2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題04 化學(xué)平衡（教師版）

專題04化學(xué)平衡內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考點二化學(xué)平衡的計算考點三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用考點四影響化學(xué)平衡的因素?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?積累與運用?積累與運用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：(1)直接標(biāo)志：①v正=v逆；②各組分百分含量（或體積分數(shù)）不隨時間變化而變化。(2)間接標(biāo)志：①各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變；②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變；③各氣體的壓強不隨時間改變而改變；④氣體的顏色不隨時間改變而改變；⑤氣體的密度不隨時間改變而改變；⑥氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變。但要具體問題具體分析?？谠E：“變量不變，平衡出現(xiàn)”。即所用標(biāo)志必須隨著反應(yīng)的進行在改變，當(dāng)“變量”不變了，說明達到了平衡。(3)平衡狀態(tài)判斷“三”關(guān)注①關(guān)注反應(yīng)條件：是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。②關(guān)注反應(yīng)特點：等體積還是非等體積反應(yīng)。③關(guān)注特殊情況：反應(yīng)中是否有固體參加或生成，或固體的分解。1．一定溫度下，在容積不變密閉容器中，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而改變C．容器內(nèi)壓強不隨時間而改變D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2【答案】C【詳解】A．單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3，反應(yīng)進行的方向相同，不管反應(yīng)是否達到平衡，都存在這樣的定量關(guān)系，A不符合題意；B．容器的體積固定，混合氣的總質(zhì)量一定，則不管反應(yīng)是否存到平衡，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不隨時間而改變，B不符合題意；C．容器的體積一定，達平衡前，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，則壓強不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強不隨時間而改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，可能是反應(yīng)進行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。2．恒溫恒容下可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為【答案】B【詳解】A．都為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B．各物質(zhì)的濃度不變，可以說明反應(yīng)達到平衡，B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則密度始終不變，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明各物質(zhì)的濃度不再改變，則不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；故選B。3．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)。，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤

⑥A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④【答案】B【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡，②不符合題意；③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡，③不符合題意；④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤用C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥當(dāng)各物質(zhì)濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡，⑤不符合題意；故①④⑤都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；故答案為：B。4．某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體壓強不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．一段時間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．平衡后再充入，達到新平衡時，的轉(zhuǎn)化率變大【答案】B【詳解】A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故B正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；D．平衡后再充入氮氣，反應(yīng)物氮氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選B。化學(xué)平衡的計算?積累與運用?積累與運用化學(xué)平衡的計算——“三段式”分析法(1)“三段式”計算模式mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))(2)基本解題思路①設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)，并按(1)中“模式”列三段式。③解答題設(shè)問題：明確了“始”“轉(zhuǎn)”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的體積分數(shù)等，計算出結(jié)果。5．一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)；2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.32mol/L。下列說法錯誤的是A．x=2B．0-2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.24mol/(L·min)C．當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時，反應(yīng)時間為4minD．其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6moA和3moB，則B的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【分析】由題干信息可知，2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.32mol/L，則C的物質(zhì)的量為5L×0.32mol/L=1.6mol，根據(jù)三段式：，據(jù)此三段式分析解題?！驹斀狻緼．由分析中三段式分析結(jié)合變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，即，解得x=2，A正確；B．由分析可知，0-2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化了2.4mol，故A的平均反應(yīng)速率為==0.24mol/(L·min)，B正確；C．隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以再反應(yīng)0.8molB，剩余0.4molB，所需的時間超過2min，反應(yīng)需要總時間大于4min，C錯誤；D．若起始時向2.5L容器中充入6moA和3moB，則等效于題干中平衡后再充入1molB，則化學(xué)平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故答案為：C。6．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：時測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯誤的是A．x等于1B．前2minB的平均反應(yīng)速率為C．2min時A的轉(zhuǎn)化率為20%D．2min時，【答案】D【分析】根據(jù)題意列三段式：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．混合氣體共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正確；B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反應(yīng)速率為=，B正確；C．由分析中三段式分析可知，2min時A的轉(zhuǎn)化率為=20%，C正確；D．根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D錯誤；故答案為：D。7．將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) B．平衡時，C的濃度為0.125mol/LC．平衡時，的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍【答案】C【分析】5min后反應(yīng)達到平衡時，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，由題意可建立如下三段式：【詳解】A．由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，故A錯誤；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，C的濃度為=0.25mol/L，故B錯誤；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D．由平衡時，容器內(nèi)壓強為可知，平衡時，容器內(nèi)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比=，故D錯誤；故選C。8．一定溫度下，向2L密閉容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)。Br2的物質(zhì)的量隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．10min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是0.0025mol/(L·min)B．15min時，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C．20min時，NO和Br2的轉(zhuǎn)化率相等D．20min后濃度不再變化，是因為反應(yīng)已停止【答案】C【詳解】A．10min內(nèi)，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的體積為2L，時間為10min，根據(jù)，A錯誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，15min沒有達到平衡，反應(yīng)朝著生成NOBr的方向反應(yīng)，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B錯誤；C．20min時，反應(yīng)達到平衡，消耗了0.03molBr2，根據(jù)化學(xué)方程式，可知消耗了0.06molNO，則它們的轉(zhuǎn)化率分別是，，轉(zhuǎn)化率相同，C正確；D．20min后，濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不等于0，反應(yīng)沒有停止，D錯誤；答案選C。【點睛】對于一個反應(yīng)來說，若反應(yīng)物的投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此它們的轉(zhuǎn)化率相等，記住相關(guān)規(guī)律可幫助我們快速解題?；瘜W(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用?積累與運用?積累與運用1．平衡常數(shù)表達式對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝。注意：（1）固體和液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù)表達式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))，又如CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=c(CO2)。(2)對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即K正＝eq\f(1,K逆)。2．影響因素對于一個給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)。3．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。（2）計算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（3）判斷平衡移動方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，濃度商(Q)表達式為：Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。濃度商與平衡常數(shù)有如下關(guān)系：當(dāng)Q＝K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正>v逆；當(dāng)Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正<v逆。9．平衡常數(shù)能表明化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法正確的是A．越大，反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)進行得越徹底B．升高溫度，增大C．當(dāng)濃度商大于時，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的【答案】C【詳解】A．越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行得越徹底，A錯誤；B．放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，B錯誤；C．當(dāng)濃度商大于時，產(chǎn)物濃度大于平衡時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D．在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的，固體和純液體直接忽略不帶入計算，D錯誤；故選C。10．已知在時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①②③下列說法正確的是A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可以判斷常溫下和很容易反應(yīng)生成C．常溫下，三種物質(zhì)分解放出的傾向順序為D．的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進行的程度越大，常溫下，NO、三種化合物分解放出的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進行傾向由大到小的順序為，C正確；D．反應(yīng)②-反應(yīng)①可得，則平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。11．在某溫度下，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為，下列說法正確的是A．越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B．越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．隨著溫度的升高而增大【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越小，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即K不隨反應(yīng)物濃度的改變而改變，僅僅隨著溫度的改變而改變，C錯誤；D．題干未告知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故無法判斷K隨著溫度的升高的變化情況，D錯誤；故選A。12．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①，②。達到平衡時：，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．20 B．15 C．25 D．12【答案】A【詳解】平衡時c(H2)=0.5mol/L，可知反應(yīng)②分解消耗HI的濃度為c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反應(yīng)①生成c(HI)=4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，由于氨氣沒有在反應(yīng)②轉(zhuǎn)化，則c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡時c(HI)平衡=4mol/L，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)平衡?c(HI)平衡=5×4=20，故答案為：A。影響化學(xué)平衡的因素?積累與運用?積累與運用1.外界條件對化學(xué)平衡移動的影響(1)濃度：①濃度指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實際參加反應(yīng)離子的濃度。②改變純固體或純液體的量對平衡無影響。(2)溫度：任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化(放熱或吸熱)，所以，改變溫度一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)壓強：①無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強不能使無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強后，正、逆反應(yīng)速率同時、同等程度地改變，因此增大或減小壓強不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動。③“無關(guān)氣體”(不與原平衡體系中各物質(zhì)反應(yīng)的氣體)對化學(xué)平衡的影響。a.恒溫、恒容條件下原平衡體系充入體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動b.恒溫、恒壓條件下原平衡體系充入容器容積增大―→體系中各組分的濃度減小反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),平衡不移動；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。(4)催化劑：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理?！咎貏e提醒】勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解（1）從定性角度看，平衡移動的方向為減弱外界條件變化的方向，如：增大反應(yīng)物的濃度，平衡就向減弱這種改變即反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡就向氣體體積縮小即氣體的物質(zhì)的量減小、壓強減小的方向移動；升高溫度，平衡就向吸熱反應(yīng)也就是使溫度降低的方向移動；這種移動可以理解為與條件改變“對著干”?。?）從定量角度看，平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能抵消更不能超越外界條件的改變。即外界因素對物質(zhì)的影響大于平衡移動對物質(zhì)的影響。13．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變【答案】C【詳解】燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，故選C。14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】D【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因為它們每1mol分別完全燃燒時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H2，故A錯誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol，故B錯誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；答案選D。15．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量?！驹斀狻緼．根據(jù)題目所給燃燒熱，1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ，選項所給熱化學(xué)方程式正確，A正確；B．氫氣在氧氣中燃燒放熱，ΔH<0，根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol?1，B錯誤；C．根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?1411.0kJ?mol?1，C錯誤；D．葡萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ?mol?1本題選A。16．俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．【答案】D【詳解】101kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的能量是燃燒熱，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；故選D。1．某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡時，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是40%B．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反應(yīng)開始時，丙的反應(yīng)速率最慢【答案】C【詳解】A．設(shè)甲中CO2的轉(zhuǎn)化量是xmol/L，列出“三段式”則根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x=0.006，則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是=60%，A錯誤；B．由A可知，甲中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動，但H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，乙中H2的轉(zhuǎn)化率小于60%，B錯誤；C．甲和丙對比，丙中H2、CO2的濃度均為甲中的2倍，等價于在甲的基礎(chǔ)上壓縮體積，增大壓強，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，所以平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由A可知，c(CO2)=2×(0.01-0.006)mol/L=0.008mol/L，C正確；D．反應(yīng)開始時，丙中H2的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中H2的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D錯誤；故選C。2．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為：，工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A．其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)的

(E表示鍵能)C．?dāng)嗔淹瑫r有1molH-H形成，說明達該條件下的平衡狀態(tài)D．將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時的反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．其它條件不變，升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化成活化分子，從而提高了活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，氮氣中含有的是氮氮三鍵，不是氮氮單鍵，，B錯誤；C．?dāng)嗔咽悄娣磻?yīng)，形成也是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．將氨氣液化并移走即降低氨氣的濃度，原料的平衡轉(zhuǎn)化率增大但反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選A。3．恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對物質(zhì)狀態(tài)的影響）中一定量發(fā)生反應(yīng)，實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下。下列有關(guān)敘述正確的是溫度/℃152025平衡氣體總濃度/2.13.06.3A．時，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，的體積分數(shù)小于23B．時，當(dāng)氣體的密度不變時，反應(yīng)已達到平衡C．時，向平衡體系中再充入和，達平衡后濃度增大D．時，根據(jù)平衡常數(shù)的大小，可以判斷該反應(yīng)進行得基本完全了【答案】B【詳解】A．反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1∶2，Y的體積分數(shù)為，A錯誤；B．X為固體，容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達平衡，B正確；C．時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，且，向平衡體系中再充入和，達平衡后YZ濃度比值仍為1:2，則濃度不變，C錯誤；

D．結(jié)合A分析，時，平衡時、，，可以判斷該反應(yīng)進行程度很小，D錯誤；故選B。4．在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是A．內(nèi)，B．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．時刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達到平衡時，平衡常數(shù)K減小【答案】C【詳解】A．0~t1內(nèi)，v正逐漸增大，說明反應(yīng)逆向進行，所以v正<v逆，故A項錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C．據(jù)題圖可知t2時刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動，達到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫，說明新平衡時各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件可以是向密閉容器中加入Z，故C項正確；D．同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項錯誤；答案選C。5．利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。時，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。下列說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小：D．d點的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．由圖可知，由a到c，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)速率不變，c點速率仍在改變，故c點未達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受溫度影響更大，反應(yīng)正向進行時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，故B錯誤；C．反應(yīng)一直沒有達到平衡，反應(yīng)正向進行時放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點對應(yīng)溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；D．d點反應(yīng)未達到平衡，而反應(yīng)是正向進行的，故d點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；答案選C。6．TK溫度下，控制體積不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生下列反應(yīng)：①

kJ?mol-1②

kJ?mol-1和的分壓隨時間變化如圖所示，其中第3min時只改變了影響反應(yīng)的一個條件。已知：可以用分壓表示反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)。下列說法錯誤的是A．圖中代表變化的曲線為B．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率kPa?min-1C．TK溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D．3min時改變的條件為增大壓強【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①和②均消耗，所以的變化量偏大，所以代表變化的曲線為，A正確；B．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率kPa?min-1，B正確；C．根據(jù)圖知，達到平衡狀態(tài)時，p(SO2)=0.8p0，則消耗的p(SO2)=0.2p0，消耗p(NO2)=(1-0.6)p0=0.4p0，其中有一半的NO2參與反應(yīng)①、一半的NO2參與反應(yīng)②，所以TK溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)，C正確；D．3min時分壓均增大，則改變的條件有可能是加壓或升高溫度，但加壓后反應(yīng)②會正向移動，隨后NO2(g)的分壓會降低，不符合，升溫后兩反應(yīng)均逆向移動，兩物質(zhì)分壓均再次增大，則3min時改變的條件為升高溫度，D錯誤；故選D。7．在2L的恒溫密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后達到平衡，PCl5為0.4mol。下列說法正確的是A．0～10min內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達到平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.2mol【答案】D【詳解】A．10min后達到平衡，PCl5為0.4mol，則說明PCl3消耗了0.4mol，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率=，A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積也不變，即混合氣體的密度是定值，與反應(yīng)進行的程度無關(guān)，不能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化，C錯誤；D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPCl3和0.5molCl2到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正確；故選D。8．硫及其化合物有著廣泛的作用，合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去SO3，反應(yīng)為。已知S8(g)為黃色，下列說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，增大壓強會降低SO3平衡去除率C．及時分離出H2O(g)，正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．在該反應(yīng)體系中，只有S8(g)為黃色氣體，其它物質(zhì)均無色，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，因而會降低SO3平衡去除率，B正確；C．H2O(g)是生成物，在反應(yīng)達到平衡后及時分離出H2O(g)，瞬間生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，由于生成物濃度減小，生成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率減小，因而導(dǎo)致正反應(yīng)速率也逐漸減小，C正確；D．根據(jù)題意可知：H2O是氣體物質(zhì)，其濃度也可能會發(fā)生改變，因此化學(xué)平衡常數(shù)表達式中應(yīng)該含有H2O(g)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=，D錯誤；故合理選項是D。9．時，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．向該容器中充入稀有氣體，平衡不會移動C．再加入適量，達新平衡后增大D．縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變【答案】C【分析】時，該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中和水蒸氣的體積分數(shù)均恒為50%，化學(xué)平衡常數(shù)，上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為，則和水蒸氣的分壓均為，化學(xué)平衡常數(shù)；【詳解】A．據(jù)分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A正確；B．向該容器中充入稀有氣體，二氧化碳和水蒸氣的濃度不變，Qc=K，則平衡不會移動，B正確；C．根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變，C錯誤；D．縮小容器體積的瞬間，反應(yīng)體系的總壓強增大，則增大，Qp＞Kp，平衡逆向移動，根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，則再次平衡后體系的總壓不變，D正確；故答案為：C。10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的c(Cl2)減小B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應(yīng)速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【答案】B【詳解】A．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO濃度減小，使得平衡向右移動，溶液中的c(Cl2)減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固體，CH3COO－的濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中的c(H＋)減小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．SO2與O2反應(yīng)生成SO3的方程式：，是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。11．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：；。催化劑選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)在高溫下有自發(fā)進行的傾向B．在間，以為催化劑，升高溫度的選擇性明顯增大C．高于后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行可知，該反應(yīng)在低溫條件下有自發(fā)進行的傾向，A錯誤；B．從第二張圖中可知，以為催化劑，的情況下，升高溫度，的選擇性沒有很大變化，B錯誤；C．從圖中可知，以為催化劑，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率明顯低于以為催化劑的的轉(zhuǎn)化率，說明此時的催化活性較低，反應(yīng)速率慢，高于后，以為催化劑，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；D．從圖中可知，使用不同的催化劑，不同的溫度下的選擇性有明顯差異，選擇為催化劑，溫度高于時的選擇性較高，D正確；故答案選D。12．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【答案】D【詳解】A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；B．結(jié)合選項A可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)=mol/(L?s)，故C錯誤；D．410℃平衡時PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)=0.045，濃度商Qc=＞K=0.045，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故D正確；答案選D。13．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．容器內(nèi)的壓強：B．圖中點所示條件下：(正)(逆)C．圖中、點對應(yīng)的濃度：D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】D【詳解】A．a(chǎn)點反應(yīng)三段式為：b點反應(yīng)三段式為：根據(jù)a點反應(yīng)三段式、b點反應(yīng)三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內(nèi)的壓強：，故A正確；B．相同時間內(nèi)，b點比a點反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達到80%，c點比a點反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%，說明a點為平衡點，c點為未平衡點，即圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)，故B正確；C．圖中a點、c點NO2的轉(zhuǎn)化率相同，生成的CO2的物質(zhì)的量相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應(yīng)CO2的濃度：，故C正確；D．由于a點為平衡點，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點反應(yīng)三段式為：各物質(zhì)平衡濃度為c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯誤；故選：D。14．在恒溫條件下將一定量和的混合氣體通入