人教版（新）九年級下冊化學(xué)全冊教案教學(xué)設(shè)計及教學(xué)反思

課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質(zhì)常見金屬的物理性質(zhì)1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的性質(zhì)及用途。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。4.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。5.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。難點(diǎn)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。多媒體課件等。預(yù)習(xí)3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬為固體(汞為液體),有金屬光澤，是電和4.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯導(dǎo)入[講解]以上這些實(shí)物都是由金屬材料制成的，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬材料對于促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，就是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛[提問]同學(xué)們知道人類應(yīng)用的材料的發(fā)展分為哪幾個時期嗎?[生]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的利用時代[閱讀]請同學(xué)們閱讀教材P3內(nèi)容。[提問]觀察教材P3圖片，想一想。這些金屬制品分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)?[回答]1.紀(jì)念幣主要利用其漂亮的金屬光澤；電線主要利用銅的導(dǎo)電性好；熱水壺主要利用鋁的導(dǎo)熱性好；鋁箔主要是利用了鋁的延展性好，曲別針和鋼絲球主要利用鐵的韌性較好。2.金屬的共性：①常溫下都是固體(汞除外);②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性。3.金屬的個性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。[活動]閱讀教材P3表8-1,分組討論，比較一些金1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制?3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?么情況?[回答]1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少4.水龍頭鍍鉻是因?yàn)棰倏稍黾铀堫^的硬度，耐磨損；龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價格高且硬度小，既增加了成本，[提問]結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)[講解]物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)教學(xué)板書第1課時常見金屬的物理性質(zhì)1.共性：①常溫下都是固體(汞除外);②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和2.價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是小結(jié)通過本課時學(xué)習(xí)，我們知道：金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、啟示我們在看待問題時不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，在諸多要素中作出一個均衡選擇。教學(xué)反思切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)課題1金屬材料1.認(rèn)識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見合金的性質(zhì)及用途。3.通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金4.學(xué)會查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新5.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。6.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。重點(diǎn)1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。難點(diǎn)1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片、多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)3.生鐵和鋼都是鐵的合金，由于兩者含碳量不同，導(dǎo)致它們導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎?合金又是學(xué)習(xí)合金吧![閱讀]閱讀教材P4合金線管內(nèi)容。[提問]鋼鐵是我們使用最多的合金材料，那么什么是合金呢?金。[追問]根據(jù)合金的概念判斷，合金具有什么特征?[答]一定含有金屬成分；一定是混合物；一定具有金屬特征。[講解]生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等[提問]生鐵、純鐵和不銹鋼的性質(zhì)不同的原因是什么?[過渡]在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)下面我們來探索一下純金屬與合金的性質(zhì)。[活動]指導(dǎo)完成P5實(shí)驗(yàn)8-1,并比合金和純金屬的性能有步驟：①比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度。②將黃銅片(銅鋅合金)與銅片相互刻畫；③將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫?，F(xiàn)象：黃銅銅硬鋁鋁光澤和硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的結(jié)論：合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大[展示]多媒體展示焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)[思考與討論]根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示?[歸納]合金的性能：①合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；②合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低；③抗腐蝕性能更好；④機(jī)[閱讀]指導(dǎo)閱讀教材P6部分的內(nèi)容及P6表8-2“一些常見合金的主要成分、性能和用途”,[討論]為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金?[講解]合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。[總結(jié)]1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。[講解]生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良性能，廣[閱讀」請同學(xué)們閱讀教材P7第一段。[提問]鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能?廣泛應(yīng)用于哪些場合?[答]鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g教學(xué)板書1.定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的，有金(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。(2)硬度大于組成(3)熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金3.生鐵和鋼(1)性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度小(p鈦=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。(2)用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時，我們還應(yīng)認(rèn)識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們對合金布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課的設(shè)計和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時間分配合理；學(xué)生肯學(xué)展示實(shí)現(xiàn)交流，通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過講一知識，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會更好。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.比較Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。4.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信5.初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對置換反應(yīng)的理解。難點(diǎn)金屬的活動性順序。試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、火柴、砂紙等。預(yù)習(xí)(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為(3)銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為2Cu+0,=2CnO(4)"真金不怕火煉"說明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)預(yù)習(xí)2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式導(dǎo)入黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)辄S銅(銅鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。今天我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要想更了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧![交流]黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢?請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。[回答]可利用密度不同測量它們的密度進(jìn)行區(qū)分或利用硬度不同，把它們[復(fù)習(xí)]我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。例如，鎂氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鉛(Al?O?)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應(yīng)。[小結(jié)]金屬與氧氣反應(yīng)：1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀[設(shè)問]為什么金屬與氧氣的反應(yīng)存在反應(yīng)難易程度不同的差異呢?[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性有關(guān)(明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，越知識點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)[提出問題]是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?[答]很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。[活動與探究]請各位同學(xué)分組完成課本P10探究實(shí)驗(yàn)。金屬鎂仍為無色，試管壁發(fā)熱生成的氣色火焰鋅溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰銅1.并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)[交流][回答]1.根據(jù)反應(yīng)物的元素種類分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的可燃性氣體是氫氣。[分析]鎂、鋅、鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)[小結(jié)]這幾個反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的[歸納]置換反應(yīng)：教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反[小結(jié)]金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越容易發(fā)生，金屬活動性越弱，發(fā)生，甚至不反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀單質(zhì)2HCl2HCIZnCl?FeCl?十十+單質(zhì)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。小結(jié)通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，各不相同，根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。教學(xué)反思1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。金屬活動性順序1.通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。2.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識金屬的活動性順序。4.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。6.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識。7.使學(xué)生體會到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)價值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。重點(diǎn)難點(diǎn)1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應(yīng)用。鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO?溶液、AgNO?溶液、NaCl溶液、Al?(SO?)3溶液、試管(若干)等。預(yù)習(xí)若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶2Al+3CuSO?=Al?(SO4)3+3Cu,以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2.金屬活動性順序(1)規(guī)律(2)在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液(K、Ca、Na除外)復(fù)習(xí)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與稀酸念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗(yàn)來探究金屬與金屬的化合物[活動與探究]請同學(xué)們分組完成課本P?1~P?2實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將鋁絲浸入硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：發(fā)生置換反應(yīng)：發(fā)生置換反應(yīng)：將銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu和AlCu和Al?(SO?)?不發(fā)生反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](1)鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置[提問]上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?它們屬于哪種反應(yīng)類型?[小結(jié)]我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序，是因?yàn)榻饘倩顒有詮?qiáng)的金屬能把金屬活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這也是我們比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。[講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活[提問]同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用?[答]排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在[追問」金屬活動性順序有何重要應(yīng)用呢?[答]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)用金屬活動性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合[過渡]我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢?金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件?下面[布置任務(wù)]請同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動：探究金[活動與探究]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO?溶液、AgNO?溶液、NaCl溶液、試CuSO?溶液、AgNO?溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報實(shí)驗(yàn)記錄：CuSO?溶液AgNO?溶液質(zhì)附著溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色漸變?yōu)闇\綠色漸變?yōu)樗{(lán)色[討論]1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么?2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金[回答]在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從[歸納總結(jié)]在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它[強(qiáng)化練習(xí)1]如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性?[交流]分小組討論，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，并選出最簡便的方案進(jìn)行匯報。[歸納]方法1:取活動性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動性強(qiáng)的金屬和比銅活動性弱的金屬取其溶液，如ZnCl?溶液和AgNO?溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“兩液夾一金"。方法2:取金屬活動性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO?溶液，而比銅活動性強(qiáng)的金屬和比銅活動性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO?溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動[強(qiáng)化練習(xí)2]如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性?[總結(jié)]一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸(如鹽酸),分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn(氫前金屬)比Cu、Ag(氫后金屬)活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對比來確定氫前金屬M(fèi)g比Zn活潑(例如將Mg絲放入ZnCl?溶液中);氫后金屬，Cu比Ag活潑(例如將Cu絲放入AgNO?溶液中)。[過渡]黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么[匯報]方法1:能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不方法2:能與AgNO?溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度方法4:黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的測。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所模型如下圖。這些方法都是根據(jù)黃銅(銅鋅合金)與黃金的不同性質(zhì)特征做出一[思考]常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些?[總結(jié)]方法1:利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)現(xiàn)，其金屬活動性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中方法2:利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)教學(xué)板書1.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)Cu和Al?(SO?)?不反應(yīng)2.金屬活動性順序能幫助判斷置換反應(yīng)是否能發(fā)生在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。(1)利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究(2)利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究(驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動性①“兩液夾一金”的方法(Cu絲、ZnCl?溶液、AgNO?溶液)。②“兩金夾一液”的方法(Zn片、Ag片、CuSO?溶液)。4.金屬活動性順序可以用來預(yù)測常見金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，象和實(shí)際應(yīng)用。小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容主要放在對金屬活動性順序的探究上，采用“實(shí)驗(yàn)一討論”的探究模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)由學(xué)生自己歸點(diǎn)。并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性的順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取過要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方2.可以通過對一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還2.會利用化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。3.通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。4.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。5.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。6.增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。7.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。8.樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。重點(diǎn)1.鐵的冶煉。2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。多媒體課件等。預(yù)習(xí) _ 3.工業(yè)煉鐵：(1)設(shè)備：高爐，(2)原料：鐵礦物、焦炭、石灰石，導(dǎo)入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價值的金屬礦物中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。這節(jié)課我們就來學(xué)一下金屬礦物，以及金屬的冶[閱讀]請同學(xué)們閱讀課本P?6~P?7,金屬礦物相關(guān)圖片和資料。[思考]1.常見的金屬礦物有哪些?其主要成分是什么?2.人類目前普遍使用的金屬有哪些?[回答]1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、磁鐵礦(主要成鋁土礦(主要成分是Al?O?)、赤銅礦(主要成分是Cu?O)、金紅石(主要成分是TiO?)、軟錳礦(主要成分是MnO?)。[追問]黃鐵礦(主要成分是FeS?)一般不用于煉鐵，為什么呢?[回答]因?yàn)檫@種礦物含硫等元素，冶煉時易產(chǎn)生的大氣污染。[過渡]我國是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉。知識點(diǎn)2鐵的冶煉[展示]多媒體展示我國古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國古代煉鐵示意圖，講解我國煉鐵的悠久歷史。[講解]早在春秋時期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料。目前，我國提煉量最大的金屬是鐵。[展示]觀看視頻——參觀煉鐵廠。[講解]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。[布置任務(wù)]閱讀課本P17煉鐵高爐及爐內(nèi)主要化學(xué)反應(yīng)示意圖，討論、總[小結(jié)]1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2.煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示):①C+O?溫CO?②CO?+C溫2CO③Fe?O?+3CO溫2Fe+3CO?3.煉鐵的設(shè)備：高爐4.產(chǎn)品：生鐵(鐵合金、混合物)[歸納總結(jié)]2.實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣4.注意事項(xiàng)：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止鐵粉在較高的溫度下接觸氧氣被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O、。[過渡]在實(shí)際生產(chǎn)時，煉鐵所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在[課件展示]利用多媒體展示課本P?8例題。[分析]化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦物中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為x×96%,根據(jù)解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583板書常見金屬礦物：赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、鋁土礦(主要成分是Al?O?)、赤銅礦(主要成分是Cu?O)、金紅石(主要成分是TiO?)、軟錳礦(主要成分是MnO?)。(1)原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣(2)原理：①C+O?溫CO?②CO?+C溫2CO③Fe?O?+3CO2Fe+3CO?(3)設(shè)備——高爐(4)產(chǎn)品——生鐵(鐵合金、混合物)根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純小結(jié)本節(jié)課先從一些資料出發(fā)引出金屬資源在自然界存在，再通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解煉鐵的原理，正確認(rèn)識到化學(xué)知識在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，最后再進(jìn)行關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，培養(yǎng)學(xué)生靈活解決問題的能力。整個過程層層深人，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)不僅僅是學(xué)會知識，也要學(xué)會分析問題解決問教學(xué)反思切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)第2課時金屬資源保護(hù)金屬資源保護(hù)1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬的重要性。3.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。4.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。5.能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。6.通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意7.讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。重點(diǎn)1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。2.金屬資源的保護(hù)。難點(diǎn)對鐵的銹蝕防護(hù)的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法?，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實(shí)驗(yàn)等。預(yù)習(xí)程。(2)鐵銹主要成分是Fe?O3,鐵銹很疏松，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。2.防銹的方法：(2)改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如不銹3.保護(hù)金屬資源的途徑：(3)合理開采金屬礦物；(4)尋找金屬的代用品。導(dǎo)入大家知道嗎?人類每年要從自然界獲取大量的金屬方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。今天就讓我們一起來探究金屬的銹蝕和保護(hù)。[課件展示]多媒體播放視頻——鋼鐵的銹蝕和危害和合金。[活動與探究]分法實(shí)驗(yàn)用品，讓學(xué)生分組按課本P19進(jìn)行探究鐵釘生銹的條件的實(shí)驗(yàn)(教師可將一周前做的鐵釘生銹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果給實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。[思考]上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計是如何控制變量的?[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是否接[拓展]回歸前兩節(jié)的內(nèi)容，比較鐵和鋁的耐腐蝕性的區(qū)別。[講解]鐵銹(主要成分是Fe?O?·xH?O)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣等反應(yīng)，所以鋁制品比鐵[提問]根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹?[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法?并說明其中的道理?[歸納]鐵制品的防銹方法：①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使[閱讀]請同學(xué)們閱讀課本P?8~P?9相關(guān)內(nèi)容[討論]分組討論，并回答下列問題。1.為什么要保護(hù)金屬資源?2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些?3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實(shí)意義?[歸納總結(jié)]1.金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。2.保護(hù)金屬資源的途徑有：(1)防止金屬的腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)合理開采金屬礦物；(4)3.回收金屬不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。教學(xué)板書知識點(diǎn)1金屬的腐蝕和防護(hù)1.鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。2.鐵制品的防護(hù)措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù)，同時討論了金屬資源的保護(hù)問金屬資源不可再生，隨著我國經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，將來能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，教學(xué)反思在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結(jié)合我們身邊的事例蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護(hù)，教師可利用多媒體、現(xiàn)實(shí)案例，讓學(xué)生感受礦物資源是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性。跨學(xué)科實(shí)踐活動7垃圾的分類與回收利用1.了解垃圾處理的必要性和重要性。2.應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、物質(zhì)的變化等化學(xué)知識，結(jié)合物理、生物學(xué)、道德與法治、地理等課程相關(guān)知識，認(rèn)識垃圾分類徑。3.認(rèn)識和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式。重點(diǎn)認(rèn)識垃圾分類與回收利用。難點(diǎn)垃圾分類的方法和減少垃圾產(chǎn)生的方法。多媒體展示資料。預(yù)習(xí)導(dǎo)入隨著經(jīng)濟(jì)和社會的發(fā)展，如何處理垃圾已成為事關(guān)人居環(huán)境和生態(tài)安全的重要問題。建設(shè)生態(tài)文明與美麗中國，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可少。今天我們就一起來探索一下垃圾的分類與回收利用。[講述]垃圾是人類日常生活和生產(chǎn)中產(chǎn)生的固體廢棄物。[討論]回憶生活中接觸過的垃圾，討論垃圾一般具有什么特點(diǎn)。[匯報]分小組將討論總結(jié)的垃圾的特點(diǎn)進(jìn)行匯報，注意鼓勵其他學(xué)員進(jìn)行[提問]什么是垃圾處理?目前社會上對垃圾的的處理方式有哪些?[回答]垃圾處理就是要把垃圾迅速清除，并進(jìn)行無害化處理，最后加以合理的利用。我國生活垃圾的處理方法主要有填埋、焚燒、生物降解[講解]垃圾需要進(jìn)行無害化、資源化、減量化和社會化處理，如不能妥善處理，就會污染環(huán)境，影響環(huán)境衛(wèi)生，浪費(fèi)資源，破壞生產(chǎn)生活安全，破壞社會和[展示]對媒體課件展示幾種常用垃圾處理方法相關(guān)原理。[討論]組織學(xué)生分小組討論，比較幾種垃圾處理方法，總[匯報]以小組為單位匯報，由教師將匯報內(nèi)容整理到表格中。[總結(jié)]垃圾處理方法：原理優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)將垃圾放在焚燒爐中進(jìn)行燃燒，釋放出費(fèi)用大；對垃圾的熱值有要求；可供熱或發(fā)電發(fā)電；可回收鐵等金屬資源，實(shí)現(xiàn)垃圾的資源化易造成大氣污染縮垃圾填埋和破碎處理量大，既可以處理城市混處理工藝的剩料和不能再回收等衛(wèi)生問題占用大量土地資源；影響周圍地、地表水污染；選址較困生物降解生成一種類似腐植質(zhì)土壤的物質(zhì)，既可用作肥料，又可用來改良到天氣影響大；對垃圾分類要味會污染環(huán)境?；厥绽貌ＡАU棄電子產(chǎn)品、紙和塑料五類可減少林木、水、電消耗及污染物排放；有利于資源循環(huán)利用和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，促進(jìn)勞動力再就業(yè)；[提問]根據(jù)以上圖示，講講你對垃圾分類的[回答]垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類投放、收集、運(yùn)輸和處理，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。垃圾分類再利用是防止資[思考]生活中有哪些垃圾分類的方法呢?產(chǎn)生量，結(jié)合本地垃圾的資源利用和處理方式來進(jìn)行分類。如德國一般分為紙、燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等。我國主要將垃圾分為可回收物、其他垃圾、[展示]多媒體展示垃圾分類指南。[學(xué)生活動]教師分發(fā)寫有不同垃圾名稱的卡片，由學(xué)生將卡片貼到對應(yīng)的分類垃圾桶上。任務(wù)三了解垃圾的回收利用活動：垃圾分類活動：垃圾分類垃圾卡片：①礦泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④菜葉、⑤雞骨頭、⑥玉米芯、⑦花卉營養(yǎng)土、⑧衛(wèi)生間廢紙、⑨電池、⑩燈泡、1過期藥品……分類垃圾桶：[講解]可回收物(再生資源)是指回收后經(jīng)過再加工可以成為生產(chǎn)原料或者經(jīng)過整理可以再利用的物品，主要包括廢紙類、塑料類、玻璃類、金屬類、電子廢棄物類、織物類等。[學(xué)生活動]列舉生活中常見的可回收物。[總結(jié)]可回收物報紙、紙箱板、圖書、雜志、各種本冊、其利樂包裝牛奶袋、飲料盒(需沖洗晾干)。塑料類各種塑料飲料瓶、塑料油桶、塑料盆(盒)。玻璃類玻璃瓶、平板玻璃、鏡子。電子廢棄物類各類家用電器產(chǎn)品。織物類桌布、衣服、書包等。[回顧]保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。意義有助于節(jié)約自然資源，減少對新原材料的需求；能顯著降低生產(chǎn)和處理廢物過程中的環(huán)境影響可再生的依據(jù)取決于廢舊金屬的類型和處理成本進(jìn)行新課[講解]回收利用廢舊金屬(金屬再生)是一個重要的資源循環(huán)利用過程，它涉及[學(xué)生活動]組織學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識進(jìn)行金屬垃圾回收利用的方案設(shè)計。[展示]組織學(xué)生分組展示設(shè)計方案，小組之間相互進(jìn)行評價和建議。設(shè)計1金屬的再生[課外活動]訪問所在地區(qū)的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。嘗試?yán)L制垃圾回收利用流程圖，結(jié)合任務(wù)二中垃圾分類宣傳圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學(xué)板書1.了解垃圾及其處理的意義3.了解垃圾的回收利用課堂小結(jié)見處理方式和意義，認(rèn)識了生活垃圾的分類和分類方法，結(jié)合生活實(shí)際來理解理的對經(jīng)濟(jì)發(fā)展和環(huán)境保護(hù)的重要意義。最后設(shè)計金屬資源的回收利用方案，將認(rèn)識類與回收利用的宣傳，擴(kuò)大學(xué)習(xí)的影響，幫助養(yǎng)成節(jié)約資源的良布置作業(yè)：設(shè)計并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容雖然與單元學(xué)習(xí)內(nèi)容結(jié)合緊密，但是資源的節(jié)約屬于拓展內(nèi)容，學(xué)生在生活中經(jīng)常接觸和使用各種資源、物品，但對于垃圾的分類，和資源的回收利用過程可能不是很了解，因此本活動以介紹相關(guān)內(nèi)容為主，探索活動較少，教師要注意調(diào)動學(xué)生的積極性，加深相應(yīng)的認(rèn)識，幫助形成相應(yīng)的認(rèn)識和養(yǎng)成良好的節(jié)約資源常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。3.初步學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗(yàn)自主探究的方法獲得信息。4.通過讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案去探究金屬的導(dǎo)電性，金屬的活的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動手操作能力和科學(xué)探究能力。5.通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。6.進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊(duì)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。預(yù)習(xí)1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬常溫下呈固體(汞是液體),有金屬光澤，具有良2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的導(dǎo)入同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我們在實(shí)驗(yàn)室，我們可以去探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受一金屬的物理性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤現(xiàn)象：金屬鋁片鐵片銅片紅色結(jié)論：金屬一般都具有金屬光澤，多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色?；顒?比較金屬的硬度現(xiàn)象：銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。結(jié)論：銅片比鋁片硬度大(根據(jù)實(shí)際情況來),黃銅片硬度比銅片[總結(jié)]不同金屬的硬度不一樣，合金的硬度大于組成它的純金屬?；顒?探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論導(dǎo)電性鎂、鋁、鐵、片、銅片)接入右圖所示電路中，閉合開關(guān)銅具有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性對鎂條(鋁片、鐵片、銅片)的一端加熱，過一會兒，觸摸另一端另一端發(fā)熱鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)熱性捶打鎂條(鋁片、鐵片銅片)鎂條(鋁片、鐵片、鎂、鋁、鐵、二金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：紅色的銅片逐漸變黑。結(jié)論：銅與氧氣在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式為活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)](1)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然現(xiàn)象：盛鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣(2)用小試管收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一冷而現(xiàn)象：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成。結(jié)論：活潑金屬鎂、鋁、鐵、鋅都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱[布置任務(wù)]設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱。[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論浸入CuSO?溶液中金屬活動性Fe>Cu用試管取少許AgNO?溶液，將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬活動性Cu>Ag[總結(jié)]金屬活動性：Fe>Cu>Ag。教學(xué)板書實(shí)驗(yàn)活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤?；顒?比較金屬的硬度活動3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性二、金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱小結(jié)本節(jié)課旨在通過實(shí)驗(yàn)活動，進(jìn)一步鞏固對金屬的識。同時加深同學(xué)們對事物的外在表現(xiàn)和內(nèi)在性質(zhì)的認(rèn)識。提高同學(xué)們動腦、動手、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力。一些同學(xué)的基本的操作不夠規(guī)范，待加強(qiáng)。[例1]在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③導(dǎo)熱性；④導(dǎo)電性；[解析]鐵、銅、鋁三種金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。銅是紫[答案]B[例2]以下是有關(guān)金屬問題的研究，某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題。(1)大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：金屬鋁片鋅片鐵片鋼片銀片開始無氣泡，過一段時間產(chǎn)生氣泡且速產(chǎn)生氣泡但速后暖慢出現(xiàn)氣泡度較快①據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與稀比鋅的(填“快”或“慢”),你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較：A.銅片與AgNO?溶液；B.銀片與Cu(NO?)?溶液。請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是(選填編號),相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H?的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)開;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。[解析](1)①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動性順序里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動性比鋅的活動性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢。(2)在驗(yàn)證銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色性不同的金屬與酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的H?所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。[答案](1)①在金屬活動性順序中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜(2)A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO?)2教學(xué)反思節(jié)課以學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)為主，教師在旁指點(diǎn)輔作，難度不大，但注意事項(xiàng)多，同時要注意藥設(shè)計實(shí)驗(yàn)，再由學(xué)生操作，最后由學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究收獲和體會。第九單元溶液課題1溶液及其應(yīng)用溶液的形成1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。5.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.培養(yǎng)勇于探索的精神。重點(diǎn)建立溶液的概念，認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)從微觀上認(rèn)識溶液。NaCl固體、糖、CuSO?晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯(若干)、藥匙、碘、汽準(zhǔn)備油、高錳酸鉀固體、酒精、紅墨水、試管(若干)等。預(yù)習(xí)3.溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體；溶劑是指能溶解其他物質(zhì)新課導(dǎo)入些是為什么呢?如果我們把碘放人水中，它們會消失嗎?要想知道這其中的奧秘，這節(jié)課我們就一起去探尋吧!進(jìn)行新課[講解]其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)[學(xué)生活動]分組進(jìn)行活動，將少許以下幾種固體物質(zhì)溶于水，仔藥品：NaCl固體、糖、CuSO?晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙步驟：①向三只盛有80mL水的燒杯中分別加入少許NaCl固體、糖、CuSO?②充分?jǐn)嚢锜械幕旌衔锖箪o置。③觀察現(xiàn)象并記錄。[匯報]各組將自己觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報，并補(bǔ)充糖固體消失CuSO?晶體固體固體消失固體消失[分析]食鹽、糖、硫酸銅晶體都能溶于水中且硫酸銅晶體溶于水后形成的液[結(jié)論]三種物質(zhì)都能溶于水，得到的混合物顏色有差異。[提問]為什么固體消失在水中?物質(zhì)能不能憑空消失?[討論]小組討論固體消失的原因，盡量達(dá)成共識。[講解]這里的物質(zhì)并沒有憑空消失，只是從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)化為了另一種狀態(tài)。[猜想]固體沒有消失，而是以固體小顆粒的形式分散到水中，形成一種混合[觀察]觀察活動中得到的液體混合物的顏色是否均勻，靜置后是否有固體析L現(xiàn)象」混合物顏色均勻，靜置后無固體析出[講解]蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一的分散到水分子中間，形成一種混合物--蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分進(jìn)行分析，它們的經(jīng)成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不會發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水水)不會、分離，即溶液是穩(wěn)定的。[總結(jié)]像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑，被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。溶液[閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P30-31?？偨Y(jié)溶液的基本特征。[答]溶液具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。[追問]生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么?[回答]蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl,溶劑是水。[講解]溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種，水是最常用的溶劑。溶質(zhì)、溶劑、溶液之間存在的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。[提出問題]同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同?[學(xué)生活動]請同學(xué)們按課本P?1實(shí)驗(yàn)9-2進(jìn)行物質(zhì)的溶解性的比較實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)記錄]操作現(xiàn)象①碘幾乎②碘溶于汽油不溶于水溶液為棕色乎不溶于汽油[分析]碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水；碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。[結(jié)論]不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。[講解]物質(zhì)的溶解性不是固定不變的，會受到內(nèi)部因素溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響，以及外部環(huán)境因素溫度、壓強(qiáng)等的影響。[提出問題]把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎?[活動與探究3]請同學(xué)們按課本P32實(shí)驗(yàn)9-3進(jìn)行乙醇溶解在水中的實(shí)并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容加入乙醇，不振蕩乙醇和水分層加入乙醇后振蕩乙醇和水均勻混合溶液不分層[結(jié)論]液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。[歸納]①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。③溶質(zhì)和溶劑的確定溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有水的溶液中固體一液體混合固體④液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例名稱白磷的四氯化硝酸鉀醫(yī)用酒精過量的鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)白磷酒精碘溶劑四氯酒精教學(xué)板書1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解性不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。固體或氣體小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學(xué)生已有的知識和基礎(chǔ)，通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、思考學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價值，也使學(xué)生對物質(zhì)運(yùn)動的永恒性等辯證唯物主義觀點(diǎn)有了一定的認(rèn)識，很好地發(fā)展了學(xué)生抽第2課時溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用用1.探究幾種物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化。2.了解溶液的應(yīng)用范圍3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。5.培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。6.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)1.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。2.溶液的應(yīng)用。難點(diǎn)乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。水、NaCl固體、NH?NO?固體、NaOH固體、溫度計、試管(若干)、燒杯(若干)等。預(yù)習(xí)1.在溶解過程中有的溶液的溫度會發(fā)生變化，如NH?NO?固體溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，而當(dāng)NaOH固體溶解時，正好相反，表現(xiàn)為溶液的溫度升高。2.溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能提高化學(xué)反應(yīng)速率，因此在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)常常把用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的固體配成溶液來使用。(2)植物吸收的養(yǎng)料必須是溶液，動物的新陳代謝也是在水溶液中進(jìn)行(3)醫(yī)療上使用的多種注射液，都是按一定要求配成的溶液。導(dǎo)入在前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，知道了不同組成液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體或氣體，這節(jié)課我們再來學(xué)習(xí)一下幾種物質(zhì)溶[提出問題]物質(zhì)在溶解時，溶液的溫度是否會發(fā)生改變。[學(xué)生活動]組織學(xué)生分小組進(jìn)行課本P33實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)溶解時溫度是否試劑：固態(tài)NaCl、NH?NO?、NaOH、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度Ti/℃固體溶解固體溶解固體溶解的溫度T?/℃[歸納]物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)(如NH?NO?)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)(如NaOH)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。[講解]物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH?NO?溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時沒有明顯的熱現(xiàn)象，因此溶解時溶液的溫度基本不變。[提問]溶液在我們的生活中是非常常見的，那么我們周圍的那些東西是溶液呢?[答]我們喝的礦泉水是溶液、做實(shí)驗(yàn)的很多液體試劑是[講解]溶液的應(yīng)用非常廣泛，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域都會用到溶液。[閱讀]閱讀課本P33-34,了解溶液的應(yīng)[總結(jié)](1)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。(2)溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生就是從營養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長的。(3)醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。[拓展講解]像植物油與水的混合物這種在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體叫作乳濁液。像泥和水這種于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的液體叫作懸濁液。教學(xué)板書一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH?NO?溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時二、溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。(2)溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生就是從營養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長的。(3)醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。1.乳濁液：在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體。2.懸濁液：在液體里懸浮著很多不溶于水的固體態(tài)的液體。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象象及其應(yīng)用。教學(xué)反思本節(jié)課要結(jié)合實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化現(xiàn)象，對溶液有更全面的認(rèn)識，在課堂上讓學(xué)生自第1課時飽和溶液和不飽和溶液1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。5.運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶“飽和”與“不飽和”的相對性。6.通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變般認(rèn)識過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。難點(diǎn)1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯(若干)、多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)等。預(yù)習(xí)1.一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不2.一般情況下，飽和溶液可以通過升溫和增加溶劑的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫的方法轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中導(dǎo)入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，不同物質(zhì)在同一溶劑中質(zhì)在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質(zhì)在一種溶劑中能否無限溶解下去呢?這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)一下飽和溶液和不飽和溶液。[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P37實(shí)驗(yàn)9-5,引導(dǎo)學(xué)生觀察物質(zhì)的溶解現(xiàn)象。[交流]由一組同學(xué)描述現(xiàn)象，其他各組進(jìn)行[匯總]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象 [分析]向10mL水中加入5g氯化鈉固體，固體能全部溶解，不能溶解，說明一定量的水中能溶解的固體質(zhì)量是有限的。再加10mL水，固體[歸納]飽和溶液和不飽和溶液所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；②在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能[講解]當(dāng)氯化鈉能繼續(xù)溶解時，溶液是不飽和的；當(dāng)氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解而有剩余時，溶液就變成了飽和的。當(dāng)再加人水和的，剩余的氯化鈉固體則可以繼續(xù)溶解。[過渡]接下來我們來探究一下溶液的“飽和”和“飽和”與[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生分組完成課本P38實(shí)驗(yàn)9-6。[交流]由一組同學(xué)描述現(xiàn)象，其他各組進(jìn)行[匯總]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容靜置，冷卻有固體析出[分析]二次加人的硝酸鉀不能全部溶解，但加熱后，剩余的硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解，且再次加入的硝酸鉀也能全部溶解。這說明，實(shí)驗(yàn)說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成[歸納]飽和溶液與不飽和溶液在一定的條件下會相互轉(zhuǎn)化。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有[拓展]酒精能與水以任意比例互溶，所以不能制得酒精[提出問題]如何判斷某一溶液是否飽和?[觀察]引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)9-6中硝酸鉀從飽和溶液中析出形成的晶體。[講解]當(dāng)熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因?yàn)樵诶鋮s過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續(xù)飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶可出，從而實(shí)現(xiàn)固混合物的分離。[提問]生活中我們見過那些結(jié)晶的例子呢?[答]糖水久置后水蒸發(fā)，底部會有固體析出；夏天運(yùn)動大量出汗后，過一[過渡]結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，我們可以知道除了冷卻熱的飽和溶液的方法，蒸發(fā)[學(xué)生活動]組織學(xué)生觀看視頻，注意引導(dǎo)學(xué)生思考海水曬鹽[講解]曬鹽時，利用漲潮將海水引人"儲水池";待海水澄清后，引人“蒸發(fā)池",經(jīng)過風(fēng)吹和日曬后水分部分蒸發(fā)；水分蒸發(fā)到一定程度后引人"結(jié)晶池”,繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會避漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液(叫作苦鹵)。[過渡]通過上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化不飽和溶液也可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液，飽和溶液飽和溶液也可[提問]根據(jù)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)了飽和溶液和不飽和溶液的哪些轉(zhuǎn)化方[討論]組織學(xué)生分組，歸納出飽和溶液和不飽和溶液[歸納]不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及結(jié)晶的方法(一般情況):教學(xué)板書一、飽和溶液和不飽和溶液1.概念：所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；②在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.條件：描述“飽和溶液”與“不飽和溶液”須指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。3.結(jié)晶溶液。①觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)固體存在，且固體明該溶液已飽和。②實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無剩余的溶質(zhì)固體存在時，向該溶溶質(zhì)，攪拌后，若溶質(zhì)能溶解，則原溶液不飽和；若溶質(zhì)不能溶解，則原溶液已飽和。三、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法(一般情況)四、海水曬鹽小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶有意義并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與件，以及結(jié)晶的定義和方法。教學(xué)反思在講解飽和溶液和不飽和溶液時，教師要結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生明白飽和溶液與不飽和溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的中的鹽引出海水曬鹽，從而引出結(jié)晶的概念。此外，教師要時刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思路，不斷調(diào)整自己的思路，及時有目的地組織學(xué)生相互交流并討論，巧妙引導(dǎo)。第2課時溶解度重點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。多媒體課件等。預(yù)習(xí)1.化學(xué)上用溶解度表示在一定溫度下，物質(zhì)在一定量溶劑里形成飽和溶液時所能2.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶3.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO?;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高變化不大，如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。導(dǎo)入通過前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從定[復(fù)習(xí)提問]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩[回答]改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。[討論]1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl,向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO?都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO?溶解的量，能否比較二者的溶解能力?2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KNO?,都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，能否比較二者的溶解能力?3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO?配制成[講解]在室溫下，一定質(zhì)量的水中所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量都有一個限度，這就是形成其飽和溶液時所能溶解的最大質(zhì)量。在一定溫度下，絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里的溶解是有限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為[總結(jié)]固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100[提出問題]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的"易溶"、“難溶”[課件展示]溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)[過渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么應(yīng)該知道，溶解度是對物質(zhì)的溶解能力的定量表示，用實(shí)驗(yàn)方法測得的，溶解度數(shù)據(jù)表可以表示物質(zhì)在不同溫度時的[展示]多媒體設(shè)備展示課本P?0表9-1.[分析]溶解度數(shù)據(jù)表包含物質(zhì)名稱、溫度和對應(yīng)的溶解度，分析數(shù)據(jù)可以看出，NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，KCl、NH?Cl、KNO?的溶解度隨溫度的[總結(jié)]溶解度數(shù)據(jù)表可以表示物質(zhì)的溶解度及其變化趨勢，是對實(shí)驗(yàn)測得的原始數(shù)據(jù)進(jìn)行初步處理的結(jié)果呈現(xiàn)，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確[過渡]列表法能表示物質(zhì)的溶解度，但不能直觀呈現(xiàn)某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，也不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，因[活動]組織學(xué)生按教材P40~P41要求完成探究活動中方案1,繪制溶解度曲線。過程：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，用描點(diǎn)法繪制出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。[展示]以小組為單位，展示各組匯制的溶解度曲線，并介紹作圖法表示物質(zhì)溶解度的優(yōu)缺點(diǎn)，其他小組進(jìn)行評價和補(bǔ)充。[總結(jié)]優(yōu)點(diǎn)：溶解度曲線呈現(xiàn)出來的溫度范圍較廣，能更直觀地反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。缺點(diǎn)：根據(jù)溶解度曲線查出的溶解度教據(jù)可能有誤差。[講解]通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO?。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaC(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca2.溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)對應(yīng)的溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。[提問]利用溶解度曲線，我們推理出哪些信息?[答」①可以查出某種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小；③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。虎芸闯鑫镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，并由此確定其飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；⑤確定一定溫度下制得某種物質(zhì)飽和溶液的方法；⑥由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。[小結(jié)]以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質(zhì)的溶解度及其變化，都是對實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)處理是對已有數(shù)據(jù)進(jìn)行加工的過程，目的是從據(jù)中，抽取出有價值、有意義的數(shù)據(jù)，通過處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法。[提出問題]我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度的表示和固體一樣嗎?[答]不一樣[閱讀]組織學(xué)生閱讀課本P?3氣體溶解度相關(guān)內(nèi)容。[講解]因?yàn)榉Q量氣體的質(zhì)量比較困難，所以氣體的溶解度常通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。[提問1]燒開水時，水沸騰前鍋底有很多小氣泡，為什么?[回答]氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，[提問2]打開汽水瓶蓋后，汽水噴出，為什么?[回答]氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越??；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。[學(xué)生活動]討論如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量，根據(jù)氣體的溶解度的概念制定合理的方案。教學(xué)板書一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所100g水中二、溶解度四要素AAPC溫度/℃溶解度g1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO?。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaC(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和教學(xué)板書2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。小結(jié)我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。教學(xué)反思在建立溶解度的概念時，學(xué)生對于溫度對物質(zhì)溶解度的驗(yàn)，但是對于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生動的目的。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。難點(diǎn)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。多媒體課件預(yù)習(xí)3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃度的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液導(dǎo)入傳說人在死海里可以漂浮在水面上，為什么會出現(xiàn)這樣的可以漂浮在水面上呢?是因?yàn)樗篮Ｋ泻}多，密度大中溶解鹽等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，下面我們來具體學(xué)習(xí)一下溶質(zhì)的[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生分小組進(jìn)行課本P46實(shí)驗(yàn)9-7.1淡藍(lán)2藍(lán)32分析：1號燒杯中溶液最稀；2號燒杯中溶液[講解]通過比較溶液顏色方法判斷溶液的濃度比較粗略，所含溶質(zhì)的量，即濃度。例如：在施用農(nóng)藥時，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們表示溶液的組成方法很多，本課題主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的計算公式為：也可以寫作：知識點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算記錄：固體能否全部溶解和溶液中每100g溶劑(水)中溶解了36g溶質(zhì)(氯化鈉),代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[課件展示]例1展示教材P48例1教學(xué)板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：小結(jié)教學(xué)反思教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算1.初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。2..掌握分析問題，解決問題的方法。3..能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。4..發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。5..培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。多媒體課件等。預(yù)習(xí)1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算(1)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(2)溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(3)將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。導(dǎo)入上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的,這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)[提出問題]在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如[交流回答]1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。[課件展示]例展示教材P?8例2[分析]抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。[答案]解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%[課件展示]例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫[分析]解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶[答案]解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。[分析小結(jié)]對學(xué)生的板演進(jìn)行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟：①先通過化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量；分?jǐn)?shù)的溶液?[答]可以[學(xué)生活動]組織學(xué)生分小組配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，教師注意巡查指導(dǎo)。[討論]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有哪些關(guān)鍵步驟?[總結(jié)]用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：①計算所需固體和水的質(zhì)量；②用天平稱量固體、量筒量取水；③將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，