2025年外研版2024高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是（）

。XYZA酸化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物

A.A

B.B

C.C

D.D

2、配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（）A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶中原有少量蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.搖勻后溶液倒入試劑瓶時，試劑瓶中原有少量水3、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}活性碳rm{壟脷}過氧化鈉rm{壟脹}氯水rm{壟脺}漂白粉rm{壟脻}臭氧．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}4、下列各反應屬于加成反應的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}+2O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}+2H_{2}O}B.rm{CH_{4}+2O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}CO_{2}+2H_{2}O}C.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}D.rm{CH_{4}+Cl_{2}隆煤CH_{3}Cl+HCl}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}隆煤2CH_{3}CHO+2H_{2}O}5、下列關于周期表的說法正確的是A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族D.第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素6、將24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應，反應后放出的氣體在標準狀況下的體積是A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L7、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應熱）D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應熱）8、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A.硅是良好的半導體材料，可以與NaOH溶液和氫氟酸反應B.二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C.用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO2↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO29、下列實驗事故處理的方法中，正確的是rm{(}rm{)}A.不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，然后涂抹rm{NaOH}溶液B.如果不慎將酸或堿濺到眼睛內(nèi)，應立即用大量水沖洗，邊沖洗邊揉眼睛C.做點燃可燃性氣體rm{(}如rm{H_{2}}rm{CO)}實驗時應先要檢驗氣體的純度D.酒精燈不慎碰翻著火，應立即用水澆滅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}11、如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．12、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變13、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-114、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時，極為該電池的正極B.充電時，移向極C.充電時，陽極的電極反應式為D.電池總反應為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、普通酒精中乙醇的含量為96%，15℃時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是____．16、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。族。

周期IA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4

⑨（1）寫出⑧的原子核外電子排布式____寫出⑤的離子核外電子排布式____

（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：____（填具體元素符號；下同）

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____，堿性最強的化合物的電子式是：____；

（4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：____，此化合物屬于____（填“共價”或者“離子”）化合物．

（5）表示①與③的化合物的電子式____，該化合物的共價鍵類型是____

（6）由③和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式是____；該化合物的化學鍵類型是____．17、已知反應A+BC+D為放熱反應，對于該反應，下列說法中正確的是A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量B、B的能量一定高于DC、因為該反應為放熱反應，故不加熱反應就可以發(fā)生D、A的能量一定高于C18、（10分）近期石油價格暴漲，有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。（1）可用改變汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如加入CH3OC（CH3）3生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間的連接形式有____（填寫編號）。（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要成分是____。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是____（填寫編號）①其一氯代物不存在同分異構體②其二氯代物不存在同分異構體③碳原子與氫原子之間以共價鍵結合④4個碳氫鍵是完全等價的（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以每小時50km的速度行使了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下面可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是____（填寫編號）。①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水制得氫氣后還需要解決的問題是____（寫出其中一個）。19、選擇下列物質(zhì)進行分類：rm{壟脵^{1}_{1}mathrm{H}}與rm{^{3}_{1}mathrm{H}}rm{壟脷O_{2}}與rm{O_{3}}rm{壟脹}水與冰rm{壟脺}紅磷與白磷rm{壟脻}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}與甲醚rm{(CH_{3}-O-CH_{3})}rm{(1)}互為同位素的是____rm{(}填編號，下同rm{)(2)}互為同素異形體的是____rm{(3)}互為同分異構體的是____rm{(4)}為同種物質(zhì)的是____20、常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

(1)在①組實驗中0.1mol·L-1HA溶液中水的電離程度為a，0.1mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c。則a、b、c由大到小的順序是_______。

(2)在②組實驗中c_______0.2(填“<”、“>”或“=”)

(3)根據(jù)③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是_______。

(4)常溫下，已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于_______。21、（6分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml0.2mol.L-1的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）Y的名稱為，它在周期表的位置為(2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為。22、人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。rm{1834}年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸rm{(}rm{)}和石灰的混合物得到液體；命名為苯。

rm{(1)}苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式_________________________________________________________________。rm{(2)1866}年凱庫勒rm{(}下圖rm{)}提出了苯的單雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列______事實rm{(}填入編號rm{)}

A.苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色。

B.苯能與rm{{H}_{2}}發(fā)生加成反應。

C.溴苯?jīng)]有同分異構體。

D.鄰二溴苯只有一種。

rm{(3)}現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是______________________________。23、已知微粒間的相互作用有以下幾種：rm{壟脵}離子鍵rm{壟脷}極性共價鍵rm{壟脹}非極性共價鍵rm{壟脺}氫鍵rm{壟脻}分子間作用力；下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷，其中判斷正確選項的是______

A.干冰熔化____B.氫氧化鈉溶于水____C.氯化氫氣體溶于水____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）25、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。26、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）27、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)28、（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是____。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸____mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是。A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝____（忽略溶液混合過程中的體積變化）29、正丁醛是一種重要的化工原料rm{.}某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛rm{.}發(fā)生的反應如下：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OHxrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}錄脫脠脠]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO}反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：。rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}錄脫脠脠]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO

}沸點rm{/.c}密度rm{/(g?cm^{-3})}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶實驗步驟如下：將rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}燒杯中，加rm{30mL}水溶解，再緩慢加入rm{5mL}濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和幾粒沸石，加熱rm{.}當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加過程中保持反應溫度為rm{90-95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以下的餾分rm{.}將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集rm{75-77隆忙}餾分，產(chǎn)量rm{2.0g}．回答下列問題：rm{(1)}實驗中，能否將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中，簡述理由____．rm{(2)}上述裝置圖中，rm{D}儀器的名稱是____，rm{E}儀器的名稱是____．rm{(3)C_{1隆壟}C_{2}}溫度計水銀球位置不同的原因是____rm{(4)}反應溫度應保持在rm{90-95隆忙}其原因是____．rm{(5)}正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：rm{(1)}含有與正丁醇相同的官能團rm{;(2)}一定條件下能被氧化成醛．____rm{(6)}本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為____．評卷人得分六、簡答題(共4題，共32分)30、亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水；硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．

（1）要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應選用的試劑有______；觀察到的現(xiàn)象是______；

反應的離子方程式是______

（2）要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有______；觀察到的現(xiàn)象是______；反應的離子方程式是______．31、海水中含有大量的氯化鎂；從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：

rm{(1)}寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式______rm{.}操作rm{壟脵}主要是指______．

rm{(2)}試劑rm{壟脵}可選用______；該反應的離子方程式為______．

rm{(3)}操作rm{壟脷}主要是指______．

rm{(4)}經(jīng)操作rm{壟脹}最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是______．32、工業(yè)上用鋁土礦rm{(}主要成分為rm{Al_{2}O_{3}}只含rm{Fe_{2}O_{3}}雜質(zhì)rm{)}為原料冶煉鋁的工藝流程如下：回答下列問題：rm{(1)}實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______________。rm{(2)}上述反應是否都是氧化還原反應_________rm{(}填“是”或“否”rm{)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式____。rm{(3)}反應rm{壟脵}后過濾的沉淀為____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。rm{(4)}利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)。I.他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：方案：鋁鎂合金rm{xrightarrow[]{脩脦脣謾}}溶液rm{xrightarrow[]{鹿媒脕驢NaOH脠脺脪潞}xrightarrow[]{鹿媒脗脣,脧麓碌脫,脡脮脳脝,脌盲脠麓}}稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是。rm{xrightarrow[]{鹿媒脕驢NaOH脠脺脪潞}

xrightarrow[]{鹿媒脗脣,脧麓碌脫,脡脮脳脝,脌盲脠麓}}拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量rm{II.}溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：當加入rm{NaOH}氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式____。你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)rm{60隆蘆70mL}____rm{?}選填“能”或“不能”rm{(}下列rm{)}兩題選一題作答。rm{壟脵壟脷}多答不給分rm{(}rm{)}若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由____。rm{壟脵}若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為____。rm{壟脷}33、一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；有利于人體對鐵的吸收．

（1）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作______劑，具有______性．

（2）已知下列反應在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應中，F(xiàn)e2+實際上起著______的作用．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；酸屬于化合物；化合物又屬于純凈物，故A正確；

B；電解質(zhì)和化合物都屬于化合物；但電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等，故B錯誤；

C；膠體屬于分散系；而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D；堿性氧化物屬于氧化物；氧化物屬于化合物的范疇，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】由圖可知；概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．

2、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)c＝n/V可知，如果沒有未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，則依據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，則濃度偏高；B不會影響實驗結果；C中定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，所以濃度偏高；搖勻后溶液倒入試劑瓶時，試劑瓶中原有少量水，則為相當于是稀釋溶液，濃度偏低，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關誤差分析【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{壟脵}活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運用了次氯酸的強氧化性，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故rm{壟脻}正確；

故選：rm{B}．

rm{壟脵}活性炭具有吸附性；

rm{壟脷}過氧化鈉具有強的氧化性；能夠氧化有機色素；

rm{壟脹}氯水中次氯酸具有強的氧化性；能夠氧化有機色素；

rm{壟脺}漂白粉中次氯酸根離子具有強的氧化性；能氧化有機色素；

rm{壟脻}臭氧具有強的氧化性；能氧化有機色素．

本題考查了元素化合物知識，側重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關物質(zhì)用途的積累．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水；屬于氧化反應，故A錯誤；

B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成rm{1}rm{2-}二溴乙烯；所以屬于加成反應，故B正確；

C；甲烷和氯氣混合光照后；甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故C錯誤；

D；乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛；屬于氧化反應，故D錯誤；

故選B．

有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據(jù)定義分析解答．

本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意加成反應的條件．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第ⅠA族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素?？键c：元素周期表【解析】【答案】D6、B【分析】【解析】【答案】B7、C【分析】【解答】解：A、燃燒熱應為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯誤；B、中和熱應為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱）；故B錯誤；

C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應熱）；反應放熱，符合熔融化學方程式書寫原則，故C正確；

D；物質(zhì)狀態(tài)不同反應熱不同；為標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學方程式書寫要求，故D錯誤；

故選C．

【分析】A；燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；中和熱是強酸強堿稀溶液恰好完全反應生成1mol水放出的熱量；

C；固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應；

D、選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應熱不同；8、A【分析】解：A．硅可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣；硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；故A正確；

B．二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B錯誤；

C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑；故C錯誤；

D．水泥的主要成分為硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；故D錯誤．

故選A．

A．硅可與NaOH溶液和氫氟酸反應；

B．二氧化硅與石灰石反應生成二氧化碳；

C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅反應生成一氧化碳；

D．水泥的主要成分為硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣．

本題考查硅與二氧化硅的性質(zhì)、水泥的成分等，難度不大，注意水泥的主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣．【解析】【答案】A9、C【分析】解：rm{A.}不慎將濃rm{H_{2}SO_{4}}溶液沾到皮膚上，應該先干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂上rm{3%-5%}的碳酸氫鈉溶液；故A錯誤；

B.不慎將酸；堿濺到眼中；應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故B錯誤；

C.點燃可燃性氣體前；先檢驗純度再點燃，以防發(fā)生爆炸，故C正確；

D.酒精燈不慎碰翻著火；用濕布蓋住，可以是燃燒的酒精與空氣隔絕，使其熄滅，故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.氫氧化鈉具有強的腐蝕性；

B.不慎將酸；堿濺到眼中；應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

C.根據(jù)點燃可燃性氣體前；先檢驗純度再點燃分析判斷；

D.從滅火的原理和方法；結合酒精的性質(zhì)分析．

本題考查實驗儀器的正解使用和基本實驗操作、及實驗安全，側重于基礎知識的考查，考查了學生對實驗的熟練程度，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關計算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}11、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣；故D錯誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實驗操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設計過濾實驗應遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}12、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū)，導致產(chǎn)率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯誤。

故選：AC。13、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據(jù)以上分析知；銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；

D．第一階段才有H+產(chǎn)生，第一階段轉(zhuǎn)移了2mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯誤；

故選：AB。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向，該電池放電時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應式為充電時；電解池的陽極；陰極與原電池的正極、負極對應，即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負極，電極反應與原電池的電極反應相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時，Mg失去電子、作負極，即b極為負極；a為正極，故A正確；

B．充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極；故B錯誤；

C．充電時，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極的電極反應式為故C錯誤；

D．放電時，負極的電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應式為因此該電池總反應為故D正確；

故選AD。

【點睛】

根據(jù)電池中電子的移動方向正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意陽極發(fā)生氧化反應，應該失去電子。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】

普通酒精中乙醇的含量為96%；則水的含量為4%；

則c===1.69mol/L；

故答案為：1.69mol/L．

【解析】【答案】根據(jù)c=計算．

16、略

【分析】

，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素；⑨為K元素，則。

（1）⑧為Ar元素，原子序數(shù)為18，電子排布式為1s22s22p63s23p6，⑤為Al元素，離子核外有10電子，電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；

（2）在這些元素中，Ar原子最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定，為最不活潑元素，故答案為：Ar；

（3）元素的非金屬性最強的是Cl元素，對應的最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強，金屬性最強的是為K，對應的最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，電子式為故答案為：HClO4；

（4）元素④和⑥的化合物為Na2S，為離子化合物，含有離子鍵，用電子可表示形成過程為故答案為：離子；

（5）①與③的化合物為CO2，為共價化合物，分子中含有極性共價鍵，電子式為

故答案為：極性共價鍵；

（6）③和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為

故答案為：離子鍵和共價鍵．

【解析】【答案】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素；⑨為K元素，結合元素對應單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

17、略

【分析】【解析】【答案】A18、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）③（2）CH4；②（3）③貯存和運輸（每空2分，共10分）19、（1）①

（2）②④

（3）⑤

?（4）③【分析】【分析】本題考查同位素；同分異構體，同素異形體的定義，難度不大，注意對概念的理解。

【解答】

rm{(1)}具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素，故答案為：rm{壟脵}

rm{(2)}同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)rm{.}故答案為：rm{壟脷壟脺}

rm{(3)}具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體rm{.}故答案為：rm{壟脻}

rm{(4)}水與冰均由水分子構成，為同種物質(zhì)，故答案為：rm{壟脹}

【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脷壟脺}rm{(3)壟脻}

rm{(4)壟脹}20、略

【分析】【詳解】

（1）從實驗①的結果分析，酸堿恰好完全反應生成鹽，顯堿性，說明酸為弱酸，則同濃度的酸和堿中水電離程度在弱酸中大，鹽溶液存在水解促進水電離，所以水電離程度的關系為cab。

（2）當二者等濃度等體積混合時溶液仍為堿性，但現(xiàn)在為中性，說明酸過量，則酸的濃度大于堿的濃度。

（3）實驗③中混合后為等濃度的酸和鹽的溶液，溶液顯酸性，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，則根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關系為c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

（4）c（OH-）=mol/L，則溶液的pH=5?！窘馕觥竣?cab②.>③.c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)④.521、略

【分析】【解析】【答案】略22、rm{(1)}rm{(2)AD}rm{(3)}介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵【分析】解：rm{(1)}苯在溴化鐵催化作用條件下，與液溴反應生成溴苯，反應的化學方程式為

rm{(2)}若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，能與溴水發(fā)生加成、鄰二溴苯有兩種，但實際上不能與溴水發(fā)生加成，鄰二溴苯有一種結構，不能解釋，故答案為：rm{AD}

rm{(3)}苯分子的空間構型為平面正六邊形；苯分子碳碳之間的鍵不是單鍵和雙鍵，為介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重苯的結構與性質(zhì)的考查，明確苯中化學鍵的特殊性是解答的關鍵，題目難度不大。【解析】rm{(1)}rm{(2)AD}rm{(3)}介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵23、略

【分析】解：rm{A.}干冰熔化破壞分子間作用力；故A不選；

B.氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵；故B選；

C.氯化氫氣體溶于水；破壞極性共價鍵和分子間作用力，故C不選；

故選B．

首先判斷物質(zhì)的晶體類型；根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型．

本題考查晶體類型與微粒間的作用力的判斷，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，明確晶體中微粒之間的作用力即可解答．【解析】rm{B}四、判斷題(共4題，共24分)24、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．25、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．26、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．27、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、實驗題(共2題，共16分)28、略

【分析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。I．（1）50g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×21.2％＝10.6g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。（2）根據(jù)圖示控制，錯誤是砝碼和物品的位置放反了，因此實際固體的質(zhì)量應該是25－3.6g＝21.4g。II．（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有90ml的，所以應該配制100ml，則需要濃硫酸的體積是（2）配制100ml溶液，則一定需要100mL容量瓶，以及定容時的膠頭滴管。（3）根據(jù)c＝n/V可知，量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則濃硫酸的體積偏大，結果偏高；洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶質(zhì)增加，濃度偏高；稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上，則溶質(zhì)減少，濃度偏?。粵]有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，濃度偏??；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，則容量瓶中溶液體積增加，濃度偏??；容量瓶不干燥，不會影響實驗結果，答案選AB。（4）40ml溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是0.04L×2.5mol/L＝0.1mol，所以能消耗0.2mol氫氧化鈉，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是40ml。反應后鈉離子的濃度是＝2.5mol/L?！窘馕觥俊敬鸢浮縄．（1）28.6（2分）（2）砝碼和物品的位置放反了（1分）21.4（1分）II．（1）13.6（2分）（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3）AB（2分）（4）40mL（2分）2.5mol/L（2分）29、（1）不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人（2）直形冷凝管；錐形瓶（3）C1測量的是溶液的溫度，而C2測量的是蒸氣的溫度（4）保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化（5）（CH3）2CHCH2OH（6）51%【分析】【分析】本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度中等，注意計算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對基礎知識的理解掌握?！窘獯稹縭m{(1)}因為濃硫酸的密度大，若將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中；容易發(fā)生迸濺傷人；

故答案為：不能；濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；

rm{(2)D}儀器的名稱直形冷凝管，rm{E}儀器為錐形瓶；

故答案為：分直形冷凝管；錐形瓶；

rm{(3)}溫度計的作用是，rm{C_{1}}測量的是溶液的溫度，而rm{C_{2}}測量的是蒸氣的溫度；測定蒸餾出來氣體的沸點；

故答案為：rm{C_{1}}測量的是溶液的溫度，而rm{C2}測量的是蒸氣的溫度；

rm{(4)}根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在rm{90隆蘆95隆忙}既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；

故答案為：保證正丁醛及時蒸出；促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；

rm{(5)}根據(jù)條件rm{壟脵}含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，rm{壟脷}一定條件下能被氧化成醛，說明結構中存在rm{-CH_{2}OH}則符合條件的正丁醇的同分異構體為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(6)}設正丁醛的產(chǎn)率為rm{x}則正丁醇的利用率為rm{x}根據(jù)關系式；

rm{C_{4}H_{10}O隆蘆C_{4}H_{8}O}

rm{74}rm{72}

rm{4xg}rm{2g}

解得：rm{x=dfrac{74隆脕2}{72隆脕4}隆脕100攏樓=51攏樓}故答案為：rm{x=dfrac{74隆脕2}{72隆脕4}隆脕100攏樓=51攏樓

}rm{51%}【解析】rm{(1)}不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人rm{(2)}直形冷凝管；錐形瓶rm{(3)C_{1}}測量的是溶液的溫度，而rm{C_{2}}測量的是蒸氣的溫度rm{(4)}保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化rm{(5)(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{(6)51%}六、簡答題(共4題，共32分)30、略

【分析】解：（1）要證明Na2SO3具有還原性，題中只有溴水具有強氧化性，則選擇的試劑為Na2SO3溶液、溴水，二者發(fā)生氧化還原反應，可觀察到溴水褪色，反應的離子方程式為Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；

故答案為：Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；

（2）要證明Na2SO3具有氧化性，具有強還原性的只有Na2S溶液，可在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；

可觀察到溶液變渾濁；

故答案為：Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4；溶液變渾濁；SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

（1）要證明Na2SO3具有還原性；題中只有溴水具有強氧化性，可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；

（2）要證明Na2SO3具有氧化性，題中具有強還原性的只有Na2S溶液；可在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應．

本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意把握常見含硫化合物的性質(zhì)，難度不大．【解析】Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；硫化鈉、稀硫酸；溶液出現(xiàn)渾濁；SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O31、略

【分析】解：從海水中提取金屬鎂的流程：把貝殼制成石灰乳操作rm{壟脵}在引入的海水中加入石灰乳，將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中操作rm{壟脷}得到氯化鎂溶液，反應方程式為：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂；活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂操作rm{壟脹}反應方程式為rm{MgCl_{2}dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}

rm{MgCl_{2}dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}在海水中加入氧化鈣發(fā)生反應：rm{(1)}氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發(fā)生復分解反應：rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}所以在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式為：rm{MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}簍TMg(OH)_{2}隆媒+CaCl_{2}}氫氧化鎂是難溶性的固體，將不溶性的固體和溶液分離的方法是過濾，所以操作rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}簍TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}主要是指過濾；

故答案為：rm{壟脵}過濾；

rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}簍TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，不引入其它雜質(zhì)陰離子，所以試劑rm{(2)}為鹽酸，反應為：rm{壟脵}

故答案為：鹽酸；rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}簍TMg^{2+}+2H_{2}O}

rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}簍TMg^{2+}+2H_{2}O}從溶液中析出固體采用蒸發(fā)結晶的方法；

故答案為：蒸發(fā)；結晶；

rm{(3)}鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，其電解反應方程式為：rm{(4)}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}

rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}在海水中加入氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂；從液體中得到沉淀氫氧化鎂用過濾的方法分離；

rm{MgCl_{2}(}利用鹽酸溶解氫氧化鎂不引入其它雜質(zhì)離子；

rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}從溶液中析出固體采用蒸發(fā)結晶的方法；

rm{(1)}工業(yè)上采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉活潑金屬；鎂是活潑金屬．

本題考查了鎂的提取，掌握從海水中提取金屬鎂的流程：先將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，是解答的關鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}簍TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}過濾；鹽酸；rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}簍TMg^{2+}+2H_{2}O}蒸發(fā)、結晶；rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}32、（1）漏斗（2）否Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（3）Fe2O3取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化