2025年滬科版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在天平左右托盤上；各放一含有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%鹽酸的燒杯，將天平調(diào)整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應(yīng)后，天平將（）

A.仍然平衡。

B.向右盤傾斜。

C.向左盤傾斜。

D.無法判斷。

2、如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部份圖表文字rm{(I}為碘元素符號(hào)rm{).}由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是rm{(}rm{)}

A.此食鹽是純凈物B.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C.rm{1kg}此食鹽中含碘酸鉀rm{(35隆脌15)mg}D.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定3、下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納不正確的是rm{(}rm{)}

。A.物質(zhì)的俗名B.物質(zhì)的分類氫氧化鈉的俗名--苛性鈉。

碳酸鈣的俗名--大理石rm{CH_{3}COOH}--酸。

rm{NH_{3}?H_{2}O}--堿C.物質(zhì)的物理性質(zhì)D.物質(zhì)的鑒別干冰能升華。

氧化鈣加水放熱化纖與純羊毛面料燃燒。

食鹽與堿面加食醋A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、維生素是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)素之一，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力rm{.}關(guān)于維生素rm{C(C_{6}H_{8}O_{6})}的說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{6}H_{8}O_{6}}表示維生素rm{C}這種物質(zhì)B.維生素rm{C}是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成rm{C}維生素rm{C}是由rm{C}rm{H}rm{O}三種原子構(gòu)成D.rm{1}個(gè)維生素rm{C}分子中含有rm{20}個(gè)原子5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列各組物質(zhì)中，均屬純凈物的是rm{(}rm{)}A.食鹽石灰水B.天然氣水銀C.冰水干冰D.醫(yī)用酒精碘鹽評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、利用下列方法制取氣體時(shí)；可采用如圖裝置的進(jìn)行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

8、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅10、通過對(duì)化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時(shí)氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}11、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時(shí)，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}12、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

13、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、金剛石、石墨、碳rm{60}物理性質(zhì)不同的原因是____；二氧化碳、一氧化碳性質(zhì)不同的原因是____。rm{.}15、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)rm{.}請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；實(shí)施和評(píng)價(jià)．

rm{壟脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液的反應(yīng)。

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)開___________色rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)rm{.}反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

rm{壟脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否過量，同學(xué)們又分別選取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；請(qǐng)你判斷并分析：

。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的rm{BaCl_{2}}溶液出現(xiàn)白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀rm{H_{2}SO_{4}}過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是____________rm{(}選填：方案一、方案二rm{)}．

另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：____________．

請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀rm{H_{2}SO_{4}}過量，你選用____________rm{(}藥品或者方法rm{)}．16、通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)；你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號(hào)），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應(yīng)從____通入（填導(dǎo)管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．17、下列變化（反應(yīng)條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應(yīng)可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學(xué)式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學(xué)方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．18、鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，該兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為____．評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共12分)19、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生；則其濾液中的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是______．20、根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置；回答下列問題．

rm{(1)}分別寫出標(biāo)號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：______；______．

rm{(2)}寫出用rm{A}rm{D}裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______；寫出用rm{D}裝置能夠收集的另一種氣體的化學(xué)式：______．

rm{(3)}若rm{B}裝置中的固體為大理石，rm{壟脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要獲得干燥的rm{CO_{2}}應(yīng)先將氣體通過盛有______的rm{C}裝置，再用rm{E}裝置收集，氣體應(yīng)從______端通入rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}將氣體的發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{F}這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______．21、“侯氏制堿法”制得的純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化鈉rm{.}某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如圖rm{1}所示rm{)}則：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的陽離子有____．

rm{(3)}確定rm{CaCl_{2}}溶液是否過量的方法是____．

A.靜置混合物，向上層清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果無沉淀，則過量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，則過量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，導(dǎo)致rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{).}判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“無”rm{)}白色沉淀；則洗滌干凈．

rm{(5)}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代數(shù)式表示rm{)}．

【方案二】氣體分析法rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

rm{(2)B}裝置的作用是____；rm{C}裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

rm{(3)}通過稱量____裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量；即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

rm{(4)}理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號(hào)rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛rm{.}請(qǐng)回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．23、如圖表示某些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動(dòng)必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中rm{A}物質(zhì)的作用是____；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}rm{壟脺}的化學(xué)方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應(yīng)rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點(diǎn)即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

設(shè)鹽酸全反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x20g×18.25%

x=3.65g

=

x=2.8g＜5g

設(shè)鹽酸全反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量是y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

y3.65g

=

y=3.25g＜5g

所以酸全參加反應(yīng)；金屬鐵和鋅有剩余．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量和鹽酸中氫元素的質(zhì)量相等，兩燒杯中稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，所以仍然平衡．

故答案選A．

【解析】【答案】根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣兩個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

2、D【分析】試題分析：rm{A}食鹽中除了氯化鈉；還有碘酸鉀，故為混合物；

B；“加碘食鹽”中的“碘”是指碘酸鉀中的碘元素；

C、根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容：rm{1kg}此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為rm{(35隆脌15)mg}

D；“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定；說法正確．

A；此食鹽是純凈物；說法錯(cuò)誤，它含有碘酸鉀，故為混合物，故A錯(cuò)誤；

B；“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)；應(yīng)說碘元素，故B錯(cuò)誤；

C、rm{1kg}此食鹽中含碘酸鉀rm{(35隆脌15)mg}說法錯(cuò)誤，應(yīng)為碘元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D；“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定；說法正確，故D正確。

故選：rm{D}．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿或火堿；大理石的主要成分是碳酸鈣，正確；

B；醋酸屬于酸；氨水屬于堿，正確；

C；干冰能升華是物理性質(zhì)；氧化鈣加水放熱發(fā)生了化學(xué)變化，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；

D；化纖燃燒沒有燒焦羽毛的氣味；羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，可以使用燃燒的方法鑒別化纖與羊毛；食鹽加食醋沒有現(xiàn)象，堿面是碳酸鈉，加食醋有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，加食醋可以鑒別，正確；

故選C．

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；氫氧化鈉俗稱苛性鈉；燒堿或火堿，大理石的主要成分是碳酸鈣；根據(jù)酸堿的概念進(jìn)行分析；物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)；羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，碳酸鹽遇酸化氣．

本題考查了對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】rm{C}4、C【分析】A、化學(xué)式表示一種物質(zhì)表示維生素rm{C}這種物質(zhì)；故A正確；

B、維生素rm{C}是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；表示的是物質(zhì)的元素組成，故B正確；

C、解釋分子用原子來解釋，維生素rm{C}分子是由rm{C}rm{H}rm{O}三種原子構(gòu)成；故C錯(cuò)誤；

D；分子中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法是將元素右下角的數(shù)字都加起來；故D正確．

故選C．

【解析】rm{C}5、B【分析】解：

A；量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時(shí)；采取了俯視的方式，所以圖中操作錯(cuò)誤；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；傾倒液體藥品時(shí)；瓶塞取下后要倒放在試驗(yàn)臺(tái)上，標(biāo)簽向著手心，所以圖中操作正確；故B選項(xiàng)正確；

C；用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；所以圖中操作錯(cuò)誤；故選C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、使用膠頭滴管滴入試劑時(shí)，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加rm{.}所以圖中操作錯(cuò)誤；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案：rm{B}

A；量筒讀數(shù)時(shí)；視線要與凹液面的最低點(diǎn)保持水平；

B；傾倒液體藥品時(shí)：取下瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；標(biāo)簽要靠向手心，瓶口緊貼試管口；

C；酒精燈使用中經(jīng)常要注意：二查二禁一不可；包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅；

D；根據(jù)膠頭滴管取用液體藥品時(shí)的操作要領(lǐng)作出判斷與選擇．

掌握常用儀器的使用方法，就能輕松解答題目rm{.}熟悉常見儀器的使用方法與注意事項(xiàng)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解答此類題目的關(guān)鍵．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}食鹽的主要成分是氯化鈉；還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物；

B；天然氣的主要成分是甲烷；還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；水銀是汞的俗稱，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；

C；冰是水的固體；冰水中含有一種物質(zhì)--水，屬于純凈物；干冰是二氧化碳的固體，屬于純凈物；

D；醫(yī)用酒精中含有酒精和水；屬于混合物；碘鹽中含有氯化鈉、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物．

故選：rm{C}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．

混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物由一種物質(zhì)組成，這是判斷物質(zhì)種類的基礎(chǔ)，要注意理解．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項(xiàng)正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項(xiàng)正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

8、AB【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)多種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時(shí)注意對(duì)各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多做總結(jié)和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過氧化氫；故C錯(cuò)誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯(cuò)誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵rm{.}由題意可知；向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應(yīng)，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因?yàn)槎吆望}酸反應(yīng)有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因?yàn)殇\粉首先要和硫酸銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合rm{A}的分析一定不會(huì)有鐵和鋅；所以B正確；

C、因?yàn)殇\粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鋅粉少量時(shí)，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因?yàn)楫?dāng)加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應(yīng)完時(shí)，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項(xiàng)為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行分析：在金屬活動(dòng)性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用，在解題時(shí)要注意對(duì)半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗(yàn)證性的現(xiàn)象來分析反應(yīng)的程度．【解析】rm{BC}10、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因?yàn)閞m{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計(jì)算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于rm{C}中的；進(jìn)行解答．

本題考查學(xué)生利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較進(jìn)行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}12、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

13、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價(jià)有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒有導(dǎo)電能力；故D說法錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

三、填空題(共5題，共10分)14、碳原子排列方式不同；分子構(gòu)成不同【分析】解：鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水；硬水與肥皂水混合幾乎沒有泡沫產(chǎn)生，故填：肥皂水；硬水．

根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析解答即可rm{.}本題考查的是硬水和軟水的鑒別的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】碳原子排列方式不同；分子構(gòu)成不同15、紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀rm{;}鋅?！痉治觥拷猓簉m{壟脵}酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案為：紅色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{壟脷}因?yàn)榉桨敢患词沽蛩岵贿^量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：方案二；方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；鋅粒；【解析】紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀rm{;}鋅粒16、略

【分析】

（1）識(shí)別一些常見儀器；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據(jù)題目信息可知，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進(jìn)入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達(dá)到收集的目的，故答案為：b．根據(jù)題目信息可知，反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件已經(jīng)給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識(shí)別常見儀器．

（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標(biāo)準(zhǔn)即可．

17、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍(lán)色溶液，加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時(shí)才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍(lán)（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對(duì)③④不進(jìn)行分析討論即可；

18、略

【分析】

因?yàn)殇囋睾穗姾蓴?shù)是3；最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中常失掉這一個(gè)電子而使其帶一個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)常顯+1價(jià)，氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中一般要得到一個(gè)電子，從而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其化合價(jià)常為-1價(jià)，所以兩者形成的化合物化學(xué)式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據(jù)鋰；氯元素的核電荷數(shù)以及核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的規(guī)律進(jìn)行分析探討即可；

四、探究題(共3題，共12分)19、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因?yàn)殍F在溶液中會(huì)先置換活動(dòng)性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵銅銀的活動(dòng)性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應(yīng)；溶液中有兩種金屬離子時(shí)，鐵粉首先要置換金屬活動(dòng)性弱的金屬--銀，反應(yīng)進(jìn)行的程度由各物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時(shí)，先置換活動(dòng)性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}20、長(zhǎng)頸漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀鹽酸；濃硫酸；b；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止【分析】解：rm{(1)壟脵}是長(zhǎng)頸漏斗，rm{壟脷}是水槽；故填：長(zhǎng)頸漏斗；水槽；

rm{(2)A}裝置適用于固體加熱制取氧氣，因?yàn)樵嚬芸跊]有棉花團(tuán)，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時(shí)生成氯化鉀；氫氣難溶于水，也可以用排水法來收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在實(shí)驗(yàn)室中，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液體試劑--稀鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置rm{壟脵}來收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳由長(zhǎng)管進(jìn)入，rm{E}裝置與rm{F}裝置相比，可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故填：稀鹽酸；濃硫酸；rm{B}可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

rm熟記儀器的名稱；

rm{(1)}根據(jù)裝置的特點(diǎn)以及收集方法的確定因素來分析；

rm{(2)}根據(jù)制取二氧化碳所需藥品；濃硫酸的吸水性以及二氧化碳的性質(zhì)與裝置的特點(diǎn)來分析解答．

本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{(3)}【解析】長(zhǎng)頸漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀鹽酸；濃硫酸；rm{H_{2}}可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止rm21、過濾;鈉離子和鈣離子;A;偏大;無;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸氣;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置【分析】試題分析：【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng)；然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會(huì)有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大；若沉淀rm{A}洗凈不干凈，則所得濾液中含有銀離子，可通過滴加rm{AgNO_{3}}溶液觀察是否有沉淀的方法判斷；

rm{(5)}根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計(jì)算即可；

【方案二】rm{(1)}根據(jù)化學(xué)方程式的書寫和儀器的名稱進(jìn)行分析．

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸的吸水性和化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析．

rm{(3)}通過稱量rm{C}裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量；即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

rm{(4)}【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入rm{C}裝置．

解：【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是過濾；故答案為：過濾；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；故答案為：鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會(huì)有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量，故選A；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大；判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液；若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：偏大；無；

rm{(5)}設(shè)樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x}則。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案為：

【方案一】rm{(1)}碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，因此rm{B}裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案為：除去水蒸氣；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，故答案為：rm{C}rm{(4)}【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入rm{C}裝置，故答案為：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入rm{C}裝置；【解析】過濾rm{;}鈉離子和鈣離子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}無rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸氣rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入rm{C}裝置五、推斷題(共2題，共14分)22、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)，為原子；在rm{B}中，質(zhì)子數(shù)rm{=11>}電子數(shù)rm{=10}屬于鈉離子，符號(hào)為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數(shù)大于rm{4}該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電