高二化學反應原理課時作業(yè)13：3.3.1沉淀溶解平衡與溶度積

高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第3節(jié)沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積題組一沉淀溶解平衡的含義1．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液[答案]B[解析]無論是難溶電解質還是易溶電解質，都可存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C項錯誤；沉淀溶解過程達到平衡時，溶液也達到飽和狀態(tài)，D項錯誤?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征2．(2018·湖南永州期中)下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變[答案]C[解析]難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A錯誤；沒有絕對不溶的物質，B錯誤；溫度越高，一般物質的溶解度越大，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小，D錯誤?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征題組二外界條件對沉淀溶解平衡的影響3．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小[答案]D[解析]加入KI溶液時，溶液中[I－]增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中[Pb2＋]減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。考點沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動4．(2018·濟南高二測試)在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而[Mg2＋]不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水[答案]D[解析]Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，[Mg2＋]變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，[Mg2＋]變大；加NaOH固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，[Mg2＋]變小。考點沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動5．(2018·哈爾濱高二檢測)把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＞0。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變[答案]C[解析]恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，D錯誤?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡的綜合6．(2018·渝北高二檢測)一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①[答案]B[解析]AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，[Cl－]或[Ag＋]越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。①[Cl－]＝0.01mol·L－1，②[Cl－]＝0.04mol·L－1，③[Cl－]＝0.03mol·L－1，④[Cl－]＝0，⑤[Ag＋]＝0.05mol·L－1；Ag＋或Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。考點溶度積常數(shù)及其應用題點難溶物在同離子溶液中的溶解題組三溶度積及應用7．(2018·臨川二中期中)下列說法正確的是()A．難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解立即停止B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同[答案]C[解析]難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的類型不同，一般不能直接進行判斷，故B項錯誤；沉淀溶解平衡存在溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關，故C項正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為在NaCl溶液中氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項錯誤?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積的影響因素8．下列說法正確的是()A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中[Ag＋]>[Cl－]＝[I－]B．25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[Ba2＋]增大D．25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同[答案]B[解析]Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中[Ag＋]>[Cl－]>[I－]，A項不正確；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移動，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[SOeq\o\al(2－,4)]增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，[Ba2＋]減小，C項不正確；溶液中[Cl－]越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點難溶物在同離子溶液中的溶解9．常溫下，在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀[答案]A[解析]由Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝eq\f(0.01×100,101)×eq\f(0.01×1,101)mol2·L－2≈1×10－6mol2·L－2＞Ksp，故應有AgCl沉淀析出?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積常數(shù)的應用——判斷是否有沉淀生成10．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝amol3·L－3，[M2＋]＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))[答案]C－1，pH＝－lgeq\f(10－14,\f(a,b))＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。考點溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積常數(shù)的應用——計算氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH11．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A．[Ba2＋]＝[SOeq\o\al(2－,4)]＝eq\r(Ksp)B．[Ba2＋][SOeq\o\al(2－,4)]>Ksp，[Ba2＋]＝[SOeq\o\al(2－,4)]C．[Ba2＋][SOeq\o\al(2－,4)]＝Ksp，[Ba2＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]D．[Ba2＋][SOeq\o\al(2－,4)]≠Ksp，[Ba2＋]<[SOeq\o\al(2－,4)][答案]C[解析]在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)左移，則此時[Ba2＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]；但由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中[Ba2＋][SOeq\o\al(2－,4)]＝Ksp?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積常數(shù)的應用——計算飽和溶液中某種離子濃度12．某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp[答案]C[解析]A項，溫度不變，加入Na2SO4會導致溶解平衡向左移動，但兩離子濃度的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項，通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項，d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項，a點與c點的Ksp相等?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點沉淀溶解平衡曲線分析13．室溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調節(jié)至pH為______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2，則后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10－17mol3·L－310－17mol3·L－310－39mol4·L－4[答案]Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近[解析]鐵溶于稀硫酸生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被雙氧水氧化為Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3＝10－39mol4·L－4，鐵離子剛好完全沉淀時，[OH－]＝eq\r(3,\f(10－39,10－5))mol·L－1≈10－11.3mol·L－1，則[H＋]＝eq\f(Kw,[OH－])＝eq\f(10－14,10－11.3)mol·L－1＝10－2.7mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝[Zn2＋][OH－]2＝10－17mol3·L－3，鋅離子開始沉淀時，[OH－]＝eq\r(\f(10－17,0.1))mol·L－1＝10－8mol·L－1，則[H＋]＝eq\f(Kw,[OH－])＝eq\f(10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2＋的同時Fe2＋也會沉淀，從而使Zn2＋和Fe2＋不能分離?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積常數(shù)的應用——計算氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH14．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中[COeq\o\al(2－,3)]＝10－3mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知[Ca2＋]≤10－5mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9mol2·L－2](2)25℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3，lg5＝0.7)(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中eq\f([I－],[Cl－])為________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.5×10－17mol2·L－2][答案](1)是(2)能(3)4.7×10－7－1＝4.96×10－6mol·L－1＜10－5mol·L－1，可視為沉淀完全。(2)設Mg(OH)2飽和溶液的物質的量濃度為xmol·L－1，則4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4，[OH－]＝2.0×10－4mol·L－1，[H＋]＝eq\f(1.0×10－14,2.0×10－4)mol·L－1＝5×10－11mol·L－1，pH＝－lg(5×10－11)＝11－lg5＝10.3。所以能使石蕊溶液變藍色。－7?？键c溶度積常數(shù)及其應用題點溶度積相關計算的綜合15．已知：25℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2。(1)25℃，Ag2CrO4的溶解度