福建省南平市外屯中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

福建省南平市外屯中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是()A.①NaCl、

②NaOH、③NH3·H2O、

④H2SO4B.①H2SO4、

②NaOH、③NH3·H2O、

④NaClC.①H2SO4、

②NH3·H2O、③NaOH、

④NaClD.①NaCl、

②NH3·H2O、③NaOH、

④H2SO4參考答案：D試題分析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2+和K+分離，故答案為D。2.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4L·mol－1計算其分子數(shù)，A項錯誤；只根據(jù)溶液濃度，而無溶液體積，沒法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項錯誤；16gO2中含電子數(shù)8NA，D項錯誤。3.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略4.關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（）A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．解答：解：A、活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故A正確；B、原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C錯誤；D，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向．5.下列關(guān)于濃硫酸的說法中不正確的是

（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B．常溫下，濃硫酸可以和銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但沒有氫氣生成C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳D．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略6.在一體積不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2

DH>0達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（

）不變

A．顏色

B．密度

C．壓強(qiáng)

D．總物質(zhì)的量參考答案：B略7.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g參考答案：AD8.在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．9.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D略10.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略11.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。12.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中約含有6.02×1023個氫氣分子

B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中約含有6.02×1023個氧原子C、0.1molNaOH固體約含有6.02×1023個OH—D、1molCH4中約含有3.01×1024個電子參考答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為1NA參考答案：D略14.A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰參考答案：C略15.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸，配制的硫酸溶液。請回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積為

（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。（2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有

。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

，②定容時俯視刻度線

。參考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）①偏高

②偏高（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各題中的物質(zhì)均是由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求寫出化學(xué)式

（1）密度最小的氣體單質(zhì)

（2）最外層電子數(shù)分別為4和6的原子形成的化合物的化學(xué)式

（3）3個原子組成的含10個電子的分子

（4）最外層為5的原子所形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

參考答案：（1）

H2

（2）

CO2(CO)

（3）

H2O

（4）

NH3

18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計算質(zhì)量數(shù)，進(jìn)而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值；元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；（4）已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則的相對原子質(zhì)量為。核素的近似相對原子質(zhì)量可以看作是質(zhì)量數(shù)，則元素X的近似相對原子質(zhì)量為A×m%+B×n%。19.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是

，兩性的氧化物是

，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：

Ar

⑴