2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于-183kJ/mol，又知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H—Cl鍵的鍵能為A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol2、工業(yè)制硝酸時(shí)NH3在500℃時(shí)可發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="362"kJ·mol-1B.增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)②的K不變，反應(yīng)①和③的K減小C.500℃，2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=400D.使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率3、時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是。

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：平衡常數(shù)D.時(shí)，若起始時(shí)X與Y均為則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于4、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度；應(yīng)采取的措施是（）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸。A.①②B.②③C.③④D.②④5、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%6、5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確_________？請(qǐng)說(shuō)明理由_________。8、碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)4144895651559、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________，CO的平衡濃度為_(kāi)____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____________，其轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。10、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。11、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）由圖中信息可知HA為_(kāi)________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。12、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號(hào)）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________（填編號(hào)）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫(xiě)出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。13、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算。

【詳解】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：-183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2×E(H-Cl)；E(H-Cl)=431KJ/mol；

故選B。

【點(diǎn)睛】

利用鍵能計(jì)算△H或者利用△H計(jì)算鍵能時(shí)，原理為△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，不能與能量計(jì)算相混淆。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．（①-③）÷2，整理可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="+181"kJ·mol-1，錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都不變，錯(cuò)誤；C．①-②，整理，可得2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=所以500℃，K=2.5×10-3；錯(cuò)誤；D．使用合適的催化劑可提高目標(biāo)反應(yīng)的產(chǎn)物的物質(zhì)的量，提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率，正確。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式中X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2，則該反應(yīng)方程式為

【詳解】

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以將容器體積壓縮為1L，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為amol，生成Z的物質(zhì)的量為2amol，平衡時(shí)Y轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故①錯(cuò)誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減??；故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故③錯(cuò)誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減??；故④正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。5、C【分析】【分析】

由圖可知，HA為弱酸，b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)最大；說(shuō)明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA，a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液。

【詳解】

A.a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)；故A正確；

B.b點(diǎn)為NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH-)；故B正確；

C.a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，b點(diǎn)為NaA溶液；c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液，c點(diǎn)中離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中水電離的c(H+)為10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)為mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的電離度約為×100%≈1%；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)最大，說(shuō)明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA是判斷解答的關(guān)鍵。6、C【分析】【詳解】

A.加入苯，導(dǎo)致溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.加入FeSO4固體，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子的濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.由反應(yīng)2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常數(shù)K=故C錯(cuò)誤；D.在FeCl3與過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有三價(jià)鐵離子，即鐵離子沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故D正確；故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽(yáng)能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會(huì)重新進(jìn)入這個(gè)碳循環(huán)，并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量，這個(gè)過(guò)程相當(dāng)于我們將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行利用。【解析】正確乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實(shí)現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。8、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說(shuō)明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%10、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1211、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說(shuō)明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00512、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大小；鹽中陽(yáng)離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7