【期末復習】必刷題(4)(教師版)(人教版2019)

【期末復習】必刷題（4【期末復習】必刷題（4）化學與可持續(xù)發(fā)展1．（2021·廣東·高州市教師發(fā)展中心高一期末）氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯誤的是A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．熱分解法、熱還原法、電解法治煉金屬中，金屬元素都由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)C．鋁熱反應(yīng)中鋁作為還原劑將鐵從其氧化物中置換出來D．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mol電子【答案】D【解析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故A正確；B．冶煉金屬是金屬元素都由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，故B正確；C．鋁還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和氧化鋁為鋁熱反應(yīng)，故C正確；D．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為，當有1被還原成時，轉(zhuǎn)移8電子，D項錯誤。故選D。2．（2021·廣東·高一期末）鋁熱反應(yīng)常用于焊接鋼軌，其焊接速度快，設(shè)備簡易，適用于野外作業(yè)。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的實質(zhì)是金屬的置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鋁粉的混合物被稱為鋁熱劑C．鋁熱反應(yīng)只能用于冶煉鐵、錳、鉻、鎂等熔點較高的金屬D．鋁單質(zhì)很活潑，通常表面附著一層致密的氧化鋁薄膜【答案】C【解析】A．鋁熱反應(yīng)是Al與Fe2O3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Fe，反應(yīng)物一種單質(zhì)、一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，因此該反應(yīng)是金屬的置換反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱，使產(chǎn)生的Fe以液態(tài)形式存在，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鋁粉的混合物通常被稱為鋁熱劑，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點較高的金屬，如金屬鐵、鉻、錳等金屬，但這不能說明鋁熱反應(yīng)只能用于冶煉熔點較高的金屬，也可能用于冶煉熔點低的進行，C錯誤；D．鋁單質(zhì)很活潑，通常情況下Al與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，故在金屬鋁表面附著一層致密的氧化鋁薄膜，D正確；故合理選項是C。3．（2019·廣東佛山·高一期末）下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于鋁的金屬性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C．根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，故A錯誤；B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，故B錯誤；C．冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】活潑的金屬采用電解法，但是氯化鋁是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，屬于分子晶體，比較特殊。4．（2020·廣東深圳·高一期末）下列物質(zhì)的制備過程或方法描述正確的是A．海水提鎂過程中常選用燒堿做沉淀劑B．煤經(jīng)過氣化可制得水煤氣C．利用空氣吹出法得到溴蒸汽，經(jīng)冷凝后可得純溴D．電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁【答案】B【解析】A.海水提鎂過程中常選用熟石灰做沉淀劑，經(jīng)濟且使用方便，A錯誤；B.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體，生成的氣體可作為燃料或化工原料氣，B正確；C.利用空氣吹出法得到溴蒸汽，經(jīng)冷凝后可得粗溴，要進一步提純才可以得到純溴，C錯誤；D.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，電解熔融氧化鋁可得到金屬鋁，D錯誤；答案選B。5．（2021·廣東潮州·高一期末）下列說法錯誤的是A．活潑金屬鈉的冶煉是通過電解其鹽溶液制得B．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用C．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等【答案】A【解析】A．活潑金屬鈉的冶煉是通過電解熔融的NaCl制得。若電解鹽溶液，由于H+放電能力比Na+強，不能發(fā)生產(chǎn)生H2，A錯誤；B．廢舊金屬進行回收、利用，可以節(jié)約大量礦產(chǎn)資源，同時也可以節(jié)省大量能量，也會減少對環(huán)境的污染，故對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用，B正確；C．根據(jù)金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產(chǎn)品，最后再進行精煉，C正確；D．還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等常用作金屬冶煉時的還原劑，D正確；故合理選項是A。6．（2019·廣東·二師番禺附中高一期末）人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鑲嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金【答案】A【解析】A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。7．（2019·廣東·中山大學附屬中學高一期末）下列過程屬于物理變化的是A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合【答案】A【解析】A．石油分餾利用各組分沸點的不同，逐一蒸餾分離，是物理變化，A符合題意；B．煤的干餾發(fā)生了復雜的化學變化，B不符合題意；C．石油裂化將長鏈烴斷成鏈較短的烴，是化學變化，C不符合題意；D．乙烯聚合將多個乙烯加聚成高分子化合物，是化學變化，D不符合題意；故答案選A。8．（2021·廣東梅州·高一期末）用下列裝置(部分夾持裝置略去)進行實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲是實驗室制取氨氣B．圖乙是分離乙酸乙酯和乙醇C．圖丙是石油分餾制備汽油D．圖丁是實驗室制備SO2【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣，但是其兩種氣體產(chǎn)物在受冷時又重新化合成氯化銨，無法達到實驗目的，A項錯誤；B．乙醇是一種有機溶劑，跟乙酸乙酯互溶，無法用分液操作分離，B項錯誤；C．石油分餾利用的是沸點不同，因此可以利用蒸餾制備汽油，C項正確；D．銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2需要加熱，無法達到實驗目的，D項錯誤；答案選C。9．（2021·廣東肇慶·高一期末）隨著社會的發(fā)展，能源的開發(fā)和利用逐步從粗獷的燃燒轉(zhuǎn)向更精細化利用，下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法正確的是A．天然氣屬于化石能源 B．乙烯是石油分餾后的產(chǎn)物C．焦爐氣的主要成分為C4以下的烷烴 D．石油的分餾和煤的干餾均屬于化學變化【答案】A【解析】A．煤、石油、天然氣均屬于化石能源，A項正確；B．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物，B項錯誤；C．焦爐氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等，C項錯誤；D．石油的分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D項錯誤；答案選A。10．（2020·廣東·北京師范大學珠海分校附屬外國語學校高一期末）下列變化中，屬于化學變化的是()①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④煤的氣化⑤煤的液化

⑥海水蒸餾法制取淡水A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】B【解析】①石油的分餾為利用有機物的沸點不同進行分離，為物理變化，①與題意不符；②煤的干餾在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學變化，②符合題意；③石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，為化學變化，③符合題意；④煤的氣化是指在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、氫氣、甲烷等可燃氣體和二氧化碳、氮氣等非可燃氣體的合成氣的過程，為化學變化，④符合題意；⑤煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，有新的物質(zhì)生成，為化學變化，⑤符合題意；⑥海水蒸餾法制取淡水為利用蒸發(fā)、冷凝制取蒸餾水的過程，為物理變化，⑥與題意不符；綜上所述，②③④⑤符合題意，答案為B；11．（2019·廣東東莞·高一期末）下列說法不正確的是(

)A．石油裂解氣可以使高錳酸鉀溶液褪色B．煤的干餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯C．石油分餾是物理變化D．石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量【答案】B【解析】A．石油裂解氣中含有碳碳不飽和鍵的烴，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．煤的干餾是煤發(fā)生了化學變化之后，得到苯、甲苯等；煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，不含有苯、苯酚等有機物，故B錯誤；C．石油的分餾過程中無新物質(zhì)生成是物理變化，故C正確；D．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故D正確；答案選B。12．（2020·廣東廣州·高一期末）下列敘述錯誤的是A．煤的干餾、氣化和液化都是化學變化B．石油的分餾、裂化和裂解都是化學變化C．石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴D．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料【答案】B【解析】A．將煤隔絕空氣加強熱使其分解的操作為煤的干餾；利用煤來生產(chǎn)水煤氣的過程為煤的氣化；利用煤來生產(chǎn)甲醇等液體燃料的過程為煤的液化，這三個過程均有新物質(zhì)生成，均為化學變化，故A正確；B．利用石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分餾，石油的分餾是物理變化，故B錯誤；C．芳香烴的主要來源是石油的催化重整，石油經(jīng)催化重整可以獲得芳香烴，故C正確；D．化石燃料主要包括石油、煤、天然氣，故D正確；故選B。13．（2020·廣東實驗中學越秀學校高一期末）海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過第③④⑤步可以達到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】C【解析】A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所加的試劑BaCl2應(yīng)在Na2CO3之前，則所加試劑的順序為：BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；或者NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；或者BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，A錯誤；B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，B錯誤；C．富集溴可以通過第③④⑤步，C正確；D．澄清石灰水都能與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；答案選C。14．（2020·廣東·執(zhí)信中學高一期末）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分：下列判斷正確的是（

）A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②反應(yīng)是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑可以是裂化汽油D．步驟②中可選用SO2代替Cl2【答案】A【解析】A．由以上分析可知，步驟①的操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，A正確；B．檢驗步驟②反應(yīng)是否進行完全，需檢驗含碘水溶液中是否含有I-，而淀粉溶液只能檢驗I2的存在，B不正確；C．步驟③中加入的有機溶劑作為萃取劑，不能與I2發(fā)生反應(yīng)，而裂化汽油中含有烯烴，能與I2發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油不能作萃取劑，C不正確；D．步驟②是將I-氧化為I2，而SO2不能將I-氧化，所以不能用SO2代替Cl2，D不正確；故選A。15．（2022·河北滄州·高一期末）自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是A．煅燒貝殼得到生石灰，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度C．沉淀池中主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多【答案】A【解析】A．煅燒貝殼得到生石灰，化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2，再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B正確；C．沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正確；D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多，故D正確。綜上所述，答案為A。16．（2021·廣東惠州·高一期末）化學品的正確使用，關(guān)乎人體健康與環(huán)境保護。下列敘述正確的是A．凡是有添加劑的食品均對人體健康不利B．汽油是大宗化學品，屬純凈物C．化肥的超量使用不僅造成浪費，還可能污染環(huán)境D．處方類藥品是可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用【答案】C【解析】A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，A錯誤；B．汽油是石油分餾產(chǎn)品，其中含有多種烴，仍然是混合物，B錯誤；C．化肥可以使植物長勢更好，但若使用超量，不僅會造成物質(zhì)浪費，還可能污染土壤和水源，C正確；D．處方類藥品必須經(jīng)醫(yī)生開處方后在醫(yī)生的指導下購買服用，而非處方藥品可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用，D錯誤；故合理選項是C。17．（2021·廣東肇慶·高一期末）在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D．食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強化劑【答案】B【解析】A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，A項正確；B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項錯誤；C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項正確；D．食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強化劑，D項正確；答案選B。18．（2021·廣東梅州·高一期末）下列食品添加劑的功能類別對應(yīng)錯誤的是A．抗壞血酸——抗氧化劑 B．亞硝酸鈉——調(diào)味劑C．碘酸鉀——營養(yǎng)強化劑 D．檸檬黃——著色劑【答案】B【解析】A．抗壞血酸(維生素C)具有還原性，可用做抗氧化劑，故A正確；B．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，為防腐劑，不是調(diào)味劑，故B錯誤；C．碘元素為人體需要的營養(yǎng)元素，所以碘酸鉀為營養(yǎng)強化劑，故C正確；D．檸檬黃是著色劑，故D正確；故選：B。19．（2022·河南洛陽·高一期末）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)鐵紅漂白粉小蘇打復方氫氧化鋁有效成分的化學式Fe3O4Ca(ClO)2NaHCO3Al(OH)3用途做紅色顏料做殺菌漂白劑做發(fā)酵粉做抗酸藥A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．鐵紅的成分是三氧化二鐵，故A錯誤；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，是漂白粉的有效成分，故B正確；C．NaHCO3受熱易分解，俗名小蘇打，做發(fā)酵粉，故C正確；D．Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，是抗酸藥復方氫氧化鋁的有效成分，故D正確；故選A。20．（2021·寧夏·吳忠中學高一期末）SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，①符合題意；②水煤氣的主要成分是CO、H2，干餾煤氣的主要成分是CH4、H2、CO等，所以使用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少SO2的排放量，②符合題意；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不會減少SO2排放，③不符合題意；④將塊狀煤粉碎，能夠提高其燃燒效率，但不能減少SO2的排放，④不符合題意；⑤在煤中加入生石灰后燃用，發(fā)生反應(yīng)CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，減少了二氧化硫氣體的排放，⑤符合題意；⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣，可以提高SO2的利用率，減少SO2的排放，⑥符合題意；綜上，①②⑤⑥符合題意，答案選C。21．（2021·廣東·高州市教師發(fā)展中心高一期末）科學家提出有關(guān)甲醇(CH3OH)的碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是(“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當)A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機物C．CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)中原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促進“碳中和”【答案】D【解析】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不止2種，故A錯誤；B．二氧化碳是碳的氧化物，屬于無機物，故B錯誤；C．若原子利用率為100%，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品即甲醇，CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)中還生成了水，原子利用率未達到100%，故C錯誤；D．利用CO2合成CH3OH燃料，給人們提供了燃料，同時消耗了二氧化碳，減少對化石能源的依賴并減少碳排放，有利于促進“碳中和”，故D正確；故選D。22．（2021·廣東廣州·高一期末）以下關(guān)于環(huán)境保護與綠色化學的說法錯誤的是A．綠色化學的核心思想是先污染后治理B．反應(yīng)原子利用率為100%C．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式D．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量【答案】A【解析】A．綠色化學的思想是改變先污染后治理的觀念，利用化學原理和技術(shù)手段，從源頭減少或消除環(huán)境污染，A錯誤；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100％，B正確；C．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，C正確；D．“靜電除塵”可以除去空氣中的顆粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽車尾氣催化凈化”可以除去尾氣中的氮氧化物，三者都能提高空氣質(zhì)量，D正確；答案為：A。23．（2020·黑龍江·雙鴨山一中高一期末）按要求回答問題：(1)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式____________，_____________，___________。(2)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)方程式___________________________________________________。(3)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是，在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒的物質(zhì)。反應(yīng)的化學方程式是__________________?！敬鸢浮?/p>

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SO2CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

放電時空氣中的N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，N2+O22NO

2NO+2CON2+2CO2【解析】(1)煅燒石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和廢氣中的SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧化成硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；(2)空氣中的氮氣在放電時或高溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO；(3)NO和CO都是大氣污染物，在催化劑存在時反應(yīng)產(chǎn)生無毒、無害的N2和CO2，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2?！军c睛】本題以化學方程式的書寫為線索，考查了大氣污染產(chǎn)生的原因及治理措施。掌握產(chǎn)生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的決定性因素。充分體現(xiàn)了化學的實用性，要重視化學知識的學習與掌握。24．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將生產(chǎn)的煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是____(用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：請回答下列問題。①脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是____(寫化學式)，它對環(huán)境的負面影響是____。②檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是____。③寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO4·2H2O)的過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式____?！敬鸢浮?/p>

abd

二氧化碳

造成溫室效應(yīng)

將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2【解析】（1）a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，b正確；c．導致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；故答案為：abd；（2）①由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2，故導致脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導致溫室效應(yīng)，故答案為：CO2；使溫室效應(yīng)加?。虎诶枚趸蚰苁蛊芳t溶液褪色這一漂白性的特性，可以檢驗氣體中有無SO2，故答案為：將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2；③由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以寫出該過程的總反應(yīng)式為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故答案為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。25．（2021·廣東潮州·高一期末）我國有廣闊的海岸線，海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是___________法：(2)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_______(填字母)A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①(3)步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(4)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式___________；(5)從理論上考慮，下列物質(zhì)的溶液也能與Br2反應(yīng)的是___________(填字母)A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．FeCl3(6)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是___________(填字母)A．乙醇

B．乙酸

C．裂化汽油

D．四氯化碳所用主要玻璃儀器的名稱是___________?！敬鸢浮?1)蒸餾(2)B(3)C(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+(5)B(6)

D

分液漏斗【解析】（1）為使海帶灼燒更充分，在“灼燒”前先將海帶用酒精浸潤，故答案為：海帶燃燒更充分；（2）“過濾”時除了燒杯外還需使用的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗和玻璃棒；（3）①A．氯氣本身有毒，不符合環(huán)保，且反應(yīng)后將引入雜質(zhì)，A不合題意；B．硝酸易揮發(fā)，有毒，且硝酸被還原后的產(chǎn)物為NO，也將污染環(huán)境，B不合題意；C．H2O2作為氧化劑，被還原為H2O，既不污染環(huán)境也不引入新的雜質(zhì)，C符合題意；故答案為：C；②若使用上述選中的氧化劑在酸性條件下氧化，即I-被氧化為I2，H2O2被還原成H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，A符合題意；B．對海帶進行灼燒的操作，B不合題意；C．將I2從其CCl4的溶液中分離出來的操作，C不合題意；D．將I2的CCl4溶液和水層分離的操作，D不合題意；故答案為：C；（5）利用碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍的特性即可檢驗出I2，故取少量水層溶液于試管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液變藍，說明溶液中還存在碘單質(zhì)；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有碘單質(zhì)，故答案為：取少量水層溶液于試管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液變藍，說明溶液中還存在碘單質(zhì)；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有碘單質(zhì)。26．（2021·廣東肇慶·高一期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的、、、、元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時制取晶體的流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因為___________(填選項字母)。A．溴的氧化性較強

B．溴的熔點較低

C．溴的揮發(fā)性較強

D．溴在水中的溶解度較低(3)上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有___________個。(4)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預期除去的離子。實驗步驟試劑預期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________(6)制取晶體的“結(jié)晶”操作為___________?！敬鸢浮?/p>

增大溴澳離子濃度，富集溴離子

C

3

NaOH

和過量的

蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1)海水中溴離子濃度很小，“濃縮”的目的是增大溴離子濃度，富集溴離子。(2)液溴易揮發(fā)，流程中可用熱空氣吹出溴是利用了溴易揮發(fā)的特點，答案選C。(3)根據(jù)以上分析可知上述流程中分別在“氧化”、“吸收塔”和“蒸餾塔”中涉及到3個氧化還原反應(yīng)。(4)“吸收塔”中單質(zhì)溴被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)除雜過程步驟1加入，除去，步驟2加入，除去，步驟3加入，除去和過量的，過濾后步驟4加入，除去。(6)氯化鈉易溶于水，制取晶體的“結(jié)晶”操作為蒸發(fā)結(jié)晶。27．（2020·廣東·佛山一中高一期末）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_______；(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______，若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____個。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是____________：(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(5)提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：__________。(6)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________?！敬鸢浮?/p>

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

1.204×1024

Cl2>Br2>SO2

C

將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本

若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低【解析】(1)步驟①是氯氣氧化的過程，獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)步驟③是二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；反應(yīng)中溴元素由0價變?yōu)?1價，反應(yīng)中每生成2molHBr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024；(3)根據(jù)上述流程可知，氯氣可置換出溴單質(zhì)，氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)；SO2與Br2的反應(yīng)中，溴的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，溴做氧化劑，則溴單質(zhì)的氧化性強于SO2，故三者的氧化性由強到弱為：Cl2>Br2>SO2；(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，達到富集溴的目的，利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C；(5)將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本，故提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ；故答案為：將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本；(6)在溴水中，溴的沸點是58.5℃，水的沸點是100℃，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低；故溫度應(yīng)控制在80～90℃；故答案為：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。28．（2020·廣東珠?！じ咭黄谀┖Ｋ杏胸S富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分示意圖。(1)從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是________法。(2)海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降溫結(jié)晶的方法，原因是______。

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子。氯堿工業(yè)用下列試劑進行粗鹽精制時，加入試劑的順序是________(填序號)。A．鹽酸

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液(4)