2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/molB.1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol2、下列關(guān)于金屬保護(hù)方法的說(shuō)法正確的是A.在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用B.鍍鋅鐵制品表面的鋅層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用C.鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青，這是一種改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法D.輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法3、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、OH-。分別取樣：

①用pH計(jì)測(cè)試；pH＜7；

②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。

為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A.Na+B.C.Ba2+D.4、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）?H＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

。選項(xiàng)。

壓強(qiáng)。

縱坐標(biāo)。

A

p1＜p2

C的物質(zhì)的量濃度。

B

p1＞p2

B的轉(zhuǎn)化率。

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

D

p1＞p2

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A.AB.BC.CD.D5、某溫度下，氫氟酸與丙酸的Ka值分別為6.8×10-4和1.34×10-5。將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋?zhuān)黄鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ代表丙酸溶液B.溶液中水的電離程度：a＞bC.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中保持不變(HA-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.取體積相同的b、d兩點(diǎn)溶液分別與NaOH恰好中和，d點(diǎn)消耗的NaOH多6、HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可產(chǎn)生氣態(tài)產(chǎn)物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O；已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1B.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1C.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1D.2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－17、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式正確的是（）

①HCl+H2OH3O++Cl?②NH+H2ONH3·H2O+H+

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑A.①②B.②④C.①②④D.全部評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問(wèn)題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）____醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。9、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為_(kāi)__。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向__移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過(guò)程、最終)。該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來(lái)看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。10、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機(jī)溶劑，也是有機(jī)合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)目前，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫(xiě)出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來(lái)的問(wèn)題有___________(要求寫(xiě)出兩條)。

(2)離子液體指熔點(diǎn)較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點(diǎn)等特點(diǎn)，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報(bào)道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對(duì)酯化過(guò)程影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號(hào)n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時(shí)間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說(shuō)明理由。

②由于本實(shí)驗(yàn)所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：。有機(jī)物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點(diǎn)/°C78.511777.176.861.7155.7

請(qǐng)具體說(shuō)明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？11、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

①下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游離態(tài)的氮。

②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是___________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。

⑤25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))___________。

a.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

⑥室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。12、溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體；其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1

已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=___________kJ·mol-1。13、如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液；C；D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖2所示．

（1）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為_(kāi)_極，通電后，濾紙d端的電極反應(yīng)式是__．

（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．

（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__．14、常溫下有濃度均為0.1mol的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

（1）有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋?zhuān)?/p>

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)=___________mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤18、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)26、SO2是目前燃煤煙氣中的主要污染物之一，不僅對(duì)人體造成危害，還是引起酸雨的重要原因。碳熱還原SO2制備硫黃是一種綠色資源化的SO2治理技術(shù)；該技術(shù)的非目標(biāo)副產(chǎn)物有CO；COS(羰基硫)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)COS與CO2結(jié)構(gòu)相似，則COS的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。

(2)已知：①

②

③

則碳熱還原二氧化硫制備硫磺的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用K1，K2，K3表示)。

(3)在體積為5.0L的恒容密閉容器中加入1.0molSO2和足量碳粉，發(fā)生反應(yīng)測(cè)得不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成S的物質(zhì)的量(mol)與溫度(℃)的關(guān)系曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②850℃下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)到達(dá)A點(diǎn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為內(nèi)，平均反應(yīng)速率___(用含的分?jǐn)?shù)表示，下同)，A點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)___(用平衡分壓代替平衡濃度；平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③A點(diǎn)時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入和則平衡向___移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(4)用電化學(xué)法處理也是一項(xiàng)治理技術(shù)，裝置如下圖所示。該電池的正極為_(kāi)_(填“a”或“b”)，電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

27、芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O；無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。

（1）該電解槽的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（2）電解時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)__通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。(填“大于”；“小于”或“等于”)

（3）制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)__導(dǎo)出。

（4）①若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②若將該電池連接兩惰性電極，用于電解800mLlmol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗CH4的體積在標(biāo)況下為0.224L時(shí)，電解池中陰極將得到__g的單質(zhì)，電解池中H+的濃度為_(kāi)_(假設(shè)溶液體積不變)。28、2016杭州G20峰會(huì)期間，中美兩國(guó)共同交存參加《巴黎協(xié)定》法律文書(shū)，展示了應(yīng)對(duì)全球性問(wèn)題的雄心和決心。其中燃煤、汽車(chē)、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。請(qǐng)根據(jù)題目提供信息回答相關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)?H=-221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1

(1)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此反應(yīng)的?H=____；

(2)汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想選擇合適的催化劑按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：__________________。

Ⅱ．已知：用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1<0

反應(yīng)②：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2>0

反應(yīng)③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3<0

(3)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大B．反應(yīng)在N點(diǎn)達(dá)到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動(dòng)C．M點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)D．M點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了(4)圖中虛線為反應(yīng)③在使用催化劑條件下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。__________________

(5)由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，請(qǐng)寫(xiě)出石墨Ⅱ極的電極反應(yīng)式：___________________。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)29、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______>_______>_______(填微粒符號(hào))

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號(hào))

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式_______，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說(shuō)法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅30、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_(kāi)____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8×2kJ/mol；A不正確；

B．1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，則ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，所以熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ/mol；B正確；

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；因?yàn)镃(s)燃燒不完全，所以C的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C不正確；

D．HF的水溶液為弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中電離放熱，所以HF與NaOH溶液反應(yīng)：HF(aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)ΔH＜-57.3kJ/mol；D不正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A；搪瓷層破損后不能起防止生銹的作用；故A錯(cuò)誤；

B；鋅比鐵活潑；鋅層破損后，發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鋅作負(fù)極，仍能起到防止鐵生銹的作用，故B正確；

C；涂瀝青是表面膜保護(hù)法；而不是改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D；輪船外殼裝有鋅塊；是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)操作①可以判斷：(1)溶液中無(wú)大量OH-，(2)有存在，水解使溶液呈弱酸性；由實(shí)驗(yàn)操作②可以判斷：溶液中無(wú)大量I-存在。

【詳解】

A．Na+無(wú)法通過(guò)題中所給信息判定是否存在；需用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明，符合題意；

B．溶液中必須有陰離子，當(dāng)題目描述實(shí)驗(yàn)檢測(cè)信息確定了溶液中不存在OH-和I-后，的存在就是必然性的；不符題意；

C．確定存在，那么與其能生成沉淀的Ba2+就一定不存在于溶液中；不符題意；

D．溶液顯酸性是因?yàn)樗庠斐扇芤褐蠬+濃度略高于OH-濃度，所以也是必須存在的；不符題意；

故選A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大；結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．p1＜p2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.p1＞p2；隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確。

C.p1＜p2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.p1＞p2；隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)圖像上有兩種變量時(shí)，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對(duì)平衡的影響或壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響。熟悉外界條件對(duì)平衡的影響因素是關(guān)鍵。5、C【分析】【詳解】

由題中信息可知，HF的Ka=6.8×10-4，丙酸的Ka=1.34×10-5，電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)：HF＞丙酸，則酸性HF＞丙酸，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液，HF中H+濃度要大一些；PH值要低一些；

A．根據(jù)上述分析；由題中圖示，曲線I開(kāi)始pH小，代表HF溶液，曲線II代表丙酸溶液，故A錯(cuò)誤；

B．酸抑制水電離，溶液的pH越大，溶液中c(H+)越小，其抑制水電離程度越小，c(H+)：a＞b，則水電離程度：a＜b；故B錯(cuò)誤；

C．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，Kh=不變；故C正確；

D．b點(diǎn)為丙酸曲線上的點(diǎn)，CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，Ka==則c(CH3CH2COOH)=d點(diǎn)為HF曲線上的點(diǎn)，HFH++F-，Ka=則c(HF)=因?yàn)閎、d兩點(diǎn)pH相等，c(H+)相等，則可推出c(CH3CH2COOH)＞c(HF)，相同體積時(shí)，丙酸的物質(zhì)的量比氫氟酸大，完全中和時(shí)消耗同濃度的NaOH體積大，即b點(diǎn)消耗的NaOH多；故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、C【分析】【詳解】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O22Cl2+2H2O，焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(431kJ/mol×4+498kJ/mol)-(243kJ/mol×2+463kJ/mol×4)=-116kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol，故選C。7、B【分析】【詳解】

①HCl+H2OH3O++Cl?是HCl的電離；不屬于水解反應(yīng)或水解方程式，故①不符合題意；

②NH+H2ONH3·H2O+H+是NH的水解反應(yīng)；故②符合題意；

③Na2CO3水解是分步進(jìn)行的，故③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH方程式是錯(cuò)誤的，④Al2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑屬于雙水解反應(yīng)；故④符合題意；

故答案：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；加水稀釋?zhuān)患尤雺A、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1；促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

e．加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)f正確；

答案選bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)醋酸的電離，c（H+）減小；選項(xiàng)A選；

B．則稀釋過(guò)程中比值變大，選項(xiàng)B不選；

C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw；Kw不變，選項(xiàng)C不選；

D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大；選項(xiàng)D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）??；對(duì)水的電離抑制能力小；

(4)25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L?！窘馕觥縝cfA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小9.9×10﹣7mol/L9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達(dá)到平衡時(shí)，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)①正向移動(dòng)，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動(dòng)；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深；該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來(lái)看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深；不符合?！窘馕觥?NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深不符合10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時(shí)移出乙酸乙酯(或及時(shí)除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟(jì)性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達(dá)到乙醇的15%時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時(shí)間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因?yàn)殡x子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過(guò)精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機(jī)層用無(wú)水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用11、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下；還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

③根據(jù)表格作答；

④K隨溫度的升高而增大；表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從催化劑活性考慮；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小；

⑥據(jù)N原子守恒分析。

【詳解】

①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程；硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程。反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過(guò)硝化作用得到硝酸根離子，b項(xiàng)正確；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量；c項(xiàng)正確；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選：bc；

②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率＝＝1.125mg/（L?h）；故答案為：25℃；1.125；

④大氣固氮中；K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳，故答案為：吸熱；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；答案選：C；

⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素，難點(diǎn)④注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素?！窘馕觥縝c4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸熱從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳CNH3?H2ONH3NH12、略

【分析】【分析】

【詳解】

記反應(yīng)O2(g)+H2(g)=H2O(g)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①=②+③-④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH=41.2-35.6+241.8=+247.4kJ·mol-1?！窘馕觥?247.4kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

（1）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，為電解飽和食鹽水裝置，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，根據(jù)電解池工作原理可知陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)判斷電源的正負(fù)極并書(shū)寫(xiě)d端的電極反應(yīng)式；（2）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，則為電解C、D兩池，根據(jù)電解C的圖象可知，開(kāi)始即析出固體，總共0.2mol電子通過(guò)時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過(guò)，不再有固體析出，說(shuō)明X3+不放電，H+放電，從而判斷離子氧化性；D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負(fù)極相連即為陰極；開(kāi)始?xì)潆x子得電子生成氫氣，后陽(yáng)極的銅失電子生成銅離子進(jìn)入陰極在陰極析出，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）據(jù)題意B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，說(shuō)明高錳酸根離子向c端移動(dòng)，可推出極c端為陽(yáng)極，則與之相連的電源a端為正極，b端為負(fù)極，所以通電濾紙d端為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為負(fù)；2H++2e-=H2↑；

（2）根據(jù)電解C的圖象可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過(guò)電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅．如果是X3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當(dāng)電子超過(guò)0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明這時(shí)陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說(shuō)明氧化能力H+＞X3+，故答案為Cu2+＞H+＞X3+；

（3）D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負(fù)極相連即為陰極；開(kāi)始為氫離子得電子生成氫氣，后陽(yáng)極的銅失電子生成銅離子進(jìn)入陰極在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在C端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出；故答案為在C端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運(yùn)用知識(shí)綜合分析能力，根據(jù)KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)判斷電源的正負(fù)極為解答該題的突破口?！窘馕觥控?fù)2H++2e﹣=H2↑Cu2+＞H+＞X3+在C端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出14、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3②NaHCO3鹽溶液中陰離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl④NH3?H2O是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿，等濃度時(shí)氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，對(duì)水抑制程度小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體溶解后，銨根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子減小，一水合氨增大，比值減??；（4）等體積混合③HCl④NH3?H2O，生成氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3?H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小于④的體積；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）?c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-①②④③減小0.05[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]小于10-12三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。18、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類(lèi)；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，COS與CO2結(jié)構(gòu)相似；則COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，故答案為：O=C=S；

(2)根據(jù)蓋斯定理可知，①+②2-③得C(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol，根據(jù)方程式之間的關(guān)系可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=故答案為：C(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol；

(3)①由圖可知；升高溫度，平衡時(shí)生成S的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

②根據(jù)三段式：

SO2的平衡分壓：p(SO2)=p0kPa=p0kPa，同理p(S)=p0kPa，p(CO2)=p0kPa，==Kp==p0kPa，故答案為：p0；

③A點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)K===0.074，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則Qc==0.084>K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；

(4)O2從電池的正極通入，故b為正極，a為負(fù)極；a極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO故答案為：b；SO2+2H2O-2e-=4H++SO【解析】O=C=SC(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol吸熱p0逆反應(yīng)方向bSO2+2H2O-2e-=4H++SO27、略

【分析】【分析】

電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽(yáng)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子穿過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極；在電解池中，在惰性電極上，氫離子比鈉離子先放電，OH-比含氧酸根先放電；電化學(xué)反應(yīng)時(shí)；電極上電子數(shù)守恒；燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)電解池的右側(cè)為該電解槽的陰極，水提供的氫離子放電，則陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)；

(2)電解時(shí)；硫酸根通過(guò)陰離子交換膜，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，相同時(shí)間內(nèi)透過(guò)交換膜的陰離子總電量與陽(yáng)離子總電量相等，故通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

(3)陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故制得的氫氧化鈉溶液從出口D處導(dǎo)出；

(4)①甲烷堿式燃料電池中，甲烷在負(fù)極被氧化，生成碳酸根離子，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=7H2O+CO

②若將該電池連接兩惰性電極，用于電解800mLlmol/L的AgNO3溶液，則電解的離子方程式為：電極上得到或失去電子數(shù)守恒，故原電池中消耗CH4的體積在標(biāo)況下為0.224L即物質(zhì)的量為0.01mol時(shí)，800mLlmol/L的AgNO3溶液中有0.08mol硝酸銀被消耗，電解池中陰極將得到0.08mol×108g/mol=8.64g的單質(zhì)，電解池中生成0.08molH+，則H+濃度為0.lmol/L(假設(shè)溶液體積不變)?！窘馕觥?H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）小于DCH4-8e-+10OH-=7H2O+CO8.640.1mol/L28、略

【分析】(1)

已知：①式N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1，②式2C(s)+O2(g)＝2CO(g)?H=-221.0kJ·mol-1，③式C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①可得：2NO(g)+2CO(