2024屆云南省玉溪市高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省玉溪市高三一診考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是（）

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸欽可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSOv7H2O

2、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

3、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNazi'Oz與足量水反應(yīng)，最終水溶液中脂。原子為2NA個

C.常溫下，46gNOz和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HN（h與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

4、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：Na：o：a：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多】的磷原子：：;P

6、實驗室用H2還原SiHC13（沸點：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確

的是（）

A.裝置n、m中依次盛裝的是濃H2s。八冰水

B.實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

c.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氯化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用干實驗室中用堿石灰與氯化鉉溶液反應(yīng)制備氨氣

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12N,、

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3cOO?數(shù)目等于NA

8、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO,光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L'的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4N,、

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H。組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N、

10、溟化氫比碘化氫

A.鍵長短B.沸點高C.穩(wěn)定性小D.還原性強

11、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH〈F水溶液中含有HF,因此NH』F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2（）3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

12、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

13、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NalCh的廢液中制取膽質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

一手蝴屬士餐」

Xteeej含L的廢液

①制取SO：②if原1供③S虬的（:口溶液從水溶液中提取、川so,

A.①?（③④B.①②③C.②③④D.②④

14、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A..益飛冷、用圖①裝置進行石油的分館

dOfn

圖①

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

產(chǎn)生氣體

立即點燃

用圖④裝置制取比并檢驗比的可燃性

部酸

一鋅粒

圖④

15、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅濱液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅澳電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅濱電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應(yīng)為2B「一2e，=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

16、運用化學(xué)知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）

A.X2W.XzY的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z＜Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

18、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

OH

（）（）

1比％+CH3—€—（＞-C—CH3--

CHO

香蘭素

（）

II

（）—c—CH3

+CH3C（）（）H

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為GoMOj

C.FeCh溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

19、化學(xué)在實際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮物

20、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2s03（BaCh溶液）

21、下列說法正確的是（）

A.CL溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cb不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，的作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中,HC1O.CWCIO-粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlC3（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，貝ljAHX）

22、亞硝酸鈉（NaNOD是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO?下列說法正確的是（）

酸性KMnO,

溶液

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3?二取代儆嗪酮類衍生物。

（1）化合物B中的含氧官能團為和（填官能團名稱）。

（2）反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是_

（3）ii的反應(yīng)方程式為

O

（4）同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；IH,核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

。.___和K?和H

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

24、（12分）藥物中間體F的一種合成路線如圖:

0

HSCO

F

UHuO.

,Z

已知：RCOORI/叫＞RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一o

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為—o

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式一（寫一種）。

（7）肉桂酸。一CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向C%。中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比卜1價Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至100（TC以上完全分解成紅色的CjO粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀破酸6；

灼燒］I操作I

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；\則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

m.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC%,2也0）。

加稀鹽酸口試劑XCuQ.2H0

粗洞工固體|至固體完全溶解■溶液|調(diào)節(jié)港日廣'合通2—2H10

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C1?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCh^H?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4p+（aq,藍色）+4C「（aq）^^CuCl42（aq,黃色）+4出0（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明Cud2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl;溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸饋水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是o

26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖3

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定

乙烯通入溟水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是_____0（選填編號）

a.澳水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______o

（選填編號）

_______海__皮（C）

78.5

_____ZA_____117.9

乙t/.IC77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作n的名稱是_______；

操作m一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備溟乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉T再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加濱化鈉T再加1：1濃硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是o

27、(12分)碘酸曰［Ca(IO3)z］是重要的食品添加劑。實驗室制取CadOmHzO的實驗流程:

H：OCh

L的CCL溶液---?轉(zhuǎn)化---?分離----水層----ACa(IO”2/LO

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

L的CC3容液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②轉(zhuǎn)化過程中CCI4的作用是O

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________________O

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IOs)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、（14分）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO（NH2）2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以N%與CO2為原料可以合成尿素［CO（NH2）2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)?=INH2CO2NH4(S)AHI=-159.5kJ-mol,

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)?=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)△〃2=+116.5kJ?mol"

,

反應(yīng)HI：H2O(l)=H2O(g)△W3=+44.0kJ*mor

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?=^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△”=kJ?moH

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

ENIIMKCO”

國2

①a點（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Ti之后尿素產(chǎn)率下降的原因是

“NHJ〃(凡。)

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CCh的轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。曲線I、

〃(coj、〃(COJ

II、HI對應(yīng)的水碳比最大的是_______,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則、=。

③已知該反應(yīng)的v（正產(chǎn)k（正）C2（NH3）?C（CO2）,V（逆產(chǎn)k（逆）C（H2O）,k㈤和k逆）為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與&正）、k（逆）的關(guān)系

式是O

⑶N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O=^N2Hs++OITKi=lxl0a；

2+

N2H5++H2O;=iN2H6+OH-K2=1X10-b。

①25c時，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使c（N2H5+）＞c（N2H4）,司時c（N2H5+）＞c（N2H6?+）,應(yīng)控制溶液pH范圍

（用含a、b式子表示）o

②水合朋（N2H4-H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

29、（10分）帆（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如

下圖：

P5

電電

儲液中儲液超

Va/VA極極?八

（pH<l）

(pH<lIA

質(zhì)r蝶動系

交換膜上

全機液流電池

已知:

離子種類+2+y3+V2+

vo2vo

顏色黃色藍色綠色紫色

（1）全帆液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是

（2）當(dāng)完成儲能時，正極溶液的顏色是

（3）質(zhì)子交換膜的作用是

（4）含帆廢水會造成水體污染，對含帆廢水（除VOz+外，還含F(xiàn)e?“等）進行綜合處理可實現(xiàn)鋼資源的回收利用，流

程如下：

含機二七?

廢爾H.NiOW

含V0"

????VjOs—V

溶液1ii,反革取溶液2

己知溶液酸堿性不同鋼元素的存在形式不同：

帆的化合

酸性堿性

價

+4價VO2+VO(OH)3

+5價VO2+VO產(chǎn)

①濾液中鋼元素的主要存在形式為

②漉渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程

③萃取、反萃取可實現(xiàn)鋼的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）:

（VO）2（SO4）n+2nHA空取、2V0An-nH2so?

水層有機層有機層水層

萃取時必須加入適量堿，其原因是

④純饑可由熔鹽電解法精煉，粗饑（含雜質(zhì)）作—極。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加S（h,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸鈿不溶干水不干酸.不能被X光透過,可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑.C正確：

D.“石膽”是指CuSOZHzO,D錯誤；

故選D。

2、C

【解題分析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2Cl-2e=Cl2t，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e，=H2b所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL則依據(jù)電解方程式2H2O通電2Hzf+O2T?布,電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCI+2H2。通電ZNaOH+Chf+H2T?2e,電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【題目點撥】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。

3、D

【解題分析】

A.將2gH2與足量的N?混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNazMCh與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氯原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中原子為NA個，故B錯誤；

C.NO?、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNO.3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO,濃片Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

3cli+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12mol-L1的濃HNCh完全被還原為N(h轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6N,\,故D正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

5、D

【解題分析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤；

B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖：,故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*［：O：C!：］-,故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選D。

【題目點撥】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

6、C

【解題分析】

A.裝置m的作用是使SiHCb揮發(fā)，HI中應(yīng)盛裝熱水，故A錯誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫甄化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，

故c正確;

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為故D錯誤；答案選C。

7、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星以2co2+4%。，根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO?和HzO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-),所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此將ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CMCOO嗷目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

8、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

“5喘?°/"=0.0875xl(1故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的量

相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

9、C

【解題分析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CHz,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C

10、A

【解題分析】

A.澳化氫中的溟原子半徑小于碘原子半徑，所以溟化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.漠化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高，所以演化氫的

沸點低于碘化氫的，故B錯誤；

C.溟的非金屬性比碘強，所以溟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D.澳的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以濱化氫比碘化氫還原性弱，

故D錯誤；

故選：Ao

11、C

【解題分析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NthF在水溶液中會水解生成HF,所以NH業(yè)、水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學(xué)計量數(shù)可知ASV0,且AH-TASvO的反應(yīng)可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分,減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

13、B

【解題分析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取S(h,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用用煙，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康模还蔅項正確。

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeC13固體，氯化鐵要在HCI氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取Hz,先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

15、C

【解題分析】

放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Brz+Ze=ZBr，充電時，陽極反應(yīng)式為2Br--2e

一二1什2、陰極反應(yīng)式為Zn>+2e—=Zn。

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br—?2e—=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

16、D

【解題分析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

17、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為Cl元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中。(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是Ao

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

18、C

【解題分析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COCH3替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項錯誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為G0H10O4,B項錯誤；

C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCh溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；

答案選C。

考點：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團的性質(zhì)等)。

19、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb—PbSO』，正極PbCh—PbSOs兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO?是形成酸雨的氣體，但C(h不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明磯中的A產(chǎn)可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

20、B

【解題分析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質(zhì)生成Na2s04,Na：SO.uNa2s。4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：B.

21、D

【解題分析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HCIO、ChCKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS〉。，反應(yīng)的精變AS>0,貝bH

>0,故D正確；

答案選D。

22、C

【解題分析】

A.裝置B中無水CaCb作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO?氣體，不能發(fā)生2NOi+Na2O2=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因比會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題（共84分）

ooC(X)II(MXH

0H

T+2出。

23、皎基?；鵬i,iii,iv0+N2H4

RlRiCH2CHO(H2CHO

(HzCOOHCH200cH

CHOCH2OH

CHO

CHzOH

CHO

【解題分析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團:

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點分析判斷i?iv中的取代反應(yīng);

0

H

⑶CCo與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生OC「和H2O,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

OH

的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

⑷I,o

CH3

形成的酯基；HL核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目;

O

H

N

I

(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的R和的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線。

【題目詳解】

o

(1)B結(jié)構(gòu)簡式為可知化合物B中含有的官能團為叛基、?；?

Rl

(2)取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可

0O

H

知反應(yīng)ii是Ofo中C=O原子中0原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替,得到丁及H2O,

弋中-NH?上的H原子被戈3。代替得到

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中Ci和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

反應(yīng)iv中(工丫丁上斷裂N?H鍵，H原子被/了”丫取代得到

同時產(chǎn)生HC1,該反應(yīng)為取

Rl

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii、iv；

Oo

H

⑶反應(yīng)ii是fQ'o與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生「和H2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Rl

o

+N2H4-------?C(^丁+2H2O；

RiRi

(4)；H的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：