C分別是三種常見金屬單質；其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：D____、乙____

（2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是____

（3）寫出下列反應離子方程式：

反應①：____

反應③：____

氣體乙與D物質溶液反應：____

（4）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應的化學方程式為____、____．評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】低碳生活和低碳技術的核心是節(jié)能減排，“低碳”指的是生產(chǎn)生活中所消耗的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化，可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變，據(jù)此進行分析判斷即可．其核心在于加強研發(fā)和推廣節(jié)能技術、環(huán)保技術、低碳能源技術．【解析】【解答】解：A；焚燒廢棄塑料；產(chǎn)生污染物以及二氧化碳，不符合主題，故A正確；

B；處理污水；一方面節(jié)約了水資源，同時減少污染物的排放，符合主題，故B錯誤；

C；風力發(fā)電；風力是可以從自然界源源不斷地得到的能源，其節(jié)能無污染，符合主題，故C錯誤；

D；推廣電動汽車；減少二氧化碳的排放，可以減少二氧化碳的排放，符合主題，故D錯誤．

故選A．2、D【分析】【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，結合元素的化合價變化計算轉移電子，結合氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性來解答．【解析】【解答】解：A．N元素的化合價升高，則還原劑是NH3；故A正確；

B．該反應中每生成1molN2，轉移電子為1mol×3=6mol電子，則轉移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性，則氧化性大小順序為：Cl2＞NH4Cl；故C正確；

D．氯氣與堿石灰反應；則不能用堿石灰來干燥，而氨氣能用堿石灰來干燥，故D錯誤；

故選D．3、A【分析】【分析】A．a(chǎn)點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；

B．b點時溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）；

C．c點時；恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；

D．d點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；故A錯誤；

B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故B正確；

C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），將②帶人①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）；故C正確；

D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；故D正確；

故選A．4、C【分析】【分析】第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此解答．【解析】【解答】解：A．原子最外層都為7個電子；易得到1個電子而形成-1價離子，故A正確；

B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；故B正確；

C．從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應的單質氧化性逐漸減弱，故C錯誤；

D．從上到下元素的原子半徑逐漸增大；原子核對最外層的電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，故D正確．

故選C．5、B【分析】試題分析：根據(jù)題意知，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則Y為氧元素；四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則X為鋁元素；結合電冶鋁工業(yè)及化合價規(guī)則知，W為鈉元素，Z為氟元素。A、原子序數(shù)：Al＞Na＞F＞O，即X>W>Z>Y，錯誤；B、根據(jù)元素周期律判斷，原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)>r(F)，即r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)，正確；C、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強，錯誤；D、Y的簡單氫化物H2O的穩(wěn)定性比HF的弱，錯誤?？键c：考查元素推斷、元素周期律。【解析】【答案】B6、D【分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。①加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。SO42-、Na+、K+、Cl-在酸性或堿性條件下都可以大量共存，①正確；根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39可知，鐵離子完全沉淀時的OH－濃度是＝6.4×10－12，這說明在中性溶液中，鐵離子就可以完全沉淀，所以②中鐵離子不能大量共存；③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。其中HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，③不正確；④能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化Fe2＋以及I－，不能大量共存，④不正確，答案選D?？键c：考查離子共存的正誤判斷【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)7、NaCl二IAVIA堿HClO4Cl2+H2O?HClO+H++Cl-【分析】【分析】（1）對于甲：質子數(shù)為11；表示Na元素，處于ⅠA；

對于乙：處于第三周期ⅦA族；為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2；8、7；

對于丙：為氧元素；處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2；6；

（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于堿；乙元素對應的水化物的化學式為HClO4；

（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物為NaCl；屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成；

（4）氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸．【解析】【解答】解：（1）對于甲：質子數(shù)為11；表示Na元素，處于ⅠA；

對于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結構示意圖為

對于丙：為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結構示意圖為

故答案為：。元素甲乙丙元素符號①Na②Cl0原子結構示意圖③④周期三三⑤二族⑥ⅠAⅦA⑦ⅥA（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于堿，溶液呈堿性；乙元素對應的水化物的化學式為HClO4，故答案為：堿；HClO4；

（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為故答案為：

（4）氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸，反應方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，故答案為：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．8、2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑Fe2+CO2和H24Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+4H++O22Cu2++2H2O若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑【分析】【分析】（1）根據(jù)轉化圖可知；固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素，所以試劑A應該是氫氧化鈉溶液，則氣體是鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣；

（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣；而溶液2中含有亞鐵離子；

（3）固體3灼燒生成鐵紅；所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉化為固體3的反應為溶液2中亞鐵離子與堿反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵；

（4）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅；二氧化硫和水；

②銅和稀硫酸不反應；但氧氣能氧化單質銅生成氧化銅，進而生成硫酸銅；

（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸，如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；

（6）氯化鋁水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱．SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應該是二氧化硫，據(jù)此書寫化學方程式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)轉化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應該是鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣；而溶液2中含有亞鐵離子；

故答案為：Fe2+；CO2和H2；

（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

故答案為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（4）①固體2是Cu，在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

故答案為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；

故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液；

（6）氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應該是二氧化硫，則反應的方程式是AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑；

故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．9、CD＜80%250℃dfD【分析】【分析】（1）當反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)；據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

（2）①升高溫度化學平衡常數(shù)減小；說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中；充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

起始濃度（mol）：130

變化濃度（mol）：0.81.60.8

平衡濃度（mol）：0.21.40.8

轉化率=×100%，根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；進而判斷溫度；

（3）要提高CO的轉化率；可以通過增大氫氣濃度；減小甲醇濃度、降低溫度、增大壓強等方法；

（4）A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動；

B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為=90.8kJ；甲；乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，計算反應熱數(shù)值，據(jù)此判斷；

C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3．【解析】【解答】解：（1）A．無論反應所得達到平衡狀態(tài)都存在生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等；所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．反應前后氣體質量不變；容器體積不變；所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

C．反應前后氣體的物質的量減??；所以其相對平均分子質量增大，當混合氣體的相對平均分子質量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

故選CD；

（2）①升高溫度化學平衡常數(shù)減??；說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，則△H＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中；充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

起始濃度（mol）：130

變化濃度（mol）：0.81.60.8

平衡濃度（mol）：0.21.40.8

CO轉化率=×100%=80%，平衡常數(shù)KK===2.042；故溫度為250℃；

故答案為：80%；250℃；

（3）a．升溫平衡逆向移動；則CO轉化率降低，故錯誤；

b．加入催化劑不影響平衡移動；CO轉化率不變，故錯誤；

c．增加CO的濃度平衡正向移動但CO轉化率減?。还叔e誤；

d．加入H2加壓；平衡正向移動，CO轉化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；反應物濃度不變，平衡不移動，CO轉化率不變，故錯誤；

f．分離出甲醇；平衡正向移動，CO轉化率增大，故正確；

故選df；

（4）A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2c1＜c3；故A錯誤；

B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為=90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故a+b=90.8；故B錯誤；

C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2＞p3；故C錯誤；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確；

故答案為：D．10、溶解Na2CO3HClBaCl2Ba2++CO32-═BaCO3↓BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量E量瓶B萃取CDFG【分析】【分析】分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物；應加入過量鹽酸可得NaCl；

（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；

（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸；流程分析可知固體B為氯化鋇；

（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應過程中試劑b為鹽酸；是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；

（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥；得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；

（5）試劑a為碳酸鈉；判斷手否過量的實驗方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗；

（6）操作②是分離固體和液體的過濾操作；結合過濾裝置和操作分析選擇儀器；

（二）從碘水中提取碘；需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；

（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．【解析】【解答】解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物；應加入過量鹽酸可得NaCl；

（一）（1）操作①的名稱是溶解固體；

故答案為：溶解；

（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸；流程分析可知固體B為氯化鋇；

故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；

（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，反應過程中試劑b為鹽酸；是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應的離子方程式為：

故答案為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；

（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥；得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達到實驗目的；

故答案為：否；濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶；

（5）試劑a為碳酸鈉；判斷手否過量的實驗方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；

故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；

（6）分離出沉淀時為過濾操作；必須用到漏斗；燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶；

故答案為：E；容量瓶；

（二）從碘水中提取碘；需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取；

故答案為：B；萃??；

（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈；蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等；按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG；

故答案為：CDFG．11、離子2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na2BeO2【分析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar；此處顯然X是Be，X與W；Y與Z兩對原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素．

（1）SCl2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為故答案為：

（2）工業(yè)電解熔融氧化鋁生產(chǎn)單質Al；說明氧化鋁是離子化合物，故答案為：離子；

（3）Al與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Be與Al化學性質相似，則Be與濃的NaOH溶液反應所得鹽的化學式為Na2BeO2；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Na2BeO2．12、N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-10.0225mol?L-1?s-1不相等減少BC少BC【分析】【分析】（1）根據(jù)每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量計算1molN2（g）吸收的熱量；

（2）①依據(jù)v（NO）=解答；反應物的轉化率=×100%；

②平衡常數(shù)只有溫度有關，因為2NO+2CON2+2CO2；為放熱反應，所以升高溫度平衡向逆方向移動，K減??；降低溫度平衡向正方向移動，K增大；

③依據(jù)表中5～6s時各物質的物質的量的變化；判斷平衡移動的方向，結合溫度；濃度、壓強、催化劑對平衡的影響分析解答；

（3）對比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，依據(jù)方程式2SO2（g）+O2?2SO3（g）從化學平衡的角度分析可知平衡向逆方向移動，結合影響化學平衡移動的因素分析解答．【解析】【解答】解：（1）每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量，即每生成=1mol吸收90.4KJ熱量，則內(nèi)燃機工作時生成NO的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1；

故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1；

（2）①v（NO）===0.0225mol?L-1?s-1；

α（CO）==25%，α（NO）==90%；所以二者轉化率不相等；

故答案為：0.0225mol?L-1?s-1；不相等；

②2NO+2CO?N2+2CO2；為放熱反應，在5～6s時，若K增大，則溫度降低，反應速率減??；

故答案為：減??；

③從表中5～6s時CO和NO減少的物質的量都是0.008mol，N2的物質的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移動，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）為氣體體積減小的反應；正方向為放熱反應，所以縮小容器的體積（加壓），降低溫度，減少二氧化碳的濃度，都可以使平衡向正方向移動；

故答案為：BC；

（3）對比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，說明2SO2（g）+O2?2SO3（g）向逆方向移動；

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動；則生成三氧化硫應該增多，所以A錯誤；

B．化學反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1中的Q＜0；純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，使平衡向逆方向移動，故B正確；

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向左移動；所以生成的三氧化硫減少，故C正確；

D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量相同；故D錯誤；

故答案為：少；BC．13、60%吸熱+203.9kJ/mola、b【分析】【分析】（1）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式；固體不寫入表達式；

（2）體積比等于氣體物質的量之比，依據(jù)化學平衡計算平衡時氣體物質的量，結合轉化率=×100%計算，隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小；說明平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需讓化學方程式；

（4）由化學方程式知，揮發(fā)的W與I2結合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運動的結果，WI4會與還沒有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W附著在還沒有揮發(fā)的W上，燈管壁溫度較低，WI4不會分解，升高溫度，正逆反應速率都加快，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），反應的平衡常數(shù)表達式K=，故答案為：；

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3；氣體體積之比等于物質的量之比。

WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

起始量50

變化量33

平衡量23

則H2的平衡轉化率=×100%=60%；

隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減?。徽f明反應正向進行，已經(jīng)平衡移動原理可知，正反應是吸熱反應；

故答案為：60%；吸熱；

（3）①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計算①-②得到：WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案為：+203.9kJ/mol；

（4）由所給化學方程式知，揮發(fā)的W與I2結合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運動的結果，WI4會與還沒有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W及I2，生成W附著在還沒有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故a、b對；燈管壁溫度較低，WI4不會分解，故c錯；升高溫度，也能加快W與I2的反應速率；故d錯；

故答案為：a、b．14、略

【分析】解：（1）由A的結構簡式可知，D和E發(fā)生取代反應生成A，則E應為含有的含氧官能團有：肽鍵；醚鍵；

故答案為：肽鍵；醚鍵；

（2）F與B反應得到A，對比A、B的結構可知F為由C、D合成生成化合物F是鹵素原子與H的取代反應；化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物為CH2=CH-CH=CH2；名稱為1，3-丁二烯；

故答案為：取代反應；1；3-丁二烯；

（3）H屬于α-氨基酸，羧基、氨基連接同一碳原子上，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明H的分子中苯環(huán)上有兩個不同取代基且處于對位，滿足條件的H的結構簡式為：

故答案為：

（4）F為相對分子質量為366，與G的相對分子質量285相比，G比F少的相對分子質量相當于HBr的，除了發(fā)生取代反應外，有發(fā)生了消去反應，則G的結構簡式為：

故答案為：

（5）化合物中含有2個酯基，可由發(fā)生酯化反應制取，根據(jù)題給信息可知可由與HCN先加成、再水解制取，而可由發(fā)生催化氧化制取，可由C發(fā)生取代反應制取，則合成路線流程圖為：

故答案為：．

（1）由A的結構簡式可知，D和E發(fā)生取代反應生成A，則E應為

（2）F與B反應得到A，對比A、B的結構可知F為由C、D合成生成化合物F是鹵素原子與H的取代反應；化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物為CH2=CH-CH=CH2；

（3）H屬于α-氨基酸，羧基、氨基連接同一碳原子上，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明H的分子中苯環(huán)上有兩個不同取代基且處于對位；

（4）F為相對分子質量為366，與G的相對分子質量285相比，G比F少的相對分子質量相當于HBr的；除了發(fā)生取代反應外，有發(fā)生了消去反應；

（5）化合物中含有2個酯基，可由發(fā)生酯化反應制取，根據(jù)題給信息可知可由與HCN先加成、再水解制取，而可由發(fā)生催化氧化制取，可由C發(fā)生取代反應制?。?/p>

本題考查有機物的推斷與合成、官能團結構與性質，限制條件同分異構體書寫、有機反應類型等，是一道綜合性的有機合成試題，側重考查學生的分析推理能力、知識遷移運用能力，題目難度較大．【解析】肽鍵、醚鍵；取代反應；1，3-丁二烯；三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．16、√【分析】【分析】吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個反應是放熱反應還是吸熱反應不是看該反應是否加熱，有些放熱反應開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．18、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質量分數(shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學性質活潑，與水反應非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】強電解質在其水溶液里完全電離，弱電解質在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質的種類確定氫離子濃度關系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、推斷題(共1題，共6分)22、NaOHCl2⑥2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3；

（1）由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl2，故答案為：NaOH；Cl2；

（2）①為鈉與水的反應；為氧化還原反應，②為氯氣和氫氣的化合反應，為氧化還原反應，③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應，為氧化還原反應；

④為鐵和鹽酸置換氫氣的反應；為氧化還原反應，⑤為氯氣和氯化亞鐵的反應，為氧化還原反應，⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復分解反應，不是氧化還原反應；

故答案為：⑥；

（3）①為鈉與水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；

反應的方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．五、探究題(共4題，共36分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化