2.2 金屬的化學性質(zhì)（解析版）

2.2金屬的化學性質(zhì)

學習目錄

目錄

模塊一知識網(wǎng)絡....................................................................................................................................1

模塊二知識掌握....................................................................................................................................2

知識點一、金屬的化學性質(zhì)..........................................................................................................2

知識點二、金屬活動性順序..........................................................................................................7

知識點三、金屬銹蝕....................................................................................................................10

知識點四、金屬的污染與除污....................................................................................................10

【鞏固提高】........................................................................................................................................14

知識重點

模塊一知識網(wǎng)絡

第1頁共25頁

模塊二知識掌握

知識點一、金屬的化學性質(zhì)

(1)金屬與氧氣的反應

鋁、鎂、鐵、銅各與氧氣反應(寫化學方程式)：

點燃

①4Al＋3O=====2AlO；在氧氣中加熱比較薄的鋁片（巧克力中那么薄的），劇烈燃燒，火星四

223

射，放出大量熱，同時生成白色固體

點燃

②2Mg＋O=====2MgO；鎂條在空氣中燃燒就能發(fā)出耀眼的強光,放出大量熱量,生成白色固體

2

點燃

③3Fe＋2O=====FeO；鐵在空氣中只能加熱到發(fā)紅；而在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,

234

生成黑色固體.

△

④2Cu＋O=====2CuO。銅在空氣或氧氣中加熱,生成黑色固體,放熱

2

(2)與酸溶液反應

鐵釘放入稀鹽酸中，其反應現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)?。反應的化學

方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反應后溶液質(zhì)量。

(3)金屬與某些化合物(鹽)溶液的反應

①鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)?。反應的?/p>

學方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反應后溶液質(zhì)量。

②銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)?。反應的?/p>

學方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反應后溶液質(zhì)量。

[例題1]（2022秋?蕭山區(qū)期中）下列四個圖象分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的

是（）

第2頁共25頁

①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣

③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液

④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化

A．上述圖象只有兩個正確B．上述圖象只有三個正確

C．上述圖象全部正確D．上述圖象全部錯誤

【解答】解：①在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸時，隨著稀

硫酸的不斷加入，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關(guān)系正

確；

②開始一段時間氯酸鉀沒有反應，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不變，溫度達到一定程度時，氯酸鉀分解生

成氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當完全反應后二氧化錳質(zhì)量分

數(shù)不再變化，該選項對應關(guān)系正確；

③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫

酸反應生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由于氫氧

化鈉的質(zhì)量分數(shù)是10%，因此溶液質(zhì)量仍然增大，氫氧化鈉和硫酸銅完全反應后，繼續(xù)加入氫氧

化鈉溶液時，溶液質(zhì)量增大，該選項對應關(guān)系不正確；

④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH逐漸減小，但是不能減小到7，更不能小于

7，該選項對應關(guān)系不正確；

由以上分析可知，A選項說法是正確的。

故選：A。

[例題2]（2023?慈溪市校級模擬）鈷（Co）的化學性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對水和空氣都比較

穩(wěn)定。

（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價——物質(zhì)類價圖。其中物質(zhì)a的化學式是；

（2）下列預測鈷的化學性質(zhì)合理的是。

A.Co能在O2中燃燒

B.常溫時鈷易與H2O反應

C.Co能與稀H2SO4反應

D.CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去

（3）已知CoSO4易溶于水，利用復分解反應原理，寫出一種生成CoSO4反應的化學方程

第3頁共25頁

式。

【解答】解：（1）+3價鈷的氧化物的化學式為：Co2O3；金屬陽離子與酸根離子組成的化合物為

鹽，因此R處對應的物質(zhì)類別是鹽；

（2）A．鈷（Co）的化學性質(zhì)與鐵相似，鐵能在氧氣中燃燒，故Co能在O2中燃燒，故正確；

B．鈷在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定，因此常溫時鈷不易與H2O反應，故錯誤；

C．鈷（Co）的化學性質(zhì)與鐵相似，鐵能與稀硫酸反應，故Co也能與稀H2SO4反應，正確；

D．鈷（Co）的化學性質(zhì)與鐵相似，鎂的活潑性大于鈷，因此鈷不能置換鎂，即CoCl3溶液中的

雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉不能除去，錯誤；

故選：AC；

（3）根據(jù)酸堿中和反應可知，生成CoSO4反應的化學方程式為：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O；

其它合理也可。

故答案為：（1）Co2O3；

（2）AC；

（3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O（合理即可）。

[例題3]（2023?蕭山區(qū)校級二模）在硫酸亞鐵溶液中插入一根鋅棒一段時間，反應前后溶液中存在

的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。

（1）“”表示（填寫離子符號）。

（2）反應后所得溶液的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）反應前溶液的質(zhì)量。

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【解答】解：（1）反應前硫酸亞鐵中含有水分子、亞鐵離子、硫酸根離子，鋅和硫酸亞鐵反應生

成硫酸鋅和鐵，反應后溶液中增加的離子是鋅離子，結(jié)合圖中信息可知，“”表示Zn2+。

故答案為：Zn2+。

（2）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，65份質(zhì)量的鋅反應生成56份質(zhì)量的鐵，反應后所得溶

液的質(zhì)量大于反應前溶液的質(zhì)量。

故答案為：大于。

[例題4]（2022?諸暨市模擬）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)

量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）

A．點a時的溶液中暫無金屬銅生成

B．當加入鐵粉質(zhì)量為m1時，溶液變?yōu)闊o色透明

C．點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡

D．若縱坐標表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變

【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液的質(zhì)量減少，當加入

鐵粉質(zhì)量為m1時，恰好完全反應，點a時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；

B、當加入鐵粉質(zhì)量為m1時，恰好完全反應，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故錯誤；

C、點b時，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡，故正確；

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，

總質(zhì)量在增加，故錯誤；

故選：C。

[例題5]（2022秋?西湖區(qū)校級期末）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中

有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)

記錄如下表：

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樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質(zhì)量25.025.025.025.0

（g）

取稀硫酸質(zhì)量40.080.0120.0160.0

（g）

產(chǎn)生氣體質(zhì)量0.20.40.5m

（g）

試計算：

（1）上表中m的數(shù)值是；

（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反

應；

（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？

【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫

酸120.0g時，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的

稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣也應為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；

（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g

40.0?×0.5?

時，消耗硫酸的質(zhì)量為=100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：

0.2?

100g＝1：4，故填：1：4；

（3）設100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

982

x0.5g

98?

=

20.5?

x＝24.5g

24.5?

則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝24.5%

100?

答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。

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知識點二、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性順序的應用規(guī)律：

金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較

弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

①金屬與酸的置換反應：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

a．鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

b．鎂和稀硫酸反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

②金屬與鹽溶液的置換反應：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

a．鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(濕法制銅)

b．鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。

c．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

[例題6]（2023?柯橋區(qū)一模）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x（加入的物質(zhì)質(zhì)量）變化

關(guān)系的是

（）

A．銅粉中滴入稀硫酸；y代表氫氣的質(zhì)量

B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C．NaOH溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的質(zhì)量

第7頁共25頁

【解答】解：A、銅的金屬活動性位于氫后，將銅粉加入稀硫酸中時，沒有氫氣生成，與圖像不

符，故A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不能反應，與圖像不符，故B錯誤；

C、氫氧化鈉與稀鹽酸立即開始反應，則溶液的pH會立即減小，與圖像不符，故C錯誤；

D、氫氧化鈉溶液先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，此時不會生成沉淀。當稀鹽酸完全反應后，

氫氧化鈉再和氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀，故D正確。

故選：D。

[例題7]（2023?柯橋區(qū)一模）在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到

明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，小瑞還應再選做下列實驗中的（）

A．B．C．D．

【解答】解：在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象，說

明了金屬活動性鐵＞銅。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，還需再證明鋅

＞鐵，故小瑞還應再做B實驗，鐵和硫酸鋅溶液不反應，說明鐵的金屬活動性比鋅弱，即鋅＞鐵。

故選：B。

[例題8]（2023?溫州二模）小博設計了如下實驗，向打磨過的三條金屬片x、y、z的左側(cè)滴加ZnCl2

溶液，右側(cè)滴加AgNO3溶液，只觀察到④、⑤、⑥有明顯現(xiàn)象，關(guān)于三種金屬的活動性強弱

正確的是（）

A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞y＞xD．z＞x＞y

【解答】解：由題意可知，向打磨過的三條金屬片x、y、z的左側(cè)滴加ZnCl2溶液，右側(cè)滴加AgNO3

溶液，①、②處無現(xiàn)象，說明了x金屬的活動性比鋅、銀弱；③處無現(xiàn)象，④處有現(xiàn)象，說明

了z金屬的活動性比鋅弱，比銀活潑；⑤、⑥處有現(xiàn)象，說明了z金屬的活動性比、銀活潑，

由此可得出金屬的活動性強弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。

第8頁共25頁

故選：C。

[例題9]（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池

（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進

行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下

列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）

A．a(chǎn)鋁片、b鎂片B．a(chǎn)鐵片、b鋅片

C．a(chǎn)鐵片、b銅片D．a(chǎn)銅片、b銀片

【解答】解：由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活

潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反

應，

A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；

B、金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；

C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應，故正確；

D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應，故錯誤；

故選：C。

[例題10]（2023?余杭區(qū)一模）2022年10月一項報告顯示今年會有58億只手機成為電子垃圾。為

了回收手機中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量

變化如圖，下列說法錯誤的是（）

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A．b點對應的溶液顏色為淺綠色

B．d點存在兩種溶質(zhì)

C．向e點的對應的物質(zhì)中加入鹽酸，不會有氣泡產(chǎn)生

D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

【解答】解：A、ac段的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應，則b

點對應的溶液顏色為淺綠色，故選項說法正確。

B、d點時硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸亞鐵還沒反應完，則d點存在生成的硝酸鋅和沒反應完的

硝酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。

C、e點時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應，對應物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應會生成氫

氣，則向e點的對應的物質(zhì)中加入鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

D、ac段是鋅和硝酸銀反應，發(fā)生的反應為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項說法正確。

故選：C。

知識點三、金屬銹蝕

條件：空氣和水分

金屬防銹措施：保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍等

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼

知識點四、金屬的污染與除污

危害：浪費資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬

會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染

措施：分類回收有用垃圾；對工業(yè)廢水進行金屬除污處理，達標排放；對工業(yè)廢渣中的金屬實行

循環(huán)再生；

用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬

[例題11]（2023?蕭山區(qū)二模）食品干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)。食品抗氧化劑是一種

延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑，下列物質(zhì)可用作食品雙吸劑

的是（）

第10頁共25頁

A．銅粉B．鐵粉

C．生石灰D．氫氧化鈉固體

【解答】解：A、銅粉不能吸收水分，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

B、鐵粉銹蝕時消耗氧氣、水分，可用作“雙吸劑”，故選項正確。

C、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，但不能吸收氧氣，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

D、燒堿能吸收水分，但不能吸收氧氣，具有強烈的腐蝕性，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

故選：B。

[例題12]（2023?溫州模擬）某同學用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個

液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）

A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了

B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕

C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降

D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升

【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時接觸，同時和鹽酸反應）

中的鐵釘銹蝕了，該選項正確。

B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，導致鐵釘不能和水接觸，該選

項正確。

C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項不正確。

D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，

該選項不正確。

故選：AB。

[例題13]（2023?平陽縣模擬）2019年諾貝爾化學獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，

以表彰他們對鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學們對鋰及其化合物的關(guān)注。

資料1：金屬鋰是銀白色的金屬，熔點為180.54℃，沸點1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度較

軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應但較慢、能與氮氣反應生成黑色的氮化鋰

第11頁共25頁

（Li3N）。

資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學性

質(zhì)與氫氧化鈉相似。

（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：。

（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類上屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（3）寫出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：。

【解答】解：（1）由于題意可知，金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：鋰能與氧氣、水

和氮氣反應。

（2）鈷酸鋰（LiCoO2）是由金屬和酸根組成的，在物質(zhì)分類上屬于鹽。

（3）氫氧化鋰屬于堿，能與鹽酸發(fā)生中和反應，化學方程式為：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。

故答案為：（1）鋰能與氧氣、水和氮氣反應。

（2）鹽。

（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。

[例題14]（2022秋?上虞區(qū)期末）社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請

根據(jù)要求回答有關(guān)問題。

（1）在如圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是。

（2）汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到的作用。

（3）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。目前，我國多地開始推廣

使用車用乙醇汽油乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式是。

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，

還需要用到的試劑是（填一種即可）

【解答】解：（1）如圖汽車的部件中輪胎、塑料保險杠主要由有機合成材料制成，故填：輪胎、

塑料保險杠。

（2）汽車表面的烤漆不僅美觀，還能隔絕氧氣和水，起到防銹的作用，故填；防銹。

第12頁共25頁

點燃點燃

ˉˉ

（3）乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是硫酸銅溶液，

故填：硫酸銅溶液。

[例題15]（2023?北侖區(qū)模擬）某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下實驗。室溫時，將包有樣品（足量）

的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣

口瓶（容積150mL）當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)。記錄起始和最終量筒

的讀數(shù)以及所需時間，如表：

序號樣品量筒起始讀數(shù)量筒最終讀數(shù)所需時間/min

/mL/mL

①1g鐵粉、0.2g碳10070約120

和10滴水

②1g鐵粉、0.2g碳10070約70

和10滴水和少

量NaCl

（1）實驗①和②說明NaCl可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或“吸

熱”）過程。

（3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品

有。

第13頁共25頁

【解答】解：（1）實驗①和②之間唯一的變量是NaCl，實驗②中含有NaCl，反應所需的時間

較短，說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱過程。

（3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，則實驗時唯一的變量是碳，因為實驗①②有碳，如果與

實驗①形成對照，則對照實驗中不含碳，其它因素完全相同，則對照實驗的樣品組成為1g鐵粉、

10滴水；如果與實驗②形成對照，則對照實驗的樣品組成為1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉。

故答案為：

（1）加快；

（2）放熱；

（3）1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）。

【鞏固提高】

1．（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。下列

做法是通過改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)起到防銹作用的是（）

A．將鐵制成不銹鋼B．菜刀抹油

C．自行車架涂油漆D．鐵制品表面鍍鋅

【解答】解：將鐵制成不銹鋼是通過改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)起到防銹作用；菜刀抹油、自行車架涂油

漆、鐵制品表面鍍鋅是通過隔絕氧氣和水達到防銹的目的。

故選：A。

2．（2022秋?西湖區(qū)校級期中）某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少

量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時

間后觀察，下列推斷錯誤的是（）

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A．a(chǎn)管中的鐵釘會銹蝕

B．L端的液面低于R端

C．該實驗可以證明鐵的銹蝕和水有關(guān)

D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹

【解答】解：A、調(diào)節(jié)U形管L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一段時間后觀察a中鐵釘

生銹，b中鐵釘沒變化，是因為a中鐵與氧氣、水反應生成了鐵銹，b中鐵釘只能與干燥的空氣

接觸，故選項說法正確。

B、a中鐵與氧氣、水反應生成了鐵銹，會造成a試管內(nèi)壓強減小，可以觀察到L端的液面高于R

端，故選項說法錯誤。

C、a中鐵與氧氣、水反應生成了鐵銹，b中鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后觀察a中鐵

釘生銹，b中鐵釘沒變化，該實驗可以證明鐵的銹蝕和水有關(guān)，故選項說法正確。

D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹，故

選項說法正確。

故選：B。

3．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）小明同學按圖中所示組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，

觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象敘述正確的是（）

A．Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變

B．Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，、Ⅲ裝置中右邊液面下降

C．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降

D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變

【解答】解：Ⅰ中鐵釘在水和氧氣的條件下生銹，使得鐵釘一側(cè)（左側(cè)）的壓強減小液面會上升，

右側(cè)液面下降；Ⅱ中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體可以和鐵釘反應生成氫氣，鐵釘一

側(cè)（左側(cè)）的壓強變大，液面會下降，右側(cè)液面上升；Ⅲ中濃硫酸能吸收水做干燥劑，所以鐵釘

不會生銹，壓強不變，液面也沒有變化。

第15頁共25頁

故選：D。

4．（2023?寧波模擬）三星堆遺址被稱為20世紀人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一，其中出土了大量驚艷

世人的精美文物，如圖所示為考古發(fā)掘的“金面青銅人頭像”，下列關(guān)于該文物的說法錯誤的是

（）

A．青銅表面的綠色物質(zhì)中含有銅元素

B．青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料

C．可以將黃金打造成很薄的“金面”，這體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性

D．“金面”光亮如新，“青銅“銹跡斑斑，由此可以判斷金的活動性比銅強

【解答】解：A、青銅表面的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅中含有銅元素，該選項正確。

B、青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料，該選項正確。

C、可以將黃金打造成很薄的“金面”，這體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性，該選項正確。

D、“金面”光亮如新，說明金化學性質(zhì)不活潑，“青銅“銹跡斑斑，說明銅的化學性質(zhì)比金活潑，

由此可以判斷金的活動性比銅弱，該選項不正確。

故選：D。

5．（2022秋?上虞區(qū)期末）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于

鎂的（）

A．延展性好B．導電性好

C．導熱性好D．金屬活動性比鋅強

【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的金屬活動性比鋅強，能和硫

酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，反應的化學方程式為：

第16頁共25頁

Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。

故選：D。

6．（2022秋?海曙區(qū)期末）現(xiàn)有兩個燒杯，分別裝有質(zhì)量分數(shù)均為10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）

2溶液各200克，現(xiàn)分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個燒杯內(nèi)所得金屬固體的

質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系圖中，正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：硝酸銀和硝酸銅的質(zhì)量都是200g×10%＝20g。

反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

56340216

3.3g20g12.7g

Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu

5618864

6.0g20g6.8g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鐵粉，置換出的銀的質(zhì)量多；完全反應后硝酸銀反應生成的金屬

質(zhì)量大于硝酸銅生成的金屬，硝酸銀消耗鐵的質(zhì)量小于硝酸銅，A選項符合題意。

故選：A。

7．（2022秋?西湖區(qū)校級期末）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和

鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：

第17頁共25頁

則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；

②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；

③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．

上述四種說法正確的個數(shù)為（）

A．1B．2C．3D．4

【解答】解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3

發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；

①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，

所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；

②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；

③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al

（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3

被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。

故選：D。

8．（2022秋?寧波月考）“真金不怕火煉”體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是…（）

A．化學性質(zhì)穩(wěn)定B．密度較大

C．導電性好D．硬度小

【解答】解：“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不容易發(fā)生化學變化。體現(xiàn)了金的熱穩(wěn)定

性強。屬于金的化學性質(zhì)。該說法與金的密度、硬度和導電性沒有直接關(guān)系；

故選：A。

9．（2022秋?淳安縣期中）將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反

應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和

濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（）

A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag

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B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+

C．濾渣中一定含有Ag和Cu

D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀

【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，

氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。

A、將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色，M

比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比

銀活潑，所以金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；

B、濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，故B正確；

C、銅可能剛好與硝酸銀反應，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯誤；

D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確。

故選：C。

10．（2022秋?泰順縣校級月考）向兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別同時加入足量的鎂粉

和鐵粉，下列圖像中正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：稀硫酸完全反應，最終生成氫氣質(zhì)量相等，選項ABC不正確，反應的金屬質(zhì)量相

等時，鎂反應生成的氫氣比鐵多，D選項正確。

故選：D。

11．（2023春?杭州月考）化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)

現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生【該反應的化學方程式可表示為R+2HCl═

RCl2+H2↑】，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫正確的是（）

A．R+MgSO4═RSO4+MgB．R+CuSO4═RSO4+Cu

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C．R+H2SO4═RSO4+H2D．Al+RSO4═AlSO4+R

【解答】解：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R

＞H；由R+2HCl2＝RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；

將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R；

A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應，故錯誤；

B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應，化學方程式應是：R+CuSO4＝

RSO4+Cu，正確；

C、由于金屬活動性R＞H，所以R能與H2SO4反應，化學方程式應是：R+H2SO4＝RSO4+H2↑，

錯誤；

D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應，化學方程式應是：2Al+3RSO4＝Al2

（SO4）3+3R，錯誤。

故選：B。

12．（2022秋?海曙區(qū)期中）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)

的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是

（）

A．濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2

B．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2

C．濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2

D．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2

【解答】解：由金屬活動性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu

（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鋅先與AgNO3反應

生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。充

分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，Ag、Cu均不與稀鹽酸反應，說明濾渣

中含有鋅，即鋅是過量的，則濾渣中有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2。

故選：B。

13．（2021秋?舟山期末）某同學在學習了物質(zhì)的化的規(guī)律后，給制了可以通過一步反應制取ZnSO4

的思維導圖，其中所選的物質(zhì)錯誤的是（）

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A．①﹣ZnB．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn（OH）2

【解答】解：A、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故A正確；

B、氫氧化鈉和氯化鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，不能得到硫酸鋅，故B錯誤；

C、氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，故C正確；

D、稀硫酸和氫氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，故D正確；

故選：B。

二．填空題（共2小題）

14．（2022秋?婺城區(qū)期末）人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的

認識也是如此。

（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎，

小科選用鋅、銅、鉛三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。

（2）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小科運用該規(guī)律開展實驗，他向

硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金

屬陽離子有（填符號）。

【解答】解：（1）用錫、銅、鋅三種金屬進行實驗，則會“消失”的金屬有錫、鉛，是因為錫、

鉛能和酸反應生成鹽和氫氣；

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（3）運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖

所示，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以B點時溶

液中所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2和硝酸銅，故金屬陽離子是亞鐵離子和銅離子；

故答案為：（1）錫、鉛；

（2）Fe2+、Cu2+。

15．（2022秋?仙居縣期末）鎳（Ni）在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。

（1）用于電鍍工業(yè)。鐵表面鍍鎳不易銹蝕，原因是。

（2）已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序的方案有

（填寫字母）。

【解答】解：（1）鐵與氧氣和水接觸會發(fā)生銹蝕，鐵表面鍍鎳不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與氧氣、

水的接觸；（2）已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，所以金屬活動性Mg＞Ni＞Cu；

A.鎳與硫酸銅溶液反應可置換出銅，鎳與硫酸鎂溶液不反應，可以證明三種金屬的活動性Mg＞Ni

＞Cu，故正確；

B.鎳、鎂均能與硫酸銅反應，均可置換出銅，說明銅最不活潑，但不能證明鎂與鎳的活動性強弱，

故錯誤；

C.鎂與硫酸鎳溶液反應可知置換出鎳，銅與硫酸鎳溶液不反應，可以證明三種金屬的活動性Mg＞

Ni＞Cu，故正確；

故選：AC；

故答案為：

（1）隔絕了鐵與氧氣、水的接觸；

（2）AC。

三．實驗探究題（共1小題）

16．（2023春?定海區(qū)校級月考）小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都

相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。

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（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的相同氣體是（填化學式）。

（2）鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快，其主要原因

是。

（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。

①金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A

②M點時參加反應的鎂鋅質(zhì)量相等

③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等

【解答】解：（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學式為H2。

（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應

完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快。

（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，反應速率最快，則金屬鎂對應的氣壓變化