2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷70考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是一個(gè)典型的不對稱催化反應(yīng)(圖中“楔形"結(jié)構(gòu)表示該基團(tuán)不在紙張平面上)。下列說法不正確的是。

A.化合物A的分子式為C10H12O3B.化合物B是一個(gè)兩性分子C.化合物C含有2個(gè)手性碳原子，存在多種光學(xué)異構(gòu)體D.圖中反應(yīng)(A→C)屬于加成反應(yīng)2、能層包含的能級數(shù)和最多能容納的電子數(shù)分別為A.22B.28C.38D.3183、下列說法不正確的是A.基態(tài)鉀原子中占據(jù)最高能層的符號是4sB.電子構(gòu)型為的元素是過渡元素C.泡利原理指出各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道的2倍D.金屬元素的電離能大小與其金屬活動(dòng)性順序不一定一致4、短周期元素X所在周期各元素形成的簡單離子中X的離子半徑最小，則有關(guān)元素X的說法正確的是（）A.X原子在同周期元素原子半徑中最大B.X離子與其同周期其它元素形成的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X所在周期元素形成的所有簡單陽離子中，X的質(zhì)子數(shù)最小D.在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族5、假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的?OH比OH－所含有的電子總數(shù)少NA個(gè)B.28g乙烯與環(huán)己烷的混合氣體，可能含有3NA個(gè)氫原子C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)相同D.46g乙醇含有8NA個(gè)σ鍵6、實(shí)驗(yàn)測得Al與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成[Al(OH)4]-。下列說法不正確的是。

A.Al2Cl6屬于分子晶體B.Al2Cl6中Al原子為sp2雜化C.Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、配位鍵D.Al2Cl6每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、2008年秋天；毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如下圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是。

A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵C.該分子的分子式為C6H6N6D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵8、下列化合物中，含離子鍵的是（）A.H2OB.KClC.Cl2D.CH49、氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物；它本身會(huì)對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B.反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D.圖中總過程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH344.8L評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構(gòu)型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。11、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序號)

分子中只有σ鍵的是_________，分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________。12、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五種元素，回答下列問題:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式，下同)，顯兩性的是_____。

(2)乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物，其電子式為_____，該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為_____，所含化學(xué)鍵類型有_________。

(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_____(用離子符號表示)。

(4)有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是_____；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。

(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)通常狀況下，1g甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱92kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____13、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因?yàn)檫@違背了______(填選項(xiàng))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構(gòu)型為______。

(3)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。14、磷化硼（BP）是一種受到高度關(guān)注的金屬保護(hù)層耐磨材料；可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。

（1）合成BP的反應(yīng)中，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____，核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

（2）三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為____，分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞；＜或=）。

（3）N與P同主族?？茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)猓ǖI鍵能為942kJ?mol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJ?mol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因?yàn)開___。

（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數(shù)）。15、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。16、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為回答下列問題：

(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)的電子式為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)。

C．的酸性比的強(qiáng)。

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成。

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解，HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解17、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH418、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、四種常見短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，且能與A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)原子的M層有1對成對的p電子原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子數(shù)為7有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）B原子的電子排布式___。C原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有___種。

（2）上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為___，A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中，含有的化學(xué)鍵為___。(填“化學(xué)鍵的類型”)

（3）D與同主族相鄰元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比較：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。

（4）B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是___(寫元素符號)。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式___。26、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

。序號。

元素。

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

①

A

A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素；其單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

②

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③

C

C是常用化肥的主要元素；單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。

④

D

通常情況下；D在化合物中顯負(fù)價(jià)，A；B、C都能與D形成中學(xué)常見化合物。

⑤

E

E是宇宙中最豐富的元素。

（1）這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________（用元素符號表示）。

（2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1；1:1形成兩種化合物X、Y；區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M中共用電子對對數(shù)為_______________，N的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（3）A與C可以形成一種新型陶瓷材料，機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3）；熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是_______________。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等設(shè)備。

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C．研發(fā)此種陶瓷的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D．此種陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途27、A；B、C、D是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的氧化物屬于兩性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為14，D是人體必需的微量元素，缺乏D會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。

a.B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)畫出B和C形成化合物的電子式___________，屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

(4)工業(yè)上用電解法制備B的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)D的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO使其轉(zhuǎn)換為NH同時(shí)生成有磁性的D的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為___________；

②B的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過錸酸是易溶于水的一元強(qiáng)酸；但不具有強(qiáng)氧化性。

Ⅱ.過錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為_________。

(2)“堿浸”時(shí)，和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時(shí)，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“沉錸”時(shí)，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時(shí)間為_________min；pH為_________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體，當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計(jì)，)29、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。30、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價(jià)均為價(jià)。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時(shí)可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調(diào)”時(shí)溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實(shí)驗(yàn)操作名稱應(yīng)為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個(gè)K原子之間的距離為_______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。31、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)32、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問題：

（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。

（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號）．

（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。

（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對上述過程分析錯(cuò)誤的是_______

A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變。

B中心原子的價(jià)層電子對數(shù)發(fā)生了改變。

C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。

D微粒中鍵角發(fā)生了改變。

（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①X離子的配位數(shù)為_______。

②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。33、鐵的硫化物被認(rèn)為是有前景的鋰電池材料；但導(dǎo)電性較差，放電時(shí)易膨脹。

(1)電池是綜合性能較好的一種電池。

①水熱法合成納米顆粒的方法是將等物質(zhì)的量的研磨置于反應(yīng)釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，離子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是則離子1最近的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________(任寫一個(gè))，每個(gè)周圍距離最近且相等的有___________個(gè)。

(2)①將鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/復(fù)合材料，該電極材料相較具有的優(yōu)勢是放電時(shí)不易膨脹且___________。多孔碳/復(fù)合材料制取方法如下，定性濾紙的作用是提供碳源和___________。

②分別取多孔碳、多孔碳/電極在氧氣中加熱，測得固體殘留率隨溫度變化情況如圖所示，多孔碳/最終轉(zhuǎn)化為固體殘留率為50%。

420℃~569℃時(shí)，多孔碳/固體殘留率增大的原因是___________。

③做為鋰電池正極材料，放電時(shí)先后發(fā)生如下反應(yīng)：

該多孔碳/電極質(zhì)量為4.8g，該電極理論上最多可以得電子___________(寫出計(jì)算過程)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C10H14O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物B分子結(jié)構(gòu)中含有一NH一、一COOH,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),因此化合物B是一個(gè)兩性分子,B項(xiàng)正確;____,化合物C含有2個(gè)手性碳原子，如圖中“*"標(biāo)注,所以化合物C存在多種光學(xué)異構(gòu)體,C項(xiàng)正確;由A、C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,A分子中最左側(cè)的甲基與左下方的羰基加成生成環(huán)得到化合物C,因此圖中反應(yīng)(A→C)屬于加成反應(yīng),D項(xiàng)正確。2、D【分析】【分析】

【詳解】

M能層有s；p、d三個(gè)能級；s能容納2個(gè)電子，p能容納6個(gè)電子，d能容納10個(gè)電子。所以最多能容納的電子數(shù)為18個(gè)。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；其占據(jù)的最高能層的符號是N，故A錯(cuò)誤；

B．電子構(gòu)型為的元素是Ni；是過渡元素，故B正確；

C．根據(jù)泡利原理；每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則可得出各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的2倍，故C正確；

D．金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，如第一電離能Mg>Al，活潑性：Mg>Al；故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

第一周期中；簡單離子中氫離子的半徑最?。坏诙芷谥?，簡單離子中鈹離子的半徑最小；第三周期中，簡單離子中鋁離子的半徑最小。

【詳解】

A.鈹；鋁原子不是同周期元素原子半徑中最大的；A錯(cuò)誤；

B.X離子比其同周期其它元素形成的簡單陰離子少一個(gè)電子層；B錯(cuò)誤；

C.鋁；鈹所在周期元素形成的所有簡單陽離子中；鋁、鈹?shù)馁|(zhì)子數(shù)最大，C錯(cuò)誤；

D.鋁在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)?OH含有9個(gè)電子，一個(gè)OH－含有10個(gè)電子，若2mol的?OH比OH－所含有的電子總數(shù)少2NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．用極限思維，假設(shè)28g全部是乙烯，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，28g乙烯含有氫原子數(shù)目假設(shè)28g全部是環(huán)己烷，含有氫原子數(shù)目為故B錯(cuò)誤；

C．CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)CH4分子含有4根C—H鍵，一個(gè)P4分子含有6根P—P鍵；因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)乙醇分子含有8個(gè)σ鍵，46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，則46g乙醇含有8NA個(gè)σ鍵；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知AlCl3在加熱時(shí)易升華；熔點(diǎn)較低，且存在分子結(jié)構(gòu)，則應(yīng)是分子晶體，選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)球棍模型可知Al原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，Al原子雜化方式為sp3；選項(xiàng)B不正確；

C．Na[Al(OH)4]中鈉離子和[Al(OH)4]-之間存在離子鍵；Al離子和O原子之間存在配位鍵；O-H原子之間存在極性鍵，所以存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵，選項(xiàng)C正確；

D．Cl原子最外層有7個(gè)電子；只能與Al原子各提供1個(gè)電子形成-個(gè)共價(jià)鍵，使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子最外層有3個(gè)電子，可分別與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，因而Cl原子與2個(gè)Al原子形成的化學(xué)鍵中，必有1個(gè)是配位鍵，由于電子對由Cl原子提供，這樣Cl原子最外層電子數(shù)仍為8，Al原子最外層也成為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，-NH2中N原子為sp3雜化；N原子的雜化類型不同，故A錯(cuò)誤；

B．分子中含6個(gè)N-H；6個(gè)C-N，3個(gè)C=N，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，共15個(gè)σ鍵，故B正確；

C．分子中含有3個(gè)C、6個(gè)N，6個(gè)H，則分子式為C3N6H6；故C錯(cuò)誤；

D．分子中不存在同種元素之間的共價(jià)鍵；即分子內(nèi)不存在非極性鍵，只有極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O含有共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．KCl含有離子鍵；故B符合題意；

C．Cl2含有極性共價(jià)鍵；故C不符合題意；

D．CH4含有非極性共價(jià)鍵；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。9、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+；故A正確；

B．根據(jù)圖示；反應(yīng)③中各元素化合價(jià)都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

C．反應(yīng)④中有氮氧鍵；氮?dú)滏I的斷裂；有氫氧鍵的形成，故C正確；

D．圖中總過程中每吸收1molNO需要1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH3的體積是22.4L；故D錯(cuò)誤；

選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價(jià)層電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負(fù)性相對大小；根據(jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子。【解析】N＞C＞MnV型分子11、略

【分析】【分析】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；原子的最外層電子為s電子時(shí)，兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；氫原子含1個(gè)原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵；不同原子間形成極性鍵，以此解答該題。

【詳解】

分子中只有σ鍵；說明分子中只含有單鍵，則①③符合；

②④中分別含有C=O鍵；C≡N鍵；則含有π鍵；

分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)；應(yīng)排除氫化物，題中②符合；

分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵；只有①符合；

分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵；則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；

③中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥竣?①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H；乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl；由此分析。

【詳解】

(1)元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性；

(2)乙為O、丙為Na，乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物是過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間形成的是離子鍵；固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，過氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵；

(3)的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，故離子半徑從大到小的順序?yàn)椋荆?/p>

(4)第ⅦA族元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)；如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1價(jià)；第ⅣA族元素的化合價(jià)為零，根據(jù)H元素的正；負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族；

(5)甲為H、丙為Na，H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常狀況下，1g氫氣在氯氣中燃燒放熱92kJ，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，需要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縃ClO4Al(OH)3離子晶體離子鍵，非極性鍵＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個(gè)電子，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個(gè)雜化軌道與O原子成鍵，還有一個(gè)雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因?yàn)橛泄码娮訉?，所以更易形成配合物?/p>

（4）因?yàn)橄噜忔溨g原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B、P、Br的核外電子排布式；判斷出基態(tài)原子未成對電子最多的元素；核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)；

（2）結(jié)合ABn型分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，結(jié)合中心原子上的孤電子對數(shù)，判斷出ABn型分子的中心原子的雜化類型；以及分子空間構(gòu)型；

（3）結(jié)合舊鍵斷裂吸收能量；新鍵形成釋放能量，依據(jù)題中給的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

（4）金屬銅為面心立方堆積，面心立方晶胞中存在8個(gè)四面體空隙，結(jié)合BP的化學(xué)式，計(jì)算出B原子填隙率；根據(jù)硼和磷原子的核間距為晶胞體對角線的結(jié)合晶胞參數(shù)，計(jì)算出體對角線。

【詳解】

（1）基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為P，核外電子數(shù)最多的元素是Br；占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為5；B在元素周期表中位于第二周期，第二周期第一電離能最大的元素是Ne，其核外電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)；

（2）三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，1個(gè)PBr3分子中含有3個(gè)鍵，中心P原子上的孤電子對數(shù)為1，故三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，PBr3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；BBr3分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)3，并且中心原子上不含孤電子對，故BBr3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，PBr3分子中P原子的雜化方式為sp3雜化，BBr3分子中的B的雜化方式為sp2雜化，故PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角?。?/p>

（3）結(jié)合題中的數(shù)據(jù)信息；固體高聚氮斷開2molN-N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN-N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個(gè)劇烈放熱且劇烈熵增（產(chǎn)生大量氣體）的反應(yīng)，故固體高聚氮可以用作炸藥（或高能材料）；

（4）金屬銅為面心立方堆積，面心立方晶胞中存在8個(gè)四面體空隙，倘若被B原子全部填充，則不符合磷化硼的化學(xué)組成，據(jù)化學(xué)式BP可知B原子填隙率僅為50％，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示已知晶胞參數(shù)a=478pm，則晶胞的體對角線長為晶胞中硼和磷原子的核間距為體對角線的所以晶胞中硼和磷原子的核間距為【解析】①.P②.5③.氖④.4⑤.三角錐⑥.平面三角形⑦.＜⑧.炸藥（或高能材料）⑨.固體高聚氮斷開2molN-N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN-N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個(gè)劇烈放熱且劇烈熵增（產(chǎn)生大量氣體）的反應(yīng)。⑩.50%?.20715、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測晶體類型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】(1)

鈉為11號元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈣離子最外層失去兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)

過氧化鈉為離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根，電子式為共價(jià)化合物，原子均要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)

Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式是故答案為：

(4)

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為能表示他們得到的電子數(shù)目，但非金屬性與電子得失數(shù)目無關(guān)，故A不選；

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)；說明氯更容易得電子，說明其非金屬性強(qiáng)，故B選；

C．都不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；故不能比較非金屬性，故C不選；

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成；說明氯氣把硫置換出來，則氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故D選；

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解；HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解，說明氯化氫的穩(wěn)定性較好，則說明其非金屬性強(qiáng)，故E選；

故答案為：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE17、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)的變化規(guī)律，則電負(fù)性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH44。【解析】><><18、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可知該氫化物為NH3，且能與A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4NO3，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4，B為S元素；C原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7，C原子的電子排布為1s22s22p63s23p5；則C為Cl元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，D為C元素。

【詳解】

(1)B為S元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；C為Cl元素；其原子核外有17個(gè)電子，則原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有17種；

(2)這四種元素中形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子的為甲烷，甲烷的電子式為A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物為硝酸銨；硝酸銨中含有離子鍵；共價(jià)鍵；

(3)D為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，D與同主族相鄰元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，CO2的熔點(diǎn)低于SiO2，因?yàn)镃O2為分子晶體，SiO2為原子晶體；

(4)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如H2S+Cl2=2HCl+S↓?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p4②.17③.④.離子鍵、共價(jià)鍵⑤.前者低⑥.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體⑦.Cl⑧.H2S+Cl2=2HCl+S↓26、略

【分析】【分析】

A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，該元素為Si；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的B元素應(yīng)為Mg元素；C是常用化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C元素應(yīng)為N元素；④D在化合物中一般顯負(fù)價(jià)，A；B、C都能與D形成中學(xué)常見化合物，則D為氧元素；氫元素是宇宙中最豐富的元素，則E為氫元素；結(jié)合元素及其化合物的知識(shí)解題。

【詳解】

由分析知：A為Si元素；B為Mg元素、C為N元素、D為O元素、E為氫元素；

(1)氫為第一周期ⅠA元素，其原子半徑最小，C、N、O與Mg、Si分別為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，再結(jié)合C、Si為同主族元素，Si的原子半徑大于C，則這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>N>O>H；

(2)H與O可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物H2O、H2O2，其中H2O2不穩(wěn)定易分解，只要取樣，加入MnO2，若放出氣體，則物質(zhì)為H2O2；

H與N組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NH3，其電子式為可知分子內(nèi)共用電子對對數(shù)為3，N為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為

(3)A．氮化硅熱穩(wěn)定性好；可以用于熱工設(shè)備，故A正確；

B．氮化硅屬于原子晶體；不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；

C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高；硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；

D．制備氮化硅的資源豐富；具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+?！窘馕觥縈g>Si>N>O>H取樣，加入MnO2。若放出氣體，則物質(zhì)為Y（合理即可）3AC27、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子排布規(guī)律，次外層電子數(shù)只能為2、8、18，若A原子的次外層電子數(shù)大于2，則根據(jù)題意A原子最外層電子數(shù)是大于8，則違背了電子排布規(guī)律，所以A原子的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，核外電子數(shù)為6，所以A為C元素；B的氧化物為兩性氧化物，則B為Al元素，最外層電子數(shù)為3，則C的最外層電子數(shù)為又B和C同周期，所以C為Cl元素；因?yàn)槿梭w缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，所以D為Fe元素。

【詳解】

(1)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；電子層數(shù)=周期序數(shù)，根據(jù)A原子的電子排布可知A元素為元素周期中第二周期第ⅣA族，故填第二周期第ⅣA族；

(2)a.同周期元素金屬性從左至右依次減弱，故Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性弱于Mg(OH)2，故a正確；b.同主族從上至下非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，F(xiàn)、Cl同主族且非金屬性F>Cl，故b正確；FeCl3可以刻蝕印刷電路板是因?yàn)镕e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+；與金屬性無關(guān)，故c錯(cuò)誤，故填c；

(3)AlCl3形成二聚體，為共價(jià)化合物，且Al原子和Cl周圍均滿足8電子，其電子式為故填共價(jià)化合物；

(4)工業(yè)上制備Al單質(zhì)采用電解熔融氧化鋁的方法，其反應(yīng)為故填

(5)①根據(jù)題意，F(xiàn)e的氧化產(chǎn)物為Fe3O4，的還原產(chǎn)物為由此寫出其反應(yīng)的離子方程式為故填

②金屬Al與Fe3O4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為故填

【點(diǎn)睛】

通過核外電子排布的規(guī)律可推出B和C，再根據(jù)元素序數(shù)依次增大且B、C同周期推出C為Cl，AlCl3的電子式按照共價(jià)化合物的電子式書寫。【解析】第二周期第ⅣA族c共價(jià)化合物五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過濾出來，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應(yīng)，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O，用氧氣氧化得到過錸酸，加氯化銨溶液沉錸，得到過錸酸銨，然后熱解得到Re2O7，最后用氫氣還原得到錸粉；還原后的濾液酸化沉鉬，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2MoO4溶液。

【詳解】

（1）錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為5d56s2；

（2）由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4；

（3）“還原”時(shí)，Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O，故答案為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O；

（4）加熱的氯化銨溶液“沉錸”，得到過錸酸銨，過錸酸銨微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體；需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；

（5）根據(jù)圖2可判斷；當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為60min時(shí)，母液中的含鉬量最?。划?dāng)溶液的pH=1.0時(shí)，母液中的含鉬量最小，所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為：反應(yīng)時(shí)間為60min；pH為1.0，故答案為：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此時(shí)溶液中=1.1×10-3mol/L，所以的去除率×100%=89%，故答案為：89。【解析】(1)5d56s2

(2)CuO、Fe3O4

(3)3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O

(4)冷卻結(jié)晶過濾。

(5)601.0

(6)8929、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時(shí)鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角30、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，鎳電池廢料(主要成分為鎳、鉆，還含有鋁、鐵等)，用硫酸浸取后，金屬元素轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的離子進(jìn)入溶液中，加入的目的是將母液中的氧化為調(diào)節(jié)溶液使和完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，過濾，濾渣1為和向?yàn)V液中加入將氧化變成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀；過濾后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸鈷溶液，將醋酸鈷溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到醋酸鈷晶體,據(jù)此解答。

【詳解】

（1）為提高浸取速率；除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有延長浸取時(shí)間；適當(dāng)增加硫酸濃度等。故答案為：增大硫酸濃度，升高溫度，延長浸取時(shí)間等；

（2）由后續(xù)流程可知，第一次調(diào)節(jié)時(shí)，已經(jīng)將鐵、鋁化合物全部除去，則濾渣1的成分除了外，還有結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，為了使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的范圍是故答案為：

（3）“母液”中含有的能夠和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）向中加入混合液，結(jié)合后續(xù)流程，最后得到產(chǎn)物中，以二價(jià)離子化合物形式存在，所以此時(shí)加入的為還原劑，離子方程式為：故答案為：還原生成

（5）為提高醋酸鈷晶體純度；需要重新溶解；濃縮、結(jié)晶析出純度更高的晶體，即重結(jié)晶操作，故答案為：重結(jié)晶；

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子在晶胞的