第05講-暑假小測(cè)01(學(xué)生版)(人教版選修4)

暑假小測(cè)01學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列敘述正確的是①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④2．下列反應(yīng)中，能量變化與圖像一致的是A．木炭燃燒 B．過氧化鈉與水反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)物總能量比生成物高的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)4．已知2A(g)B(g)放熱；2A(g)B(1)放熱；能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．5．十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體。其脫氫過程的反應(yīng)為：①C10H18(1)?C10H12(l)+3H2(g)?H1；②C10H12(l)?C10H8(1)+2H2(g)?H2，335℃下，進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得n(C10H12)顯著低于n(C10H8)。判斷“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意圖正確的是A． B． C． D．6．下列說法正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＞0C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．ΔH﹥0表示放熱反應(yīng)，ΔH﹤0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此必須是整數(shù)C．根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同8．1g

H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9

kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=-142.9

kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=+571.6

kJ·mol-19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g)△H1B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H411．利用太陽(yáng)光在特殊催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/kJ·mol?1463496436138若反應(yīng)過程中分解了1mol水，則下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)ΔS>0B．過程I吸收了463kJ能量C．過程II放出了287kJ能量D．過程III反應(yīng)為2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)12．已知碳的氣化反應(yīng)過程部分化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2C(s)+O2(g)=CO(g)△H3則催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H為A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H213．已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1則28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1二、填空題14．(1)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________。(3)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：①f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用具體微粒符號(hào)表示)。②b、c、d三種原子的得電子能力由大到小為___________(用具體微粒符號(hào)表示)。③c、d、e、i分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是___________15．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)2molAl(s)與足量O2(g)反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的熱量___。(2)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。(3)①如圖是一定量丙烷(C3H8)氣體完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”___。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。16．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為______。(4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：______(寫出兩點(diǎn)即可)。17．(1)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？___________，原因是___________。(2)在、101kPa下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。(3)△H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)(4)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要的能量是