2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷813考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.6倍.下列說法中正確的是A.B.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.C的體積分?jǐn)?shù)增加2、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是。A.的NaHS溶液中：B.的溶液中：C.溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存：D.常溫下，的溶液中：3、下列選項中可以設(shè)計成原電池裝置的反應(yīng)為A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D.NH3+H2O=NH.3·H2O4、某期刊中有文獻(xiàn)報道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.電池工作時，電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜移向b極C.d一定為氧氣D.電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，產(chǎn)生0.56L乙烯5、如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)；其利用微生物催化驅(qū)動工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機廢水。下列說法正確的是。

A.b電極為MEC的陽極B.若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC.MEC工作時，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D.b電極的反應(yīng)方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO37、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：_______。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達(dá)式表示)。8、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有__。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變。

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器內(nèi)的壓強不變。

D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一種即可)。

(2)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。時間/s20406080100c(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=__，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為__。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40mo1NO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)9、日常生活中作為調(diào)味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團(tuán)為______。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的條件______，產(chǎn)物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請設(shè)計實驗方案證明_______。10、(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________________。11、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。12、按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置按如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。

③當(dāng)電路中通過4mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復(fù)原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。13、(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化學(xué)腐蝕稱為__________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注________。

(3)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_______。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤15、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤17、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)21、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱是_____，d中的試劑是_____(填編號)。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液。

(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)為了保證Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_____。

(4)反應(yīng)終止后，c中的溶液經(jīng)______即可析出Na2S2O3?5H2O晶體，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO3，所需試劑為_____。

(5)為了測定產(chǎn)品純度。以淀粉作指示劑，通過用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，計算Na2S2O3?5H2O含量。

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作順序為_____(填編號)：

檢查活塞是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→開始滴定。

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)。

②滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_____。22、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于為檢驗這一結(jié)論；某研究性小組進(jìn)行以下實驗：

資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

ⅲ.為黃色固體；溶于水，可溶于強酸。

【實驗1】用以下裝置制取無水氯化亞鐵。

(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。

(2)欲制得純凈的實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是______、______。

【實驗2】通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________

【實驗3】研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較和的還原性強弱；并達(dá)到了預(yù)期的目的。

(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。23、某小組同學(xué)查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用乳狀液處理酸性廢水；得到pH約為9的溶液。小組同學(xué)利用化學(xué)實驗和定量計算對其反應(yīng)過程進(jìn)行探究。

【實驗1】

回答下列問題。

(1)①中上層清液變紅，證明固體加水后，溶液中的______(填“<”“>”“=”)。

(2)②中反應(yīng)的離子方程式是____________。

紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學(xué)提出猜測：

i．甲同學(xué)猜測可能滴入的鹽酸不足。

ii．乙同學(xué)不同意甲的猜測。認(rèn)為應(yīng)該是試管底部的固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的所致；并設(shè)計實驗2進(jìn)一步探究其中的反應(yīng)。

【實驗2】

(3)綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認(rèn)為乙同學(xué)的猜測______(填“合理”或“不合理”)。

(4)用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象____________。

(5)試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是____________(用Q與大小關(guān)系對比說明)。

(6)丙同學(xué)查閱資料：室溫下，經(jīng)計算得出丙同學(xué)分析實驗過程，因為有固體剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致減小的可能。

請你幫助丙同學(xué)分析：處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。24、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O；相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒；三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)

請回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是___________；

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是___________(填序號)；目的是___________。

A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入。

B．先加三氯化鉻溶液；一段時間后再加鹽酸。

C．先加鹽酸；一段時間后再加三氯化鉻溶液。

(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門___________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是___________。

(5)鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的___________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為___________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3】評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

平衡后將氣體體積縮小到原來的壓強增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.6倍；說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動。

【詳解】

A.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n

B.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C.由上述分析可知；平衡向逆反應(yīng)移動，故C錯誤；

D.平衡向逆反應(yīng)移動；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯誤；

故選：B。2、D【分析】【詳解】A．HS-與Cu2+會生成硫化銅沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．與不能大量共存，B錯誤；C．3NO?+H?O=2HNO?+NO，通入生成硝酸會氧化不能大量共存，C錯誤；D．常溫下，的溶液，是強堿性溶液，和可以大量共存，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，A不能設(shè)計成原電池裝置；

B．2H2+O2=2H2O為氧還原反應(yīng)；反應(yīng)時存在電子的得失，B可用設(shè)計成原電池裝置；

C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，C不能設(shè)計成原電池裝置；

D．NH3+H2O=NH.3·H2O為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，C不能設(shè)計成原電池裝置；

答案為B。4、B【分析】【分析】

b極上CO2變?yōu)榛蟽r由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，故b極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陰極；則a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B．H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極，即b極；故B正確；

C．d中不一定為氧氣；故C錯誤；

D．因為2mo1CO2可變?yōu)閘mol轉(zhuǎn)移12mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成mol產(chǎn)生0.56L乙烯，但是由于H+向陰極移動；也參與了反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極，b為陰極；故A錯；

B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應(yīng)為：則轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12NA；故B錯；

C．MEC工作時，陽離子向陰極移動，則質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移；故選C；

D．在酸性條件下無氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為故D錯；

答案選C二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為a電極與電源正極相連為電解池的陽極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽極上溶液中水電離出來的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，其物質(zhì)的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則此時消耗Cu2+的物質(zhì)的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，溶液中生成H+物質(zhì)的量為0.02mol，在此電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu2+原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項是ab?！窘馕觥?H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab7、略

【分析】由圖像可知，隨著pH的不斷增大，相關(guān)微粒的變化分為兩個階段，第一階段是H2A變?yōu)镠A-；第二階段是HA-變?yōu)锳2-；由圖像的兩個交叉點可以計算Ka1和Ka2；進(jìn)而可以計算相關(guān)的水解常數(shù)，由此分析解答。

【詳解】

(1)pH由3至5時，HA-變?yōu)锳2-，發(fā)生的是第二階段的反應(yīng)，離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由圖像左邊的交叉點，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，當(dāng)pH=2.2時，=故答案為：0.1；

(3)HA-的電離平衡常數(shù)Ka2=由圖像右邊的交叉點，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常數(shù)為Kh2=HA-的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性；故答案為：HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根據(jù)物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案為：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]?！窘馕觥縃A-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]8、略

【分析】【分析】

(1)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)找出平衡時各物質(zhì)的濃度；計算平衡常數(shù)；

③利用等效平衡思想分析。

【詳解】

(1)①A．氣體質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，但濃度之比不一定等于計量數(shù)之比，與反應(yīng)物投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B不選；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同；未平衡時氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，而容器恒容，所以容器內(nèi)壓強會變，容器內(nèi)的壓強不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成，二者描述的都是正反應(yīng)速率，只要反應(yīng)進(jìn)行，該關(guān)系就存在，故D不選；

E．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但3v正(H2)=2v逆(NH3)不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不選；

F．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量變化，所以未平衡時容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F選；

綜上所述選C；F；

②恒溫恒壓條件下，可以及時移走生成的NH3使平衡正向移動；增大反應(yīng)物的利用率；

(2)①20s內(nèi)，v(NO2)==6×10-3mol/(L·s)；

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知80s時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時△c(NO2)=0.30mol/L，根據(jù)方程式可知△c(N2O4)=0.15mol/L，初始投料0.40molN2O4，容器體積為2L，所以平衡時c(N2O4)=0.05mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)為=1.8；

②升高溫度顏色加深，說明向生成NO2的方向移動；即正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③若開始向該容器中充入0.40mo1NO2，極限轉(zhuǎn)化相當(dāng)于充入0.20molN2O4，假如二者達(dá)到等效平衡，則c(NO2)=0.15mol/L，但實際上由于氣體的物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)壓強降低，平衡會在等效平衡的基礎(chǔ)上向生成NO2的方向移動，所以c(NO2)>0.15mol/L。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動?！窘馕觥竣?C、F②.移出NH3③.6×10-3mol/(L·s)④.1.8⑤.吸熱⑥.>9、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸的名稱判斷分子式和官能團(tuán)；根據(jù)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)寫出反應(yīng)條件和產(chǎn)物；根據(jù)乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據(jù)相同濃度的強酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強弱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團(tuán)為羧基，分子式中含有2個碳原子，2個氧原子，4個氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，同時生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸?！窘馕觥竣?C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸10、略

【分析】【詳解】

(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色?！窘馕觥緾2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)311、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋??！窘馕觥縞(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時氫氟酸冒氣泡慢12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫氧根濃度；再根據(jù)相對強弱來判斷酸堿性；電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色，說明F極為陰極，D；F、H、Y都為陰極，C、E、G、X都為陽極，則A為正極，B為負(fù)極。

【詳解】

⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，堿電離程度大于亞硫酸第二步電離，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,顯堿性；故答案為：6×10-3；堿性。

⑵①根據(jù)前面分析得出電源A極的名稱是正極；故答案為：正極。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

③當(dāng)電路中通過4mole－時，陽極產(chǎn)生氧氣，4mole－—O2，因此生成了1mol氧氣，陰極先生成銅單質(zhì)，根據(jù)Cu2+—2mole－—Cu，1mol銅離子得到了2mol電子，生成1mol銅單質(zhì)，銅離子反應(yīng)完后，還有氫離子得電子，根據(jù)電子守恒，說明氫離子得到2mol電子，根據(jù)2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氫氣，因此整個電解過程生成1mol銅、1mol氧氣、1mol氫氣，要使甲中溶液種類和濃度均復(fù)原，可向電解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案為：1molCu(OH)2。

④氫氧化鐵膠體粒子帶正電，因此不斷的向陰極區(qū)域移動，裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深；故答案為：X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深?！窘馕觥?×10-3堿性正極2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深13、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖可看出；在海水中，該電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A；B、C、D四個區(qū)域中，因為B區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；

（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導(dǎo)電的非金屬，所以應(yīng)用陰極電保護(hù)法保護(hù)銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅與直流電源的負(fù)極相連，做陰極，防腐示意圖為故答案為：

（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕；故答案為：吸氧腐蝕；

②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應(yīng)，故答案為：或【解析】吸氧腐蝕B吸氧腐蝕或三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B的最高價氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵；

(3)A2B為硫化氫，電子式表示形成過程：硫化氫與H2O沸點更高的是水；因為水分子間有氫鍵；

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2為CS2；結(jié)構(gòu)式：S=C=S；

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】離子鍵和共價鍵H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol五、實驗題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，亞硫酸鈉粉末與濃硫酸反應(yīng)可制備得到二氧化硫，二氧化硫通入三頸燒瓶中與硫化鈉、碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)可制備得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)；裝置d為尾氣吸收裝置，可吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是分液漏斗；d的目的是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，所以d中的試劑是氫氧化鈉溶液，B項符合題意，稀H2SO4與飽和NaHSO3溶液都不能吸收多余的二氧化硫；所以AC不符合題意，故選B。

（2）b中亞硫酸鈉與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2過量；溶液顯酸性，產(chǎn)物分解造成硫代硫酸鈉的產(chǎn)量降低；

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可析出Na2S2O3?5H2O；Na2SO3可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能使品紅褪色的二氧化硫氣體，所以檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO3；所需試劑為稀鹽酸；品紅溶液；

（5）①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為檢漏?蒸餾水洗滌?用滴定液潤洗2至3次?裝入滴定液至零刻度以上?排除氣泡?調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下?記錄起始讀數(shù)；故答案為：FBECG；

②計算純度結(jié)果超過100%，可能是混有與I2反應(yīng)的雜質(zhì)，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分結(jié)晶水的從而使得計算結(jié)果偏高，故答案為：Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的【解析】(1)分液漏斗B

(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)若SO2過量；溶液顯酸性，產(chǎn)物分解。

(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥稀鹽酸、品紅溶液。

(5)FBECGNa2SO3或失去部分結(jié)晶水的22、略

【分析】【分析】

實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；

實驗2：預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；

實驗3：通過設(shè)計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物；據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為為設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：故答案為：2；4；2；2CO2↑；

(7)設(shè)計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w；裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥抗腆w防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生23、略

【分析】【分析】

要探究紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色的原因；根據(jù)甲乙兩位同學(xué)的猜測，作對比實驗，控制變量為氫氧化鎂固體，故在試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，觀察試管③和④中是否恢復(fù)紅色，即可判斷哪個同學(xué)的猜測合理。

【詳解】

（1）①中上層清液變紅，說明呈堿性，則證明固體加水后，溶液中的濃度＞的濃度。

（2）上層清液中含有OH-，加入鹽酸后與H+發(fā)生中