2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷600考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D.“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過(guò)電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NA3、下列變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是()A.液態(tài)水加熱變成水蒸氣B.酒精溶于水形成酒精水溶液C.固態(tài)碘加熱升華D.HBr氣體溶于水形成氫溴酸溶液4、由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加入和溶液；出現(xiàn)下列變化：

已知：為淺紫色，為紅色，為無(wú)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液Ⅰ為黃色的原因是水解生成了B.與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C.溶液Ⅲ為無(wú)色，說(shuō)明與配位鍵強(qiáng)度更大D.焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲的原因是鐵灼燒時(shí)無(wú)焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜5、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgOB.NaFC.MgSD.K2S6、下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A.分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B.分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離7、下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n28、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的電負(fù)性依次遞增的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.以下原子中，①②③④半徑最大的是①9、下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子11、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素12、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負(fù)性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO313、下列說(shuō)法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形14、下列說(shuō)法正確的是A.型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低15、金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.金屬釙也采取這種堆積方式B.這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12C.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子D.這種堆積方式的空間利用率較低16、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、回答下列問(wèn)題：

(1)的能層有______個(gè)能級(jí)，______種形狀不同的電子云，有______個(gè)原子軌道最多容納______個(gè)電子。

(2)用相應(yīng)的符號(hào)描述的所有的原子軌道：______。

(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)_____。18、無(wú)機(jī)物及有機(jī)物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)比較離子半徑大小：Li+___________H一(選填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是___________，它與水反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為_(kāi)__________。

(3)LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明原因___________。

(4)泡沫滅火器的滅火原理：___________(用離子方程式說(shuō)明)。

(5)如圖所示，已知B可用作燃料，則A的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________；A生成B的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

19、完成下表中的空白：。粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類(lèi)型空間結(jié)構(gòu)BF3__________________H2S__________________PCl3____________________________________20、按要求填空:（1）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)____。S2-的結(jié)構(gòu)示意圖___。（2）NH的電子式______。磷原子的核外電子排布式_____，價(jià)電子排布圖_____。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)___。（4）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)______（填化學(xué)式）。H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號(hào)）。（5）F2中F-F鍵的鍵能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1鍵的鍵能（242.7kJ/mol），原因是_____?；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)____形。21、(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：

的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周?chē)兴膫€(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中采取雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。22、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類(lèi)型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為_(kāi)__。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周?chē)衉__個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵23、2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量開(kāi)展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列問(wèn)題：。AlSiPGaGeAs

(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱(chēng))，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強(qiáng)弱：__________________________________。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅相同，它們的熔點(diǎn)如表。晶體GaNGaAsGaP熔點(diǎn)/℃170012381480

解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因______________。

(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。_______評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)28、煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意如圖：

下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．利用的是具有磁性的性質(zhì)；可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識(shí)讀器中辨識(shí)真?zhèn)?，A錯(cuò)誤；

B．鈦合金具有強(qiáng)度高；耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點(diǎn)；屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B正確；

C．有機(jī)涂料一般是指以乳液樹(shù)脂等有機(jī)物作為成膜物質(zhì)的涂料；某些有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對(duì)于有機(jī)涂料更環(huán)保，C正確；

D．氫原子鐘一種精密的計(jì)時(shí)器具；它是利用原子能級(jí)跳躍時(shí)輻射出來(lái)的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA；且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，故A錯(cuò)誤；

B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)；故C正確；

D．124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)白磷分子中含6個(gè)P-P鍵，故1mol白磷中含p-p鍵為6NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．液態(tài)水加熱變成水蒸氣；破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)不符合題意；

B．精溶于水破壞分子間作用力；不破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)不符合題意；

C．固態(tài)碘加熱升華；破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，C項(xiàng)不符合題意；

D．HBr氣體溶于水；電離生成氫離子和溴離子，破壞共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)镕e3+水解生成紅褐色與紫色共同作用所致；選項(xiàng)A正確；

B．S的半徑大于N，SCN-中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時(shí)；S原子提供孤電子對(duì)，選項(xiàng)B正確；

C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，變?yōu)镾CN-與Fe3+配位鍵強(qiáng)度不及F-與Fe3+配位鍵強(qiáng)度；選項(xiàng)C正確；

D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無(wú)特殊焰色；所以焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，令該元素最高正價(jià)為x，根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則：x-（8-x）=4，解得x=6即該元素最高正價(jià)為+6，形成離子應(yīng)為S2-，硫離子核外有18個(gè)電子，另外一種元素形成的離子核外電子排布與硫離子排布相同，則另一離子應(yīng)含有18個(gè)電子，為陽(yáng)離子K+；D項(xiàng)正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對(duì)于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性，如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2，若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．相對(duì)于苯環(huán)上多了一個(gè)-COO-，羥基上與氧結(jié)合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使-OH其更難電離出H+；D項(xiàng)正確；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7；A正確；

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始；每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，如第一能層只有1s能級(jí)，B錯(cuò)誤；

C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n；C錯(cuò)誤；

D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，次外層不能超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)電子，D錯(cuò)誤。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素電負(fù)性的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電負(fù)性逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性逐漸減??；故①②③逐漸減小，④中應(yīng)Cl＞S＞P，故A錯(cuò)誤；

B．該元素二三電離能之間發(fā)生突變；說(shuō)明為第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B錯(cuò)誤；

C．元素電離能的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電離能逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸減?。还实谝浑婋x能最大得為④，故C正確；

D．原子半徑得變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減??；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸增大；故半徑最大的為④，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；

故選：D。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故O＜F，B錯(cuò)誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故無(wú)法通過(guò)元素周期律來(lái)比較H2SO3、HNO3的酸性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。13、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，因此分子呈四面體形，故A錯(cuò)誤；

B．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為呈正四面體形，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。14、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯(cuò)誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過(guò)分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低；D正確；

故選AD。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖示；金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積。

【詳解】

A．金屬釙采取簡(jiǎn)單立方堆積故A錯(cuò)誤；

B．以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為3×8×=12；故B正確；

C．根據(jù)均攤法，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4；故C正確；

D．簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。16、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來(lái)形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)第二能層有兩個(gè)能級(jí)，有兩種形狀不同的電子云，有四個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以的第二能層最多容納8個(gè)電子；故答案為：2；2；4；8；

(2)的原子軌道為故答案為：

(3)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布像一團(tuán)云霧，因而形象地稱(chēng)為電子云，在同一原子內(nèi)部不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：電子云；6；

(4)原子核外有四個(gè)能層，最外層為層，層上只有一個(gè)電子，占據(jù)軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形?！窘馕觥?2482s、電子云6N球形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負(fù)離子半徑，故答案為：<；

(2)同周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，則LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是H(氫)；氫元素為-1價(jià)，則與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為H2，故答案為：H(氫)；H2；

(3)LiCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性是因?yàn)殇囯x子水解，離子方程式為：Li++H2OLiOH+H+，故答案為：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A為烴；反應(yīng)后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳雙鍵，B為醇，A生成B為加成反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，據(jù)此可以判斷電負(fù)性?！窘馕觥?lt;H(氫)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳雙鍵加成反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，故ABx型的分子中，孤電子對(duì)數(shù)為=(其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子能夠接受的電子數(shù))；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵之和，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)BF3中心原子B孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；

(2)H2S中心原子S孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：2；sp3；V形；

(3)PCl3中心原子P孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：1；sp3；三角錐形；

(4)中心原子C孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；【解析】①.0②.sp2③.平面三角形④.2⑤.sp3⑥.V形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形⑩.0?.sp2?.平面三角形20、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，符號(hào)為S原子得2個(gè)電子形成S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）NH中N與每個(gè)H之間都有一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為P有15個(gè)電子，核外電子排布式為[Ne]3s2sp3；價(jià)電子為3s2sp3，價(jià)電子排布圖為

（3）I離子可看做二碘化碘離子，兩個(gè)碘分別為+3價(jià)和-1價(jià)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（4）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，即N的第一電離能大于O，故H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是N>O>C>H；

（5）一般而言，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，但F2中F原子半徑較小，孤電子對(duì)間的排斥力大，使F2中F-F鍵的鍵能小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能；S的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，最高能級(jí)為3p，p軌道的電子云輪廓為啞鈴形；【解析】[Ne]3s2sp3V形N>O>C>HF原子半徑較小，孤電子對(duì)間的排斥力大啞鈴21、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)是因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)即S原子的雜化類(lèi)型為雜化；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布為故價(jià)層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化軌道類(lèi)型是雜化。

(3)的中心氯原子周?chē)?個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故氯原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個(gè)碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素的軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周?chē)ㄟ^(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc23、略

【分析】【詳解】

(1)上表中；根據(jù)層多徑小，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中鎵的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷；故答案為：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs中As化合價(jià)由?3價(jià)升高到+5價(jià)，升高8個(gè)價(jià)態(tài)，HNO3中N化合價(jià)降低到NO2，由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒得到NO2系數(shù)為8，GaAs系數(shù)為1，H3AsO4系數(shù)為1，Ga(NO3)3系數(shù)為1，HNO3系數(shù)為11，H2O系數(shù)為4，根據(jù)O守恒檢驗(yàn)，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其單線橋法為故答案為：

(3)從圖中熔點(diǎn)變化分析出GaN；GaP、GaAs都是原子晶體；原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低；故答案為：GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低。

(4)根據(jù)信息，說(shuō)明亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，說(shuō)明亞磷酸應(yīng)屬于二元弱酸，Na2HPO3溶液顯堿性，說(shuō)明水解大于電離，因此溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)椋綩H－＞故答案為：二元弱；＞OH－＞【解析】磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低二元弱＞OH－＞四、判斷題(共3題，共6分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤