化學(xué)-河南普通高中青桐鳴大聯(lián)考2024-2025學(xué)年2025屆高三年級上學(xué)期1月期末考試試題和答案

普通高中2024—2025學(xué)年(上)高三年級期末考試注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是A.西漢錯金博山爐B.北宋“林景陽舍”C.春秋時期蟠D.唐定窯白釉鳳首壺木雕羅漢像虺紋銅瓿2.關(guān)于實驗室安全，下列說法正確的是B.溫度計損壞水銀撒到地上，應(yīng)立刻用沙子覆蓋D.受潮結(jié)塊的硝酸銨應(yīng)先用鐵錘敲碎，再用研缽研細(xì)3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法錯誤的是A.用氫氧化鋁治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的堿性B.用熱的NaOH濃溶液洗滌試管內(nèi)壁上的硫，體現(xiàn)NaOH的氧化性C.用N?作焊接保護(hù)氣，體現(xiàn)了N?的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.利用聚丙烯酸鈉樹脂改良干旱地區(qū)的土壤，體現(xiàn)了聚丙烯酸鈉的高吸水性化學(xué)試題第1頁(共8頁)先通先通CO?后通NH?NO?和N?O?的混合氣體C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.0.1mol·L?1CaCl?溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2NAD.100mL1mol·L?1H?O?溶液中含有H—0鍵的數(shù)目為0.2NAA.可與Br?發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.1molM最多可與3molNaOH反應(yīng)C.存在手性碳原子D.M分子中含有4種官能團(tuán)選項結(jié)論A向某待測液中滴入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀B說明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵為C向1mL0.1mol·L-1K?CrO?溶液(黃色)中加入2~3滴6mol·L-1硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?+2H+Cr?O}-(橙色)+H?O向正反應(yīng)方向移動D在相同溫度下，用pH試紙測量物質(zhì)的量濃度相同的NaClO溶液和NaHCO?溶液的pH比較K.(HClO)和K.(H?CO?)的大小化學(xué)試題第2頁(共8頁)C.鍵角∠H—N—H:NH?<[Cu(NH?)]2+10.用玻璃棒蘸取濃硝酸靠近NH?也可以產(chǎn)生白煙，二者的反應(yīng)為NH?+HNO?—NH?NO?,利用該反應(yīng)可以檢驗NH?。下列化學(xué)用語或表述正確的是A.在水中的溶解性：NH?>PH?,二者分別與H?O形成相同的分子間作用力C.用電子式表示NH?的形成過程為11.常溫下，分別向20mL濃度均為0.2mol·L?1的NaX和NaY溶液中滴加0.2mol·L-1化學(xué)試題第3頁(共8頁)A.c處離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.沿兩條平行的面對角線將晶胞切開，則切面上有6個離子C.S2-之間的最短距離D.Zn2+的配位數(shù)為4A-A-下列說法錯誤的是A.石墨電極的電極反應(yīng)式為O?+4e?+4H+——2H?OC.H+透過質(zhì)子交換膜向石墨電極區(qū)移動D.該原電池工作原理為4Ag+O?+4H+——4Ag++2H?O14.某科研團(tuán)隊通過低勢壘光誘導(dǎo)配體到金屬電荷轉(zhuǎn)移(LMCT)啟動自由基脫羧金屬化策甲酸的脫羧氟化歷程如圖：化學(xué)試題第4頁(共8頁)下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①中有極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)③是決速步驟，活化能最大C.反應(yīng)⑥屬于消去反應(yīng)D.途徑a中有機物發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)以含鎳廢渣(主要含Ni和NiO,還含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及SiO?等)為原料制取高純度NiO的工藝流程如圖。業(yè)濾渣土已知：i.溶液中相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：物質(zhì)回答下列問題：(2)“濾渣I”的成分是(填化學(xué)式)。(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,為驗證NaClO?已足量，可用_ 溶液進(jìn)行檢驗。(5)加NaF“沉鈣鎂”時，溶液pH不能太低，否則會使Ca2+、Mg2+沉淀不完全，原因(6)“沉鎳”時若將草酸銨溶液換成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液可將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO?沉化學(xué)試題第5頁(共8頁)16.(15分)Cul是一種灰白色粉末，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖裝置制取CuI?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為,其中玻璃彎管的作用是(2)打開旋塞K?,滴加75%的濃硫酸[密度為1.65g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度約為 (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;將三頸燒瓶中的反應(yīng)液進(jìn)劑，用0.1000mol·L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如表。實驗編號滴定前Na?S?O?溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后Na?S?O?溶液的體積讀數(shù)/mL123②若滴定前滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測出的CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏小”“偏化學(xué)試題第6頁(共8頁)反應(yīng)ii.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-1(1)反應(yīng)2CO(g)+2H?(g)CH?COOH(g)的△H=分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為,基態(tài)碳原子的最高能級電子云輪廓圖形狀②10min時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的0.85倍，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CH?COOH的選擇性A.280B.320化學(xué)試題第7頁(共8頁)③a點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)ii的壓強平衡常數(shù)K≈(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。18.(14分)克立硼羅是治療兒童和成人患者輕度及中度特應(yīng)性皮炎的無激素抑制劑外用藥，克立硼羅的一種合成路線如圖：已知：i.B?Pin?的結(jié)構(gòu)簡式ii.Pd(dppf)Cl?在有機合成中常用作催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為9(2)A→B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為(4)A的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①紅外光譜顯示存在C-0和②除—Br外，還存在能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)(5)參照上述合成路線，設(shè)計以苯乙酮()為原料合成高分子聚苯乙烯)的合成路線：(其他無機試劑任選)。化學(xué)試題第8頁(共8頁)普通高中2024—2025學(xué)年(上)高三年級期末考試化學(xué)參考答案苯酚如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖制備NaHCO?時，為增大二氧化碳的溶解二氧化碳，且通入NH?的導(dǎo)管插入液面以下氣體顏色的深淺判斷溫度對2NO?—CaO固體反應(yīng)生成NH?,NH?的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，D項正確?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量為0.01mol,1個CO和1個N?含有的電子數(shù)均為14,則該混合氣體中所含電子數(shù)目為0.14NA,A項含有H—0鍵，則100mLH?O?溶液中含有H—0鍵的數(shù)目大于0.2NA,D項錯誤。故選A。雙鍵可與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，A項正確；水解生成的羧基和酚羥基均能與NaOH溶和碳碳雙鍵，共4種官能團(tuán)，D項正確。故7.C解析：若待測液中含有SO?-,加入硝酸酸化的硝酸鋇，也能產(chǎn)生不溶于硝酸的解固體時，多余的Fe可將Fe3+還原成Fe2+,故不能說明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中2CrO2-(黃色)+2H+—Cr?O-(橙色)+C;Y可形成含三鍵的氣體單質(zhì)，則Y為N;Z與R同主族，且二者的單質(zhì)化合生成的物質(zhì)具有漂白性，則Z為O,R為S;W的原子半徑在短周期元素中最大，則W為Na。非金屬性：0>N>C,但三種元素分別可形成多滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：N>0,B項錯誤；同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強，故電負(fù)性：0>N>C,D項正確。故9.C解析：SiO?是共價晶體，CO?是分子晶分子，乙醇是弱極性分子，根據(jù)相似相溶原N原子上的孤電子對與Cu2+的空軌道形成配位鍵后，孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥作用，斥力減中硫原子的價層電子對數(shù)為2)=3,為sp2雜化，由于存在孤電子對，其分原子的價層電子對數(shù)為4)=4,NO?中氮原子的價層電子對數(shù)為,二者的VSEPR模NH?·H?O電離出OH使溶液顯堿性，NHZ溶于水發(fā)生水解NHZ+H?O=NH?·H?O+H+,使溶液顯酸性，二者原理不同，D項錯誤。故選C。溶液的pH越大，說明水解程度越大，則對應(yīng)酸的酸性越弱，故酸性HX<HY,A項據(jù)水解方程式X+H?O=HX+OH-點NaX和HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HX)=0.1mol·L-1,根據(jù)電離方程式：HXX-+H+,設(shè)電離出的c(H+)=c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(CI-)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和HY,HY電離出的c(Y-)=c(H+),由于還存在水的電離，溶液中c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(Y),D項錯誤。故選B。12.B解析：根據(jù)a、b處離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，c處離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為·化學(xué)答案(第2頁，共6頁)·項正確；沿兩條平行的面對角線將晶胞切個離子，B項錯誤；根據(jù)S2-在晶胞中的位Zn2+與S2-的數(shù)目之比為1:1,晶體內(nèi)S2-的配位數(shù)為4,則Zn2+的配位數(shù)也為4,D項正確。故選B。極，石墨為正極，O?在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)O?+4e?+4H+——2H?O,A項正4Ag++2H?O,D項正確。故選B。Cu(I)并且從有機物中脫離出去，沒有形15.(14分)取率(2分，合理即可)(2)SiO?、CaSO?(2分，1個1分)合理即可)(5)pH太低，更多的F-轉(zhuǎn)化為弱酸HF,CO?個(2分)濾渣I,酸浸液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，向酸浸液中加入NaClO?,可將Fe2+氧化為Fe3+(便于加氨水除鋁鐵),再加氨水除去鋁鐵，向濾液中(NH?)?C?O?生成NiC?O?·2H?O沉淀，將所得晶體灼燒可得高純度NiO。(3)“氧化”的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3便于在后續(xù)步驟中沉淀除去，故離子方程檢驗溶液中是否含有Fe2+,可用鐵氰化鉀4.7時兩種離子沉淀完全，但pH不能過(5)pH太低，更多的F-轉(zhuǎn)化為弱酸HF,(6)碳酸氫鈉溶液可將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO?沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO?+(4)4.7≤pH<7.2(2分)16.(15分)(1)恒壓(滴液)漏斗(1分)平衡氣壓，便于液體順利流下(2分，合理即可)(2)12.6(2分)溶液顏色不再變化，白色沉淀不再增加(2分，合理即可)防止生成的CuI溶于過量的KI溶液(2分，合理即可)(4)①95.5%(2分)②偏大(2分)解析：(1)儀器a為恒壓滴液漏斗，該儀器能使上下氣壓一致，便于液體順利流下。(2)75%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=12.6mol·L-1。當(dāng)三頸燒瓶中溶液顏色不再變化，白色沉淀不再增加時，說明CuSO?完全轉(zhuǎn)化為CuI,此時不需要再滴加KI溶液，若持續(xù)滴加，根據(jù)題給已知信息可知，生成的CuI會溶于過量的KI溶液。2H?SO,其離子方程式為2Cu2++2I+(4)①三次滴定消耗的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)，可得平均消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。由I元素守恒，根據(jù)反n(CuI)=n(Na?S?O?)=0.1000mol·L-1×②若其他操作均正確，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大。17.(15分)(2)①BC(2分，1個1分，錯選不得分)②0.01(2分)(3)①L?(1分)升高溫度，反應(yīng)ii的平衡正向移動，反應(yīng)i的平衡逆向移動，反應(yīng)ii對CO?平衡轉(zhuǎn)化率的影響更大，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大(2分，合③0.35(2分)2CO(g)+2H?(g)CH?COOH(g),根據(jù)蓋斯定律可得△H=(-185-2×41)分子中含有7個σ鍵和1個π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7:1;碳的最高能級為2p,p軌道電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。(2)①在剛性密閉容器中，容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度也始終不變，A項不符合題意；反應(yīng)i是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，若氣體的總壓強不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則說明反應(yīng)達(dá)能說明反應(yīng)i和ii達(dá)到平衡狀態(tài)，D項不符合題意。故選BC。②恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，10min時n(總)=0.85×4mol=·化學(xué)答案(第4頁，共6頁)·2CO?(g)+4H?(g)—CH?COOH(g)(3)①反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CH?COOH的產(chǎn)率降低，選擇性降低，則表示CH?COOH選擇性的曲線是L?;反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)ii的平衡正向移動，反應(yīng)i的平衡