人教版高二化學(xué)學(xué)案習(xí)題全套

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【基礎(chǔ)知識(shí)】2.化學(xué)反應(yīng)在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí),常伴有的變化(如熱能、電能、光能等），而最常見(jiàn)的表現(xiàn)形式是的變化。3.舊鍵的斷裂需要能量，新鍵的形成需要能量。4.我們用ΔH表示，其單位常用。放熱反應(yīng)的ΔH為——（填正5.能表示的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做。（1）注明溫度和壓強(qiáng)（2）注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：液態(tài)l.固態(tài)S氣態(tài)g溶液aq(3)右端標(biāo)注反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)和單位?！鱄：吸熱用“+”，放熱用：“-”。1．下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2．下列說(shuō)法正確的是()A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D．有能量變化的不一定是化學(xué)變化3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.C．1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1moD．1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mo4．下列說(shuō)法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”5．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中放熱最少的是）(B(g)=2C(g)ΔH26．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()7．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為ΔH1，后者熱效應(yīng)為ΔH2，則關(guān)于ΔH1和ΔH2的相對(duì)大小正確的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D．無(wú)法判斷8．已知在1×105Pa，298K條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()22(g)ΔH=+242kJ/moll)ΔH=－484kJ/mol112O（g）ΔH＝akJ/mol2（gO2（gH2O(l)ΔH＝bkJ/mol22H2（gO2（g2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c10．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．NaOH（aqHCl（aqNaCl（aqH2O（lΔH28.7kJ/molB．NaOH（aqHCl（aqNaCl（aqH2O（lΔH28.7kJ/molC．NaOH（aqHCl（aqNaCl（aqH2O（lΔH57.4kJ/molD．NaOH（aqHCl（aqNaCl（aqH2O（lΔH57.4kJ/mol11．已知方程式2H2（gO2（g2H2O（l）ΔH1571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O（l2H2（gO2（gΔH2＝?的說(shuō)法正確的是()A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2大于零C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJ/molD．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)12．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是()13．下列敘述中正確的是()A．實(shí)現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量D．CaO和水反應(yīng)過(guò)程中焓變大于014．表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像是()（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收56.7kJ熱量。（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)1717．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的；（EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up10(1),2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）a、b、c分別代表什么意義？a：c：。（2）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”ΔH0（填“>”“<”或“=”）。能2H(g)+O(g)量babc2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(—800),M)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(—C),g)Ti已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是?！净A(chǔ)知識(shí)】 3．我國(guó)目前使用的重要能源是，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最生物質(zhì)能等。新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染?！眷柟叹毩?xí)】1．下列說(shuō)法中正確的是()A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是()A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH＝CH3CHO+H2OΔH=?C．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／mol3．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是()4．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是()＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/mol)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/mol＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/mol＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是()A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為()7．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/mol6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為()10．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／mol2(g)+2O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是()11ΔH＝―285kJ/molΔH＝―241.8kJ/molΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為。13．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)12.494kJ，則反應(yīng)H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氫氣的燃燒14．硝化甘油（C3H5N3O9,無(wú)色液體）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】其反應(yīng)熱是的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律?！咀⒁馐马?xiàng)】2．熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，反應(yīng)熱也隨之相加減。2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2=?Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()AQ1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1－Q2+Q3）kJC1.5Q1+0.5Q2+0.5Q3）kJD1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3）kJ2．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝―351.1kJ/molHg(l)+2O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是()A．―441.8kJ/molB．―254.6kJ/molC．―438.9kJ/molD．―260.4kJ/mol4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()5．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()7．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是()8．已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮（g2O2（g2NO2（g）ΔH67.7kJ/mol（gO2（gN2（g2H2O（g）ΔH534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()32（gNO2（gN2（g2H2O（g）ΔH567.85kJ/mol23（gNO2（g2N2（g2H2O（g）ΔH567.85kJ/mol3（gNO2（g2N2（g2H2O（l）ΔH567.85kJ/mol3（gNO2（g2N2（g2H2O（l）ΔH567.85kJ/mol9．已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳()10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是②CH3OH(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9②CH3OH(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是(ΔHΔHB．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH192.9kJ/mol11．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+ΔH1＝―24.8kJ／molΔH2＝―47.2kJ／molΔH3＝+640.5kJ／mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：12．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1113．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，＝－C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝?！灸芰μ嵘?H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()15．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH32.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A.ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞16．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A6a+5d－4c－12b）kJ/molB4c+12b－6a－5d）kJ/molD4a+5d－4D4a+5d－4c－12b）kJ/mol17．為了提高煤熱效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molCO(g)+2O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖ΔH4ΔH31（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）。（3）請(qǐng)你判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間的關(guān)系式。（4）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是，出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2．理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算(重、難點(diǎn))3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】（1）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在10S內(nèi)從1.5mol/L變?yōu)?mol/L，在這10S（2）在一個(gè)容積為5L的密閉內(nèi)，盛入8mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8mol，則這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后的N2濃度為6mol/L。則以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。【變式練習(xí)】A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=3v(H（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在四個(gè)不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()【綜合應(yīng)用】（6）根據(jù)下圖填空:③該反應(yīng)的化學(xué)方程式是——。第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析出影響速率的因素。2、能用所學(xué)的影響速率的因素解決實(shí)際問(wèn)題。3、能在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到“控制變量”的重要性。【例1】對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大），【即時(shí)訓(xùn)練】1、把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末加到下列4個(gè)盛有鹽酸的燒杯中，反應(yīng)速率最快的是()A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/L2、下寫(xiě)說(shuō)法中正確的是()A．升溫只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，升高溫度都可以加快反應(yīng)速率C．顆粒大、小不同的大理石分別跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者的反應(yīng)速率快，是由于碳酸鈣的濃度大D．催化劑可以使可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率同時(shí)加快下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A、將大理石的量加倍B、加入5mL1.5mol/L鹽酸C、加入15mL0.5mol/L鹽酸D、改用等質(zhì)量的碳酸鈣粉末4、下列體系加壓后對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響的()A.2SO2+O2=2SO3B.CO+H2O(g)=CO2+H2C.CO2+H2O=H2CO3D.OH-+H+=H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是()A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC.20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL6、反應(yīng)C(固)＋H2O(氣)==CO2(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大7、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的()A、水B、NaOH固體C、Na2CO3固體D、NaCl溶液8、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替【鞏固練習(xí)】1．在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入s),則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2．在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)描述中不正確的是()3．在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：），3的濃度為()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L5．將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl5)＝0.4mol/)C.D.6.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率7.設(shè)C＋CO22CO△H1>0,反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3△H2<0,反應(yīng)速率為v2，A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大，減小D.減小，增大8.一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是()A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能加大反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響E.升高溫度能加大反應(yīng)速率9．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、-1υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A+B＝2CD.A＋B=C10．將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c(Cl-)大小，有關(guān)系的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤11.甲乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率()A.甲快B.乙快C.相等D.無(wú)法確定12.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑13．在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中n(SO2)為()14.用鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）。A．加熱B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉15.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。則由圖中數(shù)據(jù)分反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（學(xué)案）②等：vv≠0，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率（本質(zhì)③定：在平衡體系中，反應(yīng)混合物各組分的濃度（或質(zhì)量）保持；④動(dòng)：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼⑤變：外界條件改變，平衡可能被破壞，并在新的條件下，建立；⑥同：同一條件，同一個(gè)可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開(kāi)始，均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。速率比等于系數(shù)比表達(dá)出正、逆反應(yīng)③各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等)不隨時(shí)間變化④反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變2、在一定條件下可作為標(biāo)志的：①對(duì)于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，顏色不再變化。②對(duì)于有氣體參與且氣體體積變化的反應(yīng)（反應(yīng)物中氣體系數(shù)總和與生成物中氣體系），③對(duì)于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。3、其他（依具體情況分析公式而定）①氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②混合氣體的密度（2）不同物質(zhì)的υ:【練習(xí)一】的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3:2B．N2、H2、NH3的質(zhì)量保持不變C．生成amolN2同時(shí)生成3amolH2B.氣體密度保持不變C.容器中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量之比為2：1：2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)放出的熱量A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A，B，C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolA，同時(shí)生成B3xmolA．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）C．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大809廣東）已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2下列說(shuō)法不正A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡9.可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥【練習(xí)二】1、填表：指出平衡移動(dòng)的方向4NH3+5O23NO2+H2O4NO+6H2O(氣)△H＜02HNO3+NO△H＜0N2+O2=2NO△H＞0CaCO3=CaO+CO2△H＞0NH4+(aq)+H2O(l)NH3.H2O(aq)+H+(aq)△H＞0加NH4Cl(S)2、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()2CO(氣)2CO(氣)3、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑A．CO+H2OCO2+H2,升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，升高溫度，溶液顏色變淺C.2NO2N2O4升高溫度體系顏色加深D.N2+3H22NH3升高溫度NH3的平衡濃度減?。?，A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少C.反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大6、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫7、（07全國(guó)）已知：C（sCO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A．升溫和減壓B.降溫和減壓C.降溫和增壓D.升溫和增壓8、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3A、平衡不移動(dòng)B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色變淺C、平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小D、平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大9、在某容器中，C+H2O(g)CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小B、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大C、H2、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大D、CO、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大10、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）。11、下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？①2NO2（氣）N2O4（氣）△H57kJ／mol迅速加壓：平衡，顏色。加熱：平衡______，顏色______。②2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）△H>0加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知A、B中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4A瓶氣體顏色，簡(jiǎn)述理由：13、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨行，可采取的措施是()A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積1、對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(純固（如C）、純液（如液態(tài)水）無(wú)濃度，不出現(xiàn)在表達(dá)式中。)（1）N2（g）+3H2（g）（2）C+H2O(g)2、影響K值的外界因素只有?！舅伎肌浚?）若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，K值。（2）若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，K值。（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度：K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越，即該反應(yīng)進(jìn)行得越，反應(yīng)物轉(zhuǎn)(一般來(lái)說(shuō)，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。)（2）判斷反應(yīng)的△H:【例】反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI平衡常數(shù)66.954.445.9推測(cè)上述反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)?！舅伎肌恳韵路磻?yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，若不平衡，則目前正向哪個(gè)方向進(jìn)行？對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=【即時(shí)練習(xí)】一定條件下的可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí),各物質(zhì)的濃度如下：C(I2)=0.1mol/L,C(H2)=0.1mol/L,C(HI)=0.2mol/L,通過(guò)計(jì)算推測(cè)該條件下此反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)？若未達(dá)平衡，則反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行可達(dá)平衡？（已知：K=2.25)【練習(xí)三】（gH2（g）CO（gH2O（g（gH2（g）CO（gH2O（gK①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c（CO）不變C.v（Hv（HO）D.c（COc（CO）3、高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2)已知1100℃時(shí),K=0.263，溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K (3)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正v逆(填>,<,=)?！揪毩?xí)四】1、請(qǐng)你填寫(xiě)空格處所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)始平2、在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充3、在1L密閉容器中使氣體A分解，達(dá)到平衡后A的分解率為20%，若A的平衡濃度為4、6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：計(jì)算：①此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol/L，求：6、在密閉容器中，將2.0molCO與8molH2OK=1.0②在上述密閉容器中，將2.0molCO與2molH2O混合加熱到800℃,達(dá)到平衡：7、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b8、某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀A(yù).平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大9、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A．40％B.50％C.60％D.70%L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率【例2】同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（gB（g）C（gA的含量和溫度的關(guān)A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=32X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱），在不同溫度(T1和T)及壓強(qiáng)（p和p）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（）。A.T1<T2,p1＜p2B.T1<T2,p1>p2C.T>T,p＞pD.T>T,p＜p【例5】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是。A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)m<p+q于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【例6】對(duì)于反應(yīng)2A（gB（g）2C（g）△H<0，下列圖像正確的是()【例7】有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是()A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB.正反應(yīng)吸熱，m+n<p+qC.正反應(yīng)放熱，m+n>p+qD.正反應(yīng)放熱，m+n<p+q【練習(xí)五】1.在一定溫度下，百分含量(?﹪)隨時(shí)間（t）的變化曲線：1OO2.在一定壓強(qiáng)下，百分含量(?﹪)隨時(shí)間（t）的變化曲線：mA(g)+nB(g)qC(g)2m+nqm+nqm+nqm+nq3.百分含量(?﹪)、壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、時(shí)間（t）之間關(guān)系圖像4.已知A(g)+B(g)C(g)△H＞0，下圖正確的是()5．反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同溫度，不同壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和P1>P26.（07山東）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜 △合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。2αBAA①將2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48還原至放出的熱量為kJ。7.（07上海）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3O（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是。A．氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．甲醇的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【基礎(chǔ)知識(shí)】原理的三個(gè)重要組成部分。提出了互相關(guān)聯(lián)的——判據(jù)和——判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。3．在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用來(lái)量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著——時(shí)的熵【鞏固練習(xí)】1．能用能量判斷下列過(guò)程的方向的是()A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排序的幾率大2．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為()A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<03．下列說(shuō)法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變4．下列自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol5．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是()C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCΔH＝－393.5kJ/mol；C(s,金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過(guò)程B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過(guò)程C．石墨比金剛石能量低D．金剛石比石墨能量低7．下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是()A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同8．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()A．CO(g)+2H2(g)＝CH3O9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是11．某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=122kJ/mol，?S=231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行12．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：ΔH－T?S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔH－T?S＝0反應(yīng)達(dá)到平衡，ΔH－T?S>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（其中ΔH為焓變，?S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K）設(shè)反應(yīng)A(s)＝D(g)+E(g)ΔH－T?S=(-4500+11T）J／mol,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離化合物化合物【注意】混合物物質(zhì)混合物非電解質(zhì)【思考】以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。①屬于電解質(zhì)的是②屬于非電解質(zhì)的是③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是a、NaCl溶液b、NaOHc、H2SO4d、Cue、CH3COOH【練習(xí)2】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()2Om、石墨A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2強(qiáng)電解質(zhì)：電離.常見(jiàn)物質(zhì)5.既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是：三、電離方程式:1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：符號(hào)：=一步完成符號(hào)：可逆號(hào)2.弱電解質(zhì)的電離方程式：多元弱酸分步電離多元弱堿一步完成H2CO3CH3COOHNaOH2OBaSO4【問(wèn)題探究】1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？改變條件加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONaCH3COOHCH3COO-+HCH3COOH平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加CH3COOH加水NH4ClNH4Cl加NaOH加熱條件改變加鹽酸加大量水加NH4加NaOH加熱條件改變加鹽酸加大量水平衡移動(dòng)方向2．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的()A．弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．H2SO4、HCl、H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)D．能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)A.C(NH34.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，6.判斷以下說(shuō)法是否正確？不正確的說(shuō)明理由。（1）如果鹽酸的濃度是醋酸的2倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的2倍。（2）將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的二分之一。（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離：精確的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)表明,純水中大部分以形式存在,但其中也存在著和，這表明水是一種(填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”),能發(fā)生微弱的電離，存在電離平衡。寫(xiě)出水的電離方程式：簡(jiǎn)寫(xiě)為：水的離子積常數(shù)Kw=已知常溫(25℃)時(shí),水中的C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,試求常溫時(shí)的KW。25℃時(shí)，Kw=【注意】（1）水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液（酸、堿、鹽）。（2）25℃時(shí)，純水或電解質(zhì)水溶液的Kw均為?！揪毩?xí)6】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1×10-1KW(35℃)==2.1×10-14。則下列敘述正確的是A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、升溫使水的電離平衡向逆向移動(dòng)D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程【討論】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw/10-1400.1340.2920.681【結(jié)論】加堿-)加堿-)加熱+)平衡移動(dòng)方向【結(jié)論】③（1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。()（2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。()（3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。()6、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液是酸溶液還是堿溶液？7、某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)水=10-12mol/L，則該溶液是酸溶液還是堿溶液？并求算該溶液中C(H+)的可能值？①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液二、溶液的酸堿性和PH:溶液的酸堿性堿性【注意】比較C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性不受任何條件限制，永恒成立?！纠?】常溫時(shí)，某溶液中的C(H+)=10-7mol/L,試求該溶液的PH?！纠?】常溫時(shí)，某溶液中的C(OH-)=10-5mol/L,試求該溶液的PH。2、PH與溶液酸堿性的關(guān)系：（常溫25℃)溶液的酸堿性堿性3、pH的適用范圍:c(H+)≤1mol/L和c(OH-)≤1mol/L的稀溶液【思考】（1）pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？?）某溫度時(shí)，純水電離的C(H+)=10-6mol/L,則此時(shí)的PH為6，說(shuō)明此純水為酸性。此說(shuō)法是否正確？【練習(xí)8】溶液的pH——正誤判斷（1）一定條件下pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。（2）用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。（3）強(qiáng)酸溶液的pH一定大。（4）pH等于6是一個(gè)弱酸體系。（5）pH有可能等于負(fù)值。（6）pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同，物質(zhì)的量濃度也相同?！敬致詼y(cè)定1】——酸堿指示劑（了解）【石蕊的變色范圍】【酚酞的變色范圍】【甲基橙的變色范圍】【粗略測(cè)定2】——PH試紙【注意】①不能②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出【精確測(cè)定】——PH計(jì)A、100B、1/100C、3D、1/3A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(標(biāo)況)HCl的溶液C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液【關(guān)鍵】抓住H+進(jìn)行計(jì)算！稀釋前后n(H+)不變【結(jié)論】變?yōu)槎嗌?？【關(guān)鍵】抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！稀釋前后n(OH-)不變【任務(wù)一】試根據(jù)酸稀釋的規(guī)律，推測(cè)PH?！救蝿?wù)二】通過(guò)計(jì)算PH驗(yàn)證推測(cè)。【例8】取pH=11的NaOH溶液，加水稀釋到原來(lái)的1000倍，溶液的pH變?yōu)?；若稀釋到原?lái)的105倍，PH變?yōu)??！纠?0】pH=2和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后pH=【思路】【例12】pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后pH=【思路】【例13】25oC時(shí)，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH等體積混合，求混合后的pH？【例15】25oC時(shí)，0.1mol/LNaOH10mL與0.04mol/L硫酸10mL混合，求混合后的pH？【思路】【例一】同C、同V的一元強(qiáng)酸（如HCl）與一元弱酸（如CH3COOH）的比較與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)開(kāi)始速率HClCH3COOH【例二】同pH、同V的一元強(qiáng)酸（如HCl）與一元弱酸（如CH3COOH）的比較目加水稀釋相與金屬反應(yīng)C目加水稀釋相與金屬反應(yīng)CHClCH3COOH1、(07年上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小2、某溫度下純水的C(H+)=2.0×10—7mol/L，則此時(shí)C(OH-滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0×10—4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為。3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A、11:1B、9:1C、1:11D、1:94、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為()A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于85、將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()6、25°C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿溶液pH=b，體積為V2；a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則V1和V2的關(guān)系為()A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1），第三節(jié)鹽類的水解（一）鹽類水解的含義：（P56）【基本規(guī)律】【即時(shí)練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。影響鹽類水解的因素酸堿性水解的離子方程式鹽溶液酸堿性水解的離子方程式Na2CO3NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4【隨堂練習(xí)】1、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OC、CO32-+H2OFe(OH)3+H2CO3+2OH-B、Br-+H2OD、NH4++H2OHBr+OH-NH3.H2O+H+3、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)做簡(jiǎn)明扼要表述）【例】比較相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)弱。（2）正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大。（如CO32-比HCO3-水解程度大)相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的堿性：【即時(shí)練習(xí)】（1）相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤＃?）已知酸性：HNO2>CEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(H),3)COOH>HClO，請(qǐng)推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：。2、外因（外界條件對(duì)水解平衡的影響）【思考】對(duì)于CH3COONa溶液，改變下列條件，表格中的量如何變化？完成表格。平衡移動(dòng)加水加NaOHCH3COO-水解程度C(CH3COO-)CH3COONaC(OH-)【注意】先考慮化學(xué)反應(yīng)，再考慮鹽類水解（畢竟微弱）。加水HCl(aq)NaOH(aq)移動(dòng)方向c(H+)PHFe3+的濃度Fe3+水解程度【總結(jié)】水解的基本規(guī)律：⑴有——就水解；無(wú)——不水解；⑵越——越水解；都——雙水解；⑶誰(shuí)——顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯——性。【即時(shí)練習(xí)】完成下表：寫(xiě)出在NH4Cl溶液中存在的水解的離子方程式：加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)少量NaOH溶液少量濃氨水少量鹽酸少量鋅粒少量Na2CO3粉末加熱加水稀釋平衡移動(dòng)方向水解程度溶液中c（NH4+）的變化【了解】雙水解——水解互促原理[例]泡沫滅火器工作原理：普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。用離子方程式解釋下列溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：如：NH4Cl溶液：CH3COONa溶液：【即時(shí)練習(xí)】將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl（1）已知：pH：NaA>NaB則酸性：HAHB（2）已知：pH：MgCl2>AlCl3，則堿性：Mg（OH）2Al（OH）3（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用一種鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）是弱堿。23、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。如：配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？4、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞（如Na2CO3溶液）的原因：6、熱的純堿溶液洗滌油污效果好的原理7、某些鹽溶液加熱蒸干并灼燒的產(chǎn)物（1）NaCl溶液（2）FeCl3溶液8、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：