2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元評(píng)估含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE10第四章單元評(píng)估第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1．下列敘述正確的是(B)A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子解析：電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子首先進(jìn)入能量最低的電子層，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，從內(nèi)到外分別為K、L、M、N、O、P、Q等電子層，最外層上最多可容納8個(gè)電子(除K層2個(gè)外)，稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(除氦有2個(gè)外)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(D)A．元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B．元素周期表有3個(gè)長周期、3個(gè)短周期和1個(gè)不完全周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(從左往右)解析：周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，A項(xiàng)錯(cuò)誤。周期表中的一、二、三周期為短周期，其他周期均為長周期，B項(xiàng)錯(cuò)誤。第ⅢA族位于周期表中的第13列，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是(C)A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、ClD． B、Mg、Si解析：設(shè)空格處元素為X，其原子序數(shù)為x，則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分別為氧、磷、氯，選C。4．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是(D)A．Z可以電離 B．Z可以表示XY2C．X形成＋2價(jià)陽離子 D．Z的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Xeq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。5．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(B)A．原子電子層數(shù)不變 B．從鈉到鋁金屬性增加C．最高正價(jià)數(shù)值漸漸增大 D．從硅到氯負(fù)價(jià)從－4→－1解析：同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是(B)A．CH4B．SiH4C．H2OD．H2S解析：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。四個(gè)選項(xiàng)中，Si的非金屬性最弱，其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。7．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是(B)A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體解析：液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵，因此HCl為共價(jià)化合物。8．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(B)A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：依據(jù)題意可知，Y2－、Z＋的核外電子數(shù)均為10，則Y為O，Z為Na，X為H。則A、B、C、D分別代表Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，只有H2O2既含極性鍵又含非極性鍵。9．鹵素按F、Cl、Br、I的依次其非金屬性漸漸減弱的緣由是(D)A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對(duì)原子質(zhì)量漸漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增多起主要作用解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性漸漸減弱的緣由主要是由于核外電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引實(shí)力減弱所致。10．下列說法正確的是(C)A．H2、D2、T2互為同位素B．Na2CO3電離方程式Na2CO3=2Na＋＋C4＋＋3O2－C．20gD2O含有的電子數(shù)10NAD.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2是單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離方程式Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，故錯(cuò)誤；C.20gD2O的物質(zhì)的量為20/20mol＝1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別為144－62＝82和150－62＝88，兩者中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。故選C。11．下列敘述中正確的是(B)A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒確定屬于同一元素解析：A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)確定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的探討對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不確定屬于同種元素，如CH4與H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(D)A．原子半徑：Z>YB．簡潔離子的半徑：M>Z>Y>XC．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4解析：X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，推想X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素，M為鉀元素。Z元素最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，D正確。原子半徑S>Cl，A錯(cuò)誤；離子半徑：S2－>Cl－>K＋>O2－，B錯(cuò)誤；O2－核外電子數(shù)為10，S2－核外電子數(shù)為18，C錯(cuò)誤。13．下列說法不正確的是(D)A．質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值之和B.eq\o\al(A,Z)X表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A－ZC.eq\o\al(A,Z)X中，A為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電解析：A.將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B.eq\o\al(A,Z)X表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A－Z，B正確；C.eq\o\al(A,Z)X中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，C正確；D.原子不確定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如eq\o\al(1,1)H沒有中子，D錯(cuò)誤。答案選D。14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭；B和氫組成的一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，視察到先變紅后褪色。下列說法正確的是(C)A．14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)確定是含C的鹽C．C單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑解析：A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，視察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。依據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A.14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不確定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯(cuò)誤；C.Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。15.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(B)A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定是一種強(qiáng)酸B．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C．三種元素原子半徑的大小依次為：X>Y>ZD．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)解析：X、Y、Z三種短周期元素，依據(jù)元素周期表知，這三種元素是其次、三周期元素，Y位于其次周期，若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素。A.Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B.同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增加，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩(wěn)定性X<Y，同主族從上到下非金屬性依次減弱，Y的非金屬性大于Z，所以氫化物的穩(wěn)定性Z<Y，故B正確；C.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑大小依次是Z>X>Y，故C錯(cuò)誤；D.S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選B。16．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(A)A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：17．下列說法不正確的是(D)A．沸點(diǎn)：H2O>HFB．熱穩(wěn)定性：HF>H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)D．僅由N、H、O三種元素形成化合物中不行能含離子鍵解析：A.常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF，A正確；B.F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，B正確；C.NCl3中N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)Cl原子供應(yīng)3個(gè)電子，使N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也供應(yīng)3個(gè)電子給3個(gè)Cl原子，使每個(gè)Cl原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為D。18．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(C)A．都是銀白色的松軟金屬(除銫外)，密度都比水小比煤油大B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而上升解析：除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，密度較小，鋰的密度比煤油小，A錯(cuò)誤。堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較困難的氧化物，B錯(cuò)誤。堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水猛烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C正確。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而漸漸降低，D錯(cuò)誤。19．元素周期表有很多好玩的編排方式，有同學(xué)將短周期元素依據(jù)原子序數(shù)遞增的依次進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸?！痹刂芷诒?。圖中每個(gè)“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說法正確的是(A)A．Y元素的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的氫化物差B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性C．L、M、X三元素位于同一族D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小依次是Z－>L＋>X3＋>K3－解析：P點(diǎn)代表氫元素，依據(jù)原子序數(shù)由小到大由里往外延長，由圖可知，K為N元素，L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P元素，Z為Cl元素，依據(jù)元素的種類可知圖中用線相連的元素處于同一族。A.Y為P，Z為Cl，P的非金屬性小于Cl，氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的氫化物差，故A正確；B.K為N元素，氫化物的水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，位于同周期，故C錯(cuò)誤；D.Z的離子半徑最大，但K、L、X的離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小依次是Z－>K3－>L＋>X3＋，故D錯(cuò)誤；故選A。20．下列敘述中確定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是(D)A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)依據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)依據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)依據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的猛烈程度，而不應(yīng)依據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)依據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar。(2)表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填寫元素符號(hào))。(3)表中能形成兩性氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，再向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)。解析：由元素周期表各元素詳細(xì)位置干脆推出①～⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強(qiáng)的位于右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反應(yīng)。若比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，最好組合在同一反應(yīng)中，置換反應(yīng)最相宜，即2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。22．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE的單質(zhì)與足量的酸作用，能產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的名稱：A氧，C硫，E鋁。(2)A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，生成物的化學(xué)式為P2O5。(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，它的性質(zhì)確定了它在物質(zhì)分類中應(yīng)屬于兩性氧化物。(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至無明顯現(xiàn)象發(fā)生，此過程中視察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀漸漸削減至完全消逝。解析：設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x－1，D的原子序數(shù)為x＋1，A的原子序數(shù)為x－8,56＝(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)，得x＝16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1molE的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1.5molH2，所以E反應(yīng)后呈＋3價(jià)，由E的陽離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知E為Al。23．(12分)下表為部分短周期元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，回答下列有關(guān)問題。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X形成化合物種類最多且其氫化物是一種清潔能源Y常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7Q第3周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)(1)寫出工業(yè)上由X的單質(zhì)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(2)元素X與元素Z所形成的化合物的化學(xué)式為CCl4。(3)T的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(4)元素T與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce(填字母)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e．Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更簡潔(5)結(jié)合所學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)一個(gè)與(4)中的事實(shí)不同的試驗(yàn)方案，證明元素T與Z的非金屬性強(qiáng)弱：將氯氣通入硫化鈉溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性：Cl>S。解析：T的M層電子數(shù)為K層的3倍，則T為硫；X形成化合物種類最多且其氫化物是一種清潔能源，則X為碳；氫化物水溶液呈堿性，則Y是氮；短周期元素最高正價(jià)為＋7，則Z是氯；Q是第3周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)，則Q是鈉。硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水。24．(12分)下表列出了A～F六種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：(1)B、C的元素符號(hào)分別為Al、C。(2)D、E兩種元素按原子半徑由小到大的依次為O<S(用元素符號(hào)填寫)。(3)F元素氫化物的化學(xué)式為HCl。(4)A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2S。(5)F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(6)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是ad(可多選)。a．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定b．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同c．確定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)解析：由元素在周期表中的位置可知，A～F六種元素分別為Na、Al、C、O、S、Cl。(1)B、C的元素符號(hào)分別為Al和C。(2)D、E兩種元素分別為O、S，原子半徑為O<S。(3)F是Cl元素，氫化物的化學(xué)式為HCl。(4)A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2S。(5)F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2