2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、做好垃圾分類；推動(dòng)城市綠色發(fā)展，下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D2、對(duì)于A2+3B2≒2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L?s)；B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C.v(C)=0.6mol/(L?s)；D.v(B2)=4.2mol/(L?min)3、下列說(shuō)法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂分為油和脂肪兩種，二者具有相同的化學(xué)性質(zhì)4、某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后；在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中實(shí)驗(yàn)記錄合理的是。

①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→稀硫酸→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生11.2LH2⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④D.③④⑤⑥5、下列說(shuō)法正確的是()A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb，負(fù)極是PbO26、2020年12月17日，嫦娥五號(hào)順利返回，我國(guó)探月工程圓滿完成了“繞”“落”“回”三步走戰(zhàn)略。發(fā)射火箭常采用無(wú)毒無(wú)污染的液氧、煤油作為燃料，下列說(shuō)法不正確的是A.煤油是石油經(jīng)分餾或裂化而得的烴類物質(zhì)B.煤油燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C.工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得液氧D.煤油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳7、下列有關(guān)能源的說(shuō)法正確的是A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快其開(kāi)采與使用促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B.燃料電池是利用燃料燃燒的熱能轉(zhuǎn)化為電能而工作的C.夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn)8、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、CO2和CH4是常見(jiàn)的化合物；同時(shí)也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時(shí)，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時(shí)有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_(kāi)___L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)10、根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問(wèn)題：

(1)元素①~⑩形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。①~⑩中某元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該元素在周期表中的位置是_______，其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液和②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。⑦⑧④對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)③④⑤⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑從大到小排列_______(用離子符號(hào))。⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi)______。③的一種氫化物是常見(jiàn)的氧化劑，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。②與和⑧形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

(3)寫出一個(gè)可證明②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式：_______。11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池；并回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是___，電解質(zhì)溶液是__。

②在外電路中，電子方向是從___極到____極。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片；鋁片。

(3)“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將__能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)。在緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼(N2H4)燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，KOH濃度較大的是___(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。12、每種物質(zhì)都可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）13、IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是____________________。

（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________；

（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-。現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象____________________________；

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.鹽酸。

（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-14、在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極；較不活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極。15、某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤17、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O)

(1)實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是___。

(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___；該反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸____性。

(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是___；反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，制備Ca(NO2)2需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)<1則會(huì)導(dǎo)致___。

(5)D裝置的作用是___。25、為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣；有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。

實(shí)驗(yàn)操作：

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b；c、d、e。在A中加入鋅粒；向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c；取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b；無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________________________________。

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是_________，C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是____________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________26、丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機(jī)合成中間體；沸點(diǎn)為80.5℃。某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

I.丙烯酸甲酯的制備與提純。

步驟1：將10.0g丙烯酸；6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中；連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

步驟2：充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性；分離出有機(jī)相。

步驟3：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥；過(guò)濾、蒸餾；得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__，本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(2)儀器b的作用為_(kāi)__。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，___；棄去前餾分，收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測(cè)定。

步驟1：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL；加熱使之完全水解。

步驟2：用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液；中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。27、海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)中提取碘的流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為_(kāi)_______。

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。

A酒精(沸點(diǎn)78℃)B四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)

C甘油(沸點(diǎn)290℃)D苯(沸點(diǎn)80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

AKIO3BHClOCKIDBr2

(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)碘的方法是__________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)28、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量鹽酸，此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______________。29、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為_(kāi)_______；AsH3的電子式為_(kāi)___________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為_(kāi)_______________。

（4）沉淀X為_(kāi)________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．牛奶盒可回收再利用；分類合理，故A不選；

B．眼藥水過(guò)期有害；不能回收，為有害垃圾，分類合理，故B不選；

C．干電池含有重金屬；會(huì)污染環(huán)境，為有害垃圾，分類不合理，故C選；

D．西瓜皮為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)；為濕垃圾，可作肥料使用，分類合理，故D不選；

故選C。2、D【分析】【分析】

同一個(gè)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)；數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)先換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都用A2的反應(yīng)速率來(lái)表示時(shí)：

A．v(B2)=0.8mol/(L?s)，則v(A2)=mol/(L?s)；

B．v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C．v(C)=0.6mol/(L?s)，則v(A2)=0.3mol/(L?s)；

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)，則v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s)；

從以上數(shù)據(jù)可知；D表示的反應(yīng)速率最慢；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

比較不同物質(zhì)或不同情況下的反應(yīng)速率時(shí)，要注意將反應(yīng)速率的單位化成相同單位才能進(jìn)行比較。3、A【分析】【詳解】

A.糖類是人體的主要供能物質(zhì)；油脂是人體的主要儲(chǔ)能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是人體的重要組成物質(zhì)，因此都是人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A正確；

B.糖類；油脂都是由C、H、O三種元素組成的；而蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等，B錯(cuò)誤；

C.單糖和雙糖及油脂都不是高分子化合物；C錯(cuò)誤；

D.油和脂肪都屬于油脂；在烴基部分含有的碳碳雙鍵數(shù)目及個(gè)數(shù)不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，因此具有的性質(zhì)也不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①Zn為負(fù)極；Cu為正極，故①錯(cuò)誤；

②H+向正極移動(dòng)；故②錯(cuò)誤；

③電子由Zn電極流向Cu電極；不經(jīng)過(guò)溶液，故③錯(cuò)誤；

④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑；故④正確；

⑤由2H++2e-=H2↑可知；有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣體積不能計(jì)算，故⑤錯(cuò)誤；

⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鎳氫電池；鋰離子電池為二次電池；堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；

B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等；不污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；有電子的得失，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極；PbO2被還原；為原電池的正極，故D錯(cuò)誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油是石油經(jīng)分餾或裂化而得的；主要成分是烴，故A正確；

B．煤油燃燒時(shí)；化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C．空氣中含有大量的氧氣；工業(yè)上主要通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得液氧，故C正確；

D．煤油的主要成分是烴；燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳，故D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．煤；石油、天然氣是重要的化石燃料；化石燃料不能再生，故應(yīng)合理開(kāi)采，節(jié)約使用，故A錯(cuò)誤；

B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C．室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置太低；會(huì)耗費(fèi)更多電能，引起碳的更多排放，故不符合“低碳生活”理念，故C正確；

D．一種物質(zhì)的著火點(diǎn)無(wú)法改變；煤爐生活用木材引燃是為了讓溫度達(dá)到木材的著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑；反應(yīng)物；生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后體積不變；則改變壓強(qiáng)（壓縮氣體或擴(kuò)大容積），平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B正確；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變，但由于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，放出的熱量減少，C錯(cuò)誤；

D．若在原電池中進(jìn)行；反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

解答時(shí)需要注意的是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但△H不變；對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過(guò)圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時(shí)是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項(xiàng)；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計(jì)算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；通過(guò)濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動(dòng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進(jìn)行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進(jìn)行；壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進(jìn)行平均相對(duì)分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，故正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡各組分體積分?jǐn)?shù)不變，CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明平衡；故錯(cuò)誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時(shí)有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個(gè)氨氣分子中有3個(gè)N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時(shí)有2molN—H鍵斷裂時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯(cuò)誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時(shí)濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項(xiàng)正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計(jì)算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點(diǎn)較多，知識(shí)夸度大，對(duì)學(xué)生來(lái)講有一定的難度。第（3）題為難點(diǎn)，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時(shí)也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會(huì)導(dǎo)致整道小題回答錯(cuò)誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是Li元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。

（1）

元素①~⑩形成的單質(zhì)中，Ar最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。①~⑩元素中，S元素的氫化物H2S和最高價(jià)氧化物的水化物濃H2SO4可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，濃硫酸和C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（2）

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子按照半徑從大到小排列為Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)2，電子式為O的一種氫化物是常見(jiàn)的氧化劑，該物質(zhì)是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為2:1。②與和⑧形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S。Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）

向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉，證明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金屬性大于Si，反應(yīng)方程式為【解析】(1)第三周期第族

(2)

(3)11、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①據(jù)分析，反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；銅為還原劑，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是可溶性銀鹽，故為硝酸銀。②在外電路中，電子方向是從負(fù)極沿著導(dǎo)線流到正極。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，鋁在濃硝酸中鈍化，實(shí)際反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水，反應(yīng)中銅失去電子，故負(fù)極為銅；插入燒堿溶液中，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)中鋁失去電子，負(fù)極為鋁；故選B。

(3)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將光能轉(zhuǎn)化為電能；按應(yīng)急電池工作原理Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2知，放電時(shí)，鋅為負(fù)極、鋅失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(4)①燃料電池工作時(shí)，氧氣為正極反應(yīng)物，氧氣得電子被還原，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；故工作一段時(shí)間后，KOH濃度較大的是正極區(qū)。②該電池負(fù)極反應(yīng)物為肼，由圖知，肼失去電子被氧化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O?！窘馕觥緾uAgNO3溶液負(fù)正B光電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O12、B【分析】【詳解】

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)；用不同物質(zhì)（固體和純液體除外）表示該反應(yīng)速率數(shù)值可能不同（平衡時(shí)其比值等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比也就是化學(xué)式前系數(shù)之比），但表示的反應(yīng)快慢程度相同，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為B。13、略

【分析】【詳解】

(1)碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I為+5價(jià)，則前面的I為+3價(jià)，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3(或I4O9)，故答案為I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化，反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化SCN-，則酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失，故答案為酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；紅色消失；

②能與SCN-或Fe3+反應(yīng)的離子可使溶液褪色，其中氯水與SCN-反應(yīng)；二氧化硫與鐵離子反應(yīng)，故答案為AC；

(4)堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-；電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理，只有AD符合，故答案為AD。

點(diǎn)睛：解答本題需要掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和方程式的配平方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，根據(jù)碘酸碘的名稱，可以聯(lián)系加碘鹽中的含碘化合物——碘酸鉀的化學(xué)式確定碘酸根離子的書寫，然后結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行思考?！窘馕觥縄4O9[或I（IO3）3]IBr+SO32-+H2O═I-+Br-+SO42-+2H+酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+5Cl-+N2↑+H2OAD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中較活潑的金屬往往失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，電極本身或溶液中的離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；負(fù)；還原反應(yīng)；正；【解析】氧化反應(yīng)負(fù)還原反應(yīng)正15、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時(shí)，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時(shí)Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加，且達(dá)到平衡的時(shí)間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)?！窘馕觥縓+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強(qiáng)三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置內(nèi)空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)。A裝置為制備NO的反應(yīng)，其反應(yīng)為裝置B為將部分NO轉(zhuǎn)化為二氧化氮；裝置C為制備亞硝酸鈣，裝置D為尾氣處理裝置，其中球形干燥管可以防倒吸。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)之前通入氮?dú)馐菫榱伺懦鲅b置內(nèi)的空氣；以防對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故填排出裝置內(nèi)的空氣，以防對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)題意，該裝置有NO氣體生成，其離子方程式為3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O，其中硝酸被還原，且有鹽和水生成，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；填強(qiáng)氧化性和酸性；

(3)裝置B中壓入空氣后，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，從無(wú)色變?yōu)榧t棕色，其反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故填有紅棕色氣體生成，2NO+O2=2NO2；

(4)若n(NO)：n(NO2)<1，則二氧化氮過(guò)量，根據(jù)題意，會(huì)有硝酸鈣生成，使產(chǎn)品不純，故填Ca(NO2)2產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)；

(5)裝置D用于尾氣處理，防止多余的NO或二氧化氮污染空氣，故填防止尾氣污染空氣(或貯存多余的NO或吸收NO2等)。【解析】排出裝置內(nèi)的空氣，以防對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O強(qiáng)氧化性與酸性有紅棕色氣體生成2NO+O2=2NO2Ca(NO2)2產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)防止尾氣污染空氣(或貯存多余的NO或吸收NO2等)25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，適宜選用的是：固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱；檢驗(yàn)氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是：氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔?；在步驟③中；先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮?dú)夂蜌錃庠阼F觸煤和加熱的條件下生成氨氣。

【詳解】

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；故答案為：防止發(fā)生爆炸；

（2）A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是：氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔铮还蚀鸢笧椋汗桃悍蛛x；讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔铮?/p>

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮?dú)夂蜌錃庠阼F觸煤和加熱的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3；故答案為：使催化效果更好；N2+3H22NH3。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)純和氨氣的合成等，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥糠乐拱l(fā)生爆炸固液分離讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔锸勾呋Ч肗2+3H22NH326、略

【分析】【分析】

利用該實(shí)驗(yàn)裝置制備并提純丙烯酸甲酯，裝置a中將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸混合用攪拌棒攪拌，水浴加熱發(fā)生反應(yīng)制取丙烯酸甲酯，發(fā)生反應(yīng)為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，制得的粗品丙烯酸甲酯用5%Na2CO3溶液洗去混合液中丙烯酸；甲醇和濃硫酸至中性；經(jīng)干燥過(guò)濾，利用水浴加熱蒸餾分離出丙烯酸甲酯，蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向與蒸汽的流動(dòng)方向相反，溫度計(jì)測(cè)定蒸汽的溫度，水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，將制得的丙烯酸甲酯利用中和滴定的原理進(jìn)行含量的測(cè)定并計(jì)算含量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I(1)根據(jù)分析，三頸燒瓶中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，結(jié)合乙醇的消去反應(yīng)，在一定溫度下，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，本實(shí)驗(yàn)中使用的反應(yīng)物中有甲醇，具有乙醇相似的化學(xué)性質(zhì)，在濃硫酸作用下，達(dá)到一定溫度，甲醇也會(huì)發(fā)生分子間脫水生成甲醚，則最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；

(2)制取丙烯酸甲酯過(guò)程中，反應(yīng)物丙烯酸、甲醇都易揮發(fā)，導(dǎo)致原子利用率較低，制備產(chǎn)率也較低，儀器b的作用為冷凝回流；提高反應(yīng)物的利用率，從而提高產(chǎn)量；

(3)混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇、濃硫酸，濃硫酸、丙烯酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能溶于碳酸鈉溶液中，所以用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸；濃硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)；

(4)配制100g5%Na2CO3溶液通常用的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒、量筒；

(5)將步驟3(蒸餾)的操作補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水；加熱，棄去前餾分，收集80.5℃的餾分；

II(6)中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物質(zhì)的量為0.025mol?0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的質(zhì)量為：0.05mol×72g/mol=1.08g，參加實(shí)驗(yàn)的樣品為原樣品的則丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為：×100%=54.0%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(1)中的副產(chǎn)物判斷，要充分結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)的應(yīng)用，乙醇在濃硫酸作用下迅速升溫170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，在140℃時(shí)在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，甲醇和乙醇互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，在性質(zhì)上具有相似性，相同條件下也可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，要學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用?！窘馕觥緾H2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OCH3OCH3冷凝回流除去混合液中的丙烯酸、濃硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)燒杯、玻璃棒、量筒通冷凝水、加熱54.0%27、略

【分析】【分析】

從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑，故只有C項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ICl＋KI=I2＋KCl。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗，故答案為萃取分液；分液漏斗；

(2)酒精和甘油都易溶于水；不選；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯與水不溶，故可供選擇的有機(jī)試劑是四氯化碳和苯，故選BD；

(3)在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑，故只有C項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ICl＋KI=I2＋KCl，反應(yīng)的離子方程式為