高一化學(xué)鞏固練習(xí)：物質(zhì)的量濃度提高

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)的量濃度(二）編稿：李貴旭審稿:曾浩萍一．選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol/LBa（NO3)2溶液的說(shuō)法中不正確的是（)。A．2L溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為1。2NAB．500mL溶液中NO3－的濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0。2NA2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L水中溶解了58。5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g3．20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3,物質(zhì)的量濃度為4。0mol·L－1，則下列說(shuō)法中不正確的是()A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4。0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于1。174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm－34．在無(wú)土栽培中,需配制1L含0.50mol·L－1的NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0。24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒(méi)有K2SO4固體，若用(NH4）2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4）2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為mol)分別為(）A．0.40、0。50、0。12B．0。66、0.50、0.24C．0。64、0.50、0.24D．0.64、0。02、0.245．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于（)A．0.37molB．0.63molC．0。74molD．1.5mol6．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（)A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm―3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A．a(chǎn)/22.4mol·L―1B．a(chǎn)b/22400mol·L―1

C．a(chǎn)b/（22400+36。5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a8．某氯化鎂溶液的密度為1。18g·cm―3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％,300mL該溶液中Cl―離子的物質(zhì)的量約等于（）

A．0。37molB．0。63molC．0。74molD．1。5mol9．用10mL的0。1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(）。A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶110．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液與0。2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為(）。A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3二、填空題（1)在400mL2mol·L－1的H2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是________.此溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700LNH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.如果該氨水的密度為0.85g·cm－3，則氨水的體積為_(kāi)_______，NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______.三、計(jì)算題1．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生.（1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少?2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積.把35。1gNaCl放入500mL的燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0。100mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。【答案與解析】1．【答案】B【解析】據(jù)電離方程式：Ba（NO3）2==Ba2++2NO3―,知n（NO3―)=2n(Ba2+）=2n［Ba（NO3)2],2L溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)=2L×0.2mol/L×3×NA=1。2NA；500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.5L×0.2mol/L×2NA=0。2NA；離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼（或角標(biāo)）有關(guān),所以c(NO3－）=2c(Ba2+）=2c[Ba（NO3)2．【答案】C【解析】A中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol,但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算;B取出0.5L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2mol/L,0。5L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半；C中因?yàn)?00mL0。5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0。25mol×250g/mol＝62.5g；D中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH應(yīng)為0.2mol,即0.2mol×40g/mol＝8g.3．【答案】D【解析】溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和溶液的濃度增大,A正確;，B正確；在一定溫度條件下，飽和KCl溶液的密度一定比不飽和KCl溶液密度大，C正確；將此飽和溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃，會(huì)有晶體析出，但剩余溶液還是飽和溶液,其密度還是等于1。174g·cm－3，D不正確。4．【答案】D【解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量來(lái)判斷：n(NH4+)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0。50＋0。16）mol＝0.66mol，n(K＋）＝(0.16＋0。24×2）mol＝0.64mol，n(SO42—）＝0。24mol,0.64molK＋來(lái)自KCl,則n(KCl）＝0。64mol，SO42—只能來(lái)自(NH4)2SO4，則(NH4)2SO4為0。24mol，0。66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供,而0.64molKCl提供了0。64molCl－,故0.02molCl－由NH4Cl提供,此時(shí)NH4+恰好為(0。02＋0。24×2)mol＝0。50mol.5?！敬鸢浮緿【解析】因，則n(Cl－）＝2×0.75mol＝1.5mol，故選D。6?！敬鸢浮緽【解析】設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則7?！敬鸢浮緿【解析】欲求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于HCl（g)和H2O的體積之和,而要根據(jù)溶液的密度求得。不同濃度的溶液混合或溶質(zhì)和溶劑混合時(shí),體積不能加和，但質(zhì)量可以加和。因此可以通過(guò)混合后的總質(zhì)量與密度來(lái)求混合后的總體積，進(jìn)一步求得溶液的物質(zhì)的量濃度.

n(HCl)=aL/22.4mol·L－1

c（HCl）=n（HCl)/V（鹽酸)=1000ab/（22400+36.5a)mol/L

8?！敬鸢浮緿【解析】本題考查溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算.

m(Mg2+）=300mL+1。18g·cm－3×5.1%=18g，,

所以MgCl2溶液中含有n(Cl－）=2·n(Mg2+)=2×0。75mol=1.5mol。

提示：通過(guò)計(jì)算溶液中含有的Mg2+的質(zhì)量和MgCl2的組成,可直接求得n(Cl－)，沒(méi)有必要求濃度,再根據(jù)溶液體積求物質(zhì)的量.9．【答案】C【解析】三個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依題意Ba2+的物質(zhì)的量相等，故三種鹽溶液中SO42―的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量濃度相同，依此則可推出三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶3.10．【答案】C【解析】0.5L1mol·L―1FeCl3溶液中的Cl―的數(shù)目為0。5L×1mol·L－1×3×NA=1.5×NA，0。2L1mol·L―1KCl溶液中Cl―的數(shù)目為0.2L×1mol·L－1×1×NA=0.2×NA，它們的Cl－數(shù)目之比為15∶2。二、填空題【答案】（1）78。4g4mol·L―12mol·L―1(2）31.25mol34。7%1。8L17。36mol·L―1【解析】（1）n=cV=2mol·L―1×0.4L=0.8mol，m(H2SO4）=n·M=0.8mol×98g·mol－1=78。4g；c（H+)=2c（H2SO4）=4mol·L―1c(SO42―)=c（H2SO4)=2mol·L―1。（2）；；=1。8×103mL=1.8L；.三、計(jì)算題1．【答案】（1）0。4mol·L―1，1mol·L―1（2）0。05mol【解析】根據(jù)題意知4。66g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2SO4）=n（BaSO4)==0.02mol，其濃度為c(Na2SO4)=0。02mol/0.05L=0.4mol·L―1;碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14。51g―4