2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷335考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、三氟化硼二甲醚配合物是一種有機(jī)催化劑。下列相關(guān)構(gòu)成微粒的表示不正確的是A.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB.中子數(shù)為5的硼原子：C.氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.三氟化硼的電子式：2、從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OC.NaAlO2生成Al(OH)3的離子方程式：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.電解熔融Al2O3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al3、下列說(shuō)法正確的是（）A.H2與D2互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互為同系物C.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體D.(CH3)2CHCH2CH3的名稱為異丁烷4、紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說(shuō)法正確的是。

A.與乙醇互為同系物B.一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體D.能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)5、下列化合物中，最不易在酸性條件下被CrO3氧化的是A.B.C.D.6、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一；對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是。

A.能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌B.韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)闈饬蛩酓.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似。

(1)b為正極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)溶液中的OH-_________向極移動(dòng)(填“a”或“b”)；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________9、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)10、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3

(1)溶液呈堿性的有___________(填序號(hào))。

(2)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________。

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m___________n(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(4)常溫下，將1mLpH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=___________。

(5)常溫下，①與④混合后pH=7，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。11、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______

(6)草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O；為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取mg草酸晶體；配成100.0mL無(wú)色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，緩緩滴入濃度為cmol·L-1KMnO4溶液與之反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_______。若整個(gè)過(guò)程滴入高錳酸鉀溶液amL，則實(shí)驗(yàn)所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_______。12、現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，遇KSCN溶液顯血紅色的是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。13、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。14、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。15、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為回答下列問(wèn)題。

(1)聚苯乙烯的單體是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)23、據(jù)報(bào)道；化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A______________E_______________________

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中；有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___________現(xiàn)象________________________

（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________

（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。___________________24、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________(用元素符號(hào)表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K；L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)25、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol?L?1)的pH8.74.73.29.0

(1)“堿浸”中NaOH的作用是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2，的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為___________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。27、NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備；工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問(wèn)題。

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______，從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。28、電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游離Fe2+Fe3+含量/g·L-1130-16050-7060-800

iipH<4時(shí)，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過(guò)程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。

①加入過(guò)量H2SO4的作用是_____________（至少寫出兩點(diǎn)）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過(guò)程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)過(guò)程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)過(guò)程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為ROH+X-RX+OH-。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3++4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。29、綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料；得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

。25℃時(shí)。

pH值。

25℃時(shí)。

pH值。

飽和H2S溶液。

3.9

FeS開始沉淀。

3.0

SnS沉淀完全。

1.6

FeS沉淀完全。

5.5

（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________、_________、__________;

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的順序依次為_____________、____________；過(guò)濾洗滌．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________．

（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_______________（保留1位小數(shù)）;參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：CH3OCH3；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為5的硼原子：選項(xiàng)B正確；

C.氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：選項(xiàng)C正確；

D.三氟化硼的電子式：選項(xiàng)D正確。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3；在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)都不變，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；B正確；

C．由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，為避免NaAlO2與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3被過(guò)量的強(qiáng)酸溶解變?yōu)榭扇苄凿X鹽，根據(jù)酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC正確；

D．電解熔融Al2O3時(shí)，陰極上Al3+得到電子被還原產(chǎn)生Al單質(zhì)，故陰極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al；陽(yáng)極上是O2-失去電子變?yōu)镺2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2O2--4e-=O2↑；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，H2和D2是單質(zhì)；不是原子，故A錯(cuò)誤；

B.同系物中含有官能團(tuán)數(shù)目必須相同；甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）中含有羧基數(shù)目不同，二者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.(CH3)2CHCH2CH3含有5個(gè)碳原子；名稱為異戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同位素的研究對(duì)象為原子是解答關(guān)鍵。4、B【分析】【詳解】

試題分析：A．含有碳碳雙鍵；與乙醇結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，錯(cuò)誤；B．含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C．有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)環(huán)，不飽和度為3，而苯的不飽和度為4，肯定不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．漢黃芩素含有酚羥基，能與Na2CO3溶液反應(yīng)但不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯色；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2；故C正確；

D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后；該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵；羰基均減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑；是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素；屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C.火藥是由硫磺；硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成；則“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)榱蚧?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

Pt電極(a)：通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極；則Pt電極(b)為正極；氧氣得電子被還原。

【詳解】

(1)氧氣在Pt電極(b)上被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；

(2)Pt電極(a)為負(fù)極；溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：a；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】還原a9、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac10、略

【分析】【詳解】

(1)HCl、CH3COOH為酸，NaOH、NH3·H2O為堿，CH3COONa水解呈堿性，AlCl3水解呈酸性；故填②④⑤；

(2)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由可得再根據(jù)公式CH3COONa溶液呈堿性的原因是因?yàn)镃H3COO?結(jié)合了水電離的氫離子，產(chǎn)生的OH-全部由水電離而來(lái)，由pH=11可知c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol·L-1，故填12；0.001mol·L-1；

(3)等體積等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH值變化快，所以重新稀釋到相同pH時(shí)，強(qiáng)酸加的水要少，所以m

(4)pH=1的HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，根據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，可知將1mLpH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL時(shí)，稀溶液中的c(H+)=0.001mol/L，由可得所以故填108；

(5)常溫下①與④的溶液混合，其反應(yīng)為混合后溶液pH=7，即溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，可推出混合后的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，根據(jù)電荷守恒可知，c()=c(Cl-)，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：故填

(6)AlCl3溶液中存在水解平衡加熱蒸干時(shí)，HCl變成氣體逸出，使水解平衡向右移動(dòng)至AlCl3完全水解得Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和H2O，因此灼燒時(shí)H2O蒸發(fā)只剩Al2O3，故填A(yù)l2O3?！窘馕觥竣?②④⑤②.12③.0.001mol/L④.小于⑤.108⑥.⑦.Al2O311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，根據(jù)原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7價(jià)→＋2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案為0.032mol；

(2)根據(jù)現(xiàn)象，先變?yōu)闇\綠色，淺綠色應(yīng)為Fe3＋被還原成Fe2＋，F(xiàn)e3＋和SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，又變?yōu)樽攸S色，NO(H＋)能將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為NO，發(fā)生的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2××1=解得a=故答案為mol·L－1；

(4)Al能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，通入過(guò)量CO2，發(fā)生離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案為NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；

(5)三氟化氮在潮濕空氣與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則生成0.2molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol；故答案為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；

(6)滴定終點(diǎn)是標(biāo)志為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；根據(jù)反應(yīng)方程式為，n(H2C2O4)==mol，c(H2C2O4)==0.1acmol·L－1，mg晶體中含有草酸的質(zhì)量為100.0×10－3L×0.1acmol·L－1×90g·mol－1，則有解得x=故答案為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；0.1acmol·L－1；【解析】0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2Omol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色0.1acmol·L－112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)既能被氧化又能被還原的離子是居于中間價(jià)態(tài)的離子。Fe2＋中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，既能夠失電子被氧化變?yōu)镕e3+，也能夠得電子被還原產(chǎn)生Fe單質(zhì)，所以既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，所以可以能用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液質(zhì)量減輕，而Fe與Mg2+、Al3+不能發(fā)生反應(yīng)，所以加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到產(chǎn)生白色沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的空氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！窘馕觥縁e2+Fe3+Fe3+生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，其分子式為：C4H8；

(2)該烴能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明該烴為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3種不同的結(jié)構(gòu)；

(3)加成反應(yīng)特點(diǎn)為雙鍵中較活潑的鍵斷開；其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，而原來(lái)的碳架不變，故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，因此所得產(chǎn)物有2種；

(4)1-丁烯和溴化氫加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氫加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得產(chǎn)物共4種?！窘馕觥竣?C4H8②.3③.2④.414、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯的分子式為：C2H4，含碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，選BD；故答案為：BD。

（3）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一溴乙烷，但無(wú)法通過(guò)加成反應(yīng)得到CH3CHCl2；選ACD，故答案為：ACD；

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：氧化反應(yīng)；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；【解析】CH2=CH2BDACD氧化反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）由聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，將中括號(hào)和n去掉，兩半鍵閉合，可得其單體為

（2）聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n，則104n=52000，n=500，即該高聚物的聚合度n為500?！窘馕觥?1)

(2)500三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)合成線路中的反應(yīng)條件和已知信息，反應(yīng)③是將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2，即是去氧加氫的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)④是—COOH與—NH2反應(yīng)生成—CONH—（肽鍵）；屬于取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和信息1可知，A中有三個(gè)羥基，處于兩鄰一間的位置上，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再結(jié)合反應(yīng)④可確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)通過(guò)A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為C為D為則反應(yīng)②的化學(xué)方程式

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生堿性水解的為酚羥基與甲酸形成的甲酸酯，甲酸酯具有醛基的性質(zhì)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)；現(xiàn)象是有銀鏡出現(xiàn)或有磚紅色沉淀產(chǎn)生；

(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體中除含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，還一定有一個(gè)雙鍵，因此可以構(gòu)成—CHO、或—COOH或—COO—或等，只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：

(6)B的結(jié)構(gòu)（）中含有酚羥基；很容易被氧化，若反應(yīng)①；②顛倒，先發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)硝酸可氧化酚羥基，降低M的產(chǎn)率。

【點(diǎn)睛】

本題最難的是A→B，盡管有信息1作為提示，但三個(gè)酚羥基中只有兩個(gè)相鄰的酚羥基與二氯甲烷取代，另一個(gè)酚羥基沒(méi)有反應(yīng)，這本身就不容易想明白；至于酚羥基易被氧化的性質(zhì)，要先保護(hù)酚羥基，再進(jìn)行硝化反應(yīng)，就很明確了；關(guān)于C的同分異構(gòu)體，一是結(jié)構(gòu)復(fù)雜，二是可能的結(jié)構(gòu)較多，是最易失分的地方?！窘馕觥竣?還原②.取代③.④.⑤.⑥.銀氨溶液（新制氫氧化銅懸濁液）⑦.有銀鏡出現(xiàn)（有磚紅色沉淀產(chǎn)生）⑧.⑨.B中有酚羥基，若硝化，會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率24、略

【分析】【詳解】

(1)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN；其中的共價(jià)鍵類型為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿颖容^穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大，不易被破壞；

(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的，但N元素最外層的2p上只有3個(gè)電子，屬于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O元素的，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強(qiáng)的吸引電子能力，它們通過(guò)H原子在NH3分子和水分子間形成氫鍵，因此NH3易溶于水，但CH4中的C元素沒(méi)有強(qiáng)的吸引電子能力，且CH4為非極性分子；所以不能溶于極性的水中；

(3)①X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，即X是29號(hào)元素Cu，因?yàn)樵雍送鉀](méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，所以Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有29種；基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+有6個(gè)，分別在棱的中點(diǎn)，位于N3-的上下、左右、前后六個(gè)位置；②NH3分子中的N原子上有孤電子對(duì)，所以兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子為氮元素；已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中Zn以sp3雜化提供四個(gè)完全等效的共價(jià)鍵，而[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物；說(shuō)明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子在同一邊上或在對(duì)角線上，是兩種不同的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知，其中含有2個(gè)水分子，所以該晶胞的質(zhì)量為=g，其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度為/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3?！窘馕觥喀益I和π鍵氮氮叁鍵的鍵能大N>O>CNH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水291s22s22p66氮平面正方形sp31.61五、推斷題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

廢鎳催化劑[某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni；Al、Fe及其氧化物；還有少量其他不溶性物質(zhì))]先與氫氧化鈉反應(yīng)，除掉油污和鋁及鋁的化合物，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入硫酸溶解，過(guò)濾出不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中價(jià)雙氧水氧化亞鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，過(guò)濾，將濾液控制pH值濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。

(1)

根據(jù)油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物)，則“堿浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解鋁及其氧化物。為回收金屬，濾液①中主要含有偏鋁酸鈉，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；故答案為：除去油脂，溶解鋁及其氧化物；AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)。

(2)

濾渣①和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳等，因此“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和Ni2+、Fe2+；故答案為：Ni2+、Fe2+。

(3)

H2O2作用是氧化亞鐵離子，因此“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2，的物質(zhì)是O2(或空氣)。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，先調(diào)節(jié)pH值時(shí)將鐵離子沉淀完全，但鎳離子和亞鐵離子未沉淀，再氧化時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為Fe3+；故答案為：O2(或空氣)；Fe3+。

(4)

利用上述表格數(shù)據(jù)，Ni2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH的pH為7.2，則Ni(OH)2的故答案為：1×10?15.6。

(5)

硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得到該反應(yīng)的離子方程式：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O；故答案為：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O。

(6)

將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，母液中含有硫酸鎳，再循環(huán)使用，其意義是提高鎳回收率；故答案為：提高鎳回收率?！窘馕觥?1)除去油脂，溶解鋁及其氧化物AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)

(2)Ni2+、Fe2+

(3)O2(或空氣)Fe3+

(4)1×10?15.6

(5)2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O

(6)提高鎳回收率27、略

【分析】【詳解】

（1）操作I中Fe3+可以將Bi2S3中的S氧化為S單質(zhì)，SiO2性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為：SiO2；S。

（2）鉍可以被H2O2氧化，發(fā)生的方程式為：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O

（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖可知操作Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O，想要獲得純凈NaBiO3，首先要將沉淀過(guò)濾出來(lái)，再進(jìn)行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3，所以操作Ⅱ?yàn)椋哼^(guò)濾；洗滌、干燥。

（4）Kb不變，c(NH4+)不斷增大，比值不斷減??；根據(jù)電荷守恒定律，pH=9時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；

（5）由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4?