2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷997考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成O2的是A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO42、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者C.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸D.常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3、下列有機(jī)物的命名錯誤的是A.1，2，4-三甲苯B.3-甲基-2-戊烯C.2-丁醇D.1，3-二溴丙烷4、含碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有A.5種B.4種C.3種D.2種5、某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個2個和1個符合條件的烴的結(jié)構(gòu)式有(不考慮立體異構(gòu))A.1種B.2種C.3種D.4種6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A.向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4，充分振蕩、靜置分層后，分液，所得水層中無I2B.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水沖洗D.可用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甘油、葡萄糖(必要時可以加熱)7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是。

。選項(xiàng)。

操作及現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向KMnO4酸性溶液中滴加維生素C溶液；紫紅色褪去。

維生素C有還原性。

B

向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，加新制Cu(OH)2懸濁液；加熱未見紅色沉淀。

淀粉未水解。

C

盛有等體積的水和無水乙醇的兩燒杯中；分別加入相同體積和形狀的鈉，鈉在水中反應(yīng)比乙醇中劇烈。

水中羥基比醇中的活潑。

D

向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，通入KMnO4酸性溶液中；紫紅色褪去。

溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定B.從海水中提取物質(zhì)不一定都要通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.為避免核泄漏事故的危害，應(yīng)推廣燃煤發(fā)電，停建核電站D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等都是天然高分子化合物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、三價鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問題：

(l)Cr的價電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個過程發(fā)生改變的是______(填序號)

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為______pm。

10、25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①鹽酸；②醋酸，③氫氧化鈉，④氯化銨，⑤醋酸銨，⑥硫酸氫銨，⑦氨水，請回答下列問題：

(1)溶液③的pH=_______。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號)_______。

(3)①、②、③、⑦四種溶液pH由大到小的順序是(填序號)_______。

(4)已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃_______(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。

(5)①，③等體積混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等體積混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)11、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。12、（1）共建“帶一路”符合國際社會的根本利益；彰顯人類社會的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機(jī)物的是______(填標(biāo)號)

（2）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是__________(填標(biāo)號；3分)

A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體。

B.分子式為C8H10的芳香烴有3種不同的結(jié)構(gòu)。

C.能發(fā)生取代；加成、氧化、水解等反應(yīng)。

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)為同系物。

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標(biāo)號；3分)

A.1:1B.1:2C.2:1D.4:113、按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）的系統(tǒng)命名為___________

（3）的同類同分異構(gòu)體有__________種；其中分子中有兩個甲基且苯環(huán)上一硝基代物有三種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________

（4）在下列有機(jī)物①（CH3）2CHCH3②CH3CH=CH2③CH3COOH④⑤⑥⑦⑧⑨CH3CH2Cl；

其中屬于飽和烴的是___________，互為同系物的是___________。⑦的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的有__________種。寫出③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為________14、回答下列問題。

（1）對下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行系統(tǒng)命名：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式：

①3－甲基－2－戊烯：___________；

②苯乙烯：___________；

③間甲基乙苯：___________；

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯___________；15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是________________。

A在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯。

B只用水就能鑒別苯；硝基苯、乙醇。

C實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時溫度計(jì)的水銀球在反應(yīng)液上方。

D將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。

E工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。

F苯酚中滴加少量的稀溴水；可用來定量檢驗(yàn)苯酚。

G將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)16、已知－NH2表現(xiàn)堿性，－NO2和表現(xiàn)中性，－COOH表現(xiàn)酸性?；瘜W(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物；其分子結(jié)構(gòu)中有1個苯環(huán)；2個取代基，試按照下列寫出4種同分異構(gòu)體（只寫鄰位即可）。

(1)該有機(jī)物只有酸性______________________。

(2)該有機(jī)物只有堿性______________________。

(3)該有機(jī)物既有酸性又有堿性______________。

(4)該有機(jī)物既無酸性又無堿性______________。17、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯誤19、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤20、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤22、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。24、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

用惰性電極電解下列溶液，在陽極上不能生成O2，即陽極上失電子的不是OH-，根據(jù)放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-，此時陽極上放電的是S2-、I-、Br-、Cl-中的某離子；電解NaOH、H2SO4和Na2SO4的實(shí)質(zhì)都是電解水，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，而電解ZnCl2，陰極上生成氫氣，陽極上生成氯氣。故答案C。2、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-；故A錯誤；

B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl溶液中銨根離子水解程度大，c(NH4+)前者小于后者；故B正確．

C．常溫下，水的離子積為10-14，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c(H+)=10-5mol?L-1；水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故C錯誤；

D．1mol?L-1的CH3COOH溶液與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，生成正鹽溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解顯堿性，c(OH－)>c(H＋)；故D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上有三個甲基；從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4-三甲基苯，A正確；

B．含有雙鍵的最長碳鏈為5；故正確命名為：3-甲基-1-戊烯，B錯誤；

C．含有羥基的最長碳鏈為4；故正確命名為2-丁醇，C正確；

D．BrCH2CH2CH2Br中Br在1；3位置；為1，3-二溴丙烷，D正確。

故選：B。4、B【分析】【詳解】

烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，由烷烴相對分子質(zhì)量為86可得：14n+2=86，解得n=6，則烷烴為己烷，由分子中含有3個2個和1個可知，烷烴分子中主鏈含有5個碳原子，側(cè)鏈為1個甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2(CH3)CHCH2CH3，共2種，故選B。6、A【分析】【詳解】

A.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，所以碘水中加入四氯化碳充分振蕩，靜置分層后，水層幾乎無色，但是水層有溶解的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.鉑絲用稀鹽酸洗滌，然后在酒精燈火焰上灼燒到無色，這樣可以除去可能沾有的其它試劑，故B正確；C.溴能溶于有機(jī)溶劑，所以受溴腐蝕可以先用苯或甘油清洗，減少溴的存在，再用水沖洗，故C正確；D.溶液中分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，變成絳藍(lán)色溶液的為甘油，加熱后有紅色沉淀生成的為乙醛，并澄清溶液的為乙酸，分層的為乙酸乙酯，先形成絳藍(lán)色溶液，然后加熱生成磚紅色沉淀的為葡萄糖，故能鑒別，故D正確；故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素C有還原性，能使KMnO4酸性溶液紫紅色褪去；故A正確；

B．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未見紅色沉淀，其原因是沒有先加NaOH溶液中和催化作用的稀硫酸，后再新制Cu(OH)2懸濁液；并加熱，則無法判斷淀粉是否水解，故B錯誤；

C．水中羥基比乙醇中的活潑；則Na與水反應(yīng)比Na與乙醇反應(yīng)劇烈，故C正確；

D．向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)的乙醇后，再通入KMnO4酸性溶液中；紫紅色褪去，說明有乙烯氣體生成，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素；同素異形體是指單質(zhì)，故A錯誤；

B.海水經(jīng)曬鹽可得到粗鹽；為物理變化，而從海水中提取澳；碘、鎂等物質(zhì)一定發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；

C.燃煤發(fā)電污染較大；核能是清潔能源，故C錯誤；

D.油脂相對分子質(zhì)量較?。徊皇歉叻肿踊衔?，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大?。桓鶕?jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價層電子對數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價層電子對數(shù)均是4，N原子孤電子對數(shù)由1對變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減小；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101010、略

【分析】【詳解】

(1)溶液③是0.1mol/L的NaOH，NaOH是一元強(qiáng)堿，c(NaOH)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=mol/L=10-13mol/L；所以溶液的pH=13；

(2)④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生而氨水中的NH3·H2O是弱堿，主要以電解質(zhì)分子存在，電離程度很小，因此當(dāng)四種物質(zhì)濃度相等時，氨水中的濃度最小。在三種鹽溶液中都存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+；在醋酸銨中同時存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解產(chǎn)生的OH-中和水解產(chǎn)生的H+，使水解平衡正向移動，導(dǎo)致c()比NH4Cl??；在硫酸氫銨溶液中鹽電離產(chǎn)生H+，對水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導(dǎo)致c()比NH4Cl大，故四種溶液中c()由大到小的順序?yàn)椋孩蓿劲埽劲荩劲撸?/p>

(3)酸溶液pH小于7；溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；堿溶液pH大于7，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。當(dāng)物質(zhì)濃度相等時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度比弱電解質(zhì)的大。對于①鹽酸；②醋酸、③氫氧化鈉、⑦氨水四種溶液，③氫氧化鈉和⑦氨水是堿，①鹽酸和②醋酸是酸，NaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，所以四種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲撸劲冢劲伲?/p>

(4)水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，水電離過程吸收熱量，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，已知t℃時，Kw=1×10﹣13；則t℃＞25℃;

(5)①是鹽酸，③是氫氧化鈉，二者濃度相等，將二者等體積混合，恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，因此該溶液顯中性，pH=7；

①是鹽酸，⑦是氨水二者濃度相等，將二者等體積混合，恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和H2O，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，pH＜7?！窘馕觥竣?13②.⑥＞④＞⑤＞⑦③.③＞⑦＞②＞①④.＞⑤.＝⑥.＜11、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O12、A:B:D【分析】【詳解】

（1）A、絲綢屬于蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不選；B、水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)B選；C、絨棉主要成分為纖維素，屬于糖類，為有機(jī)物，選項(xiàng)C不選；D、葵花籽油屬于油脂，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D不選。答案選B；（2）棱晶烷、苯分子式均為C6H6，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、分子式為C8H10的芳香烴有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯4種不同的結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯誤；C、能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)相差C3H4不符合若干個CH2，不為同系物，選項(xiàng)D錯誤。答案選A；（3）白色沉淀6g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.06mol，n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，1.12L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量==0.05mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，乙烯的物質(zhì)的量為y，則有解得則混合氣體中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.01mol=4:1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為4:1。答案選D。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)上述有機(jī)物中的官能團(tuán)名稱分別為羧基(-COOH)和羥基(-OH)；

(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物主鏈的選擇應(yīng)包含碳碳雙鍵；對主鏈上的碳進(jìn)行編號時，應(yīng)從離碳碳雙鍵最近的一端開始，所以有機(jī)物最后的名稱為：2，4，4-三甲基-2-己烯；

(3)與均三甲苯屬于同類的有機(jī)物即苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基，則有2種分別為：若苯環(huán)上有二個取代基，則有3種分別為：若苯環(huán)上有三個取代基，除去該物質(zhì)自身外還有2種分別為：所以一共有7種；由題可知，這其中符合要求的為

(4)飽和烴是指碳原子之間均以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合的烴，因此屬于飽和烴的有①④；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物，因此互為同系物的有②⑤；苯甲醇同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，分別為：③與⑦發(fā)生的即酯化反應(yīng)，書寫其方程式時要注意用可逆號；酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥苛u基、羧基2，4，4-三甲基-2-己烯7①和④②和⑤4CH3COOH++H2O取代反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

（1）

①屬于烷烴；分子中主鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為3個甲基，名稱為3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

②屬于炔烴；分子中含有碳碳三鍵的主鏈含有4個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為3，3—二甲基—1—丁炔，故答案為：3，3—二甲基—1—丁炔；

③屬于苯的同系物；名稱為乙苯，故答案為：乙苯；

④屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的主鏈含有7個碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為5—甲基—2—庚烯，故答案為：5—甲基—2—庚烯。

（2）

①3－甲基－2－戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

②苯乙烯屬于不飽和芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③間甲基乙苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯屬于不飽和氯代烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3，故答案為：CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3?！窘馕觥浚?）3；3，4—三甲基己烷3，3—二甲基—1—丁炔乙苯5—甲基—2—庚烯。

（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH315、B:G【分析】【詳解】

A.在催化劑存在的條件下；苯和液溴發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯，故A錯誤；

B.苯；硝基苯、乙醇分別與水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、不分層；現(xiàn)象不同，則只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時控制反應(yīng)液的溫度為170℃；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度，故C錯誤；

D.將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子，沒有加酸至酸性，不能檢驗(yàn)溴離子，因?yàn)閴A性條件下銀離子也能生成沉淀，故D錯誤；

E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾時必須將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故E錯誤；

F.苯酚中滴加少量的稀溴水；觀察不到白色沉淀，因?yàn)樯傻娜灞椒訒苡谶^量的苯酚中而看不到白色沉淀，故F錯誤；

G.將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，可完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)，故G正確；

綜上所述，本題正確答案是：BG。16、略

【分析】【分析】

-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，-CH3、-NO2；HCOO-連在苯環(huán)上也都顯中性；-COOH顯酸性；另外顯酸性的還有-OH連在苯環(huán)上，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）該有機(jī)物只有酸性說明含有酚羥基或羧基，不含氨基，則結(jié)構(gòu)簡式為

（2）該有機(jī)物只有堿性，說明含有氨基，不含有酚羥基或羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為

（3）該有機(jī)物既有酸性又有堿性，說明含有氨基和酚羥基或羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為

（4）該有機(jī)物既無酸性又無堿性，說明不含有氨基、酚羥基、羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為【解析】17、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因?yàn)榇藭r溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。20、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基24、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大?。桓鶕?jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個質(zhì)子，核外16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個質(zhì)子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，