2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.Na2O2和Na2OC.CO2和H2SD.CCl4和KCl2、一定量的H2在一定條件下完全燃燒后，生成氣態(tài)H2O，放出熱量Q1，等質(zhì)量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出熱量Q2，則Q1和Q2的關(guān)系是A.Q1＞Q2B.Q1＝Q2C.Q1＜Q2D.無法確定3、下列關(guān)于濃rm{HNO_{3}}和濃rm{H_{2}SO_{4}}的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下都不能用鋁制容器貯存B.滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低4、下列分子中的所有原子滿足最外層rm{8}個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{BF_{3}}C.rm{NCl_{3}}D.rm{PCl_{5}}5、下列說法中，能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）已達到平衡狀態(tài)的是（）A.X和Y的消耗速率之比為3：1B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化6、下列混合物，能用分液漏斗分離的是：A.酒精和水B.乙酸乙酯和水C.乙醇和乙酸D.汽油和油脂7、將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少8、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)}反應(yīng)過程的能量變化如圖所示rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.圖中rm{A}表示反應(yīng)物的總能量B.圖中rm{E}的大小對該反應(yīng)的rm{triangleH}有影響C.該反應(yīng)通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑，加rm{V_{2}O_{5}}會使圖中rm{B}點降低D.加入催化劑rm{V_{2}O_{5}}后，該反應(yīng)的rm{triangleH}不變9、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：

。元素代號rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}rm{Q}原子半徑rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.102}rm{0.099}rm{0.077}rm{0.074}主要化合價rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+7}rm{-1}rm{+4}rm{-4}rm{-2}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在化學(xué)反應(yīng)中，rm{M}原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.rm{Z}的氫化物的穩(wěn)定性強于rm{L}的氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作____劑。（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有____性。（3）某同學(xué)要檢驗Fe3+，向溶液中加入____（寫化學(xué)式）溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是____(填字母)。a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____。（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是____(填字母)a．銅粉b．氯氣c．鐵粉d．KSCN溶液11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.8gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是____，CO的質(zhì)量分數(shù)為____．12、如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是______；若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）．13、

rm{(1)}既有離子鍵又有非極性鍵的是______；既有離子鍵又有極性鍵的是______．

rm{{壟脵}MgCl_{2}{壟脷}Na_{2}S{壟脹}NH_{4}NO_{3}{壟脺}K_{2}O_{2}{壟脻}Ca(OH)_{2}{壟脼}Na_{2}CO_{3}{壟脽}SiF_{4}}

rm{(2)X}rm{Y}是構(gòu)成上述物質(zhì)元素中的兩種，能形成rm{XY_{2}}型化合物，已知rm{XY_{2}}中共有rm{38}個電子，若rm{XY_{2}}為離子化合物，用電子式表示rm{XY_{2}}的形成過程______；若rm{XY_{2}}為共價化合物時，其電子式為：______．14、（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2mol·L－1。（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是__________L，質(zhì)量是________g。15、有rm{A}質(zhì)子數(shù)rm{B}中子數(shù)rm{C}核外電子數(shù)rm{D}最外層電子數(shù)rm{E}電子層數(shù)用代表上述概念的序號，完成下列問題：rm{(1)}元素的種類由________決定。rm{(2)}原子的種類由________決定。rm{(3)}元素有無同位素由________決定。rm{(4)}元素的化合價主要由________決定。rm{(5)}元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。16、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上．

A.萃取分液rm{B.}升華rm{C.}結(jié)晶rm{D.}過濾rm{E.}蒸餾rm{F.}分液。

rm{(1)}分離飽和食鹽水與沙子的混合物______

rm{(2)}從碘水中提取碘單質(zhì)______

rm{(3)}分離rm{CCl_{4}(}沸點為rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸點為rm{110.6隆忙)}的混合物______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)24、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下；A是固體，B；C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請回答下列問題：

①E和J的電子式分別是____和____．

②寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況____

③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應(yīng)的離子方程式為____．

④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大rm{.A}和rm{E}最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，rm{E}原子的半徑最大；rm{B}rm{C}和rm{F}在周期表中相鄰，rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{F}同主族，rm{F}原子的質(zhì)子數(shù)是rm{C}原子質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍；rm{A}和rm{C}可形成兩種常見的液態(tài)化合物rm{X}和rm{Y(}相對分子質(zhì)量rm{X<Y)}rm{D}形成的分子為雙原子分子rm{.}回答問題：

rm{(1)D}元素的名稱為______，rm{F}形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(2)}寫出液態(tài)化合物rm{Y}的一種用途______．

rm{(3)}用某種金屬易拉罐與rm{A}rm{C}rm{E}組成的化合物的水溶液反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)A}rm{B}rm{G}三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．26、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：rm{B}是一種黃綠色氣體，rm{C}在所有氣體中密度最小，rm{D}是一種堿；rm{X}rm{Y}是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，rm{F}是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；rm{Z}為氣態(tài)氧化物。

請回答下列問題：

rm{(1)}氣體rm{B}具有______rm{(}填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”rm{)}反應(yīng)rm{壟脷}屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的______。

rm{(2)}有學(xué)生認為rm{B}與rm{X}反應(yīng)的產(chǎn)物rm{E}不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______rm{(}填化學(xué)式rm{)}為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為______rm{(}填序號rm{)}

rm{a.}酸性高錳酸鉀溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.KSCN}溶液rm{d.}稀硫酸。

rm{(3)}若rm{Z}能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)rm{{壟脹}}的離子反應(yīng)方程式為______。

rm{(4)}若rm{Z}是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含rm{Z}廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、其他(共4題，共20分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A中都是極性鍵，但前者形成的是分子晶體，后者形成的是原子晶體。B中都是離子晶體，但前者還含有非極性鍵。C中都是由極性鍵形成的分子晶體。D中前者是由極性鍵形成的分子晶體，后者是由離子鍵形成的離子晶體。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}常溫下，rm{Al}遇濃rm{HNO_{3}}和濃rm{H_{2}SO_{4}}都可發(fā)生鈍化；則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯誤；

B.濃硫酸具有脫水性；則滴在紫色石蕊試紙上，試紙最終變黑，而濃硝酸滴在紫色石蕊試紙上變紅，故B錯誤；

C.濃硫酸與rm{Cu}反應(yīng)需要加熱；常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少；濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故D正確；

故選D．

A.常溫下，rm{Al}遇濃rm{HNO_{3}}和濃rm{H_{2}SO_{4}}都可發(fā)生鈍化；

B.濃硫酸具有脫水性；

C.濃硫酸與rm{Cu}反應(yīng)需要加熱；

D.濃硝酸易揮發(fā)；濃硫酸具有吸水性．

本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃酸的強氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.HCl}中rm{Cl}原子最外層電子為rm{7+1=8}rm{H}原子的最外層電子數(shù)rm{=1+1=2}故A不選；

B.rm{BF_{3}}中rm{B}元素的化合價為rm{+3}rm{B}原子核外電子數(shù)為rm{3}所以rm{3+3=6}rm{B}原子不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{F}元素化合價為rm{-1}rm{F}原子最外層電子數(shù)為rm{7}所以rm{|-1|+7=8}rm{F}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故B不選；

C.rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的最外層電子為：rm{5+3=8}rm{Cl}原子的最外層電子為：rm{7+|-1|=8}都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C選；

D.rm{PCl_{5}}中，rm{P}原子的最外層電子為：rm{5+5=10}rm{Cl}原子的最外層電子為：rm{7+|-1|=8}不都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D不選；

故選C．

分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

本題考查原子的結(jié)構(gòu)，難度不大注意判斷是否滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答．【解析】rm{C}5、B【分析】解：A；只要反應(yīng)發(fā)生就有X和Y的消耗速率之比為3：1；故A錯誤；

B；隨著反應(yīng)的進行體系壓強逐漸減??；容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；

C；當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時；容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；

D；恒容密閉容器內(nèi)混合氣體的密度一直不隨時間變化；故D錯誤；

故選：B。

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0?！窘馕觥緽6、B【分析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，乙酸乙酯不溶于水，B正確。其余都是易溶或互溶的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】硝酸越濃，氧化性越強，所以濃硝酸和銅反應(yīng)速率快，A不正確。根據(jù)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知B正確，C不正確。反應(yīng)中消耗的銅一樣多，所以轉(zhuǎn)移多電子數(shù)一樣多，答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、B【分析】解：rm{A.}圖中rm{A}rm{C}分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量；故A正確；

B.rm{E}為反應(yīng)物的活化能；對反應(yīng)熱無影響，故B錯誤；

C.加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.加催化劑降低活化能；反應(yīng)熱不變，故D正確．

故選B．

A、rm{C}分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，rm{B}為活化能；活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑降低活化能，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及熱化學(xué)方程式，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．【解析】rm{B}9、A【分析】解：短周期元素，由元素的化合價可知，rm{Q}只有rm{-2}價，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}價，則rm{Q}為rm{O}元素、rm{Z}為rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{L}為氯元素；rm{M}有rm{+4}rm{-4}價，處于rm{IVA}族，原子半徑小于氯的，則rm{M}為碳元素；rm{Y}為rm{+3}價，處于Ⅲrm{A}族，原子半徑大于硫，所以rm{Y}為rm{Al}元素；rm{X}有rm{+2}價，處于Ⅱrm{A}族，原子半徑rm{X>Al}則rm{X}為rm{Mg}元素．

A.rm{M}為碳元素，最外層電子數(shù)為rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中，rm{M}原子既不容易失去電子；又不容易得到電子，故A正確；

B.rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{Al}元素，等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成rm{H_{2}}為rm{2}rm{3}故B錯誤；

C.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物為rm{Al_{2}O_{3}}氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；

D.非金屬性rm{Cl>S}所以穩(wěn)定性rm{HCl>H_{2}S}即rm{L}的氫化物的穩(wěn)定性強于rm{Z}的氫化物的穩(wěn)定性；故D錯誤；

故選A．

短周期元素，由元素的化合價可知，rm{Q}只有rm{-2}價，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}價，則rm{Q}為rm{O}元素、rm{Z}為rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{L}為氯元素；rm{M}有rm{+4}rm{-4}價，處于rm{IVA}族，原子半徑小于氯的，則rm{M}為碳元素；rm{Y}為rm{+3}價，處于Ⅲrm{A}族，原子半徑大于硫，所以rm{Y}為rm{Al}元素；rm{X}有rm{+2}價，處于Ⅱrm{A}族，原子半徑rm{X>Al}則rm{X}為rm{Mg}元素；結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系一樣，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在A中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則A中Fe2+做還原劑。（2）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性。（3）Fe3+和KSCN溶液發(fā)生特征反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈紅色。氯化亞鐵被強化劑氧化呈氯化鐵，故選c。離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl?。（4）FeCl3與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅溶解，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+。（5）鐵的活潑性大于銅的活潑性，置換出銅一般用鐵，故選c?？键c：氧化還原反應(yīng)鐵的重要化合物的性質(zhì)及反應(yīng)【解析】【答案】（8分）（1）還原（1分）；（2）還原（1分）；（3）KSCN（1分）c（1分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl?（1分）（4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+（1分）（5）c（2分）11、1：1|38.9%【分析】【解答】解：混合氣體的物質(zhì)的量==0.3mol，CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則解得：所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；CO質(zhì)量分數(shù)==38.9%，故答案為：1：1；38.9%．【分析】混合氣體的物質(zhì)的量==0.3mol，根據(jù)混合氣體物質(zhì)的量、質(zhì)量計算二者物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量，由此計算CO質(zhì)量分數(shù)．12、略

【分析】解：如圖所示；A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果，所以兩個小孔不能開得過大的目的是：減少熱量損失；

大燒杯上若不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

故答案為：減少熱量散失；偏?。?/p>

根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，據(jù)此判斷測定誤差．

本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，明確中和熱的操作方法為解答關(guān)鍵，能夠正確判斷測定誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥繙p少熱量損失13、（1）④③⑤⑥

（2）【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)壟脵MgCl_{2}}中只含離子鍵；

rm{壟脷Na_{2}S}中只含離子鍵；

rm{壟脹NH_{4}NO_{3}}中含離子鍵和極性共價鍵；

rm{壟脺K_{2}O_{2}}中含離子鍵和rm{O-O}非極性鍵；

rm{壟脻Ca(OH)_{2}}中含離子鍵和極性共價鍵；

rm{壟脼Na_{2}CO_{3}}中含離子鍵和極性共價鍵；

rm{壟脽SiF_{4}}中只含極性共價鍵；

既有離子鍵又有非極性鍵的是rm{壟脺}既有離子鍵又有極性鍵的是rm{壟脹壟脻壟脼}故答案為：rm{壟脺}rm{壟脹壟脻壟脼}

rm{(2)XY_{2}}中共有rm{38}個電子，rm{dfrac{38}{3}隆脰12}應(yīng)存在第二周期元素，若rm{XY_{2}}為離子化合物，rm{Y}為rm{F}rm{X}為rm{Ca}應(yīng)為rm{CaF_{2}}用電子式表示rm{XY_{2}}的形成過程為若rm{XY_{2}}為共價化合物時，rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{S}化合物為rm{CS_{2}}其電子式為

故答案為：

【解析】rm{(1)壟脺}rm{壟脹壟脻壟脼}rm{(2)}14、略

【分析】試題解析：（1）設(shè)原硫酸質(zhì)量為m，30%的H2SO4溶質(zhì)為質(zhì)量0.4m，50%的H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5m；混合后體積發(fā)生變化但質(zhì)量不變，所以w（H2SO4）=×100%=40%；如果等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，30%的H2SO4溶液密度為ρ1，50%的H2SO4溶液密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）=×100%，因硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則w（H2SO4）＞40%；（2））根據(jù)c=計算，設(shè)98%的濃H2SO4的密度為x，49%的H2SO4溶液的密度為y，物質(zhì)的量濃度為c，則：=18.4，=c，所以：=因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，則：c＜9.2mol/L。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，1molX2和3molY2化合生成2mol的氣體化合物，所以根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該化合物的化學(xué)式是XY3。（4）設(shè)CO的物質(zhì)的量為Xmol，CO2的物質(zhì)的量為Ymol，則28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5，則CO的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,質(zhì)量為=0.5mol×28g/mol=14g?？键c：溶液濃度的計算【解析】【答案】（1）等于大于（2）小于（3）XY3（4）11.21415、（1）A

（2）AB

（3）B

（4）D

（5）D【分析】【分析】本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，難度不大，屬容易題，根據(jù)原子的構(gòu)成、元素的概念和原子核外電子排布思考。【解答】rm{(1)}元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{(}或核電荷數(shù)rm{)}的一類原子的總稱，故選A；rm{(2)}原子是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故選AB；rm{(3)}同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素，故選B；rm{(4)}化合價主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故選D；rm{(5)}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，無論電子的得失還是電子的偏移都與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)，故選D?！窘馕觥縭m{(1)A}rm{(2)AB}rm{(3)B}rm{(4)D}rm{(5)D}16、略

【分析】解：rm{(1)}沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：rm{D}

rm{(2)}沙子不溶于水，可用萃取的方法分離，故答案為：rm{A}

rm{(3)}二者沸點不同，可蒸餾分離，故答案為：rm{E}．

rm{(1)}沙子不溶于水；

rm{(2)}碘易溶于有機溶劑；

rm{(3)}二者沸點不同；可蒸餾分離．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}rm{A}rm{E}三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、推斷題(共3題，共24分)24、|||Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣|1.806×1023【分析】【解答】解：化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2．①由上述分析可知，E為N2，電子式為J為NH3，電子式為：故答案為：②Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：故答案為：③將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；④A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣為=0.15mol，反應(yīng)中氧元素由0價降低為﹣1價，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.806×1023；

故答案為：1.806×1023．

【分析】化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據(jù)此解答．25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大rm{.A}和rm{E}最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，rm{E}原子的半徑最大，則rm{E}為rm{Na}rm{B}rm{C}和rm{F}在周期表中相鄰，rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{F}同主族，則rm{B}rm{C}處于第二周期，rm{F}處于第三周期，rm{F}原子的質(zhì)子數(shù)是rm{C}原子質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍，則rm{C}為rm{O}元素、rm{F}為rm{S}元素，可知rm{B}為rm{N}元素；rm{A}和rm{C}可形成兩種常見的液態(tài)化合物rm{X}和rm{Y(}相對分子質(zhì)量rm{X<Y)}則rm{A}為rm{H}元素，rm{X}為rm{H_{2}O}rm{Y}為rm{H_{2}O_{2}}rm{D}形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為rm{F}元素；rm{G}的原子序數(shù)大于硫，故G為rm{Cl}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{D}為氟元素，rm{F}形成的離子為rm{S^{2-}}離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：氟；

rm{(2)}液態(tài)化合物rm{Y}為rm{H_{2}O_{2}}一定濃度的rm{H_{2}O_{2}}溶液作消毒劑；

故答案為：一定濃度的rm{H_{2}O_{2}}溶液作消毒劑；

rm{(3)}用某種金屬易拉罐與rm{A}rm{C}rm{E}組成的化合物rm{NaOH}的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，是rm{Al}與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)H}rm{N}rm{Cl}三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，是氨氣與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}

故答案為：rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{E}最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，rm{E}原子的半徑最大，則rm{E}為rm{Na}rm{B}rm{C}和rm{F}在周期表中相鄰，rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{F}同主族，則rm{B}rm{C}處于第二周期，rm{F}處于第三周期；rm{F}原子的質(zhì)子數(shù)是rm{C}原子質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍，則rm{C}為rm{O}元素、rm{F}為rm{S}元素，可知rm{B}為rm{N}元素；rm{A}和rm{C}可形成兩種常見的液態(tài)化合物rm{X}和rm{Y(}相對分子質(zhì)量rm{X<Y)}則rm{A}為rm{H}元素，rm{X}為rm{H_{2}O}rm{Y}為rm{H_{2}O_{2}}rm{D}形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為rm{F}元素；rm{G}的原子序數(shù)大于硫，故G為rm{Cl}據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】氟；一定濃度的rm{H_{2}O_{2}}溶液作消毒劑；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}26、rm{(1)}氧化性；氧化性；rm{(1)}

置換反應(yīng)rm{(2)}rm{(2)}；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}

rm{2}rm{a}rm{a}rm{(3)}rm{(3)}rm{CO_{2}{+}AlO_{2}^{{-}}{+}2H_{2}O{=}Al(OH)_{3}{隆媒+}HCO_{3}^{{-}}}rm{(4)}

rm{(4)}【分析】【分析】

本題考查無機物推斷；物質(zhì)的顏色；溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度中等。

【解答】

電解食鹽水得到rm{B}rm{C}rm{D}rm{B}是一種黃綠色氣體，則rm{B}為rm{Cl_{2}}rm{C}是所有氣體中密度最小的一種，則rm{C}為rm{H_{2}}rm{D}是一種強堿，則rm{D}為rm{NaOH}rm{X}rm{Y}是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，rm{F}是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料，則rm{F}為rm{Fe_{2}O_{3}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{X}為rm{Fe}rm{E}為rm{FeC}rm{l}rm{l}rm{{,!}_{3}}為鋁熱反應(yīng)，，反應(yīng)rm{壟脷}為鋁熱反應(yīng)，rm{Y}為rm{Al}rm{G}為rm{Al}為rm{壟脷}rm{Y}為rm{Al}rm{G}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}為rm{O}rm{{,!}_{3}}

，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成rm{I}為rm{NaAlO}為rm{I}具有氧化性，反應(yīng)rm{NaAlO}是rm{{,!}_{2}}與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與rm{(1)B}屬于置換反應(yīng)；

故答案為：氧化性；置換反應(yīng)；

rm{Cl_{2}}學(xué)生認為rm{壟脷}與rm{Al}反應(yīng)的產(chǎn)物rm{Fe}不一rm{(2)}rm{B}rm{X}錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、rm{E}與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，為驗證其猜想，該同學(xué)需要選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液，故選定是純凈物，他認為產(chǎn)物中可能還有rm{FeCl}

故答案為：rm{FeCl}rm{2}rm{2}；

，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高若rm{KSCN}能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則rm{a}為rm{FeCl}反應(yīng)rm{2}是過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)rm{2}的離子反應(yīng)方程式為；rm{a}

故答案為：rm{a}

rm{(3)}若rm{Z}是我國酸雨形成的罪魁rm{Z}為rm{CO_{2}}rm{{壟脹}}rm{{壟脹}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO_{2}{+}AlO_{2}^{{-}}{+}2H_{2}O{=}Al(OH)_{3}{隆媒+}HCO_{3}^{{-}}}rm{CO_{2}{+}AlO_{2}^{{-}}{+}2H_{2}O{=}Al(OH)_{3}{隆媒+}HCO_{3}^{{-}}}rm{(4)}rm{Z}禍?zhǔn)?，則rm{Z}為rm{SO}rm{Z}；

故答案為：rm{SO}rm{2}rm{2}，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，rm{2SO}rm{2}rm{2}

rm{+2CaO+O}【解析】rm{(1)}氧化性；氧化性；rm{(1)}置換反應(yīng)rm{(2)}rm{(2)}；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}rm{a}rm{a}rm{(3)}rm{(3)}rm{CO_{2}{+}AlO_{2}^{{-}}{+}2H_{2}O{=}Al(OH)_{3}{隆媒+}HCO_{3}^{{-}}}rm{(4)}