《元素周期律和元素周期表(1)》名師學(xué)案

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《第一章第二節(jié)元素周期律和元素周期表（1）》學(xué)習(xí)任務(wù)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，歸納元素周期律；2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，學(xué)會利用各種圖表(直方圖、折線圖等)處理數(shù)據(jù)方式，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力，形成建構(gòu)變量關(guān)系模型的基本思路；3.能從原子結(jié)構(gòu)知識解釋元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；4.初步構(gòu)建位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識模型?！菊n前預(yù)習(xí)任務(wù)】預(yù)習(xí)教材第11頁【活動?探究】，完成活動中的3個任務(wù)。數(shù)據(jù)處理圖：所得結(jié)論：【課上學(xué)習(xí)任務(wù)】繼續(xù)進(jìn)行教材11頁【活動?探究】，評價(jià)其他同學(xué)的數(shù)據(jù)分析結(jié)果，反思自己的數(shù)據(jù)處理結(jié)果。1.評價(jià)同學(xué)作品同學(xué)甲：同學(xué)乙：同學(xué)丙：2.反思評價(jià)，整理數(shù)據(jù)處理方法：【課后作業(yè)】1.對于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法錯誤的是()A.最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.得電子能力逐漸增強(qiáng)2．下列遞變情況不正確的是（

）A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多B、P、S、Cl最高正價(jià)依次升高C、C、N、O得電子能力依次減弱D、Li、Na、K原子半徑依次增大3.比較下列微粒的半徑大?、貼a___Na+；②Na+____Mg2+；③Na+____F-；④Na____F；4.X、Y、Z、M、N為五種原子序數(shù)小于18的元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，請你寫出這些元素的元素符號：X_____Y_____Z_____M_____N______

【課后作業(yè)參考答案】1.答案：B解析：此題考察原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識元素性質(zhì)的變化規(guī)律。畫出11至17號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)最外層電子數(shù)從1到7逐漸增多；所以A正確；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，故C正確；原子半徑和得電子能力的分析思路具有一致性，由于電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，半徑減小，得電子能力增大，故B不正確，D正確。2.答案：C解析：此題考查結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-位置之間的關(guān)系。方法為根據(jù)結(jié)構(gòu)特征按照他們在元素周期表中的位置進(jìn)行排列，通過元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可得出答案。A選項(xiàng)中Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多；B選項(xiàng)中P、S、Cl電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，最高化合價(jià)依次增大；C選項(xiàng)中C、N、O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的引力增大，得電子能力依次增強(qiáng)，故C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)中Li、Na、K最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大。3.答案：①Na_>_Na+；②Na+>Mg2+；③Na+<F-；④Na>F；解析：比較半徑需通過畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，對比分析結(jié)構(gòu)中的變量。畫出Na、Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)二者的結(jié)構(gòu)差異僅為電子層數(shù)，層數(shù)越大，半徑越大，所以半徑：Na>Na+；畫出Na、Mg2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)二者的結(jié)構(gòu)差異僅為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，半徑越小，所以半徑：Na+>Mg2+畫出Na+、F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)二者的結(jié)構(gòu)差異僅為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，半徑越小，所以半徑：Na+<F-；畫出Na、F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)二者的結(jié)構(gòu)差異既包括電子層數(shù)。又包括核電荷數(shù)，對于多變量情況我們需再引入一種Cl元素，通過控制變量兩兩比較得到結(jié)果。Na、Cl原子對比，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于Na，故半徑Na>Cl；F、Cl對比，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl>F，半徑Cl>F，綜上原子半徑Na>F。4.答案：XHYOZNaMSNCl此題考查元素周期律的綜合試題，需全面認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)-元素性質(zhì)-元素在周期表中的位置。通過題目信息“Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可以直接得出的是Y元素為O，根據(jù)半徑的變化規(guī)律可知X應(yīng)為H元素，Z應(yīng)為Na元素