2025年人教版PEP九年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP九年級化學(xué)上冊月考試卷555考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是元素周期表中氫；氧兩種元素的相關(guān)信息．下列說法錯誤的是（）

A.氫的原子序數(shù)是1，是非金屬元素B.氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00gC.氧元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.在元素周期表中，氧元素排在第二周期2、現(xiàn)將rm{10gA}和足量rm{B}混合加熱，rm{A}和rm{B}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，rm{10gA}完全反應(yīng)后生成rm{8gC}和rm{7gD}則參加反應(yīng)的rm{A}與rm{B}的質(zhì)量比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{4}rm{1}D.rm{5}rm{1}3、去年流行的甲型H1N1型流感已經(jīng)得到了有效控制，治療甲型H1N1型流感的有效藥物是“達菲”，莽草酸是生產(chǎn)“達菲”的關(guān)鍵原料，其化學(xué)式為C7H10O5．下列說法正確的是（）A.莽草酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：10：5B.莽草酸屬于有機化合物C.1個莽草酸分子中含有5個水分子D.莽草酸的相對分子質(zhì)量為1724、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.金剛石硬度大--切割玻璃B.氧氣有氧化性--供給呼吸C.生石灰能和水反應(yīng)--做食品干燥劑D.銅有導(dǎo)熱性--做電線5、下列除去雜質(zhì)的方法中不正確的是（）。選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液，再過濾CH2（水蒸氣）通過濃硫酸DFe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸，再過濾A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、請根據(jù)題意；選擇下列詞語填空：“飽和”“不飽和”“濃”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”．

已知：20℃時；100g水中最多溶解食鹽和熟石灰的質(zhì)量分別為36g和0.17g，現(xiàn)有甲；乙兩只燒杯各盛100g水，在20℃時，分別進行如下實驗：

（1）在甲燒杯中加入30g食鹽，充分攪拌后，得到溶液甲，則甲為____溶液．由于此溶液中溶質(zhì)含量較____，所以屬于____溶液．

（2）在乙燒杯中加入1g熟石灰，充分攪拌后得渾濁液體，過濾得到溶液乙，則乙為____溶液．由于此溶液中溶質(zhì)含量較____，所以屬于____溶液．由實驗可知，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液____是飽和溶液，稀溶液____是不飽和溶液．7、在氧氣、干冰、氫氧化鈣、稀硫酸幾種物質(zhì)中，常用于醫(yī)療的是____；可用于人工降雨的是____；可用于金屬表面除銹的是____，可用來改造酸性土壤的是____．8、（2008?南昌模擬）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)．已知甲；乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種；如圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線．

（1）甲是____；乙是____；

（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）請寫出你從曲線圖中所獲取的一條信息：____．9、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒律．其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：____

____．（已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2）

（2）圖2是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

【資料】

甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因____．該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置____．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2）10、質(zhì)量守恒的原因為三不變：____不變、____不變、____不變．11、（2013?青銅峽市模擬）根據(jù)右圖A；B、C三種固體的溶解度曲線回答：

（1）20℃時A物質(zhì)的溶解度為____，當溫度為____℃時；A；C兩種物質(zhì)的溶解度相等．

（2）要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，采用的一種方法是____．

（3）將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是____（填字母）．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．13、空氣和石油都屬于純凈物____．14、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．15、緩慢氧化也能發(fā)光，并釋放出熱量．____．16、冷凝管使用時，要注意冷卻水的進出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共1題，共5分)17、對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用____的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用____的方法得到晶體．評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)18、可溶性酸；堿、鹽在水中可解離出陰、陽離子；我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

。陽離子。

陰離子Na+K+Ba2+OH-溶溶溶SO42-溶溶不CO32-溶溶不（1）根據(jù)上述微觀示意圖，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是____（填粒子符號）．

（2）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有____個．其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)19、（2003?黃岡模擬）甲；乙、丙、丁是四種單質(zhì)；切甲、丁是兩種典型的金屬單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有如圖所示的關(guān)系．據(jù)此推斷：

（1）甲、乙、丙、丁的化學(xué)式（每空只填一種物質(zhì)）：甲____乙____丙____丁____

（2）寫出乙→丁的化學(xué)方程式：____．20、A；B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。

則（1）B的化學(xué)式是：______。

（2）C的化學(xué)式是______。

（3）A跟C反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。

（4）A在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量．【解析】【解答】解：A．由元素周期表可知；氫元素的原子序數(shù)為1，屬于非金屬元素，故正確；

B．氧的相對原子質(zhì)量為16.00；單位是“1”，通常省略不寫，故錯誤；

C．氧原子的原子序數(shù)為8；核外電子排布為2；6結(jié)構(gòu)，最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，故正確；

D．氧原子的核外有2個電子層；所以在元素周期表中位于第二周期，故正確．

故選B．2、B【分析】解：rm{10gA}完全反應(yīng)后生成rm{8gC}和rm{7gD}由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的rm{B}的質(zhì)量為rm{5g}故參加反應(yīng)的rm{A}和rm{B}的質(zhì)量比是rm{10g}rm{5g=2}rm{1}．

故答案為：rm{B}．

由題意可知，反應(yīng)物是rm{A}和rm{B}生成物是rm{C}和rm{D}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的rm{B}的質(zhì)量，進而求出參加反應(yīng)的rm{A}和rm{B}的質(zhì)量比．

本題解題的關(guān)鍵是運用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想．【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】A；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進行分析判斷．

B；根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物，進行分析判斷．

C；根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的；進行分析判斷．

D、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40；故選項說法錯誤．

B；莽草酸是含有碳元素的化合物；屬于有機化合物，故選項說法正確．

C；分子是由原子構(gòu)成的；莽草酸分子中不含水分子，故選項說法錯誤．

D；莽草酸的相對分子質(zhì)量是12×7+1×10+16×5=174；故選項說法錯誤．

故選：B．4、D【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷．【解析】【解答】解：A；金剛石硬度大；可用于切割玻璃，故A正確；

B；氧氣有氧化性；可供給呼吸，故B正確；

C；生石灰能和水反應(yīng)；可用于食品干燥劑，故C正確；

D；銅有導(dǎo)電性；可用做電線，故D錯誤．

故選D．5、D【分析】【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．N2（O2）中，氮氣與銅不反應(yīng)，氧氣與銅在加熱的條件下生成氧化銅；NaOH溶液（Na2CO3）中，雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此可行；氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；Fe和Fe2O3與鹽酸都反應(yīng)，因此不正確．【解析】【解答】解：A；氮氣與銅不反應(yīng)；氧氣與銅在加熱的條件下生成氧化銅，故選項正確；

B；雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；因此可行，故選項正確；

C；氫氣與濃硫酸不反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，起干燥作用，故選項正確；

D、Fe和Fe2O3與鹽酸都反應(yīng)；因此不正確，故選項錯誤；

故選D二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在一定的溫度下，在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）在20℃時；100g水中最多溶解食鹽的質(zhì)量是36g，故在100g水中加入30g食鹽形成的是不飽和溶液；但是溶液中含有的溶質(zhì)較多，所以是濃溶液，故填：不飽和；多；濃；

（2）在20℃時，100g水中最多溶解熟石灰的質(zhì)量是0.17g，故在100g水中加入1g熟石灰形成的是飽和溶液；溶液中含有的溶質(zhì)較少，所以是稀溶液；由實驗可知，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，故填：飽和；少；稀；不一定；不一定．7、略

【分析】【分析】氧氣的化學(xué)性質(zhì)是氧化性和助燃性，因此氧氣的用途是：支持燃燒和供給呼吸；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳能夠滅火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；④二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料．用于金屬表面除銹的是稀鹽酸或稀硫酸；可用來改造酸性土壤的是熟石灰．【解析】【解答】解：氧氣的用途是：支持燃燒和供給呼吸；二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；用于金屬表面除銹的是稀鹽酸或稀硫酸；可用來改造酸性土壤的是熟石灰．故答案為：氧氣；干冰；稀硫酸；氫氧化鈣8、略

【分析】【分析】根據(jù)已有知識，氫氧化鈉為堿，溶液的pH大于7，鹽酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．【解析】【解答】解：（1）開始時溶液的pH＞7；說明是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，所以甲是氫氧化鈉，乙是鹽酸，所以本題答案為：氫氧化鈉溶液，鹽酸；

（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）據(jù)圖可以看出，c點的pH等于7，此時二者恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：c點時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以驗證質(zhì)量守恒的實驗必須在密閉容器中進行，如果有氣體跑出就不能來驗證了．

（2）根據(jù)甲裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施【解析】【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律的定義可知只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律；B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳，有氣體放出質(zhì)量就減少了，不能用來驗證質(zhì)量守恒；

（2）由于甲裝置是敞口的裝置；產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；

故答案為：（1）B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于物理變化；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸出到空氣中；（2）反應(yīng)生成的二氧化碳氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器．10、略

【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：

質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

從微觀角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子；原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后原子的種類；數(shù)目、質(zhì)量都不變，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量之和不變．

故答案為：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量．11、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)在某溫度時的溶解度；溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；

（2）B的溶解度曲線；隨溫度的升高，溶解度增大但變化不大，故可知要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法；

（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式×100%分析解答，物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時，比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以比較20℃時的溶解度的大小：A、B為10℃所溶解的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而C則為20℃所溶解的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：20℃時A物質(zhì)的溶解度為50g；10℃時A；C兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）B的溶解度曲線；隨溫度的升高，溶解度增大但變化不大，所以要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，最好用加入溶劑的方法；

（3）將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時；由于AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，AB降溫析出晶體，仍然是飽和溶液，C降溫變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以要比較降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則可以比較20℃時的溶解度的大?。篈；B為10℃所溶解的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而C則為20℃所溶解的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：B＞A＞C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是B；

故答案為：（1）50g或50g/100g水（這個根據(jù)各地教材確定答題的格式）；10；（2）加入水；（3）B．三、判斷題(共5題，共10分)12、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．13、×【分析】【分析】混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的．【解析】【解答】解：空氣中含有氧氣；氮氣等多種物質(zhì)；屬于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應(yīng)該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內(nèi)藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環(huán)境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發(fā)光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質(zhì)劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發(fā)的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發(fā)光的．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應(yīng)使水從冷凝管的下方接口進入，使水充滿整個冷凝管．【解析】【解答】解：為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的；水應(yīng)從冷凝管的最下方接口進入，而且確保出水口在組裝儀器的高處；故本操作正確；

故答案為：√．四、科普閱讀題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】此題可利用溶解度與溫度的關(guān)系進行分析解決，一般可分為兩類一種是溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，一類是隨溫度變化不大的物質(zhì)．【解析】【解答】晶體在溶液中形成的過程稱為結(jié)晶．結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法；它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)．沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法．另一種是冷卻熱飽和溶液法．此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)．

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；降溫結(jié)晶．五、實驗題(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】（1）觀察微觀示意圖；判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并對比反應(yīng)前后的圖示，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；

（2）利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng)．中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，再根據(jù)方程式的書寫寫出方程式．【解析】【解答】解：（1）圖示反應(yīng)前后的反應(yīng)物為HCl和NaOH，反應(yīng)后為H2O和NaCl在水中解離出的Na+和Cl-，反應(yīng)前H+、OH-在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H2O，反應(yīng)前后Na+和Cl-不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H+、OH-、H2O；

（2）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鋇可生成硫酸鋇沉淀和水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀可形成碳酸鋇沉淀，氫氧化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鋇因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生5個反應(yīng)；酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，所以硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成物是硫酸鋇和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)是硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）H+、OH-、H2O；（2）5；H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑．六、推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】A溶液和單質(zhì)甲