專題提升Ⅱ 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（解析版）

專題提升Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)掌握....................................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念......................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)......................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表..............................................................................5

知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)......................................................................................................5

【鞏固提高】........................................................................................................................................10

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)掌握

知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)

①酸+金屬性氧化物鹽+水

條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。

但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時(shí)較慢，一般需要加熱。如：

微熱

ZnO2HNOZn(NO)HOCuOHSOCuSOHO

33222442

②酸+堿→鹽+水

條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)

行。如：

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NaOHHClNaClH2O

H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O

3HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)33H2O

③酸+鹽→新酸+新鹽

條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：

HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HCl

④堿+鹽→新堿+新鹽

條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

[例題1]（2023?紹興模擬）將甲物質(zhì)加入乙、丙的混合液中，溶質(zhì)種類數(shù)量變化如圖所示，下列符

合題意的是（）

A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4

B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH

C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl

D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3

【解答】解：A、由于氫氧化鈉與鹽酸和硫酸反應(yīng)分別生成了氯化鈉和硫酸鈉，開始時(shí)溶質(zhì)的種

類是四種，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的種類是兩種，氫氧化鈉過量時(shí)是三種，故A不符合題意。

B、由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，

開始時(shí)，溶質(zhì)的種類是三種，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的種類是一種，稀鹽酸過量時(shí)，溶質(zhì)的種類是兩種，

故B不符合題意；

C、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，與氯化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，

溶質(zhì)的種類是三種，恰好反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過量時(shí)溶質(zhì)的種類是三種，故C不符合題意；

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D、由于氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，開始時(shí)溶質(zhì)的種類是兩種，恰好

反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的種類是一種，氯化鈉過量時(shí)溶質(zhì)的種類是兩種，故D符合題意。

故選：D。

[例題2]（2022秋?慈溪市校級月考）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種

或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2

稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4

B．b點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)

C．c點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH﹣

D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大

【解答】解：混合液中加入一定量的氫氧化鋇后才會(huì)生成沉淀，所以樣品中一定不含硫酸，一定

含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w而不能共存，所以樣品中一定不含碳酸鈉，加

入一定量的氫氧化鋇后會(huì)出現(xiàn)沉淀，所以樣品中一定含有氯化銅，所以

A、原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，故A正確；

B、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，

所以b點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，故B正確；

C、c點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有Cl﹣、OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D、沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的pH不斷增大，故D正

確。

故選：C。

[例題3]（2022秋?浦江縣期中）現(xiàn)有7種物質(zhì)：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4

溶液、CO2

（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

（2）若兩兩混合，其中會(huì)出現(xiàn)溶液中由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程

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式。

【解答】解：（1）在Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2中，鐵能與氯

化銅、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸、氫氧化鉀能與氯化銅、氫氧化鉀能與稀硫酸發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)但不屬于基本反應(yīng)類型，所以共能發(fā)生3個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

（2）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，若兩兩混合，會(huì)出現(xiàn)溶液中由藍(lán)變

淺綠的現(xiàn)象，則發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

故答案為：

（1）3；

（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

[例題4]（2022秋?椒江區(qū)校級期中）現(xiàn)有五種物質(zhì)：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、

稀H2SO4溶液。

（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若兩兩混合，其中會(huì)出現(xiàn)溶液由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程式

是；

（3）若兩兩混合，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會(huì)減少的反應(yīng)有個(gè)。

【解答】解：（1）根據(jù)以上分析可知，若兩兩混合，共能發(fā)生3個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；

（2）氯化銅溶液為藍(lán)色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色；滿足此條件的是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)

生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式是Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；

（3）若兩兩混合，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會(huì)減少的反應(yīng)有：鐵與氯化銅溶液反

應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸；氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生

成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鉀；共計(jì)有3個(gè)；

故答案為：

（1）3；

（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；

（3）3。

[例題5]（2021秋?江干區(qū)期末）侯氏制堿法的反應(yīng)過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓

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△

ˉ

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）化學(xué)方程式①中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣。

【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后遵循原子守恒，所以該反應(yīng)發(fā)生后，除了生成NaHCO3

外，還缺少1個(gè)N，4和H，1個(gè)Cl，即為NH4Cl；所以方程式中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為：

NH4Cl；

（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推出關(guān)系式：2NH3～2NaHCO3～Na2CO3，假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，

2×17?

每制得5.3g純堿，需消耗x克氨氣，列式為：=，解得x＝1.7g。

1065.3

故答案是：

（1）NH4Cl；

（2）1.7g。

知識(shí)點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表

+++―

鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K、Na、NH4、NO3的鹽都能溶于水）

氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；

微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶）

其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不

溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2、NH3?H2O外其它

堿都不溶于水）

知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離

出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某

些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合

后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。

2+++2―3―

[例題6]（2022秋?秀洲區(qū)期末）土壤中存在多種離子，如Ca、K、H、CO3、PO4等。人們

第5頁共21頁.

經(jīng)常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質(zhì)上是由于（）

A．OH﹣與H+結(jié)合B．OH﹣與K+結(jié)合

2+2―2+3―

C．Ca與CO3結(jié)合D．Ca與PO4結(jié)合

【解答】解：熟石灰能降低土壤的酸性，是氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子

和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

故選：A。

[例題7]（2023?溫州模擬）按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中

加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象的一組試劑是（）

A．甲：NaHCO3、稀鹽酸乙：NaOH溶液

B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液

C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3溶液

D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2

【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，

氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B、I中Mg和稀H2SO4反應(yīng)會(huì)生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鎂和稀H2SO4壓

入Ⅱ中，二者均會(huì)與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B正確；

C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會(huì)進(jìn)入Ⅱ中，故無白

色沉淀生成，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D、I中銅和稀硫酸不會(huì)反應(yīng)不會(huì)有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會(huì)變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D

錯(cuò)誤；

故選：B。

[例題8]（2023?定海區(qū)校級模擬）興趣小組研究酸堿反應(yīng)時(shí)利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊

第6頁共21頁.

指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶液顏色變化如圖所示。

（1）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是。（填寫溶液名稱）

（3）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有。

【解答】解：（1）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，從微觀角度分析，該反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)。由乙圖顏色的變化，

滴入B溶液前，溶液顯藍(lán)色，最終溶液顯紅色，則A溶液和氫氧化鈉溶液，B溶液是稀硫酸。

（3）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，則溶液中除紫色石蕊外還存

在的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉。

故答案為：

（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

（2）稀硫酸；

（3）硫酸、硫酸鈉。

[例題9]（2023?義烏市一模）我們通常借助明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如氣體、沉淀、顏色等來判斷化學(xué)反應(yīng)

是否發(fā)生。如何驗(yàn)證“氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)”？某興趣小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將

一定的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合后得到混合溶液，并對混合溶液中的H+、OH﹣存在情況進(jìn)行

分析。

（1）小義用試紙測定混合液的pH，當(dāng)pH7，則溶液顯酸性。繼續(xù)下列操作：

實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論

操作一取混合溶液，滴加過量的先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)溶液中含有H+

溶液白色沉淀

操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說

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明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了

其他新物質(zhì)。

（2）將操作一中的實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整。

（3）小烏結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，

得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學(xué)的方案是否合理，

請說明理由。

（4）小金另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消

失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認(rèn)為需要增加一組對照實(shí)驗(yàn)，正確的做法

是。

【解答】解：（1）用試紙測定混合液的pH，當(dāng)pH＜7，則溶液顯酸性；

繼續(xù)下列操作：

實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論

操作一取混合溶液，滴加過量的碳酸鈉先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)溶液中含有H+

溶液白色沉淀

操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說

明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了

其他新物質(zhì)。

（2）操作一中的實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整為：碳酸鈉；

（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，得

出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學(xué)的方案是否合理，說

明理由：不合理；稀鹽酸中的氯離子也會(huì)與銀離子生成氯化銀沉淀；

（4）另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消失，

證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認(rèn)為需要增加一組對照實(shí)驗(yàn)，正確的做法是：取5克未變質(zhì)的

氫氧化鈣固體與50毫升的水混合，觀察到氫氧化鈣固體沒有完全消失。

故答案為：（1）＜7，則溶液顯酸性；

（2）碳酸鈉；

（3）不合理；稀鹽酸中的氯離子也會(huì)與銀離子生成氯化銀沉淀；

（4）取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的水混合，觀察到氫氧化鈣固體沒有完全消失。

[例題10]（2023?濱江區(qū)一模）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

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試管編號①②③④

試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶

液

加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成

為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

2+﹣

[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg和Cl同時(shí)存在溶

液中。

猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。

2﹣﹣

老師提示SO4會(huì)對Cl的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了

如圖實(shí)驗(yàn)方案。

[設(shè)計(jì)方案]

沉淀A的化學(xué)式是。老師評價(jià)該方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，

你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑改成。

小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)

觀察到的現(xiàn)象是。

[實(shí)驗(yàn)反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)

象，你認(rèn)為其中的原因是。

【解答】解：[設(shè)計(jì)方案]過量氯化鋇溶液中由鋇離子可以和試管中的硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉

淀，故沉淀A的化學(xué)式是BaSO4；因?yàn)槁然V與硫酸不反應(yīng)，加入氯化鋇溶液時(shí)，氯化鋇與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因?yàn)榧尤氲穆然^溶液是過量的，所以硫酸完全反應(yīng)；但該實(shí)

驗(yàn)存在一個(gè)問題，就是加入的氯化鋇溶液中含有氯離子，對原溶液中的氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生了干擾，

所以需要將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液；則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中氯離子能與銀離子結(jié)合成氯化銀白

色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂白色沉淀；故必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉

淀；故答案為：BaSO4；硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

[實(shí)驗(yàn)反思]經(jīng)過步驟Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氫氧化鈉溶液先與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)硝

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酸被完全中和后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，故答案為：經(jīng)

過步驟Ⅰ后溶液中有硝酸，會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

【鞏固提高】

一．選擇題（共12小題）

1．（2021秋?長興縣月考）下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

點(diǎn)燃

ˉ

A．S+O2SO2

B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

點(diǎn)燃

ˉ

【解答】解：A、S+O2SO2，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化

合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

B、2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化

合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物

的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反

應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

2．（2021秋?婺城區(qū)校級月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”

的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3（一種鹽）達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中先結(jié)晶出來．下面是4

位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解，其中正確的是（）

A．這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì)

+

C．反應(yīng)后的溶液中存在NH4

+

D．結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na

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【解答】解：

A、兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物為四種化

合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、NaHCO3是一種能溶于水的白色粉末，B錯(cuò)誤；

+

C、生成物中含有NH4Cl，電離時(shí)產(chǎn)生NH4，C正確；

+

D、結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液仍為NaHCO3的飽和溶液，溶液中含有Na，D錯(cuò)誤。

故選：C。

3．（2020秋?余杭區(qū)校級月考）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

高溫

ˉ

A．CaCO3CaC+CO2↑

B．H2O+CO2＝H2CO3

△

ˉ

C．H2+CuOCu+H2O

D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI

【解答】解：A、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不合題意；

B、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不合題意；

C、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不

合題意；

D、該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合

題意。

故選：D。

4．（2022秋?下城區(qū)校級期中）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含

+2++―﹣

有一種相同的離子）：H、Cu、K、NO3、OH。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染，若將兩

廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。

下列分析正確的是（）

A．H+和Cu2+來自不同工廠B．Cu2+和K+來自同一工廠

C．K+和OH﹣來自同一工廠D．H+和K+來自同一工廠

【解答】解：甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離

子），若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此

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溶液可做化肥。因OH﹣與Cu2+、H+不能共存，則Cu2+、H+來自同一工廠，OH﹣來自另一工廠，

2++―﹣―+

則含Cu、H的廢水中的陰離子是NO3，另一工廠中含有OH、NO3、K。

A、由上述分析，H+和Cu2+一定來自同一工廠，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、由上述分析，Cu2+和K+不可能來自同一工廠，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由上述分析，K+和OH﹣一定來自同一工廠，故選項(xiàng)說法正確。

D、由上述分析，H+和K+不來自同一工廠，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

5．（2022秋?下城區(qū)校級期中）下列反應(yīng)可以制得氯化鉀的是（）

A．碳酸鉀和氯化鈉B．硫酸鉀和氯化鈉

C．硫酸鉀和氯化鋇D．硝酸鉀和氯化鎂

【解答】解：A、碳酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、硫酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、硫酸鉀和氯化鋇相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、硝酸鉀和氯化鎂相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

6．（2022秋?蕭山區(qū)期中）物質(zhì)X和Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4

↓+2Y，下列說法正確的是（）

A．X可能為氯化鐵B．X只能為硫酸

C．Y可以為氫氧化銅D．Y不一定是水

【解答】解：A、X不可能為氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，不能

生成硫酸鋇，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、X不是只能為硫酸，也可能是硫酸鈉等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、Y不可以為氫氧化銅，因?yàn)闅溲趸^與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化學(xué)方程式，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

D、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，Y不一定是水，也可能是氫氧化鈉等，

故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

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7．（2022秋?鄞州區(qū)校級月考）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，則

（）

A．X一定是Cu（NO3）2

B．X的相對分子質(zhì)量比Y大

C．Y中陰離子的化合價(jià)為﹣2

D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

【解答】解：A、通過推導(dǎo)可知，X可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，故A錯(cuò)誤；

B、2NaOH的式量是80，Cu（OH）2的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X﹣2Y＝18，X的式

量比Y大，故B正確；

C、因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1

價(jià)，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是﹣1價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D、通過推導(dǎo)可知，該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

8．（2022秋?定海區(qū)期中）如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反

應(yīng)。下列說法正確的是（）

A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

B．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥

D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag

【解答】解：A、X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，因?yàn)闅溲趸V為難溶于水，二者不能反

應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B、X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是氫氣，故錯(cuò)誤；

C、X為稀鹽酸，Y為NaOH，因氫氧化鈉具有腐蝕性，該反應(yīng)不可應(yīng)用于治療胃酸過多癥，故

錯(cuò)誤；

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D、X為硝酸銀，Y為銅，銅能置換出銀，可證明銅的活動(dòng)性大于銀，故正確；

故選：D。

9．（2021秋?溫嶺市期末）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，

屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正

確。

故選：D。

10．（2022春?普陀區(qū)校級月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學(xué)式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動(dòng)人民

發(fā)明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能

制取硝酸鉀的是（）

A．硫酸鉀和硝酸鋇B．氫氧化鉀和硝酸

C．碳酸鉀和硝酸鈣D．氯化鉀和硝酸鈉

【解答】解：A、硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應(yīng)能發(fā)生，故

兩種溶液混合能制取硝酸鉀。

B、氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成水和硝酸鉀，有水生成，反應(yīng)能發(fā)生，故兩種溶液混合能制取硝酸

鉀。

C、碳酸鉀和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應(yīng)能發(fā)生，故兩種溶液混合

能制取硝酸鉀。

D、氯化鉀和硝酸鈉互相交換成分生成氯化鈉和硝酸鉀，生成物中沒有沉淀或氣體或水生成，反

應(yīng)不能發(fā)生，故兩種溶液混合不能制取硝酸鉀。

故選：D。

11．（2021秋?江干區(qū)期末）市售的運(yùn)動(dòng)飲料是根據(jù)運(yùn)動(dòng)時(shí)生理消耗的特點(diǎn)而配制的，含有多種人體

第14頁共21頁.

所需的無機(jī)鹽和維生素，通常呈酸性。小金買了一瓶藍(lán)色的運(yùn)動(dòng)飲料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果合

理的是（）

A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變

B．用pH試紙測得其pH大于7

C．加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因?yàn)楹~離子而呈藍(lán)色

D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉

【解答】解：A、市售的運(yùn)動(dòng)飲料通常呈酸性，滴加紫色石蕊試液后飲料顏色變紅色，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

B、市售的運(yùn)動(dòng)飲料通常呈酸性，用pH試紙測得其pH小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明

飲料不是因?yàn)楹~離子而呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。

D、加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，飲料中不一定含氯化鈉，也可能含有其它的氯化物，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

12．（2021秋?義烏市校級期中）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可

進(jìn)行。下表為常溫下測得相同濃度溶液的pH：數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)

的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）

溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCN

pH8.68.811.610.311.1

A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO

C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa

D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO

【解答】解：堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，

呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。

A、NaCN溶液的pH為11.1，大于CH3COONa溶液的pH8.8，即NaCN溶液的堿性比CH3COONa

溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、NaClO溶液的pH為10.3，小于Na2CO3溶液的pH11.6，即NaClO溶液的堿性比Na2CO3溶

液的堿性弱，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

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C、NaClO溶液的pH為10.3，大于CH3COONa溶液的pH8.6，即NaClO溶液的堿性比CH3COONa

溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NaClO溶液的pH為10.3，大于NaHCO3溶液的pH8.6，即NaClO溶液的堿性比NaHCO3溶

液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

二．填空題（共3小題）

13．（2022秋?婺城區(qū)校級月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色

溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)，寫出其

中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。

（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色

濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），

無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。

【解答】解：（1）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇

沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，

故這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)。

碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝

Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向

無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸

鋇，其化學(xué)式為BaSO4。

由于硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定不含碳酸根離子、

氫氧根離子，無色濾液中一定含有的離子是氫離子、鈉離子、氯離子，其離子符號為H+、Na+、

Cl﹣。

故答案為：

（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；

++﹣

（2）BaSO4；H、Na、Cl。

14．（2021?金華模擬）如圖為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，

方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。

第16頁共21頁.

（1）甲階梯上有5種物質(zhì)，相鄰間物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)是。

（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過

量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2

溶液，能達(dá)到目的的順序是。

（3）搭建階梯乙，請你從O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)放到臺(tái)階上，從高到低

依次排列，排在倒數(shù)第二個(gè)臺(tái)階上的物質(zhì)名稱是：（從上往下的順序）。

（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作

是。

【解答】解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于

復(fù)分解反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于反應(yīng)基本類型，所以相鄰間

物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)是2；

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用

鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，能達(dá)到目的的順序是③⑤①②④或⑤③①②

④；

（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和

鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以從左到右依次是氫氧化鈉、鹽酸、鋁、

氧氣，從高到低依次排列，排在倒數(shù)第二個(gè)臺(tái)階上的物質(zhì)名稱是：鋁；

（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作是：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對比讀數(shù)。

故答案為：（1）2；

（2）③⑤①②④或⑤③①②④；

（3）鋁；

第17頁共21頁.

（4）用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。

15．（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）（1）同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同

途徑，如：

①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式即

可）；

②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，則“YCln”屬于類的物質(zhì)．

（2）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中

的發(fā)生反應(yīng)（填編號）．

①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．

【解答】解：（1）①由Ca（OH）2+YCla＝CaCl2+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有

氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．

故填：Mg（OH）2．

②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，

那么“YCln”屬于酸．

故填：酸．

（2）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)．

故填：②③．

三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）

16．（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級期中）某科學(xué)興趣小組想借助電導(dǎo)率傳感器和pH傳感器來研究復(fù)分解反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)。于是他們以硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為例展開探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如圖乙和圖丙所示。（注：電導(dǎo)率即表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，數(shù)值越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)）根據(jù)

以上信息回答下列問題：

（1）由圖乙可知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，恒壓滴液漏斗中裝的藥品是（寫化學(xué)式）。

第18頁共21頁.

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動(dòng)的離子

（寫離子符號）。

（3）如圖丙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是。

【解答】解：（1）由圖乙可知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溶液的pH值大于10，是堿性溶液，則恒壓滴液漏

斗中裝的藥品是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動(dòng)

的鋇離子和氫氧根離子，離子符號是：Ba2+、OH﹣。

（3）如圖丙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)混

合液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子。

故答案為：

（1）H2SO4；

（2）Ba2+、OH﹣；

（3）混合液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子。

17．（2021秋?杭州月考）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小金同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管：

試驗(yàn)編號一二