2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯c()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃時(shí)，溶液中γ-羥基丁酸的初始濃度為0.18mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化如圖所示；以下有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.在50-100min，γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)速率為0.0006mol/(L﹒min)B.在150min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為55.6%C.在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.可通過(guò)分離出γ-丁內(nèi)酯的方法提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率2、{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

(圖中表示平衡時(shí)銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似)A.Keq≈10B.{Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子C.預(yù)測(cè)該團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+大D.已知冠醚18?冠?6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18?冠?6時(shí)，上述平衡會(huì)正向移動(dòng)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.一次性保暖貼D.工業(yè)電解食鹽水4、甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后；其分解的第一步即為分子中的C—H；C—O或者O-H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢(shì)能變化如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.CH3OH*→CH3*+OH*△H>0B.CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C.CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率5、25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.KHSeO4的溶液顯堿性B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C.0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，=2.18×104評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為_(kāi)__(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號(hào))。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO37、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(3)若反應(yīng)一直保持在p=bPa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCl2和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))8、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來(lái)人類重點(diǎn)開(kāi)發(fā)的能源之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為：已知部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開(kāi)__________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為為為內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫(xiě)出計(jì)算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為在恒壓條件下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：

①已知?jiǎng)t___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因?yàn)開(kāi)__________。

③寫(xiě)出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：___________。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學(xué)平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。9、電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______

②陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______

③右側(cè)的離子交換膜為_(kāi)_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是______g。10、氨是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)合成氨使用的氫氣主要來(lái)自合成氣（混合氣體）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物

（2）合成氨的原料可通過(guò)反應(yīng)來(lái)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中的百分含量的影響如圖所示：

圖中兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一個(gè)反應(yīng)為一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，采取______________措施可提高的轉(zhuǎn)化率。11、把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑ⅠC(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①

途徑Ⅱ先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②

再燃料水煤氣：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·mol－1③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－484kJ·mol－1④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式。

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________；已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol，O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_(kāi)___________________kJ。12、水的電離方程式為：H2O?H++OH-，其平衡移動(dòng)的分析，符合勒夏特列原理。H2O?H++OH-移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)水的電離程度Kw①升溫___________________________________②通入HCl(g)___________________________________③通入氨氣___________________________________④加Na___________________________________⑤加FeCl3(s)___________________________________⑥加入NaHSO4(s)___________________________________13、25℃，101.3KPa時(shí)，1g甲醇(CH4O)完全燃燒生成CO2和H2O(l)，同時(shí)放出22.68KJ熱量，試寫(xiě)出這個(gè)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，甲醇的燃燒熱是_____。14、沉淀的生成。

(1)應(yīng)用：可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到_______或除去某些離子的目的．

(2)方法。方法實(shí)例反應(yīng)的離子方程式調(diào)節(jié)pH法用CuO等除去溶液中的沉淀劑法以等作沉淀劑除去污水中的等重金屬離子_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)20、如圖是原電池電解池的組合裝置圖。

請(qǐng)回答：

(1)若甲池某溶液為稀H2SO4；閉合K時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為Fe，B為碳棒。則：

①甲池為_(kāi)_____(填“原電池”或“電解池”)；B電極上發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____。

②乙池中的銀電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

③丙池中E電極為_(kāi)_____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)；閉合K一段時(shí)問(wèn)后，稀M溶液的濃度會(huì)增加，則M溶液中的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)；丙池中的離子膜為_(kāi)_____(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

(2)若將甲池的某溶液改為FeCl3，電極材料A為Cu、B為碳棒，則甲池的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)若甲池為氫氧燃料電池；某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣。則：

①A電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中D極質(zhì)量變化______g。

③二氧化氯(ClO2)為黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出也能用丙池裝置制取二氧化氯。寫(xiě)出生成二氧化氯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。21、為了證明是弱酸；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

(1)甲同學(xué)取一定體積的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，顯紅色，再加入固體觀察到的現(xiàn)象是_______，則證明為弱酸。

(2)乙同學(xué)取未知濃度的溶液，測(cè)其為然后用蒸餾水稀釋至再測(cè)其為b，若要認(rèn)為為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a的代數(shù)式表示)。

(3)丙同學(xué)用試紙測(cè)得室溫下的溶液的為2，則測(cè)定為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)______。22、氮化鉻(CrN)是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑；它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和無(wú)水氯化鉻制備。

(1)制備氨氣。

①儀器C的名稱為_(kāi)____，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)選擇圖中部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_____(按氣流方向；用小寫(xiě)字母表示，且字母之間用“→”連接)。

(2)制備無(wú)水氯化鉻。

氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3?6H2O)的形式存在，直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____。

(3)制備氮化鉻。

①組裝儀器：干燥的氨氣______→______→______→______→i。_____

②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)測(cè)產(chǎn)品氮化鉻的純度。

取3.0g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液(雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用100mL0.200mol?L-1硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗40mLNaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為_(kāi)_____。23、草酸亞鐵常用作分析試劑及顯影劑；其溶解度冷水中為0.22g，熱水中為0.026g，具有強(qiáng)還原性。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體。回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置添加試劑前，首先需要___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開(kāi)將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉同時(shí)還要進(jìn)行的操作是___________，一段時(shí)間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的___________(填序號(hào))。

a.硫酸b.冷水c.熱水。

檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是(用文字描述)___________。

(5)準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)__________。

②___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡(jiǎn)單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)為_(kāi)____________、______________(用化學(xué)式表示)25、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為_(kāi)_____，電子式為_(kāi)_____。

(3)寫(xiě)出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、氧化鋅在工業(yè)和生活中的運(yùn)用非常廣泛，以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2)為原料制備活性氧化鋅的工藝流程如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)浸取前，將閃鋅礦粉碎的目的是_________。

(2)礦渣中除了有淡黃色的物質(zhì)，還有_________(填化學(xué)式)；浸取時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(3)加入鐵粉的目的是_________，能循環(huán)利用的無(wú)機(jī)物是_________(填化學(xué)式)。

(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的離子方程式為_(kāi)________。

(5)有機(jī)萃取劑TBP能將氯化亞鐵和氯化鋅分離的原因是_________。27、五氟化銻()是非常強(qiáng)的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬(wàn)倍。以某礦(主要成分為含有少量CuO、PbO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖。

已知：I.CuS、PbS的分別為

Ⅱ.微溶于水、難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出時(shí)少量轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，加入氨水對(duì)其“除氯”轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因?yàn)開(kāi)__________。

(2)已知：浸出液中：在“沉淀”過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是___________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，___________。

(3)“除砷”時(shí)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(4)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是___________。

(5)與反應(yīng)，首次實(shí)現(xiàn)了用化學(xué)方法制取同時(shí)生成和化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，若生成5.6LF2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù))28、工業(yè)上采用高濃度含砷廢水制取As2O3。工藝流程如下：

已知含砷廢水中砷元素以＋3價(jià)的形式存在。不同pH時(shí)；三價(jià)砷的物種分布如下圖所示：

(1)“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液的pH＝6，“沉砷”時(shí)會(huì)生成As2S3沉淀。寫(xiě)出“沉砷”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)“沉砷”時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)，從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應(yīng)的發(fā)生，采取的方法是加入Na2S的同時(shí)加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中會(huì)混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反應(yīng)的原因是____。

(3)“焙燒”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素可以從混合物中浸出。寫(xiě)出“浸出”反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)為提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有____和____等。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．50-100min時(shí)，Δc=0.08mol/L-0.04mol/L=0.04mol/L，v==0.0008mol/(L﹒min)；故A錯(cuò)誤；

B．在150min時(shí)，γ-丁內(nèi)酯的濃度Δc=0.10mol/L，轉(zhuǎn)化的γ-羥基丁酸的濃度為0.10mol/L，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為故B正確。

C．在25℃時(shí)；該反應(yīng)中水為液體，不帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，故C錯(cuò)誤；

D．分離出產(chǎn)物可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；但是會(huì)降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)右邊圖像的意義看，Keq=直線的斜率故A正確；

B．{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類似物，說(shuō)明{Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子；故B正確；

C．根據(jù)Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq≈10，{Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)Cs+的親和力比對(duì)Rb+大，則{Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+?。还蔆錯(cuò)誤；

D．已知冠醚18－冠－6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18－冠－6時(shí)，則識(shí)別出Rb+；平衡正向移動(dòng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。3、A【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；據(jù)此分析。

【詳解】

A．鋰離子電池是利用原電池原理設(shè)計(jì)的電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A符合題意；

B．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B不符合題意；

C．一次性保暖貼是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；故C不符合題意；

D．工業(yè)電解食鹽水是利用電解池原理；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D不符合題意；

答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量高于CH3*和OH*的總能量，故CH3OH*→CH3*+OH*H＜0；A錯(cuò)誤；

B．由A項(xiàng)解析可知，CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱；B正確；

C．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量比氣態(tài)甲醇的低，能量越低越穩(wěn)定，故CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定；C正確；

D．由歷程圖可知；催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率，D正確；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．H2SeO4第一步完全電離，則KHSeO4只電離不水解；溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L；C錯(cuò)誤；

D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為a電極與電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽(yáng)極上溶液中水電離出來(lái)的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，其物質(zhì)的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則此時(shí)消耗Cu2+的物質(zhì)的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，溶液中生成H+物質(zhì)的量為0.02mol，在此電解過(guò)程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu2+原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項(xiàng)是ab?！窘馕觥?H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象；升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由差量法進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知；氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式求解平衡K；

(4)①結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響回答；

②平衡時(shí)v正=v逆，則k正?c2(NO)?C(Cl2)=k逆?C2(ClNO)，則=K，已知起始量1molCl2和1molNO；NO的轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式求解。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

(2)根據(jù)圖象，在壓強(qiáng)為P條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知，氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為=40%；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==Pa-1；

(4)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，即k正、k逆均增大，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，所以k逆比k正增大多；

②已知起始量1molCl2和1molNO，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L，△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==1.1(mol/L)-1，平衡時(shí)v正=v逆，則k正?c2(NO)?c(Cl2)=k逆?c2(ClNO)，則=K=1.1(mol/L)-1?！窘馕觥竣?＜②.40%③.Pa-1④.＜⑤.1.18、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)目增多的吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行。

②當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化時(shí)可知反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前氣體只有反應(yīng)后氣體有根據(jù)氫元素守恒可知與消耗的物質(zhì)的量均為消耗的物質(zhì)的量為則內(nèi)的平均反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；原因?yàn)橐欢l件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。

③可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施為加壓。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強(qiáng)、溫度、平衡比例均未發(fā)生變化，相當(dāng)于等效平衡，則化學(xué)平衡不移動(dòng)?！窘馕觥?1)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高加壓不9、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，陽(yáng)極鐵電極反應(yīng)為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，OH-通過(guò)右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜；陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過(guò)左側(cè)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)；則左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，一段時(shí)間后，裝置中部氫氧化鈉溶液變稀，可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉溶液補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，以此解答。

【詳解】

（1）①由分析可知，電解時(shí)，陽(yáng)極鐵電極反應(yīng)為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O；

②根據(jù)以上分析可知，左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，右側(cè)為陰離子交換膜，陰極Cu電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以生成氫氣，故答案為：氫氣；

③由分析可知，OH-通過(guò)右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極區(qū)氫氧根濃度增大，陰極區(qū)a％<；

(2)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH?)，pH約為5呈酸性，c(H+)>c(OH?)，所以c(NH))，故答案為：<；

②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir?Ru惰性電極有吸附O2，作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e?═H2O2，故答案為：O2+2H++2e?═H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從?3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，故答案為：17?！窘馕觥縁e+8OH--6e-=FeO+4H2O氫氣陰<<O2+2H++2e?═H2O21710、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡：升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低；降低生成物濃度，可使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。

故答案為：減??；ad；

（2）為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中的百分含量增大，故由圖像信息可知，溫度越高，的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故

故答案為：＜；＞；

（3）為放熱反應(yīng)，降低溫度、提高水蒸氣的濃度或減小生成物的濃度均可提高的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）?！窘馕觥竣?減小②.ad③.＜④.＞⑤.降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等；（2）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1；③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1；④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-×③-×④可得反應(yīng)②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，則ΔH2＝ΔH1-ΔH3-ΔH4=－393.15kJ·mol－1-×（－566kJ·mol－1）-×（－484kJ·mol－1）=+131.85kJ/mol；（3）已知：①NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1；②NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1；③SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH3＝－241.6kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-2×②可得反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)，則ΔH＝ΔH1+2×ΔH2=－200.9kJ·mol－1+2×（－58.2kJ·mol－1）=－317.3kJ/mol；（4）已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H1=－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由--×②+×①可得反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，則△H=-×△H2+×△H1=－218kJ/mol；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8kJ熱量（298K，甲烷的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.5mol，所以甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=—889．6kJ/mol；斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol；O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol，反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵所釋放的熱量的差，則4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol-4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的鍵能是511.9kJ/mol，斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱方程式的應(yīng)用，注重蓋斯定律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥康扔?131.85kJ/mol－317.3FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－889.6kJ/mol511.9kJ12、略

【分析】【詳解】

①水的電離為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H+)和氫c(OH-)均會(huì)增大，水的電離平衡常數(shù)Kw增大；

②通入HCl(g)，溶液中c(H+)增大，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以水的電離平衡常數(shù)Kw不變；

③氨氣溶于水顯堿性，通入氨氣，溶液中c(OH-)增大，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以水的電離平衡常數(shù)Kw不變；

④加Na后，鈉與水電離生成的H+發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，因?yàn)樯蒒aOH，所以溶液中c(OH-)增大，但溫度不變，水的電離平衡常數(shù)Kw不變，所以c(H+)減??；

⑤向水中加入FeCl3(s)，F(xiàn)e3+水解會(huì)促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+，所以溶液中c(H+)增大，因?yàn)闇囟炔蛔儯碾婋x平衡常數(shù)Kw不變，所以c(OH-)減?。?/p>

⑥加入NaHSO4(s)，相當(dāng)于加入了強(qiáng)酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，因?yàn)闇囟炔蛔?，水的電離平衡常數(shù)Kw不變，所以c(OH-)減小。【解析】右移增大增大增大增大左移增大減小減小不變左移減小增大減小不變右移減小增大增大不變右移增大減小增大不變左移增大減小減小不變13、略

【分析】【詳解】

甲醇燃燒的方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則消耗2mol甲醇放出的熱量為=1451.52kJ，即甲醇燃燒的方程式為2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，即甲醇的燃燒熱為725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1725.76kJ?mol﹣114、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】分離三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)20、略

【分析】圖中裝置為由甲池和乙池組成的原電池給丙池供電，丙池為電解池。其中乙池中C為負(fù)極，電極反應(yīng)式為D作正極。

【詳解】

(1)①甲池為原電池，若甲池中A為Fe，B為碳棒，則A作負(fù)極，B為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)，正極反應(yīng)式為有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故填原電池、產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；②乙池中銀電極作負(fù)極，其反應(yīng)式為故填③乙池中D為正極，E與D相連作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為溶液中陰離子數(shù)目減少，Na+離子向陰極移動(dòng)；電極F為陰極，電極反應(yīng)式式為氫氧根濃度增加，Na+與陰極生成的形成NaOH溶液；故溶液M中溶質(zhì)為NaOH，交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故填NaOH；陽(yáng)離子交換膜；

(2)若電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，A為銅，則A作負(fù)極，B作正極，其總反應(yīng)為銅與氯化鐵的反應(yīng)，其離子方程式為故填

(3)①氫氧燃料電池，以電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為故填②乙池中D極反應(yīng)式為當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，D極增加的質(zhì)量為m=nM==2.16g，故填2.16；③丙池中陽(yáng)極通入食鹽水，其中氯離子失電子生成二氧化氯，其反應(yīng)式為故填【解析】原電池產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡陽(yáng)極NaOH陽(yáng)離子交換膜2.1621、略

【分析】【分析】

弱酸HF在水溶液中部分發(fā)生電離，存在電離平衡

【詳解】

（1）取一定體積的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，顯紅色，再加入固體，氟離子濃度變大，促使逆向移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明為弱酸。

（2）稀釋100倍的過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，使得氫離子物質(zhì)的量增大，使得氫離子大于開(kāi)始溶液中氫離子濃度的百分之一，故導(dǎo)致

（3）室溫下的溶液的為2，則故室溫下的電離平衡常數(shù)約為【解析】(1)紅色變淺。

(2)

(3)22、略

【分析】【詳解】

（1）①儀器C為球形干燥管；制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為也可以加熱濃氨水制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B；

②欲收集一瓶干燥的氨氣；其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置，按氣流方向表示為d→c→f→e→i；

（2）加熱失水時(shí)會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鉻，氫氧化鉻再分解生成氧化鉻，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為若想得到無(wú)水氯化鉻；需在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水；

（3）①根據(jù)氣流的方向；產(chǎn)生的氨氣通過(guò)堿石灰干燥后與氯化鉻反應(yīng)，反應(yīng)后出來(lái)的氣體為氯化氫氣體和剩余的氨氣，故用濃硫酸除掉氨氣，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水除掉氯化氫氣體(或用堿石灰除氯化氫，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水吸收過(guò)量的氨氣)，連接方式為j→j→k→l(或j→j→d→c)；

②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為

（4）由題意可知氮化鉻的純度為【解析】(1)球形干燥管A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或NH3?H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i

(2)2(CrCl3?6H2O)Cr2O3+9H2O+6HCl在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水。

(3)j→j→k→l(或j→j→d→c)CrCl3+NH3CrN+3HCl

(4)79.2%23、略

【分析】【分析】

關(guān)閉K2，打開(kāi)K3、K1，向錐形瓶?jī)?nèi)滴入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，用氫氣排出b中的空氣，關(guān)閉K3、打開(kāi)K2，a中壓強(qiáng)增大，硫酸亞鐵被壓入b中與草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀。

【詳解】

(1)溶液呈堿性，熱的碳酸鈉溶液可以洗滌油污，將廢鐵屑在5%的溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，溶液的作用是除去廢鐵屑表面的油污。

(2)為防止裝置漏氣，組裝好裝置添加試劑前，首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；草酸亞鐵具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c的作用是液封(或防止空氣進(jìn)入b中氧化產(chǎn)物)。

(3)在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開(kāi)將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉同時(shí)還要進(jìn)行的操作是關(guān)閉打開(kāi)一段時(shí)間后，關(guān)閉K3、打開(kāi)K2，將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中；

(4)b中生成的沉淀是草酸亞鐵，草酸亞鐵在熱水中的溶解度較小，為減小草酸亞鐵損失，洗滌時(shí)最好用熱水，選c；若洗滌液中不含硫酸根離子，說(shuō)明沉淀洗滌干凈，具體操作是：取最后一次洗滌液于試管，(先加入足量稀鹽酸)加入溶液振蕩；如果溶液中沒(méi)有白色沉淀說(shuō)明洗滌干凈。

(5)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入的最后一滴高錳酸鉀有剩余，滴定終點(diǎn)的依據(jù)為滴入最后一滴溶液；溶液變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.03L×=0.03mol；根據(jù)滴定反應(yīng)。

可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，即解得2。

【點(diǎn)睛】

本題以工業(yè)廢鐵屑制備草酸亞鐵晶體為載體，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，注意培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力?！窘馕觥砍U鐵屑表面的油污檢驗(yàn)裝置的氣密性液封(或防止空氣進(jìn)入b中氧化產(chǎn)物)關(guān)閉打開(kāi)打開(kāi)關(guān)閉c取最后一次洗滌液于試管，(先加入足量稀鹽酸)加入溶液振蕩，如果溶液中沒(méi)有白色沉淀說(shuō)明洗滌干凈滴入最后一滴溶液，溶液變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色2五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外電子數(shù)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；則A為H；

B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示；只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，B為N，D為O；

甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子中含有10個(gè)電子，則甲為O2，乙為N2，X為H2O，Y為NO，Z為NO2，M為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的鹽中E（Cl）顯+1價(jià)，則該鹽為NH4ClO，其電子式為故答案為：

(2)E的單質(zhì)（Cl2）與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2O?HClO+OH-，所以溶液顯堿性，pH大于7，故答案為：大于；ClO-+H2O?HClO+OH-；

(3)Z（NO2）與X（H2O）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）與B（N）形成的簡(jiǎn)單化合物為NH3，其與Y（NO）在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，則生成物只能為N2和H2O，故答案為：N2；H2O。【解析】大于ClO-+H2O?HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O25、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據(jù)此答題。

【詳解】

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素；

(1)C為鈉元素,D為鋁元素,鈉的金屬性強(qiáng)于鋁,所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH>Al（OH）3；

因此，本題正確答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,是離子晶體,電子式為

因此，本題正確答案是:離子晶體；

(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體,則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,它們反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本題正確答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常條件下,2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ,則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

因此，本題正確答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

（6）含有鈉元素的鹽的焰色反應(yīng)為黃色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)；其原因是激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量；

因此，本題正確答案是:黃；激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量。【解析】NaOH>Al(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol黃激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2