2025年人教A新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于雙黃連口服液中的活性成分綠原酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)的說(shuō)法不正確的是。

A.分子式為C16H16O9B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)2、25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí)，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.當(dāng)c(HC2O4-)＞amol/L時(shí)，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=aD.將0.08mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C.足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：4、烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷5、下列有關(guān)有機(jī)化合物說(shuō)法不正確的是（）A.苯甲醇()苯環(huán)上的一氯代物有3種B.可以用碳酸鈉溶液來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3—二異丙烯基苯()能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.企鵝酮()中的所有碳原子一定共平面6、下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CHB.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：7、下列說(shuō)法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大C.電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等9、為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的?shí)驗(yàn)方法正確、可靠的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D10、向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)一般分三個(gè)階段進(jìn)行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是A.CO2+OH-→HCO3-B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-11、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)12、下列化合物中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.乙醇B.氯仿C.2-氯丙烷D.3-溴戊烷13、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3水解生成CH3OH)；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC.Pd2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L14、某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是。

A.該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物C.該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3D.該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基、羥基、酮羰基15、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；試求（寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_(kāi)____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。18、寫(xiě)離子方程式：

(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：__________。19、鉻及其化合物在工業(yè)上有重要的用途。鉻元素的化合價(jià)可以是的整數(shù)價(jià)態(tài)。請(qǐng)根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問(wèn)題：

(1)框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價(jià)的鹽有___________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)根據(jù)反應(yīng)②、③，知類似具有兩性，請(qǐng)寫(xiě)出的酸式電離方程式：___________。

(4)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入將還原成調(diào)節(jié)全部轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理需加入下列有關(guān)結(jié)論正確的是___________。A．B．C．D．20、下圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的五種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出）回答下列問(wèn)題：

(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是________(填字母；下同）。

(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。

(4)五種物質(zhì)中4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫(xiě)出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________(C除外）。21、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3?CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序號(hào)，下同)，與①互為同分異構(gòu)體的是____________，與③互為同系物的是___________；

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_(kāi)________；

(3)2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，1mol該烷烴完全燃燒消耗氧氣_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________，A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。22、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)由單烯烴M與氫氣加成得到，則M的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體異構(gòu))。

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

(3)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱的作用；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該分子中含氧官能團(tuán)名稱是__。

②1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要O2__mol。23、(1)寫(xiě)出CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱的反應(yīng)方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3____________24、分析下列有機(jī)化合物；完成填空。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，屬于苯的同系物的是___________(填序號(hào))。

(2)①的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，②中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(3)相同質(zhì)量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___________(填序號(hào)，下同)，完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________。

(4)以⑧為原料制備2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)④的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。

(6)寫(xiě)出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體：___________。25、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫(xiě)出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)26、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤27、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)28、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是___，H中的官能團(tuán)名稱是_______。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（3）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

（5）寫(xiě)出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。____29、物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________．

（2）寫(xiě)出①反應(yīng)類型：__________________．

（3）寫(xiě)出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________．

（4）如果沒(méi)有步驟③，D和F能反應(yīng)嗎？______．

（5）下列說(shuō)法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應(yīng)。

（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（不含立體結(jié)構(gòu)）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基。

③含有─NH2

寫(xiě)出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)30、NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)____。

（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl；蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚_____對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

。物理量。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

V（溶液）/mL

1

100

2

100

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率。

為_(kāi)____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。31、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；該化合物具有的性質(zhì)是：_________。(填序號(hào))

A、能與水、乙醇、氯仿等互溶B、無(wú)色、無(wú)味液體

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D、任何條件下不能與H2反應(yīng)。

（4）若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C16H16O9；A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；B正確；

C．該物質(zhì)分子中含有酯基；因此能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和酚羥基，這些官能團(tuán)均可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，二者結(jié)合，整理可得：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)，則c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，所以c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)；A正確；

B．當(dāng)c(HC2O4-)＞amol/L時(shí)，c(H+)＜c(H2C2O4)，根據(jù)圖像可知，當(dāng)c(HC2O4-)＞amol/L時(shí)c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度小于電離程度；B錯(cuò)誤；

C．Ka(HC2O4-)=a時(shí)，c(H+)=c(H2C2O4)，由于HC2O4-的電離程度較小，則c(HC2O4-)≈amol/L，Ka(HC2O4-)=草酸的電離平衡常數(shù)Ka(H2C2O4)=c(HC2O4-)≈a，草酸的第二步電離小于第一步電離，則Ka(HC2O4-)＜a；C錯(cuò)誤；

D．將0.08mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.04mol/L的NaHC2O4溶液，根據(jù)圖像可知c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)，HC2O4-電離及水解程度都是微弱的，主要是以HC2O4-的形式存在，所以溶液中離子濃度關(guān)系正確的為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。3、D【分析】【詳解】

A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故B錯(cuò)誤；

C．足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)無(wú)沉淀，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解；判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實(shí)；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無(wú)注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。4、D【分析】【詳解】

選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)。從右端開(kāi)始，到第三個(gè)碳原子往上，然后右轉(zhuǎn)，主鏈碳原子有6個(gè)，第2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，第3個(gè)碳原子上有1個(gè)乙基，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。5、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)結(jié)構(gòu)對(duì)稱；含有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，故A正確；

B．乙酸；乙醇易溶于水；且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，可鑒別，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．乙炔中碳碳之間為三鍵；故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，選項(xiàng)A正確；

B．KOH為離子化合物，故電子式為選項(xiàng)B正確；

C．為乙烷的比例模型；不是球棍模型，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為選項(xiàng)D正確；

故答案是C。7、D【分析】【詳解】

A.AlCl3是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融AlCl3制備Al；故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+；故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度；平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。

故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，則催化電極a為陽(yáng)極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．催化電極a為陽(yáng)極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．電解池工作時(shí)；陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，即陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽(yáng)極生成1molC3H6O3轉(zhuǎn)移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉(zhuǎn)移2mole-；電解池工作時(shí)，陰；陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)準(zhǔn)確根據(jù)電解池原理判斷電極是解題關(guān)鍵，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，而甘油轉(zhuǎn)化為甘油醛是氧化反應(yīng)，則催化電極a為陽(yáng)極，電解池工作的特點(diǎn)是電子守恒，據(jù)此判斷陽(yáng)極和陰極電解產(chǎn)物之間的關(guān)系，是解題難點(diǎn)。9、BC【分析】【詳解】

A．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，取樣滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽受熱不分解；氯化銨分解，所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨，故B正確；

C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C正確；

D．酸性或中性溶液中酚酞不變色；所以不能用酚酞檢驗(yàn)雨水是否為酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或者是硫酸銀。10、AB【分析】【詳解】

向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，首先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應(yīng)方程式依次為CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，則A、B的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)不合理，故合理選項(xiàng)是AB。11、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由流程可知反應(yīng)物為CH4、CF3COOH，生成物為CF3COOCH3、H2O，則總方程式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O；A正確；

B．CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH；B正確；

C．由流程可知反應(yīng)中Pd2+；苯酚、二氧化氮起到催化劑的作用；不是中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)核磁共振氫譜圖分析；該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)正確；

B．其分子中沒(méi)有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)合題給球棍模型可知，Et代表C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基；羥基、酮羰基，D項(xiàng)正確；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過(guò)以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽(yáng)極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽(yáng)極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。16、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積；使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進(jìn)入電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度；結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；

（2）計(jì)算沉淀后溶液中氫離子濃度；再計(jì)算pH。

【詳解】

（1）50ml0.02mol/L的鹽酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過(guò)量，過(guò)量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1218、略

【分析】【分析】

滴加問(wèn)題中；被滴溶液的量是書(shū)寫(xiě)方程比例的依據(jù)；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)分步，過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣。

【詳解】

(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，書(shū)寫(xiě)時(shí)以氫氧化鋇的離子比例為主要依據(jù)，硫酸氫鈉能完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，即氫離子和氫氧根1：1反應(yīng)，硫酸根和鋇離子1：1反應(yīng)，方程為SO42-+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O。

(2)澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先生成碳酸鈣和水，然后碳酸鈣和水繼續(xù)與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶性鹽，即總離子反應(yīng)為OH－+CO2=HCO3-?！窘馕觥縎O+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OOH－+CO2=HCO19、略

【分析】【分析】

(1)

框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價(jià)的鹽有故答案為：

(2)

反應(yīng)①中氧化劑為被還原為還原劑為被氧化為根據(jù)電子守恒知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故答案為：1∶3；

(3)

根據(jù)反應(yīng)②、③，知類似具有兩性，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaCrO2，說(shuō)明顯弱酸性，存在一步電離，其酸式電離方程式為：(或)；故答案為：(或)；

(4)

反應(yīng)④中，在堿性條件下與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，的氧化產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為再根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得：故答案為：

(5)

根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，得解得故答案為：D?！窘馕觥?1)

(2)1∶3

(3)(或)

(4)

(5)D20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、b、c、d、e的分子式分別為：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a為烷烴，b；c、d含有碳碳雙鍵；均為烯烴，e含有碳碳三鍵，為炔烴，碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，據(jù)此可回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，五種物質(zhì)中，a為正四面體形，再由上述分析，a的化學(xué)式為C4H4，故答案為：C4H4；

(2)因?yàn)閎、c、d均含有碳碳雙鍵，故三種物質(zhì)均為烯烴，分別為2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案為bcd；

(3)e為1-丁炔，含有碳碳三鍵，分子式為C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)與其分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，故答案為d；

(4)碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，故五種分子中4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有bcde，故答案為：bcde；

(5)b的分子式為C4H8，含有一個(gè)不飽和度，雙鍵在2號(hào)碳上，與其為同分異構(gòu)體的可以是官能團(tuán)位置異構(gòu)，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能團(tuán)種類異構(gòu)，可以為環(huán)烷烴，如或故答案為：或或CH2=CH-CH2-CH3。【解析】①.C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH321、略

【分析】【詳解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式為C2H4O2，與①互為同分異構(gòu)體的是②，同系物結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或幾個(gè)CH2；則與③互為同系物的是⑤；

(2)為烯烴；碳碳雙鍵在1號(hào)C，甲基在2號(hào)C，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主鏈4個(gè)碳原子、2號(hào)碳、3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為耗氧量規(guī)律為：則1mol該烷烴（C6H14）完全燃燒消耗氧氣為=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質(zhì)由單烯烴M與氫氣加成得到；則若相鄰的兩個(gè)碳原子都有氫原子，則原位置可能有碳碳雙鍵，所以M的結(jié)構(gòu)有3種；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長(zhǎng)的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、6號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①該分子中含氧官能團(tuán)為羧基；

②該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H18O2，所以完全燃燒時(shí)需要氧氣mol=16.5mol?！窘馕觥?羧基16.523、略

【分析】【詳解】

(1)CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔、溴化鈉和水，反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3，可分別發(fā)生消去、加成反應(yīng)，方程式分別為CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。【解析】CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)；且所連烴基為飽和烴基，⑧符合。故答案為：⑧

(2)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，為乙烯，分子中存在碳碳雙鍵，碳原子采取雜化。故答案為：正四面體形，

(3)相同質(zhì)量的①②③中，②的分子量最大，物質(zhì)的量最小體積最小。相同質(zhì)量的①②③中，含氫越多耗氧量越大，三個(gè)分子式可以簡(jiǎn)化為：故耗氧量最大；故答案為：②；①

(4)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

故答案為：+3HNO3+3H2O

(5)為烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離雙鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，則的系統(tǒng)命名為3-甲基-2-戊稀。故答案為：3-甲基-2-戊烯。

(6)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有故答案為：【解析】⑧正四面體形雜化②①+3HNO3+3H2O3-甲基-2-戊烯25、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應(yīng)，再與溴加成，最后依據(jù)B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】四、判斷題(共2題，共20分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH。27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會(huì)分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。五、原理綜合題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

已知C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，則C為苯，且A、C互為同系物，根據(jù)B中含有7個(gè)碳原子則A也有7個(gè)，則A為甲苯；根據(jù)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2Cl；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知A的為甲苯；結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H含有的官能團(tuán)為醚鍵；氯原子；

（2）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)；E中含有的羰基變還原成羥基，則由E生成F的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

（3）A→B的反應(yīng)為甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酚羥基，剩余的為甲基，根據(jù)一固定，一移動(dòng)的原則，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則酚羥基有三個(gè)位置，甲基所在的位置分別有7、7、5，共計(jì)19種；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氫為3，酚羥基的氫為1，可確定為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且甲基與酚羥基在對(duì)稱軸上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）氯乙烷水解生成乙醇，根據(jù)已知②，需要引入氮原子，則乙醇與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，則乙醇和2-氯—1—丙醇反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3與HN（CH2CH3）2最終生成合成路線為【解析】甲苯醚鍵、氯原子還原反應(yīng)CH2OHCH2Cl+Cl2+HCl1929、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的官能團(tuán)；(2)是中氮原子上的氫原子被代替；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3；(4)羧基與氨基可以形成肽鍵；（5）根據(jù)A；D、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；（6）根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體。

解析：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有的官能團(tuán)是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氫原子被代替，所以反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3，反應(yīng)方程式是(4)羧基與氨基可以形成肽鍵，所以與脫水生成如果沒(méi)有步驟③，D和F也能反應(yīng)；（5）不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；含有羧基，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；中含有單鍵碳，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確，選BD。（6）①含有C=C鍵；②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基；③含有─NH2，同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體，兩個(gè)取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每種組合都有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，所以共18種。其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或【解析】羧基、溴原子取代反應(yīng)能BD18種或六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)30、略

【分析】【分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3；依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)確定發(fā)生裝置；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集裝置；依據(jù)氨氣極易溶于水特點(diǎn)選擇尾氣處理裝置；

（2）①據(jù)AB容器壓強(qiáng)及AB混合后壓強(qiáng)相等；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨分析解答；

②氨氣；氯化氫為氣體；反應(yīng)生成的氯化銨是固體，壓強(qiáng)減小，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，據(jù)此解答；

（3）①根據(jù)影響NH4Cl水解的因素以及題干提供的限選試劑與儀器分析；

②氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解溶液呈酸性，所配制溶液的體積，根據(jù)溫度不同，鹽類水解后PH不同，進(jìn)行設(shè)計(jì)表格數(shù)據(jù)；

③讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，Y為pH值，pH=-lgc（H+）可求算出氫離子濃度，根據(jù)NH4++H2O?NH3?H2O+H+，求解NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是固體混合物加熱制取氣體的反應(yīng)，有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，發(fā)生裝置選A，NH3密度比空氣小；用向下排空氣法收集，收集裝置選C，氨氣極易溶于水，要用防倒吸裝置，但不能距離水太遠(yuǎn)，也不能插入液面以下，選G，故選A；C、G；

（2）①先打開(kāi)旋塞1；B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙；原因是先打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣揮發(fā)出來(lái)，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙；

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，是因?yàn)闅怏w參與反應(yīng)后使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，打開(kāi)旋塞2后，大氣壓就會(huì)把燒杯中的溶液壓到燒瓶中來(lái)，同時(shí)由于A中的HCl不可能全部進(jìn)入B中，A中HCl過(guò)量，就算不能完全進(jìn)入Ｂ瓶，Ｂ中的氨氣也應(yīng)能完全反應(yīng)，形成氯化銨，石蕊溶液進(jìn)入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液；溶液顯酸性，所以石蕊試液顯紅色；

（3）①主要采用控制變量的方法，根據(jù)給出的儀器，有可控制溫度水浴槽，那么可以完成溫度對(duì)NH4Cl水解程度的影響，天平可以稱出不同質(zhì)量NH4Cl，那么可以配制出不同濃度的溶液，就可以探究濃度對(duì)NH4Cl水解程度的影響；故答案為溫度或濃度。

①如果探究溫度的影響那么控制濃度相同，改變溫度，如果探究濃度相同，那么就要控制溫度相同，不管哪一種探究都需要配制一定濃度的NH4Cl溶液，那么需要稱量NH4Cl的質(zhì)量；但不管探究的是哪種因素的影響，都需要使用pH計(jì)通過(guò)測(cè)量水解后溶液的pH來(lái)判斷其水解程度，所以在表格中都應(yīng)有一項(xiàng)為pH值。

若探究溫度對(duì)NH4Cl水解程度的影響時(shí)數(shù)據(jù)為：

。物理量。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量（g）

溫度（℃）

pH

1

100

m

T1

Y

2

100

m

T2

Z