2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是A.溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成C.溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯D.溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取2、將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=3}rm{2}則參加反應(yīng)的rm{Fe}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{5}rm{16}C.rm{2}rm{3}D.rm{3}rm{2}3、下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律與化學(xué)鍵無關(guān)的是()A.熔點(diǎn)：rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}B.沸點(diǎn)：rm{CHI_{3}>CHBr_{3}>CHCl_{3}>CHF_{3}}C.硬度：金剛石rm{>}碳化硅rm{>}晶體硅D.穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>H_{2}S>H_{2}Se>H_{2}Te}4、常溫下某溶液中，由水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{隆陋12}mol/L}該溶液中一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}

A.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}rm{NO_{3}^{隆陋}}B.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{S^{2隆陋}}rm{CO_{3}^{2隆陋}}C.rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{隆陋}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{隆陋}}rm{K^{+}}rm{SO_{3}^{2隆陋}}5、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g).}下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}的濃度相等C.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}的濃度不再變化D.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}在密閉容器中共存6、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大7、蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是rm{(}rm{)}A.加熱B.紫外線照射C.加飽和食鹽水D.加福爾馬林8、下列食物不屬于堿性食物的是rm{(}rm{)}A.西紅柿B.蘿卜C.雞腿D.小白菜9、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙醛B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用新制的Cu（OH）2懸濁液加入到甲酸溶液中并加熱以檢驗(yàn)甲酸中有醛基評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)11、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性12、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol13、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量14、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}15、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰16、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成17、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(16分)根據(jù)題目要求作答：（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是。（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是。A．干冰熔化B．冰的汽化C．乙醇與水混溶D．碘溶于四氯化碳E．石英熔融（3）已知0.1molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2molAgCl沉淀。此配合物最有可能的化學(xué)式是。A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是；②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)；③CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于（填晶體類型）。④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中n(Fe3+)∶n(CN一)=_____。19、（9分）在有機(jī)物分子中碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子叫手性碳原子，以*C表示。而且，該有機(jī)化合物具有光學(xué)活性。下列有機(jī)物是否具有光學(xué)活性？（填有或無）若有請?jiān)谏厦娴慕Y(jié)構(gòu)簡式中用*表示出手性碳原子。若消除其光學(xué)活性，可選用的化學(xué)反應(yīng)有哪些？請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。123420、（1）（3分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是_________。②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是_________。③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是_________。（2）（5分）了解一些用藥常識，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是_________。②青霉素的作用是_________。③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是_________（用離子方程表示）。④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_________。21、某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：

探究課題Ⅰrm{.}“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；改變條件如表：

。組別草酸的體積rm{(mL)}溫度rm{/隆忙}其他物質(zhì)rm{?壟脵}rm{2mL}rm{20}rm{?壟脷}rm{2mL}rm{20}rm{10}滴飽和rm{MnSO_{4}}溶液rm{?壟脹}rm{2mL}rm{30}rm{壟脺}rm{1mL}rm{20}rm{1mL}蒸餾水rm{(1)}如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______rm{(}用rm{壟脵隆蘆壟脺}表示，下同rm{)}如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使用實(shí)驗(yàn)______和______．

rm{(2)}對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}可以研究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是______．

探究課題Ⅱrm{.}該小組查閱資料得知：rm{C_{2}O_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}隆眉+Mn^{2+}+H_{2}O(}未配平rm{)}欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}該小組稱量rm{1.34g}草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用rm{0.200mol?L^{-1}}的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定rm{(}其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)rm{)}．

rm{(1)}滴定前是否要滴加指示劑？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}請說明理由______rm{.}

rm{(2)}滴定時(shí)用______rm{(}填rm{a}或rm{b)}滴定管盛裝rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液．

rm{(3)}達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了rm{15.00mL}的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．22、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向（填“鋁”或“銅”）。（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向（填“鋁”或“銅”），鋁做（填“正”或“負(fù)”），正極上電極反應(yīng)式為：（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。通過上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是23、用于腳氣病防治的維生素是______，夜盲癥是缺乏______所引起的，缺乏維生素D時(shí)易患______．24、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成rm{.}若準(zhǔn)確稱取rm{0.54g}某有機(jī)物樣品rm{(}烴或烴的含氧衍生物rm{).}經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重rm{0.54g}rm{1.76g.(1)}該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為____rm{(2)}已知其蒸氣密度為同條件下rm{H_{2}}的rm{27}倍，該有機(jī)物的化學(xué)式為____rm{(3)}若該化合物與rm{Br_{2}}以rm{1}rm{1}加成反應(yīng)可產(chǎn)生兩種互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物rm{.}該化合物結(jié)構(gòu)簡式為____．25、按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．

rm{壟脵}______

rm{壟脷(CH_{3})CH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}______

rm{壟脹}______

rm{壟脺2}rm{4-}二甲基戊烷______

rm{壟脻3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{壟脼3}rm{3-}二甲基丁烯______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)30、由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴rm{20mL}跟過量rm{O_{2}}完全燃燒rm{.}同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}然后通過堿石灰又減少rm{{,!}_{4}}這種混合氣的組成可能有幾種？后體積減少了rm{30mL}然后通過堿石灰又減少rm{40mL.}這種混合氣的組成可能有幾種？評卷人得分六、簡答題(共1題，共3分)31、rm{(}一rm{)}有下列幾種物質(zhì)：rm{A.}石墨rm{B.}晶體氦rm{C.}晶體硅rm{D.}干冰rm{E.}氫氧化鉀請根據(jù)要求填空rm{(}填標(biāo)號rm{)}rm{(1)}不含化學(xué)鍵的分子晶體是________。rm{(2)}屬于原子晶體的是________。rm{(3)}晶體中不含離子鍵的化合物是____________。rm{(4)}既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。rm{(5)}受熱熔化時(shí)，破壞兩種作用力的是_____________。rm{(}二rm{)}乙烯、乙醇、乙酸是常見的有機(jī)化合物。rm{(6)}乙烯分子中rm{婁脨}鍵與rm{婁脪}鍵數(shù)目之比為____。rm{(7)}乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為______________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】解：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=3}rm{2}所以該溶液中rm{n(Fe^{2+})}rm{n(Fe^{3+})=3}rm{2}設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為rm{3xmol}則鐵離子的物質(zhì)的量為rm{2xmol}根據(jù)化學(xué)式rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Fe(NO_{3})_{3}}知，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量rm{=3xmol隆脕2+2xmol隆脕3=12xmol}

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為rm{ymol}所以rm{3xmol隆脕2+2xmol隆脕3=3ymol}rm{y=4x}所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量rm{=12xmol+4xmol=16xmol}根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量rm{=3xmol+2xmol}所以參加反應(yīng)的rm{Fe}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{5xmol}rm{16xmol=5}rm{16}

故選B．

同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=3}rm{2}所以該溶液中rm{n(Fe^{2+})}rm{n(Fe^{3+})=3}rm{2}根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量及化學(xué)式計(jì)算作酸的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算得出鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比．

本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度較大，明確元素守恒和得失電子守恒是解本題的關(guān)鍵，注意不要漏掉起酸作用的硝酸．【解析】rm{B}3、B【分析】略【解析】rm{B}4、A【分析】由水電離的rm{c(H^{+})}為rm{1.0隆脕10^{-12}mol?L^{-1}}為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，則能大量共存；A.無論溶液呈酸性還是堿性；離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.酸性條件下，rm{S^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；故B錯誤；

C.堿性條件下，rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}不能大量共存；故C錯誤；

D.酸性條件下rm{SO_{3}^{2-}}不能大量共存，堿性條件下rm{NH_{4}^{+}}不能大量共存；故D錯誤。

故選A。本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意信息的抽取和離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】解：rm{A.}化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；正逆反應(yīng)速率不為零，故A錯誤；

B.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系取決于反應(yīng)起始的配比數(shù)以及轉(zhuǎn)化的程度；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；

C.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}的濃度均不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確．

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成都共存，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；

故選C．

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理量不變，以此進(jìn)行判斷．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，綜合考查化學(xué)平衡和可逆反應(yīng)的特征，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．【解析】rm{C}6、C【分析】試題分析：A、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，X的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但是增大壓強(qiáng)容器的體積減少，組分的濃度增加，錯誤；C、保持容器的體積不變，充入一定量的惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增加，但各組分的濃度不變，正確；D、保持容器體積不變，充入一定量的Z，壓強(qiáng)增加，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理及等效平衡等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：高溫加熱、紫外線照射、加福爾馬林都會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生理作用rm{.}加食鹽水只會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；此時(shí)蛋白質(zhì)仍不失去生理作用，變性是不可逆過程，鹽析是可逆過程．

故選C．

高溫加熱、紫外線照射、加福爾馬林都會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生理作用rm{.}加食鹽水只會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；此時(shí)蛋白質(zhì)仍不失去生理作用．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意性是不可逆過程，鹽析是可逆過程．【解析】rm{C}8、C【分析】解：西紅柿；蘿卜、小白菜均屬于蔬菜；在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈堿性，均屬于堿性食物，而雞腿中富含蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈酸性，屬于酸性食物；

故選C．

食品的酸堿性與其本身的rm{pH}值無關(guān)rm{(}味道是酸的食品不一定是酸性食品rm{)}主要是食品經(jīng)過消化；吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定；

含鉀；鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，如蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等；

含氮、碳、硫、氯、等元素較多的食物，經(jīng)過消化形成酸根留在體內(nèi)，產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如淀粉類；動物性食物；甜食；油炸食物或奶油類；豆類rm{(}如花生等rm{)}據(jù)此即可解答．

本題考查了食物的酸堿性判斷，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類，題目難度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】解：A．乙烯和乙醛均使高錳酸鉀褪色；現(xiàn)象相同，不能檢驗(yàn)，故A錯誤；

B．制備硝基苯選濃硫酸；濃硝酸、苯；水浴加熱制備，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分離，故C正確；

D．甲酸含-COOH，可與Cu（OH）2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)；應(yīng)先與NaOH反應(yīng)后檢驗(yàn)-CHO，故D錯誤；

故選：C。

A．乙烯和乙醛均使高錳酸鉀褪色；

B．制備硝基苯選濃酸；

C．碳酸鈉溶液吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；

D．甲酸含-COOH，可與Cu（OH）2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別及制備、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大?！窘馕觥緾二、多選題(共8題，共16分)10、BCD【分析】【點(diǎn)評】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】解：元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}12、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。13、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}14、BC【分析】略【解析】rm{BC}15、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}16、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}17、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會生成沉淀，故A錯誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】試題分析：（1）同主族從上到下非經(jīng)屬性逐漸減弱，非經(jīng)屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以鹵族元素從上到下電負(fù)性減小，a對，F(xiàn)沒有正價(jià)，b錯，HF中存在氫鍵沸點(diǎn)較高，c錯，從F到Br狀態(tài)有氣態(tài)變成液態(tài)，熔沸點(diǎn)增大，d錯，選a（2）A干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，B．水分子中有氫鍵，冰的汽化時(shí)要克服氫鍵和范德華力；C、乙醇分子間含有氫鍵，與水混溶克服氫鍵和范德華力；D碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，E石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，選AD。（3）根據(jù)0.1molCrCl3·6H2O和硝酸銀反應(yīng)得到0.2molAgCl沉淀，知道CrCl3·6H2O職能電離處2個(gè)氯離子，另一個(gè)氯離子是配位原子，所以CrCl3·6H2O的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（4）①Ni的電子排布為1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C，②離子半徑越小形成的離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)NiO>FeO③CO與N2結(jié)構(gòu)相似，則結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；根據(jù)Fe(CO)5熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，知它是分子晶體。④該立方體中Fe3+個(gè)數(shù)=4×1/8=0.5，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×1/4=3,故n(Fe3+)∶n(CN一)=0.5︰3=1︰6考點(diǎn)：同主族元素的性質(zhì)變化、化學(xué)鍵的類型、配位化合物分子式的計(jì)算、晶胞的計(jì)算等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）a（2分）（2）AD（2分）（3）B（2分）（4）①C（碳）（2分）②>（2分）③1:2（2分）分子晶體（2分）④1∶6（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】有1.2.3.4.20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）維生素c鐵元素油脂（2）阿司匹林抗生素MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O21、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn)，同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，rm{壟脵}無催化劑，rm{壟脷}有催化劑，對比實(shí)驗(yàn)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需其它條件相同，溫度不同，rm{壟脵}有rm{20隆忙}rm{壟脹}中溫度為rm{30隆忙}能進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}

rm{(2)}對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}rm{10%}硫酸的體積不同，其它物質(zhì)，rm{壟脺}中加入了蒸餾水，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以可通過探究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}Ⅳ中只加入rm{1mL10%}硫酸，與rm{I}中加入的溶液體積不等，就不能保證，rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反應(yīng)物濃度相同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是保證了rm{KMnO_{4}}溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的起始濃度相同；

故答案為：硫酸的濃度或氫離子濃度；確保rm{壟脵}和rm{壟脺}組對比實(shí)驗(yàn)中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}濃度不變或確保溶液總體積不變；

Ⅱrm{.(1)}高錳酸鉀溶液為紫紅色；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入高錳酸鉀溶液時(shí)，紫紅色不再褪去；

故答案為：否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫紅色；達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去；

rm{(2)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管；

故答案為：rm

rm{(3)}草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.n(KMnO_{4})=0.015L隆脕0.200mol?L^{-1}=3隆脕10^{-3}mol}根據(jù)方程式可得：

rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{2}rm{5}

rm{3隆脕10^{-3}mol}rm{7.5隆脕10^{-3}mol}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量為：rm{m=7.5隆脕10^{-3}mol隆脕134g/mol=7.5隆脕134隆脕10^{-3}g}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}

故答案為：rm{dfrac

{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}．

Ⅰrm{75%}探究反應(yīng)物濃度；溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響；需在其它條件相同，的條件下，對比實(shí)驗(yàn)；

rm{.(1)}對比實(shí)驗(yàn)rm{(2)}和rm{壟脵}從提供的反應(yīng)物的差異解答；

Ⅱrm{壟脺}高錳酸鉀為紫紅色；過程中不需要加指示劑；

rm{.(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；

rm{(2)}在酸性條件下；高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子；二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算．

本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{(3)}【解析】rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}硫酸的濃度或氫離子濃度；確保rm{壟脵}和rm{壟脺}組對比實(shí)驗(yàn)中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}濃度不變或確保溶液總體積不變；否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去；rmrm{75%}22、略

【分析】試題分析：（1）電極為銅片和鋁片，電解質(zhì)為硫酸溶液時(shí)，負(fù)極為鋁，電子的流動方向?yàn)樨?fù)極到正極，電流的方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，故電流表指針偏向于鋁；（2）濃硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁鈍化，故銅做負(fù)極，電池反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)，正極上是硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片時(shí)，因?yàn)殒V和氫氧化鈉不反應(yīng)，故負(fù)極為鋁，電池反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，故正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本題的啟示主要是負(fù)極材料不僅僅決定于金屬的活動性，還要考慮電解質(zhì)溶液，考慮電池反應(yīng)?？键c(diǎn)：原電池中電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識【解析】【答案】（10分）（1）鋁；（2）銅；正，2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。23、略

【分析】解：人體如果缺維生素B1；會患神經(jīng)炎；腳氣病、消化不良等；缺維生素A會患夜盲癥；缺維生素D會患佝僂病、骨質(zhì)疏松等；

故答案為：維生素B1；維生素A；患佝僂病；骨質(zhì)疏松．

人體如果缺維生素B1；會患神經(jīng)炎；腳氣病、消化不良，缺維生素C會患夜盲癥，缺維生素D會患佝僂病、骨質(zhì)疏松．

本題考查維生素在人體中的作用，側(cè)重于人體健康的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】維生素B1；維生素A；患佝僂病、骨質(zhì)疏松24、1）C2H3(2)C4H6(3)CH2=CH-CH=CH2【分析】【分析】本題考查通過有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，確定機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，分子式，結(jié)構(gòu)簡式，難度不大。【解答】rm{(1)}濃硫酸增重rm{0.54g}為水的質(zhì)量，rm{n(H_{2}O)=dfrac{0.54g}{18g/mol}

=0.03mol}故濃硫酸增重rm{(1)}為水的質(zhì)量，rm{n(H_{2}O)=dfrac{0.54g}{18g/mol}=0.03mol}故rm{0.54g}rm{n(H_{2}O)=dfrac{0.54g}{18g/mol}

=0.03mol}rm{n(H)=0.03mol隆脕2=0.06mol}為二氧化碳的質(zhì)量，rm{n(CO_{2})=dfrac{1.76g}{44g/mol}=0.04mol}rm{m(H)=0.06g}rm{m(C)=0.04mol隆脕12g/mol=0.48g}故堿石灰增重rm{1.76g}為二氧化碳的質(zhì)量，rm{1.76g}rm{n(CO_{2})=dfrac{1.76g}{44g/mol}

=0.04mol}故rm{n(C)=0.04mol}rm{m(C)=0.04mol隆脕

12g/mol=0.48g}故rm{n(C)=0.04mol}rm{m(C)=0.04mol隆脕

12g/mol=0.48g}rm{m(H)+m(C)=0.48g+0.06g=0.54g}故答案為：故該有機(jī)物不含氧元素，rm{n(C)}

rm{n(H)=0.04}該有機(jī)物蒸氣密度為同條件下rm{0.06=2}的rm{3}倍，故該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為rm{C_{2}H_{3}}故答案為：令該烴的組成為rm{C_{2}H_{3}}rm{C_{2}H_{3}}；rm{(2)}則rm{H_{2}}計(jì)算得出rm{27}故該有機(jī)物的分子式為rm{27隆脕2=54}故答案為：rm{(C}rm{2}有機(jī)物的分子式為rm{2}rm{H}rm{{,!}_{3})_{m}}rm{{,!}_{3})_{m}}不飽和度為rm{27n=54}該化合物與rm{n=2}rm{C_{4}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}}加成反應(yīng)可產(chǎn)生兩種互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，說明分子含有rm{(3)}有機(jī)物的分子式為個(gè)碳碳雙鍵，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(3)}故答案為：rm{C}

rm{4}【解析】rm{1)C_{2}H_{3}}rm{1)C_{2}H_{3}}rm{(2)C_{4}H_{6}}rm{(2)C_{4}H_{6}}25、略

【分析】解：rm{壟脵}烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，故為戊烷；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號，故在rm{2}號碳原子上有rm{2}個(gè)甲基，在rm{4}號碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；

rm{壟脷}烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在rm{2}號碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為rm{2-}甲基己烷，故答案為：rm{2-}甲基己烷；

rm{壟脹}烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在rm{3}號和rm{4}號碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為rm{3}rm{4-}二甲基己烷，故答案為：rm{3}rm{4-}二甲基己烷；

rm{壟脺}根據(jù)名稱可知，主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，在rm{2}號和rm{4}號碳原子上各有一個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}

rm{壟脻}從名稱可知，主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，在rm{3}號碳原子上有兩個(gè)甲基，在rm{4}號碳原子上有一個(gè)乙基，故結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{壟脼}從名稱可知，主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，在rm{1}號和rm{2}號碳原子間有碳碳雙鍵，在rm{3}號碳原子上有兩個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})_{3}}故答案為：rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})_{3}}．

rm{壟脵}烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號；

rm{壟脷}烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，將支鏈寫在“某烷”的前面；

rm{壟脹}烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號；

rm{壟脺}根據(jù)名稱可知，主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，在rm{2}號和rm{4}號碳原子上各有一個(gè)甲基；

rm{壟脻}從名稱可知，主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，在rm{3}號碳原子上有兩個(gè)甲基，在rm{4}號碳原子上有一個(gè)乙基；

rm{壟脼}從名稱可知，主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，在rm{1}號和rm{2}號碳原子間有碳碳雙鍵，在rm{3}號碳原子上有兩個(gè)甲基．

本題考查了烷烴的命名和根據(jù)有機(jī)物的名稱來書寫結(jié)構(gòu)簡式，掌握有機(jī)物的命名方法是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{2-}甲基己烷；rm{3}rm{4-}二甲基己烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})_{3}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H228、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過