2025年魯人新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過量的鐵粉加入稀硝酸中：B.向溶液中加入過量C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：D.與足量稀硝酸反應(yīng)：2、硫及其化合物的“價(jià)?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是。

A.燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成3、由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D.PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍4、下列物質(zhì)不屬于鹽的是A.CH3COONH4B.NaHC.Mg(OH)ClD.NaHCO35、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是A.1molNaCl固體溶于1L水所得的溶液B.含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液C.1L含有2mol的溶液D.22.4L溶于水配成1L的溶液6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量是A.B.C.D.7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.用活性炭去除冰箱里的異味B.用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C.用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)D.古代用銀針檢驗(yàn)食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質(zhì)的As2O3)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓9、工業(yè)上關(guān)于提取溴、碘的說法正確的是A.提取溴、碘為原料都是鹵水B.都是用氧化劑氧化Br-或I-C.制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純10、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減少C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下22.4LN2O11、每年10月23日上午到晚上被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g中含有的中子數(shù)為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中，含有的數(shù)目為12、SO2通入不同溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；所得結(jié)論均正確的是（）

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

Ba(NO3)2溶液。

無明顯現(xiàn)象。

BaSO3能溶解在硝酸中。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生膠狀沉淀。

酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.NaClO3是還原產(chǎn)物C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：514、釩是一種重要的合金元素，主要用于鋼鐵工業(yè)。以富釩爐渣(主要含少量等雜質(zhì))為原料回收粗釩的流程如下，已知難溶于水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、FeO及CO2B.“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜C.“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為HClD.“高溫還原”步驟中所得粗釩含有硅、鐵雜質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液態(tài)氯化氫④鐵⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨氣⑧硫酸氫鈉固體。能導(dǎo)電的是___________屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。16、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)和用途是化學(xué)研究的重要內(nèi)容；其成果對(duì)生產(chǎn)、科技、能源、材料、環(huán)境和人類的生活都起著十分重要的意義。

(1)匹配下列物質(zhì)的用途；將相應(yīng)的物質(zhì)字母填入橫線處。

A.NaClB.明礬C.NH4NO3D.NaHCO3

①常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是___。

②常用的調(diào)味品___。

③能做凈水劑___。

④能做植物肥料___。

(2)鈉可做高壓鈉燈、原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___；氫氧化鋁能與酸、堿均反應(yīng)是___氫氧化物，寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___；Na2O2是__色固體，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式___。17、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________18、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)；對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空。

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為_______。

(2)A組中屬于電解質(zhì)的是_______；B組中固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的是_______。

(3)A組中的水溶液呈堿性的原因是_______(用化學(xué)方程式及離子方程式表示)；寫出B組中紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。19、古代的藥金外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)；木炭混合加熱到800℃；得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶煉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________．20、觀察下列A；B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答有關(guān)問題。

(1)圖中離子屬于金屬元素離子的是________(填離子符號(hào))，與圖中非金屬原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)圖中電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填序號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是_________。

(3)圖中可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是___________。21、鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色________________________________，化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反應(yīng)中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同。

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性24、A為地殼中儲(chǔ)量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為________。

(2)反應(yīng)①的一種用途為________。

(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、下表列出了①~⑦種元素在周期表中的位置：

。周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅦA

2

②

⑤

⑥

⑦

3

①

③

④

請(qǐng)回答下列問題。

(1)①~⑦中非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))。

(2)③⑤⑥形成的簡(jiǎn)單離子；其離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(填離子符號(hào))。

(3)④的最高價(jià)氧化物屬于______(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)氧化物；寫出該氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______。

(4)②的最低價(jià)氫化物的結(jié)構(gòu)式為______。

(5)①和⑥的單質(zhì)加熱生成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為______。26、如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下，X和H是固體，其中X屬于離子化合物，1molX分解得到A；B、C的物質(zhì)的量之比為1:1:2;B和G是液體，其余均為氣體。

試解答下列各題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________，G______________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G+H→A+F：______________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是______________27、短周期元素A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：C________、D________、F________。

（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。

（3）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。

（4）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：________（舉一例）。28、已知X為和CuO的混合物，且知氧化性順序：取等質(zhì)量的兩份X樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

(1)若溶液D中只有一種金屬離子，則一定是___________；若C固體是純凈物，該固體是___________。

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用A溶液作“腐蝕劑"刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為___________。

(3)若溶液D中只有一種金屬離子，步驟③所得固體C是純凈物，質(zhì)量為12.8g，無色氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。則每份X樣品中的質(zhì)量為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將過量的鐵粉加入稀硝酸中：故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入過量故B錯(cuò)誤；

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：故C錯(cuò)誤；

D．與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式：故D正確；

故選：D；2、A【分析】【分析】

X是S的+4價(jià)氧化物，X是SO2；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價(jià)含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀；N是CuS；

【詳解】

A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放；故A正確；

B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅；故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)；鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤；

選A。3、D【分析】【詳解】

A.霧霾中含有的部分微粒直徑在10?9~10?7m之間；故汽車車燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放；可以減少酸雨的形成，故B正確；

C.防霧霾口罩的原理與過濾；滲析類似；防霧霾效果好的口罩透氣性較差，往往呼吸阻力較大，C項(xiàng)正確；

D.PM2.5是指直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10?6m，而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為10?9~10?7m；則PM2.5的直徑不完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．CH3COONH4電離出銨根和醋酸根；屬于鹽，故A不符合題意；

B．NaH含有H－、Na＋；沒有酸根陰離子，不屬于鹽，故B符合題意；

C．Mg(OH)Cl屬于堿式鹽；故C不符合題意；

D．NaHCO3屬于酸式鹽；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液，溶液體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是A錯(cuò)誤；

B．含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液的體積未知，濃度不一定是B錯(cuò)誤；

C．1L含有2mol的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C正確；

D．沒有指明標(biāo)況，氨氣的物質(zhì)的量未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定為D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8g，故答案選B。7、A【分析】【詳解】

A；利用活性炭的吸附性；除去冰箱里的意味，此過程屬于物理變化，故A正確；

B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水發(fā)生Al3＋＋3H2OAlOH)3＋3H＋，溶液顯酸性，銅銹與H＋發(fā)生反應(yīng)；達(dá)到清除銅銹的目的，此過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、銀針檢驗(yàn)砒霜生成Ag2S，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=2:3，反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)A正確；

B．0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=1:1，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，離子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O；選項(xiàng)C正確；

D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多[時(shí)的反應(yīng)離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海帶等，A錯(cuò)誤；

B．Br-或I-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)屬于失去電子的氧化反應(yīng)，因此都是用氧化劑氧化Br-或I-；B正確；

C．Br2易揮發(fā)，制備流程后期通過蒸餾得到單質(zhì)溴，I2易溶于有機(jī)溶劑，因此制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中I2；然后蒸餾得到單質(zhì)碘，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像中能量變化可以判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；能量由高到低是放熱，反之是吸熱，根據(jù)過程中參加和生成的物質(zhì)可以判斷催化劑和中間產(chǎn)物，根據(jù)過程可以判斷催化劑的作用。利用總反應(yīng)方程式化合價(jià)的升降可以判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化判斷；①中氮元素化合價(jià)有+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故是氧化還原反應(yīng)，②中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故是氧化還原反應(yīng)，A不正確；

B．根據(jù)圖像判斷總反應(yīng)能量變化由高到低；是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小，B正確；

C．根據(jù)圖像判斷Fe+是催化劑能降低活化能，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物；故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)N2O+CO=N2+CO2方程式轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標(biāo)況下22.4LN2O；故D不正確；

故正確答案BC。

【點(diǎn)睛】

注意中間產(chǎn)物的判斷，在第一個(gè)分反應(yīng)中是生成物，在第二個(gè)分反應(yīng)中是反應(yīng)物，而催化劑剛好相反。11、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯(cuò)誤；

B．3.2g的物質(zhì)的為則含有的中子數(shù)為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高至+1價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而求得含有的數(shù)目；D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被氧化生成與Ba2+反應(yīng)形成白色BaSO4沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A不符合題意；

B．SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，B符合題意；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，結(jié)論錯(cuò)誤，C不符合題意；

D．SO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，可得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D符合題意；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉(zhuǎn)化為NaCl，1molCl失去電子轉(zhuǎn)化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，轉(zhuǎn)化為NaClO3的Cl是被氧化的；而轉(zhuǎn)化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5，D正確；

故答案為：AD。14、AC【分析】【分析】

焙燒是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3、氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3；以此解答該題。

【詳解】

A．“焙燒”后“水浸”得到的浸出渣為Fe2O3，所以“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、Fe2O3和CO2；A錯(cuò)誤；

B．雜質(zhì)P2O5溶于水與水反應(yīng)生成磷酸；故“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜，B正確；

C．加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3沉淀，“熱解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為NH3；C錯(cuò)誤；

D．硅鐵合金高溫還原V2O5制備的粗釩中會(huì)混有硅；鐵雜質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移動(dòng)的離子，能發(fā)生離子導(dǎo)電；④鐵中含有自由電子，能發(fā)生電子導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②④；②熔化的KNO3、③液態(tài)氯化氫、⑤硫酸鋇固體、⑧硫酸氫鈉等都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧。硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Na+、H+、電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．NaCl可作調(diào)味品；B．明礬所含鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物而凈水，故明礬能做凈水劑；C．NH4NO3所含氮元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，是一種氮肥；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，常用于焙制糕點(diǎn)，NaHCO3具有弱堿性；也可用作抗酸藥；則：

①常用于焙制糕點(diǎn)；也可用作抗酸藥的是D。

②常用的調(diào)味品的是A。

③能做凈水劑的是B。

④能做植物肥料的是C。

(2)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】DABC2Na+2H2O=2NaOH+H2↑兩性Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O淡黃色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)；

(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑；

(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑；

故答案為:N；CuO；

③反應(yīng)4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若產(chǎn)生0.2mol的氣體；則有0.2mol×3×2=1.2mol的電子轉(zhuǎn)移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】①.C＋H2O(g)CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.氧化劑③.4④.2⑤.3⑥.1⑦.1⑧.4⑨.N⑩.CuO?.1.2mol?.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O?.CO2+OH-=HCO3-?.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A組和B組中的物質(zhì)與水反應(yīng)的情況分析判斷；

(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?；含有自由離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ姡瑩?jù)此分析判斷；

(3)溶于水的能夠與水反應(yīng)生成NH3·H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性；B組中的紅棕色氣體為NO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A組中物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化；B組中物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都存在元素化合價(jià)的變化，所以A組屬于非氧化還原反應(yīng)，B組屬于氧化還原反應(yīng)，因此分類依據(jù)是：是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，A組中屬于電解質(zhì)的有含有自由離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，B組中固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的是Na、Fe，故答案為：Na；Fe；

(3)溶于水的能夠與水反應(yīng)生成NH3·H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性，NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－；B組中的紅棕色氣體為NO2，與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－；3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化)Na、Fe19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)的知識(shí)可知，800℃的高溫下ZnCO3肯定會(huì)分解產(chǎn)生CO2和ZnO，而木炭則能在高溫下將ZnO和Cu2O中的金屬分別還原出來，被還原出來的兩種金屬便會(huì)熔合而成合金，故藥金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

運(yùn)用知識(shí)的遷移與類比可解答本題；已知CaCO3CaO+CO2↑可推測(cè)出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)判斷；

(2)根據(jù)有幾個(gè)弧線；就有幾個(gè)電子層分析；最外層8個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，最外層電子數(shù)越多，越容易獲得電子分析；

(3)金屬陽離子與非金屬陰離子通過離子鍵結(jié)合；形成離子化合物；活潑的金屬與活潑的非金屬原子通過電子得失形成陰；陽離子，然后結(jié)合形成離子化合物。

【詳解】

(1)A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)17；等于核外電子數(shù)，是中性Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；

B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，小于核外電子數(shù)10，是非金屬陰離子O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖；

C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10；等于核外電子數(shù)，是中性Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖；

D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)11；等于核外電子數(shù)，是11號(hào)Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

E中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)12，大于核外電子數(shù)10，是12號(hào)Mg元素的離子Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖；

所以圖中離子屬于金屬元素離子的是Mg2+，圖中非金屬原子有Cl、Ne，但Ne是惰性氣體原子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以形成陰離子的是Cl，該非金屬原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知BCE都有2個(gè)電子層；電子層數(shù)相同，各層電子數(shù)也相同分別是2；8；C是原子結(jié)構(gòu)示意圖，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是11號(hào)元素Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，由于原子半徑大，最外層1個(gè)電子受到原子核的吸引力小，容易失去這個(gè)電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A表示的是17號(hào)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，Cl最外層電子數(shù)多，原子半徑在同一周期中比較小，容易獲得1個(gè)電子，變?yōu)樽钔鈱?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)B表示的O2-與E表示的陽離子Mg2+通過離子鍵形成離子化合物MgO；D表示的Na原子失去電子形成陽離子Na+，A表示的Cl原子獲得電子形成陰離子Cl-，然后Na+、Cl-通過離子鍵形成離子化合物NaCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示及微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。金屬元素的原子容易失去電子形成陽離子，非金屬元素的原子容易獲得電子，形成陰離子，陰、陽離子通過離子鍵形成離子化合物，惰性氣體由于原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通常不容易參加化學(xué)反應(yīng)?！窘馕觥縈g2+BCECDAMgONaCl21、略

【分析】【分析】

(1)(3)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，但所得的Na2O在受熱時(shí)可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到純凈的Na2O？關(guān)鍵是避免Na2O被氧化為Na2O2，在有保護(hù)氣的環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)制備Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，經(jīng)在氧氣中充分灼燒，得到9.35gNa2O2，據(jù)此求原混合物中Na2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以用差量法或其它合理的方法。

【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末過氧化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

(2)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，由于反應(yīng)放熱，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)得到的氧化鈉不純，含有Na2O2等雜質(zhì)，因此不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通過如下反應(yīng)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同時(shí)，生成的N2能隔絕空氣、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x，由題意可知：灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鈉及其化合物，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答即可，注意質(zhì)量守恒和差量法的應(yīng)用?！窘馕觥康S色2Na+O2Na2O2因?yàn)殁c在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等雜質(zhì)做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O280%四、判斷題(共1題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表周的位置可知；①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，⑥為Na元素，其氫氧化物為NaOH，其中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價(jià)鍵；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用電子式表示形成過程分別為故答案為：或

(3)Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，S的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，兩者反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3為弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均為強(qiáng)酸，故答案為：H2CO3；

(5)⑤的單質(zhì)為F2，⑨的單質(zhì)為Cl2：

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)跟兩者的范德華力有關(guān)；與非金屬性無關(guān)，A不選；

B．非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此可通過兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度說明非金屬強(qiáng)弱，B選；

C．F沒有正價(jià)；則不能通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性說明非金屬強(qiáng)弱，C不選；

故答案為：B?！窘馕觥侩x子鍵、共價(jià)鍵或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2CO3B24、略

【分析】【分析】

A為地殼中儲(chǔ)量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應(yīng)生成D，D能與雙氧水反應(yīng)生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；

(2)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)；一種用途為焊接鐵軌；

(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；

(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O?！窘馕觥縁eCl2焊接鐵軌取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由周期表中位置知：①為Na；②為C，③為Mg，④為Al，⑤為N，⑥為O，⑦為F。

【詳解】

(1)沿著周期表往右；往上方向非金屬性增強(qiáng)；故幾種元素中⑦非金屬性最強(qiáng)，即F；

(2)三種離子依次為：Mg2+、N3-、O2-，電子層均為兩層，層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)越大，原子核對(duì)電子引力越強(qiáng)，半徑越小，故三者半徑由大到小順序?yàn)椋?/p>

(3)④為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，是典型的兩性氧化物，故此處填兩性；與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：

(4)②為C，其最低價(jià)氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為：

(5)Na與O2加熱生成Na2O2，Na2O2中Na+與之間為離子鍵，內(nèi)部為共價(jià)鍵，故此處填離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵與非極性鍵）?！窘馕觥縁兩性離子鍵、非極性共價(jià)鍵26、略

【分析】【詳解】

由于X既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體A；又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體C，所以X為銨鹽；1molX分解得到A；B、C三種物質(zhì)且其物質(zhì)的量之比為1:1:2，則X是碳酸銨，根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)知A是二氧化碳、B是水，C是氨氣，進(jìn)一步可以推知D是氧氣，E是一氧化氮，F(xiàn)是二氧化氮，G是硝酸；硝酸與H反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮，H是碳；

（1）根據(jù)以上分析可知，X為（NH4）2CO3，B為H2O，G為HNO3；正確答案：（NH4）2CO3；H2O；HNO3。

（2）氨氣和氧氣發(fā)生催