2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷270考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、金銀花是治療和預防甲型H1N1的常見中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)式見右圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（）A.分子式為C16H18O9B.1mol綠原酸與溴水反應最多消耗4molBr2C.1mol綠原酸最多與5molH2加成D.1mol綠原酸最多與4molNaOH反應2、下列化合物中含有rm{2}個手性碳原子的是()A.B.C.D.3、已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是A.電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+B.銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作D.當X電極質(zhì)量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移4、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C.苯氧乙酸分子中含有醚鍵、羧基兩種官能團D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗5、下列說法正確的是（）A.煤、石油是不可再生能源，天然氣是可再生能源B.在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化C.熱值指在一定條件下，1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量D.若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S7、現(xiàn)有反應rm{3Fe(s}粉末rm{)+4H_{2}O(g)overset{triangle}{rightleftharpoons}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}采取下列措施可以改變反應速率的是rm{)+4H_{2}O(g)overset{triangle

}{rightleftharpoons}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}rm{(}A.增加rm{)}粉的用量B.充入rm{Fe}保持容器內(nèi)體積不變C.保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量D.充入rm{Ar}保持容器內(nèi)壓強不變rm{Ar}8、能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實是（）A.甲苯無同分異構(gòu)體B.鄰二甲苯只有一種C.苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°D.1mol苯最多只能與3molH2加成9、為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應；甲；乙兩位同學分別設(shè)計如下實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入溴水；若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．

乙：向反應混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液；若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應．

則有關(guān)上述實驗方案的敘述正確的是（）A.甲正確B.乙正確C.甲、乙均正確D.甲、乙均不正確10、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.麥芽糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.淀粉和纖維素D.果糖和葡萄糖評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++4H+Cr2O+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式：。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為____，制得98％的硫酸質(zhì)量為t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是kJ。12、（8分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A上的a為________極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為______________________；（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為________________，電極f上發(fā)生的反應為______________________，槽中放的電鍍液可以是__________（填一種電解質(zhì)溶液即可）。13、（12分）今有①鹽酸②硫酸③醋酸三種酸：（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________________（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________________（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是_____________；如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是_______________（以上均用酸的序號填寫）。14、下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？

A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同一種物質(zhì)E．同素異形體。

（1）CH4與CH3CH3______

（2）正丁烷與異丁烷______

（3）H與H______

（4）O2與O3______

（5）與______．15、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護過程的有關(guān)問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：______．

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______．

（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

16、（14分）下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精。已知D在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是生活中常見的一種有機物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題。（1）A分子的名稱是。（2）B分子中所含官能團是。（3）C+E→X的化學反應類型是反應。（4）寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含A）：、。（5）X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。以D為原料生產(chǎn)一種常見塑料的化學方程式是。17、實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是______

A；石蕊層仍為紫色。

B；石蕊層有兩層；上層為紫色，下層為藍色。

C；石蕊層為三層環(huán)；由上而下是藍色、紫色、紅色。

D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍色．18、分子式為rm{C_{5}H_{10}}且分子中含有rm{2}個甲基的同分異構(gòu)體共有______________種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：A、由其結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，正確；B、該分子中含酚羥基和碳碳雙鍵，在酚羥基的鄰、對位可與溴發(fā)生取代反應，與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，所以1mol綠原酸與溴水反應最多消耗4molBr2，正確；C、與氫氣發(fā)生加成的是碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以1mol綠原酸最多與4molH2加成，錯誤；D、與氫氧化鈉反應的有酚羥基、酯基、羧基，所以1mol綠原酸最多與4molNaOH反應，正確，答案選C?？键c：考查分子式的判斷，官能團的反應【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本題考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：rm{1}手性碳原子一定是飽和碳原子；rm{2}手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，題目難度不大?！窘獯稹緼.只有如圖標記“rm{*}”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有rm{1}個手性碳原子，故A錯誤；B.如圖標記“rm{*}”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有rm{2}個手性碳原子，故B正確；C.中只有rm{1}個手性碳原子，故C錯誤；D.只有如圖標記“rm{*}”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有rm{1}個手性碳原子，故D錯誤。故選：rm{B}【解析】rm{B}3、D【分析】根據(jù)反應式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應。所以在原電池中銅作負極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當于斷路，此時將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2+，所以選項D正確。答案是D。【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．苯酚含有酚羥基；可發(fā)生顏色反應，故A正確；

B．苯酚含有酚羥基；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知苯氧乙酸分子中含有醚鍵；羧基兩種官能團；故C正確；

D．菠蘿酯和丙烯醇都含有碳碳雙鍵；都能與溴水發(fā)生加成反應，不能用溴水鑒別，故D錯誤．

故選D．

苯酚含有酚羥基；可發(fā)生顏色反應，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，取代反應，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；氧化反應，以此解答該題．

本題考查有機物的合成，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A；煤、石油和天然氣均為化石燃料；均不可再生，故A錯誤；

B；化學反應一定伴隨著能量的變化；不存在既不吸熱也不放熱的反應，故B正確；

C；熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量；氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，而不是1mol物質(zhì)燃燒，故C錯誤；

D；若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量；則△H斷鍵吸收的熱量-成鍵放出的熱量＞0，則反應吸熱，故D錯誤．

故選B．

A；煤、石油和天然氣均為化石燃料；

B；化學反應一定伴隨著能量的變化；

C；熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量；氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；

D；若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量；則反應以吸熱為主．

本題考查了化學反應中的能量變化，應注意的是熱值和燃燒熱概念的區(qū)別，難度不大．【解析】【答案】B二、雙選題(共5題，共10分)6、C|D【分析】解：A．Na2CO3、NaHCO3水解顯堿性，且Na2CO3水解程度大，NaCl不水解，NH4Cl水解顯酸性，則Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl的pH由大到小；故A不選；

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl中，NH4Cl水解顯酸性；其pH最小，故B不選；

C．NH4Cl、（NH4）2SO4水解顯酸性，且（NH4）2SO4水解生成氫離子濃度大，NaNO3不水解，Na2CO3水解顯堿性，則pH由小到大的順序為（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3；故C選；

D．NH4Cl、（NH4）2SO4水解顯酸性，且（NH4）2SO4水解生成氫離子濃度大，NaNO3不水解，Na2S水解顯堿性，則pH由小到大的順序為（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S；故D選；

故選CD．

pH由小到大的順序為：酸性＜中性＜堿性；結(jié)合鹽的水解判斷溶液的pH，以此來解答．

本題考查鹽類水解及pH比較，為高頻考點，把握鹽類水解規(guī)律及酸堿性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氫離子濃度越大時pH越小，題目難度中等．【解析】【答案】CD7、rCD【分析】解：rm{A}rm{Fe}為固體；增加鐵的量，反應速率不變，故A不選；

B、充入rm{Ar}保持容器內(nèi)體積不變，反應各組分的濃度不變，所以速率不變，故B不選；

C；保持容器體積不變；增加水蒸氣輸入量，反應物的量增加，所以速率加快，故C選；

D、壓強不變，充入rm{Ar}使容器的體積增大；反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D選；

故選：rm{CD}．

對于反應rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}+4H_{2}(g)}來說；增大壓強；濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率，以此解答．

本題考查化學反應速率，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為rm{D}注意壓強與濃度的關(guān)系．【解析】rm{CD}8、B|C【分析】解：A；無論苯分子中碳碳鍵是否單雙建交替；甲苯都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，故A不選；

B；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的鄰二甲苯應有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C；苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)；各鍵鍵角均為120°，說明苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，即苯中的6條碳碳鍵鍵完全相同，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D；苯能和氫氣加成；說明苯中有不飽和度，恰恰不能說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D錯誤．

故選BC．

A；無論苯分子中碳碳鍵是否單雙建交替；甲苯都無同分異構(gòu)體；

B；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的鄰二甲苯應有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種；

C；苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)；各鍵鍵角均為120°，說明苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

D；苯能和氫氣加成；恰恰不能說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯的結(jié)構(gòu)，試題綜合性較大，要求學生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．【解析】【答案】BC9、D【分析】解：甲：由于反應后的溶液中存在氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠與溴能夠反應使溴水褪色，所以無法證明反應類型，故錯誤；

乙：由于無論發(fā)生消去反應還是發(fā)生水解反應；溶液中都會存在溴離子，無法證明反應類型，故錯誤；

故選D．

甲：反應后的溶液中有氫氧化鈉；溴能夠與氫氧化鈉反應褪色；

乙：消去反應和水解反應都會生成溴離子；

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握鹵代烴消去反應和水解反應產(chǎn)物及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意涉及實驗方案的嚴密性，題目難度不大．【解析】【答案】D10、rBD【分析】解：rm{A.}麥芽糖和葡萄糖的分子式分別為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}分子式不相同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.蔗糖和麥芽糖的分子式都為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C.淀粉與纖維素都的分子式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但聚合度rm{n}值不同；不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.果糖和葡萄糖的分子式都為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

故選BD．

同分異構(gòu)體是指分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

本題考查同分異構(gòu)體、物質(zhì)的名稱與化學式等，難度不大，注意淀粉與纖維素的化學式書寫相同，容易認為是同分異構(gòu)體，為易錯點．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】試題分析：（1）取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。假設(shè)硫化亞鐵物質(zhì)的量為x，則3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-32x0.02000mol/l×0.02500Lx=0.00075mol所以樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)=0.00075×120/0.1000×100%=90.00%（2）灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，依據(jù)硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=6g/120g.mol-1×2=0.1mol。產(chǎn)生的0.1molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，1molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式為：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol；故答案為：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol（3）煅燒10t上述黃鐵礦，含有FeS2的質(zhì)量=10×106×90%=9×106g，物質(zhì)的量==7.5×104mol，依據(jù)硫元素守恒，理論上產(chǎn)生SO2的體積=7.5×104mol×2×22.4L/mol=3.36×106L；理論上得到硫酸物質(zhì)的量為7.5×104mol×2=1.5×105mol，質(zhì)量=1.5×105mol×98g/mol=1.47×107g，制得98%的硫酸質(zhì)量==1.5×107g=15t。依據(jù)上題可知，0.1mol二氧化硫全部反應生成三氧化硫放熱9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，1.5×105molSO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量=1.5×105mol×98.3KJ/mol+1.5×105mol×130.3KJ/mol=3.429×107KJ。故答案為：3.36×106；15；3.43×107。考點：化學計算【解析】【答案】（1）90.00%（2）SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol（3）.36×106；15；3.43×10712、略

【分析】（1）發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，氫離子放電，導致c電極周圍溶液顯堿性。所以b是電源的負極，a是電源的正極。（2）B是電解飽和食鹽水，所以方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。（3）電鍍是待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。e和電源的正極相連，作陽極，所以e電極的反應式為Cu—2e-===Cu2+。f是陰極，電極反應式為Cu2++2e-===Cu。由于鍍層金屬是銅，所以電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性銅鹽，例如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）正（1分）（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）（3）Cu—2e-===Cu2+（2分）Cu2++2e-===Cu（2分）CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可(1分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）③>①=②（2）②>①=③（3）③>①>②，②>①=③14、略

【分析】解：（1）CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：C；

（2）正丁烷與異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：B；

（3）H與H質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；

（4）O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：E；

（5）與名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致；為同一種物質(zhì)，故答案為：D．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學生的辨別能力，選項多，要細心排查，是對心理素質(zhì)的考驗．【解析】C；B；A；E；D15、略

【分析】解：（1）一氧化碳具有還原性，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

故答案為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應生成氯化鐵和水，當鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應得到氯化亞鐵，即2FeCl3+Fe=3FeCl2；

故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

（3）B裝置中；金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕；

故答案為：BD；

（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應生成氯化鐵和水；金屬鐵可以和氯化鐵之間反應得到氯化亞鐵；

（3）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

本題考查原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】3CO+Fe2O33CO2+2Fe；2FeCl3+Fe=3FeCl2；BD16、略

【分析】X具有果香味的合成香料，說明X屬于酯，則C是羧酸，E是醇。D在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以D是乙烯，乙烯甲聚即得到聚乙烯塑料。乙烯和水加成即得到乙醇，E是乙醇，所以C是丁酸。又因為X是無支鏈的，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOC2H5。則C是CH3CH2CH2COOH，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CHO，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH。丁醇有4種同分異構(gòu)體，另外三種分別是CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）丁醇（2）醛基（3）酯化（4）CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH（5）CH3CH2CH2COOC2H5+NaOHCH3CH2CH2COONa+C2H5OH17、略

【分析】解：由上而下；混合液上層為乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈紅色；

中層為紫色石蕊；所以顏色為紫色；

下層為碳酸鈉溶液；碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則溶液呈藍色；

所以石蕊層為三層環(huán)；由上而下分別是：紅；紫、藍；

故選D．

乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應制取乙酸乙酯；由于乙酸和乙醇易揮發(fā)，且二者與乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收吸收乙酸乙酯，然后根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性；乙酸乙酯為中性進行解答．

本題考查乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸的性質(zhì)，題目難度不大，大于側(cè)重考查乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸的密度大小、酸堿性，明確酸堿指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】D18、4【分析】【分析】本題主要考查rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}【解答】rm{{,!}_{10}}的同分異構(gòu)體，據(jù)此進行分析解答。分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}種，直鏈狀的有rm{H}種：rm{H}rm{{,!}_{10}}支鏈是甲基的有，同分異構(gòu)體有rm{9}種，直鏈狀的有rm{2}種：rm{C=C-C-C-C}rm{C-C=C-C-C}支鏈是甲基的有rm{3}種：rm{C=C-C-C(}第rm{5}個碳在rm{2}rm{3}位rm{)}種：rm{9}第rm{2}個碳在rm{C=C-C-C-C}rm{C-C=C-C-C}位rm{3}rm{C=C-C-C(}第rm{5}個碳在第rm{2}位rm{3}環(huán)狀的有rm{)}種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有rm{C-C=C-C(}第rm{5}個碳在第rm{2}位rm{)}環(huán)狀的有rm{4}種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有rm{2}個甲基或一個乙基，則分子中含有rm{2}個甲基的同分異構(gòu)體共有rm{4}種，故填：rm{4}個甲基或一個乙基，則分子中含有rm{C-C=C-C(}個甲基的同分異構(gòu)體共有rm{5}種，故填：rm{2}rm{)}【解析】rm{4}四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用