2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷306考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OH-+H+═H2OC.向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-D.Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO2、下列說法正確的是（）A.22.4LH2的質(zhì)量為2gB.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.1molMg的最外層由1.204×1024個(gè)電子D.2mol/LNa2SO4的溶液中SO42-為1.204×1024個(gè)3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取少量H2B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體4、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入溶液中B.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C.分液時(shí)，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出D.開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是A.2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA6、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略rm{)}下列組合中不符合該關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{X}rm{HCl}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Al}rm{Y}rm{FeCl_{2}}rm{NaOH}rm{CO_{2}}rm{Na[Al(OH)_{4}]}rm{Z}rm{Cl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{W}rm{FeCl_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}rm{Al(OH)_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.1mol?L-1Na2SO4溶液中Na+個(gè)數(shù)為2NAB.18g水含有電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2約含有2NA個(gè)HD.11.2LH2一定含有NA個(gè)H8、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（）A.與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷B.濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D.在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和④斷裂9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)錯(cuò)誤的是（）A.氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用作耐高溫材料B.氫氟酸能與二氧化碳反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃C.碳化硅硬度大，因此可用作磨料D.碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多10、可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的體積恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度不變D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等11、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A.a：b：c=m：n：pB.a：b=m：n，+c=pC.+a=m，+b=nD.a=，b=，c=12、采用下列裝置和操作；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.甲裝置：用所示裝置分離出溴苯B.乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯C.丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯D.丁裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴13、一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A.B.C.D.14、從海水中提取鎂的主要步驟。

①把貝殼燒成生石灰；②在海水中加入生石灰；過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶；過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．

下列說法正確的是（）A.上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型B.貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（2014春?東莞期中）某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____．

（3）達(dá)到平衡是X的濃度是____；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____

A．增大反應(yīng)物的濃度B．升高溫度C．使用正催化劑．16、（2014春?武平縣校級(jí)期末）Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；試填出：xA+yB?zC

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是____；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向____方向移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是____（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是____熱反應(yīng)．

Ⅱ．如圖所示向A中充入1molX；1molY；向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2aL．試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）____．

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）____α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）

（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為____L．（連通管中氣體體積不計(jì)）17、有機(jī)物A為常用藥中的主要成分，A（C9H8O4）是一種鄰位二取代苯且在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)；從有機(jī)物A出發(fā)可發(fā)生右圖所示的一系列反應(yīng)．如圖所示的一系列反應(yīng)．

（1）反應(yīng)①、②都屬于取代反應(yīng)．其中①是____反應(yīng)，②是____反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)名稱）．

（2）B有兩種同分異構(gòu)體，且都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____．

（3）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：____．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是：____．

（5）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的C的同分異構(gòu)體共有____種．

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在稀NaOH溶液中；1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

（6）從（5）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，寫出與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____．18、（2011秋?忻府區(qū)校級(jí)期中）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____、____等玻璃儀器．

（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：____

（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）____．

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____．

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200mL1mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：____

（6）配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是____

A．稱量時(shí)；托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉

B．移液前；容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．19、高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好；可制作車；船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH+2CH3CHOH（R為烴基）

請(qǐng)回答下列問題：

（l）E的化學(xué)名稱是____，G中含有的官能團(tuán)名稱是____，A→B反應(yīng)類型是____．

（2）D→E的化學(xué)方程式是____．

（3）C+F→G的化學(xué)方程式是____．

（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種．

①只含有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個(gè)為-CH=CHCHO．20、（2014秋?大慶校級(jí)月考）A是一種重要的化工原料；用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，相同條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略），其中E為具有果香氣味的物質(zhì)，F(xiàn)是高聚物．

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→G____，B→C____，并寫出B→C的方程式____．

（2）B的結(jié)構(gòu)式為____；寫出其官能團(tuán)的電子式____，1個(gè)該官能團(tuán)含有____個(gè)電子，氫氧根與其組成元素相同，電子式為____，含有有____個(gè)電子；高聚物F是常用的塑料之一，它的鏈節(jié)可表示為____．

（3）某有機(jī)物H含有與D相同的官能團(tuán)，含有2個(gè)甲基，且與E互為同分異構(gòu)體，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式____，其與過量Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由B和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，B完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____；

②B在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式為____；

（5）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．

①電池的正極反應(yīng)式為____；

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向____極移動(dòng)（填正或負(fù)）．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、（2013春?上海校級(jí)月考）塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑．反應(yīng)原理為：

+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動(dòng)攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）．

步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失；升溫至沸騰．

步驟3：等酯化到一定程度時(shí)；升溫至150℃

步驟4：冷卻；將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌．

步驟5：減壓蒸餾；收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用____，攪拌器的作用____．

（2）反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是____．

（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用：____．步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)____．

（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是____．用減壓蒸餾的目的是____．

（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式____．寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式____．26、（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）

①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有____（填字母）．

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取____、____．（寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有____．（填字母）

④當(dāng)用A裝置測量CO2氣體體積時(shí)，從____端進(jìn)氣，瓶中所盛的液體為____（填名稱）當(dāng)用A裝置收集氫氣時(shí)從____端進(jìn)氣．

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是____（填序號(hào)）．

A．過濾；蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．

B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰；可觀察到紅色沉淀生成．

C．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)；向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。

D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中；稱量操作至少要進(jìn)行4次．

E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．27、某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1KNO3溶液；請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）需要KNO3固體的質(zhì)量為____g．

（2）稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是____．

（3）將KNO3固體加入100mL燒杯中，并加入適量水，為了加快溶解速率，可以采取____的措施．

（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，為了防止溶液濺出，應(yīng)采取____的措施．

（5）向容量瓶中加蒸餾水，在距離刻度線1-2厘米時(shí)，應(yīng)改用____．評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)28、已知：A～K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；D；E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì)，G為黃色粉末（部分產(chǎn)物未給出）．

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

D____；白色沉淀1：____；白色沉淀2：____．

（2）寫出①；②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____；

②____；

②反應(yīng)可用于____．

（3）I溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是____．

（寫出離子方程式和必要的文字說明）．

（4）若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物，將B與過量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀為____．29、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其中C；D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）____；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）____；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____．

（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲龋魧u棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：____．總離子方程式為：____．F與B反應(yīng)的離子方程式為：____．

（3）經(jīng)測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：____．

A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：____．若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．石灰水少量；離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，鈣離子不足，反應(yīng)中碳酸根離子過量；

B．醋酸為弱電解質(zhì)；離子方程式中醋酸不能拆開；

C．氯化鐵為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)該拆開；

D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣沉淀．【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O；故A正確；

B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；故B錯(cuò)誤；

C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸鈣被次氯酸氧化，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選A．2、C【分析】【分析】A．氣體存在的條件未知；

B．單位錯(cuò)誤；

C．Mg的最外層有2個(gè)電子；

D．溶液的體積未知，不能確定物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．氣體存在的條件未知；則不能確定一定體積的氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．單位應(yīng)為g/mol；故B錯(cuò)誤；

C．Mg的最外層有2個(gè)電子，則1molMg的最外層有2mol電子，即1.204×1024個(gè)；故C正確；

D．溶液的體積未知；不能確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、C【分析】【分析】A．圖1為氣體簡易發(fā)生裝置；可用于制備氫氣，但不能用鹽酸；

B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；

C．根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；

D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．【解析】【解答】解：A．鹽酸易揮發(fā)；應(yīng)用稀硫酸制備氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離，不需要蒸餾，且溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．鈉和水反應(yīng)放熱；試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故C正確；

D．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解，不能將溶液蒸干，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、C【分析】【分析】A．蒸餾測定餾分的溫度；

B．二氧化硅為酸性氧化物；

C．分液時(shí)吧；避免上下層液體混合；

D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水．【解析】【解答】解：A．蒸餾測定餾分的溫度；則蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅為酸性氧化物；與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，但二氧化硅與HF酸反應(yīng)為其特性，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)吧；避免上下層液體混合，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，然后上層液體從上口倒出，故C正確；

D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂；蒸餾完畢，防止蒸汽外逸，所以應(yīng)該先撤酒精燈，再關(guān)冷凝水，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、A【分析】試題分析：A、2.0g重水的物質(zhì)的量是2.0g÷20g/mo＝0.1mol，水中含有10個(gè)質(zhì)子，則其中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA，A正確；B、丙烯酸中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1和碳氧雙鍵，因此0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol。通入足量的石灰乳中制備漂白粉，在反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1分子氯氣轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.X}為rm{HCl}rm{X}與rm{Fe}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{FeCl_{2}}rm{X}與二氧化錳反應(yīng)生成rm{Z}為rm{Cl_{2}}rm{FeCl_{2}}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{FeCl_{3}}符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B.rm{X}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{X}與水反應(yīng)生成rm{Y}為rm{NaOH}rm{X}與二氧化碳反應(yīng)生成rm{Z}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Y}與rm{Z}不能發(fā)生反應(yīng)；則不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.rm{X}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{X}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{CO_{2}}rm{X}與氫氧化鈣反應(yīng)生成rm{Z}為rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}與、水rm{CaCO_{3}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{Ca(HCO_{3})_{2}}符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.rm{X}為rm{Al}rm{X}與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{Na[Al(OH)_{4}]}rm{X}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Z}為rm{AlCl_{3}}rm{Na[Al(OH)_{4}]}與rm{AlCl_{3}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{Al(OH)_{3}}符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選B．

A.rm{X}為rm{HCl}rm{X}與rm{Fe}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{FeCl_{2}}rm{X}與二氧化錳反應(yīng)生成rm{Z}為rm{Cl_{2}}rm{FeCl_{2}}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{FeCl_{3}}

B.rm{X}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{X}與水反應(yīng)生成rm{Y}為rm{NaOH}rm{X}與二氧化碳反應(yīng)生成rm{Z}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Y}與rm{Z}不能發(fā)生反應(yīng)；

C.rm{X}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{X}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{CO_{2}}rm{X}與氫氧化鈣反應(yīng)生成rm{Z}為rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}與、水rm{CaCO_{3}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{Ca(HCO_{3})_{2}}

D.rm{X}為rm{Al}rm{X}與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{Y}為rm{Na[Al(OH)_{4}]}rm{X}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Z}為rm{AlCl_{3}}rm{Na[Al(OH)_{4}]}與rm{AlCl_{3}}反應(yīng)生成rm{W}為rm{Al(OH)_{3}}．

本題考查無機(jī)物的推斷及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】A．溶液體積未知；

B．1個(gè)水分子含有10個(gè)電子；

C．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；結(jié)合1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子解答；

D．氣體狀況未知，Vm不確定．【解析】【解答】解：A．溶液體積未知；無法計(jì)算溶液中鈉離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.18g水物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的體積為1mol，含有約含有2NA個(gè)H；故C正確；

D．氣體狀況未知；Vm不確定，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．8、CD【分析】【分析】A．與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂；

B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯；C-O和C-H鍵斷裂；

C．和濃硫酸乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；鍵①斷裂；

D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．【解析】【解答】解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；

B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯；C-O和C-H鍵斷裂，鍵②；⑤鍵斷裂，故B正確；

C．和濃硫酸乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；鍵①斷裂，故C錯(cuò)誤；

D．在銀催化下與O2反應(yīng)時(shí)；生成醛，C-H；O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選CD．9、BD【分析】【分析】A．根據(jù)作耐高溫材料的熔點(diǎn)大；

B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；可用于雕刻玻璃；

C．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂；硬度很大；

D．Ba2+有毒．【解析】【解答】解：A．Al2O3熔點(diǎn)高；可用作耐高溫材料，故A正確；

B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；可用于雕刻玻璃，不是于二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂；常用作砂輪及高溫爐的材料，故C正確；

D．碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，Ba2+有毒；可使人中毒，故D錯(cuò)誤；

故選BD．10、BC【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變；故混合氣體的體積恒定不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．HI為無色氣體，I2為紫紅色氣體；故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；

C．平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故H2、I2；HI的濃度不變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的含量取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；故D錯(cuò)誤；

故選BC．11、BC【分析】【分析】根據(jù)恒溫恒容器下等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)相等即可．【解析】【解答】解：因?yàn)榈谝淮伍_始加入的是兩種反應(yīng)物；反應(yīng)從正向進(jìn)行，完全反應(yīng)得到pmolC，第二次開始加入的有反應(yīng)物也有生成物，可設(shè)法將加入的C折合成起始加入的A；B的物質(zhì)的量：

mA（g）+nB（g）?pC（g）；

mnp

轉(zhuǎn)化（mol）：←←c

第二次可看成開始加入（a+）molA和（b+）molB，若使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol?L-1；則：

a+=m，b+=n；

也可設(shè)法將加入的A；B折合成起始加入的C的物質(zhì)的量：

mA（g）+nB（g）?pC（g）；

mnp

轉(zhuǎn)化（mol）ab→或

第二次可看成開始加入c+或c+molC，若使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol?L-1，則：c+=p或c+=p，且a：b=m：n；

故選BC．12、AC【分析】【分析】A．互不相溶的液體采用分液方法分離；

B．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃；溫度計(jì)測量溶液溫度；

C．互溶的液體采用蒸餾方法分離；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處；

D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解析】【解答】解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離；水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，故A正確；

B．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃；溫度計(jì)測量溶液溫度，溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中，故B錯(cuò)誤；

C．互溶的液體采用蒸餾方法分離；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，且苯易揮發(fā)，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故C正確；

D．乙醇易揮發(fā)；所以生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)該先除去乙醇，然后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選AC．13、AD【分析】【分析】A、達(dá)到平衡后，SO2的濃度保持不變；

B；增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)保持不變；

C、達(dá)到平衡后，增加O2的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D、升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低．【解析】【解答】解：A、達(dá)到平衡后，SO2的濃度保持不變；圖象與實(shí)際相符，故A正確；

B；增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)保持不變，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；

C、達(dá)到平衡后，增加O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的百分含量降低；故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；圖象與實(shí)際不相符，故D正確．

故選AD．14、AC【分析】【分析】從海水中提取鎂涉及反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題．【解析】【解答】解：涉及反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，MgCl2Mg+Cl2↑；

A．題中涉及反應(yīng)中；①⑥為分解反應(yīng)，②涉及化合反應(yīng)，②③涉及復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B．貝殼燒成生石灰為分解反應(yīng)；需在高溫下進(jìn)行，并且需要不斷提供能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镸gCl2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Mg2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl熱氣流中干燥，可抑制Mg2+的水解；故C正確；

D．當(dāng)電解水溶液時(shí)；在陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣，并生成氫氧化鎂沉淀，而得不到鎂，故要得到金屬鎂必須電解熔融的氯化鎂，故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)15、3X+Y?2Z0.05mol/（l．min）0.35mol/l2ABC【分析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線；可知X；Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積；可知道濃度變化量，通過計(jì)算可知用氣體Z表示的反應(yīng)速率；

（3）觀察圖象中曲線判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；計(jì)算該狀態(tài)下X濃度；

（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件獲得答案．【解析】【解答】解：（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol；所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

（2）2分鐘末，Z的濃度變化為=0.1mol/L，用Z表示化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol/（l．min）；故答案為：0.05mol/（l．min）；

（3）觀察圖象2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)X物質(zhì)的量為0.7mol，濃度為=0.35mol/L；故答案為：0.35mol/l；

（4）2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、使用正催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：2、ABC．16、x+y＞z逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）固或液放40%＞2.6a【分析】【分析】Ⅰ（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；據(jù)此判斷；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X；Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體；

（4）加熱后；C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程；體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡后A中平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

（2）A為恒溫恒壓容器；B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，B容器相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大；

（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故打開K保持溫度不變，又達(dá)到平衡與開始A中充入1molX、1molY到達(dá)的平衡相同，根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡后總的物質(zhì)的量增大量，計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算總體積，進(jìn)而計(jì)算A容器的體積，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：Ⅰ（1）A；B、C都是氣體；在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z；

故答案為：x+y＞z；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為固或液態(tài)。

故答案為：固或液；

（4）加熱后；C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：放；

Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程，達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2aL；等壓等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2mol×1.2=2.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為mmol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）物質(zhì)的量增多。

1mol1mol

mmol（2.4-2）mol

所以；m=0.4

所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；

故答案為：40%；

（2）A為恒溫恒壓容器；B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，B中壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，X的轉(zhuǎn)化率減小，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大于B中X的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：＞；

（3）打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡；X的轉(zhuǎn)化率為40%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為3mol×40%=1.2mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）物質(zhì)的量增多。

1mol1mol

1.2mol1.2mol

故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為aL×=3.6a；則A的體積為3.6a-a=2.6a；

故答案為：2.6a．17、水解酯化HCOOCH3HO-CH2CHO2【分析】【分析】A（C9H8O4）是一種鄰位二取代苯且在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子中含有羧基，能在濃硫酸作用下水解，說明含有酯基，生成B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為CH3COOH，則A應(yīng)為C為由于酚羥基的酸性比碳酸弱，則D為結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：A（C9H8O4）是一種鄰位二取代苯且在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子中含有羧基，能在濃硫酸作用下水解，說明含有酯基，生成B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為CH3COOH，則A應(yīng)為C為由于酚羥基的酸性比碳酸弱，則D為

（1）反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)；反應(yīng)②為乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：水解；酯化；

（2）B為CH3COOH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可為HCOOCH3、HO-CH2CHO，故答案為：HCOOCH3；HO-CH2CHO；

（3）A為可在堿性條件下水解，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）由以上分析可知C為故答案為：

（5）①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有醛基，不含酯基；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說明含有兩個(gè)酸性官能團(tuán)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有兩種性質(zhì)不同的氫原子，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

故答案為：2；

（6）與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為

故答案為：．18、漏斗玻璃棒在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶AD【分析】【分析】（1）根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；

（2）可以通過檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量；

（3）除鎂離子用氫氧化鈉；除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；

（4）氫氧化鎂；碳酸鈣、碳酸鋇等均會(huì)溶解于鹽酸中；

（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟以及容量瓶的使用原則來回答；

（6）根據(jù)公式c=中n和V的影響情況來確定誤差．【解析】【解答】解：（1）實(shí)現(xiàn)沉淀和溶液分離的方法是過濾；用到的玻璃儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；

（2）向溶液中加入氯化鋇；是為了除去硫酸根離子，如果氯化鋇過量，則硫酸根離子已經(jīng)除凈，反之回升逾硫酸根，可以在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量；

故答案為：在②步后的上層清液中；再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量；

（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；

故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾；這樣生成的氫氧化鎂；碳酸鈣、碳酸鋇等均會(huì)溶解于鹽酸中，影響精鹽的純度；

故答案為：在此酸度條件下；會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度；

（5）配制200mL1mol/LNaCl（精鹽）溶液在移液這一步中；為防止液體外濺，一定要用玻璃棒引流，配制200mL的溶液應(yīng)選用200mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶；

（6）A．稱量時(shí)；托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，則實(shí)際稱得的氯化鈉質(zhì)量是砝碼減游碼質(zhì)量，氯化鈉的物質(zhì)的量偏低，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故A正確；

B．移液前；容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線觀察液面，則溶液的體積不足200mL，所以濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．定容后；倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，相當(dāng)于把溶液稀釋了，故結(jié)果偏低，故D正確．

故選AD．19、2-丙醇羥基取代反應(yīng)12【分析】【分析】A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B轉(zhuǎn)化得到C為．結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D為CH3CH=CH2，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為苯酚與丙酮褪去1分子水生成G，G發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到聚碳酸酯H為．【解析】【解答】解：A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B轉(zhuǎn)化得到C為．結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D為CH3CH=CH2，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為苯酚與丙酮褪去1分子水生成G，G發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到聚碳酸酯H為．

（l）E的化學(xué)名稱是：2-丙醇；G中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，A→B反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

故答案為：2-丙醇；羥基；取代反應(yīng)；

（2）D→E的化學(xué)方程式是

故答案為：

（3）C+F→G的化學(xué)方程式是

故答案為：

（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①只含有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個(gè)為-CH=CHCHO，另外取代基為-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，2個(gè)為-CH=CHCHO處于鄰位時(shí)，-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2有2種位置，2個(gè)為-CH=CHCHO處于間位時(shí)，-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2有3種位置，2個(gè)為-CH=CHCHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2有1種位置；故共有12種；

故答案為：12．20、加成氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O910-CH2CH2-CH3CH（CH3）COOHCH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O負(fù)C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-=2O2-負(fù)【分析】【分析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是CH2=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是乙醇，D是乙酸，銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成C，所以C是乙醛，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料，所以F是聚乙烯，以此解答該題．【解析】【解答】解：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是CH2=CH2；E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是乙醇，D是乙酸，銅作催化劑；加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成C，所以C是乙醛，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料，所以F是聚乙烯；

（1）A→G為加成反應(yīng)，B→C是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

故答案為：加成；氧化；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

（2）乙醇結(jié)構(gòu)式是：含有的官能團(tuán)為羥基，電子式為含有9個(gè)電子，氫氧根含有10個(gè)電子，電子式為F為聚乙烯，含有的鏈節(jié)為-CH2CH2-；

故答案為：9；10；-CH2CH2-；

（3）D為乙酸，某有機(jī)物H含有與D相同的官能團(tuán)，含有2個(gè)甲基，且與E互為同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，與過量Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3，故答案為：CH3CH（CH3）COOH；CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3；

（4）①放電過程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-，則反應(yīng)的總方程式為C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；

故答案為：C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；

②乙醇?jí)A性燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

故答案為：負(fù)；C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（5）①正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故答案為：O2+4e-=2O2-；

②放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：負(fù)．四、判斷題(共4題，共40分)21、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．22、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔铮蚀鸢笧椋骸蹋?3、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．24、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、催化劑、脫水劑使反應(yīng)物充分混合增大正丁醇的含量，可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率及時(shí)分離出酯化反應(yīng)生成的水，促使反應(yīng)正向移動(dòng)分水其中有大量水生成用碳酸鈉除去酯中的醇和酸可以防止有機(jī)物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH【分析】【分析】（1）塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯），為鄰苯二甲酸酐與CH3CH2CH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成；濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑；脫水劑，攪拌器的作用為使反應(yīng)物充分混合；（2）生成鄰苯二甲酸二丁酯為可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物正丁醇的量可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

（3）分水器分離出生成的水；有利于平衡向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，同時(shí)可通過大量水判斷有大量酯生成；

（4）飽和Na2CO3溶液可溶解正丁醇；中和酸，從而除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)；減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)，用減壓蒸餾可以防止有機(jī)物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度；

（5）正丁醇在135℃發(fā)生分子間脫水生成醚，DBP在氫氧化鈉溶液中水解生成鄰苯二甲酸鈉和正丁醇．【解析】【解答】解：（1）塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯），為CH3CH2CH2CH2OH與鄰苯二甲酸酐發(fā)生的酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，所以濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑、脫水劑，為使反應(yīng)物充分混合而反應(yīng)，應(yīng)用攪拌器攪拌；

故答案為：催化劑；脫水劑；使反應(yīng)物充分混合；

（2）鄰苯二甲酸酐；25mL正丁醇、4滴濃硫酸；發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二丁酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物正丁醇的量可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高另一反應(yīng)物鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：增大正丁醇的含量；可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率；

（3）在生成鄰苯二甲酸二丁酯的同時(shí)生成水；屬于可逆反應(yīng)，a為分水器，可起到冷凝的作用，及時(shí)分離出酯化反應(yīng)生成的水，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率，確定有大量酯生成的依據(jù)是分水其中有大量的水生成；

故答案為：及時(shí)分離出酯化反應(yīng)生成的水；促使反應(yīng)正向移動(dòng)；分水其中有大量水生成；

（4）得到酯中含有揮發(fā)出的鄰苯二甲酸、正丁醇，飽和Na2CO3溶液可溶解正丁醇；中和酸，從而除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)，減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)，可以防止有機(jī)物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度；

故答案為：用碳酸鈉除去酯中的醇和酸；可以防止有機(jī)物脫水碳化；提高產(chǎn)物的純度；

（5）正丁醇在135℃發(fā)生分子間脫水，兩分子生成一分子醚，反應(yīng)為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，DBP在氫氧化鈉溶液中水解生成鄰苯二甲酸鈉和正丁醇，反應(yīng)為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；

故答案為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O；+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH．26、A、DO2C2H2A、Cb碳酸氫鈉bACE【分析】【分析】（1）①根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)選擇干燥劑；根據(jù)干燥劑的特點(diǎn)判斷使用的裝置；

②根據(jù)裝置B特點(diǎn)；反應(yīng)物有液體參與，反應(yīng)過程不需要加熱就可以進(jìn)行，根據(jù)常見氣體的制取原理進(jìn)行判斷；

③根據(jù)氯氣和一氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)判斷收集方法及收集裝置；

④排液法測量氣體體積時(shí)；導(dǎo)管采用“短進(jìn)長出”方式，二氧化碳在水中溶解度稍大，排出的液體應(yīng)該為碳酸氫鈉溶液；裝置A收集氫氣時(shí)，導(dǎo)管采用“短進(jìn)長出”方法；

（2）A．蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌；過濾時(shí)不能使用玻璃棒攪拌液體，避免玻璃棒損耗濾紙；

B．濾紙中含有纖維素；先加入濃硫酸加熱，使纖維素水解生成葡萄糖，然后加入新制的氫氧化銅溶液檢驗(yàn)，會(huì)出現(xiàn)紅色的氧化亞銅沉淀生成；

C．硫酸亞鐵容易被氧化；加熱蒸干后得到的產(chǎn)物中含有硫酸鐵；

D．測定結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中；應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量；坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次；

E．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色．【解析】【解答】解：（1）①SO2是酸性氣體，故用酸性干燥劑干燥，所以洗氣瓶A中盛放濃硫酸、D裝置中放入P2O5、CaCl2固體可將二氧化硫干燥；所以選A；D；

故答案為：AD；

②裝置B制取的氣體，反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)中有液體反應(yīng)物參與，該裝置除了制取氫氣、二氧化碳，還可以制取O2、C2H2、NO、NO2等；

故答案為：O2、C2H2（或NO、NO2）；

③Cl2難溶于飽和食鹽水，NO難溶于水，均可用排液體法收集；A中加滿水（或飽和食鹽水）短進(jìn)長出，Cl2密度大于空氣；可用排空氣A裝置收集（長進(jìn)）；也可以用裝置C通過排飽和食鹽水法收集；

故答案為：AC；

④二氧化碳能夠溶于水，不能直接排水法測量二氧化碳?xì)怏w體積，可以使用排飽和碳酸氫鈉溶液方法測量二氧化碳?xì)怏w體積，導(dǎo)管通氣方法為短進(jìn)長出，即從b導(dǎo)管進(jìn)氣；排水法收集氣體時(shí)，裝置A也是采用短進(jìn)長出方式，即從導(dǎo)管b進(jìn)氣；

故答案為：b；碳酸氫鈉溶液；b；

（2）A．蒸發(fā)時(shí)為了受熱均勻；需要使用玻璃棒攪拌，而過濾時(shí)不能使用玻璃棒攪拌，否則容易將濾紙搗破，影響過濾效果，故A錯(cuò)誤；

B．濾紙中含有纖維素，取幾小片濾紙，加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把濾紙搗成糊狀，小火微熱，使成亮棕色溶液，稍冷，纖維素水解生成葡萄糖，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀；加熱煮沸，會(huì)有紅色的氧化亞銅生成，故B正確；

C．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性；容易被氧化成鐵離子，所以加熱蒸干硫酸亞鐵，最后得到的不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值；應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量；坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；

E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液紅色褪去，所以溶液不會(huì)呈紅色，故E錯(cuò)誤；

故答案為：ACE．27、10.1托盤天平玻璃棒攪拌玻璃棒引流膠頭滴管定容【分析】【分析】（1）根據(jù)n=cV及m=nM計(jì)算出需要硝酸鉀固體的質(zhì)量；

（2）稱量硝酸鉀固體需要使用托盤天平；

（3）溶解硝酸鉀固體時(shí)可以使用玻璃棒攪拌；加速固體溶解；

（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；

（5）定容時(shí)，到蒸餾水加到1-2厘米時(shí)，需要改用膠頭滴管定容．【解析】【解答】解：（1）500mL0.2mol?L-1KNO3溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol；需要硝酸鉀的質(zhì)量為：101g/mol×0.1mol=10.1g；

故答案為：10.1；

（2）實(shí)驗(yàn)室中稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是托盤天平；

故答案為：托盤天平；

（3）將KNO3固體加入100mL燒杯中；并加入適量水，為了加快溶解速率，需要使用玻璃棒攪拌，以便加速固體的溶解；

故答案為：玻璃棒攪拌；

（4）向容量瓶中加蒸餾水；在距離刻度線1-2厘米時(shí)，為了避免加水超過刻度線，需要應(yīng)改用膠頭滴管定容；

故答案為：膠頭滴管定容．六、推斷題(共2題，共20分)28、NO2BaSO4BaCO3C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2+2H2O2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2呼吸面具或潛水艇中作供氧劑堿增大CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)BaSO3【分析】【分析