2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、乙醛酸(OHC—COOH)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢電解NaBr溶液間接氧化乙二醛（OHC—CHO)制備乙醛酸，反應(yīng)方程式為OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr；裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是（）A.電極b為負極，高硅鑄鐵不損耗B.陽極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2C.左室電解質(zhì)溶液中n(Br-)保持不變D.電解過程中，右室溶液pH升高2、三氧化二鎳()可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH至7.5，加入適量的硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的在弱堿性條件下生成把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陰極電極反應(yīng)式為D.1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過1mol電子3、我國科學(xué)家為提高多環(huán)芳香化合物的合成產(chǎn)率；提出了一種廣泛適用的模塊化方法，過程如圖(每一步反應(yīng)都無法徹底進行)：

下列敘述錯誤的是A.物質(zhì)Ⅳa位置的C—H鍵被活化B.2a的引入提高了過程B的反應(yīng)限度C.Pd0Ln是該反應(yīng)的催化劑D.該合成路線的原子利用率為100%4、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A.向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍色晶體形成B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)氨氣的過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的利用率5、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的鹽酸與的溶液混合后：B.0.1mol/L的NaHS溶液中：C.100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D.0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4Al(SO4)2中，c()由大到小的順序為（）A.②③①⑤④B.②③⑤①④C.⑤④①③②D.②③①④⑤7、下列有關(guān)說法正確的是A.298K時，反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0B.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molC.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同8、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測不正確的是。

。選項。

化學(xué)方程式。

已知條件。

預(yù)測。

A

W(s)＋G(g)=2Q(g)

任何溫度都自發(fā)進行。

ΔH＜0

B

4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)

常溫下自發(fā)進行。

ΔH＞0

B

3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)

常溫下不能自發(fā)進行。

ΔH＞0

D

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

常溫下能夠自發(fā)進行。

ΔH＜0

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A.放電時，Li(1-x)FePO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電過程中，Li+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)C.充電時，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4D.放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再經(jīng)電解質(zhì)移向負極10、由羥基丁酸(液態(tài))生成丁內(nèi)酯(液態(tài))的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O,在溶液中羥基丁酸的初始濃度為隨著反應(yīng)的進行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是。50801001201600.0500.0710.0810.0900.1040.132

A.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在時，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為C.在生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.為加快羥基丁酸的反應(yīng)速率，可以加入適當(dāng)升溫或加壓11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說法正確的是。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達到平衡時，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達到平衡前：v(逆)>v(正)12、知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-114、25℃時，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.X點時，B.Y點時，C.的水解平衡常數(shù)D.水的電離程度：評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0；X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A升高溫度B加入適量XC增大壓強D及時分離出Y

（2）反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應(yīng)進行到a點時放出的熱量_______反應(yīng)進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。16、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡后容器內(nèi)氣體顏色____。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點。曲ac表示N2O4濃度的變化情況，從起點開始首次達到平衡時，以N2O4表示的反應(yīng)速率為_______，其轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)25min時，加入了_____(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)；使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1。

(5)a點，V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。17、(1)25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的pH________7(填“＞”；“＜”或“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列事實中，能說明NH3·H2O弱堿的有________

①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L－1NH3·HO溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

A.①②③B.②③C.②④D.③④18、目前汽車上使用的鉛蓄電池如圖所示；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)鉛蓄電池的負極是___________，鉛蓄電池的正極是___________。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________；正極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________。

(3)電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向___________(填“正”或“負”)極移動，向___________(填“正”或“負”)極移動。19、按如圖裝置進行實驗；并回答下列問題。

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。

石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為_________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________________。20、某溫度時，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。

(3)請寫出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式___________。

(4)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式___________。

(5)加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱H是否發(fā)生了改變___________(填“是”或“否”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)21、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤22、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____23、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)25、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x的值等于_______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時K值將_______(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達到新平衡時A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol26、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；達到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為___。27、CO2在Cu-ZnO催化下；同時發(fā)生如下反應(yīng)I，II，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。

Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1<0

Ⅱ、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2；起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強如表：

。

CO2

H2

CH3OH(g)

CO

H2O(g)

總壓強/kPa

起始/mol

0.5

0.9

0

0

0

P0

平衡/mol

n

0.3

p

若反應(yīng)I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-2。(用含p的式子表示)評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)28、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。29、氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制各氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示：

已知：+4價釩的化合物易被氧化。

(1)裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是__；實驗室可用濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時生成一種淺黃綠色的氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

(2)制備步驟如下：

①連接儀器：順序是e→__(按氣流方向；用小寫字母表示)；

②檢查裝置的氣密性；

③加入藥品，連接好裝置，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)觀察到___(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1，打開K2；進行實驗；

④分離粗產(chǎn)品，具體的操作方法是__(填操作名稱)；洗滌粗產(chǎn)品。

(3)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量xg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液的體積為zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是__，滴定時可選用的指示劑是__。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為___%。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。30、水的總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總濃度。我國“生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準”規(guī)定總硬度(以等物質(zhì)的量的碳酸鈣在單位體積內(nèi)的質(zhì)量計)不得超過450mg·L-1.某課外小組采用EDTA(簡寫為H2Y2-)滴定法測定自來水的總硬度，自來水水樣中主要含有Ca2+、Mg2+、H2CO3等雜質(zhì)微粒。測定過程如下：

①配制EDTA溶液，并用Ca2+標(biāo)準溶液標(biāo)定EDTA溶液，標(biāo)定后的EDTA標(biāo)準溶液濃度為0.00380mol·L-1。

②自來水水樣的采集并進行酸化；煮沸、冷卻處理。

③自來水總硬度的測定。準確移取50.00mL自來水樣于250mL錐形瓶中，加入5mLpH為10的NH3-NH4Cl緩沖溶液和4滴鉻黑T(簡寫為HIn2-)指示劑；立即用EDTA標(biāo)準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色，平行測定三次消耗EDTA標(biāo)準溶液的平均體積為13.90mL，數(shù)據(jù)處理。

已知滴定前和滴定時發(fā)生反應(yīng)的方程式和部分離子的顏色可表示為：

滴定前：HIn2-+Mg2+=MgIn-+H+

(藍色)(紫紅色)

滴定時：(先)H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+

(無色)(無色)

(后)H2Y2-+Mg2+=MgY2-+2H+

(無色)(無色)

回答下列問題：

(1)配制EDTA溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_______。

(2)自來水水樣采集時，應(yīng)打開自來水龍頭，先放水幾分鐘，這樣做的主要目的是使積留在水管中的雜質(zhì)及陳舊水排出。自來水水樣要酸化、煮沸，目的是除去自來水水樣中的_______，這樣做的原因是為了避免_______。

(3)請寫出滴定終點發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。

(4)由于鉻黑T與Ca2+結(jié)合較弱，所呈顏色不深，當(dāng)水樣中的Mg2+含量較低時，用鉻黑T指示劑往往終點變色不敏銳。這時，可在加鉻黑T前在被滴定液中加入適量MgY2-溶液，請說明加入適量MgY2-溶液不影響滴定結(jié)果的原因_______。

(5)實驗過程中，若裝EDTA標(biāo)準溶液的滴定管在起始讀數(shù)時平視，滴定終點時仰視，將導(dǎo)致測量的總硬度_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)

(6)該水樣的總硬度為_______mg·L-1(保留4位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

該裝置為電解NaBr溶液得到溴單質(zhì)，間接氧化乙醛（OHC—CHO)制備乙醛酸，根據(jù)反應(yīng)方程式為OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr可知，OHC-CHO中C元素化合價升高，在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則左池為陽極，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2，右池為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則a電極為正極，b電極為負極；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，左池為陽極，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-===Br2，右池為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則a電極為正極，b電極為負極；又高硅鑄鐵為惰性電極材料，則高硅鑄鐵不損耗，A選項正確；

B．依據(jù)上述分析，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2；B選項正確；

C．從總反應(yīng)可以看出；陽極上生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)又氧化乙二醛生成溴離子，溴離子濃度保持不變，C選項正確；

D．石墨電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，每生成2molOH-時，2molH+由左室向右室遷移，理論上Na2SO4溶液的濃度保持不變；pH不變，D選項錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．電解過程中產(chǎn)生的說明陽極生成若用鐵作陽極材料，則Fe優(yōu)先于放電；故A錯誤。

B．與堿反應(yīng)；因此陽極附近溶液的pH降低，故B錯誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為故C錯誤；

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移得到外電路中通過1mol電子，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)Ⅳ中a位置的H原子在過程D中脫去；選項A正確；

B．2a的引入；降低了物質(zhì)Ⅲ的濃度，使過程B正向移動，同理，過程B正向移動會快速消耗物質(zhì)Ⅱ，降低了過程A的濃度商，使過程A正向移動，所以引入2a使平衡正向移動，提高了過程A；B的轉(zhuǎn)化率(即反應(yīng)限度)，選項B正確；

C．改變了反應(yīng)歷程；顯然是全過程的催化劑，選項C正確；

D．從反應(yīng)全過程看，Br沒有進入產(chǎn)品3aa；原子利用率不是100%，選項D錯誤。

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．在飽和的膽礬溶液中存在溶解平衡；硫酸銅溶解的速率等于析出速率，加入一些無水硫酸銅粉末時，平衡向析出方向移動，則很快有較多量的藍色晶體形成，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；

B．鋼鐵是碳鐵合金；在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：3H2+N22NH3；過程中使用過量的氮氣，使平衡向生成氨氣的方向移動，可以提高氫氣的利用率，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等；二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯誤；

B.0．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到故B正確；

C.100mL1.0mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol?L-1HNO3溶液混合后；如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯誤；

D，0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序為：故D錯誤。

故答案選：B。6、B【分析】【詳解】

設(shè)各種鹽的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則①NH4Cl、④CH3COONH4、⑤NH4Al(SO4)2電離產(chǎn)生的c()都為1mol/L，②(NH4)2Fe(SO4)2、③(NH4)2SO4電離產(chǎn)生的c()都為2mol/L。②中Fe2+的水解對水解有抑制作用，所以c()關(guān)系是②＞③；①、④、⑤中，CH3COO-的水解對水解有促進作用，Al3+水解對水解有抑制作用，所以c()關(guān)系是⑤＞①＞④。綜合以上分析，c()由大到小的順序為②＞③＞⑤＞①＞④；故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)298K時，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，說明所以ΔH<0；故A正確；

B．S燃燒生成二氧化硫氣體；表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)該是氣態(tài)二氧化硫，故B錯誤；

C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，這是由于飽和Na2CO3溶液中CO-濃度很大，使Q(BaCO3)>K(BaCO3)，促使碳酸鋇析出、導(dǎo)致鋇離子濃度下降，Q(BaSO4)4)，而促使BaSO4溶解，所以不能據(jù)此判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大?。还蔆錯誤；

D．鹽酸抑制水電離；氯化銨促進水電離；pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)；△S＞0，△H＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，A正確；

B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng)；△S＜0，當(dāng)△H＞0時，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進行，B錯誤；

C．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S＞0；在常溫下不能自發(fā)進行，則表明反應(yīng)吸熱，即說明該反應(yīng)的ΔH＞0，C正確；

D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S＜0；能夠自發(fā)進行，則表明反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；

故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時是原電池，LixC6是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li(1-x)FePO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．充電過程，陽離子移向陰極，體系中的Li+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)；故B錯誤；

C．充電時，LiFePO4與電源正極相連做陽極，電極反應(yīng)為：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4；故C正確；

D．放電時；為原電池，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故答案為AC。10、AB【分析】【詳解】

A．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=故A正確；

B．前160min丁內(nèi)酯的濃度變化為0.104則羥基丁酸的變化濃度也為0.104轉(zhuǎn)化率為×100%≈57.8%；故B正確；

C．伴隨反應(yīng)的進行，生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比始終是1:1；則不能根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比始終不變判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應(yīng)體系中的物質(zhì)都為液態(tài)；不能加壓加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

故答案為AB。11、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯誤；

B．t2時，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達到平衡狀態(tài)時n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果平衡時c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由B項數(shù)據(jù)，起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時，平衡時n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動，故反應(yīng)達到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)；故D正確；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時；pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH＜4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；

答案選BC；14、CD【分析】【詳解】

A．X點時；是亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，由質(zhì)子守恒得。

即故A不選；

B．Y點時，電荷守恒得將代入得因為pH=7.19，所以所以故B不選；

C．的水解平衡常數(shù)在Y點，代入得故C選；

D．水的電離程度與氫離子濃度或者氫氧根濃度有關(guān)，當(dāng)只有亞硫酸時，水的電離程度最小，隨著氫氧根的加入，到X點，相當(dāng)于亞硫酸氫鈉，其電離大于水解，抑制水的電離，只不過抑制程度減少，Y點接近水的正常電離，到Z點生成亞硫酸鈉，促進水的電離，電離程度最大，則水的電離程度：故D選；

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果作答；

（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式求解v(X)，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比作答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解；

（3）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；結(jié)合圖像分析；

（4）c點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

（5）a點反應(yīng)向正向進行；b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）對于反應(yīng)2X(g)Y(g)來說；

A.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項錯誤；

B.加入適量X；增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；

C.增大壓強；化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；

D.及時分離出Y；減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項正確；

答案選D；

（2）反應(yīng)從開始到a點，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則0.01mol·(L·min)-1，根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

（3）催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)的時間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形；

（4）c點反應(yīng)達到限度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即（正）等于（逆）；

（5）a點時，反應(yīng)向正向進行，直到達到平衡狀態(tài)，而b點反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)，又正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)進行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進行到b點時放出的熱量，故答案為小于?！窘馕觥竣?D②.0.005mol·(L·min)-1③.25%④.虛⑤.等于⑥.小于16、略

【分析】【詳解】

(1)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0正反應(yīng)吸熱；若溫度升高，平衡正向移動，K值將增大，平衡后容器內(nèi)氣體顏色加深；

(2)一定條件下，達到化學(xué)平衡，濃度保持不變，a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d點。曲ac表示N2O4濃度的變化情況，從起點開始首次達到平衡時，N2O4的濃度變化為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，以N2O4表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)，其轉(zhuǎn)化率為33.3%；

(3)25min時，NO2的濃度突然增大，所以是加入了NO2；使平衡發(fā)生了移動；

(4)根據(jù)等效平衡原理，開始容器中相當(dāng)于加入NO2的濃度1.4mol/L，達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L，25min時，容器中相當(dāng)于加入NO2的濃度1.8mol/L，若為等效平衡NO2的濃度為0.77mol/L，增大壓強平衡逆向移動，d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度小于0.8mol·L－1；

(5)a點后NO2的物質(zhì)的量濃度增大，說明反應(yīng)正向進行，V正大于V逆。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡移動、平衡轉(zhuǎn)化率，明確影響化學(xué)平衡的因素是解題關(guān)鍵，注意理解化學(xué)平衡的建立，培養(yǎng)學(xué)生圖象分析、判斷能力，掌握等效平衡理論的應(yīng)用?！窘馕觥吭龃蠹由頱d0.02mol/(L·min)33.3%NO2小于大于17、略

【分析】【詳解】

（1）①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，NH4+增多，氨水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的pH將減小；故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；減?。粶p?。?/p>

（2）①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說明NH3·H2O弱堿；①錯誤；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說明NH3·H2O弱堿；②正確。

③濃度相等，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱；說明氨水部分電離，為弱堿，③正確；

④體積相等、濃度相等，物質(zhì)的量相等，無論是強堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說明NH3·H2O弱堿，④錯誤；選B，故答案為：B?！窘馕觥克酦H4++H2ONH3·H2O+H+7NH3·H2ONH4++OH-減小減小B18、略

【分析】【分析】

從鉛蓄電池的總反應(yīng)式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失電子，則Pb作負極；PbO2得電子生成PbSO4，則PbO2作正極。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)式可以看出，鉛蓄電池的負極是Pb，鉛蓄電池的正極是PbO2。答案為：Pb；PbO2；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負極Pb生成PbSO4，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由Pb生成PbSO4；正極PbO2生成PbSO4，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由PbO2生成PbSO4。答案為：氧化；Pb；PbSO4；還原；PbO2；PbSO4；

(3)鉛蓄電池屬于原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向正極移動，向負極移動。答案為：正；負。【解析】PbPbO2氧化PbPbSO4還原PbO2PbSO4正負19、略

【分析】【分析】

該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以其電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

【詳解】

(1)A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池；

(2)該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色?！窘馕觥竣?原電池②.電解池③.負④.Zn－2e－=Zn2＋⑤.正⑥.Cu2＋＋2e－=Cu⑦.陽⑧.2Cl－－2e－=Cl2↑⑨.有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)放熱反應(yīng)中ΔH＜0，吸熱反應(yīng)中ΔH＞0；上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；

(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1可知，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為242kJ，則2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242kJ；

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：(①-②)×2可得O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1；

(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)物為N2和O2，生成物為NO，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=+182.6kJ/mol，則該熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol；

(5)催化劑只改變反應(yīng)速率和反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變?！窘馕觥竣佗冖?42kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否四、判斷題(共4題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學(xué)反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比，正確。22、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e23、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、計算題(共3題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

(1)C的濃度為0.4mol·L-1；因為容器體積是2L因此C為0.8mol，與D產(chǎn)量相同，故反應(yīng)中的計量數(shù)相同，x是2。

(2)列式求算：

由平衡常數(shù)計算公式因為該反應(yīng)ΔH<0；是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆向進行，K值減小。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

(4)與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，將4molC和4molD完全轉(zhuǎn)化為A和B，得到6molA和2molB，加上原來的物質(zhì)的量之后，A為8mol，B為4mol，要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入4molB，達到新平衡后，A的物質(zhì)的量分數(shù)與原來相同，為20%，新平衡時A的物質(zhì)的量為16mol×20%=3.2mol?！窘馕觥?減小60%43.226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%，則△c(M)=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c(N)=△c(M)=0.6mol?L-1，故此時N的轉(zhuǎn)化率×100%=25%；

(2)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0；正反應(yīng)吸熱，若反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)列三段式：

根據(jù)本題數(shù)據(jù)列三段式：

兩次平衡過程溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則K=解得a=6；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol?L-1；達到平衡后，設(shè)M的濃度變化量為a，列三段式：

平衡過程溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則K=解得a≈0.41mol/L，則M的轉(zhuǎn)化率=×100%=41%?！窘馕觥竣?25%②.增大③.6④.41%27、略

【分析】【分析】

對于競爭反應(yīng)；本題同樣采取原子守恒法。

【詳解】

設(shè)平衡時CO2為xmol，H2為ymol；CO為zmol，根據(jù)：

C守恒：x+n+z=0.5；H守恒：2y+4n+0.3×2=0.9×2，O守恒：2x+n+0.3+z=0.5×2；

等溫等容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的力量之比，則

解得：x=0.2；y=0.2，z=0.1，n=0.2；

平衡后氣體的總物質(zhì)的量：0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.3mol+0.1mol=1.0mol

平衡后各物質(zhì)分壓：CO2(g)：(0.2/1)P=0.2P；H2(g)：(0.2/1)P=0.2P；CH3OH(g)：(0.2/1)P=0.2P；H2O(g)：(0.3/1)P=0.3P，

Kp==故答案為：0.2；【解析】0.2六、實驗題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

本實驗為中和熱的測定實驗；通過稀強酸和稀強堿反應(yīng)放出的熱量計算酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，在實驗過程中為減小空氣中的二氧化碳對實驗結(jié)果的影響，堿液需稍過量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱的測定裝置中需要燒瓶；溫度計、碎泡沫塑料、硬紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒；根據(jù)圖示，反應(yīng)缺少的一件玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)實驗過程中為保證數(shù)據(jù)的準確性，需將堿過量，以減少空氣中的二氧化碳對堿液濃度的影響，當(dāng)酸液過量而堿液不變時，空氣中的二氧化碳會對測定結(jié)果造成一定的影響，使反應(yīng)放出的熱量減少，但因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol