2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷757考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、只用一種試劑，就可將Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四種溶液一次性區(qū)分開，這種試劑是A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液2、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.利用裝置①驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性3、當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.淀粉溶液4、某微型實驗裝置(夾持儀器已省略)如圖所示，其中a棉球蘸有品紅溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有與淀粉的混合溶液。實驗時將滴入裝有固體的培養(yǎng)皿中。下列說法錯誤的是。

A.a棉球會變白，微熱后變紅B.b棉球變?yōu)榘咨?，離子反應(yīng)為：C.c棉球變?yōu)榘咨?，說明具有漂白性D.若將試劑改為濃和固體，a、b處棉球也會變白色5、下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是A.B.C.K+、I-D.6、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖的是。

甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaClBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3

A.AB.BC.CD.D7、從古至今，化學(xué)一直伴隨著中華民族的傳統(tǒng)文化，下列說法不正確的是()A.漢朝淮南王劉安發(fā)明的“石膏點豆腐”，說明硫酸鈣能使蛋白質(zhì)變性B.“china”是指“中國瓷器”，宋代陶瓷的輝煌成就說明我國古代勞動人民很早就掌握了制作陶瓷的化學(xué)原理C.衡水老白干酒定名于明代，并以“醇香清雅、甘冽豐柔”著稱于世。我國古代糧食釀酒的實質(zhì)是淀粉水解的葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程D.1943年，中國化學(xué)工程師學(xué)會將新的聯(lián)合制堿法命名為“侯德榜制堿法”，其原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉8、下列電子式書寫正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、實驗室選用下列部分裝置和必需的藥品對干燥純凈的NH3與Cl2的反應(yīng)進行探究。下列說法錯誤的是。

A.NH3與Cl2的反應(yīng)在D中進行，NH3應(yīng)由c口通入B.只選用BDEF裝置(可重復(fù)使用)即可完成該實驗C.若裝置D中產(chǎn)生大量白煙，則參與反應(yīng)的NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比可能是8：3D.可以只選用G裝置進行尾氣處理10、為了提純下列物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是。選項不純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或分離方法必用儀器A.從碘水中提取碘四氯化碳萃取分液漏斗B.一氧化碳二氧化碳澄清石灰水洗氣洗氣瓶C.硝酸鉀氯化鈉直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿D.乙醇水生石灰蒸餾蒸餾燒瓶

A.AB.BC.CD.D11、100mL0.5mol?L—1的硫酸銅溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

。

Cu（OH）2

溶液中Na+

H2（標(biāo)準狀況）

轉(zhuǎn)移的電子。

A

0.1NA

0.2NA

B

1.12L

0.1NA

C

0.05NA

0.1NA

D

小于0.05NA

0.05NA

A.AB.BC.CD.D12、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A.Y在化合物中顯+3價B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的弱13、一種由前20號元素組成的化合物甲；其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且處于不同的周期。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.化合物甲中Y的化合價均為-2價B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.化合物甲中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵D.元素Z的氧化物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=44815、下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B.純凈的鐵為光亮的銀白色金屬，熔沸點較高C.鐵的氧化物有FeO、均為黑色D.利用與鋁粉的反應(yīng)焊接鋼軌評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。17、按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）______________________________

（3）H++OH—=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）__________________________________

（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）___________________________

（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________18、下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與其他類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D這四種物質(zhì)共同作用可生成一種堿式鹽，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的____反應(yīng)，該物質(zhì)____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。19、鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量_____g。

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為___。20、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤鹽酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。

(1)其中屬于電解質(zhì)的是___（填序號)。

(2)②在元素周期表中的位置是___；寫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

(3)請寫出③⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)請寫出足量⑤與⑦反應(yīng)的離子方程式___。21、某化工廠生產(chǎn)的漂白粉；產(chǎn)品說明書如下：

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。22、2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)10Be和9Be_______。

a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)。

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.具有恒定的豐度。

(2)Be所在的周期中；最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。

(3)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg；可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點。

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液。

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用。

(5)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。23、鐵；鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：

（1）鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵___________；因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知氫氧化鋁是_______物質(zhì)。（填“酸性”；“堿性”、“兩性”）

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。24、下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_____

A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.量筒E.漏斗評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)26、綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示；根據(jù)題意回答下列問題：

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬。

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是__________________________，操作1的名稱是_____________。

(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。

(4)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是__________________________。27、高嶺土主要由高嶺石長期風(fēng)化而成，其中還含有一定量的白云石高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。

(2)判斷的金屬性強于的事實是____________。

a.的堿性強于

b.微溶于水，難溶于水。

c.與熱水反應(yīng)，鈣比鎂劇烈

d.單質(zhì)鈣保存在煤油里；單質(zhì)鎂不需要。

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。

(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)如下：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________；反應(yīng)達到平衡后，若增大濃度，則值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。28、將1.800gFeC2O4·2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析；測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前；該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通。回答下列問題：

（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全___________（填“是”或“否”）

（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是___________。

（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用離子方程式回答）。向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10－11mol·L－1，則此時溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。

（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。寫出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)29、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知A是一種單質(zhì)；將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)寫出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________。

(3)F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時；即可認為該離子沉淀完全)。

(4)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=–99kJ·mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準狀況下4.48LCO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；

B．CuSO4與四種物質(zhì)均不反應(yīng)；且沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故B不符合題意；

C．Ba(OH)2溶液加入四種溶液中；分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C符合題意；

D．Na2CO3加入至Na2SO4；NaCl中均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；無法鑒別，故D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．鈉和水反應(yīng)放熱；會導(dǎo)致左側(cè)大試管中氣體溫度升高，U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故可根據(jù)U形管內(nèi)液面高度的變化確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B．氧氣能是帶火星的木條復(fù)燃；B正確，不符合題意；

C．用光潔的鉑絲蘸取純堿可以觀察火焰的顏色；C正確，不符合題意；

D．如圖裝置可知，NaHCO3在大試管中，Na2CO3在小試管中，加熱大試管后，大試管的溫度比小試管的高，NaHCO3先反應(yīng)，不能說明Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強；D錯誤，符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均屬于溶液體系；不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而淀粉溶液為膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故答案為：D。

【點睛】

可見光的波長為400～700nm，膠體粒子的直徑為1nm～100nm，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射；溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱，所以，當(dāng)光束通過膠體時可觀察到丁達爾效應(yīng)，而通過溶液時不能看到這種現(xiàn)象。4、C【分析】【分析】

二氧化硫的性質(zhì)：漂白性；還原性、酸性。

【詳解】

A．SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅；又恢復(fù)紅色，a棉球會變白，微熱后變紅，故A正確；

B．氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：SO2+OH-=HSO3-；故B正確；

C．碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍色消失，c棉球變?yōu)榘咨f明具有還原性；故C錯誤；

D．若將試劑改為濃和固體，反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣也具有漂白性，氯氣也能與堿反應(yīng)，過量的氯氣溶于水呈酸性，a、b處棉球也會變白色；故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．與會發(fā)生反應(yīng)形成沉淀；不能大量共存，A不符合題意；

B．酸性條件下會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，B不符合題意；

C．會與氫離子反應(yīng)；不能在強酸性溶液中大量共存，C不符合題意；

D．該組離子不反應(yīng)；能在強酸性溶液中大量共存，D符合題意；

故選D。6、B【分析】【詳解】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；碳酸鈉與二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉與二氧化碳；氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不選；

B.二氧化硅不溶于水；與水不能反應(yīng)生成硅酸，所以由甲到乙不能一步實現(xiàn)，B選；

C.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫；氯化氫與二氧化錳混合加熱反應(yīng)生成氯氣，氯化氫與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅遇到酸性的高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不選；

D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁分解生成三氧化二鋁，三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不選；

故合理選項是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石膏點豆腐是利用了膠體聚沉的性質(zhì)；與蛋白質(zhì)變性無關(guān)，且硫酸鈣能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，并不能使蛋白質(zhì)變性，A項錯誤；

B．宋代陶瓷的輝煌成就說明我國古代勞動人民很早就掌握了制作陶瓷的化學(xué)原理；B項正確；

C．糧食富含淀粉；釀酒的實質(zhì)是淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，C項正確；

D．“侯德榜制堿法”的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液顯堿性更好的吸收二氧化碳；后通二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，D項正確；

故答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳是共價化合物，每個氧原子和碳原子共用兩對電子，電子式為故A錯誤；

B．氯化鈣是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，電子式為故B錯誤；

C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為故C錯誤；

D．過氧化鈉是離子化合物，電子式為故D正確。

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

實驗室可以用氯化銨與氫氧化鈣在加入條件下制備氨氣；選擇裝置A，也可以利用濃氨水與氧化鈣等混合制備氨氣，選擇裝置B；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，選擇裝置C，也可以利用濃鹽酸與高錳酸鉀或次氯酸鹽等反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，選擇裝置B。產(chǎn)生的氨氣經(jīng)過堿石灰干燥后由c口進入裝置D，氯氣飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥后由d口進入裝置D發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的完的氣體進行尾氣處理，據(jù)此解答。

【詳解】

A．氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比較空氣小，分別從D的c、d通入NH3和Cl2；便于氣體混合，有利于反應(yīng)，氯氣與氨氣反應(yīng)會有氯化銨生成，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；

B．只選用BDEF裝置缺少氨氣的干燥裝置；氨氣應(yīng)選用堿石灰干燥，因此必須選G，故B錯誤；

C．D中產(chǎn)生大量的白煙說明有氯化銨生成，氨氣和氯氣可發(fā)生以下反應(yīng)：當(dāng)NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比大于2:3時就會有氯化銨產(chǎn)生，R若發(fā)生則兩者物質(zhì)的量之比為8:3；故C正確；

D．堿石灰只能吸收未反應(yīng)完的氯氣；但不能吸收可能過量的氨氣，故D錯誤；

故選：BD。10、AD【分析】【詳解】

A．四氯化碳與水分層；且碘易溶于四氯化碳，通過萃取可以提取碘水中的碘，A正確；

B．石灰水的濃度??；吸收二氧化碳效果不好，應(yīng)選NaOH溶液；洗氣，B錯誤；

C．二者均溶于水；但溶解度受溫度影響不同，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)冷卻結(jié)晶分離，C錯誤；

D．氧化鈣與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點之差，則選蒸餾燒瓶蒸餾可分離，D正確；

故答案選AD。11、BD【分析】【分析】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：再代入相關(guān)的物質(zhì)的量進行計算。

【詳解】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：n（Na）=0.1mol，n（CuSO4）=0.05mol，兩者恰好反應(yīng)完，根據(jù)方程式可知生成0.1mol鈉離子、0.05mol氫氣和0.05mol氫氧化銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氫氧化銅部分溶解，故氫氧化銅的物質(zhì)的量小于0.05mol，氫氣的體積為1.12L；綜上分析BD正確。答案選BD。12、AC【分析】【分析】

翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]；其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X；Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。

【詳解】

A.Y為Al；在化合物中顯+3價，故A正確；

B.X為Na；W為O；二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；

C.非金屬性O(shè)＞Si；氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；

D.金屬性Na＞Al；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D錯誤；

正確答案是AC。13、AD【分析】【分析】

由圖結(jié)合題意可知；X；Y、Z、W依次為H、O、S、K。

【詳解】

A．該化合物甲的化學(xué)式為其中含有過氧鍵，故Y的化合價有價和價；A錯誤；

B．同一主族，從上到下非金屬性減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：B正確；

C．化合物甲中和之間是離子鍵，內(nèi)部S和O之間；O和H之間為極性鍵；O和O之間為非極性鍵，C正確；

D．元素Z的氧化物有和利用型化合物，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷可知；其中硫原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。

故選AD。14、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵；氧化鐵、氧化銅、金屬銅；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)，但金屬銅不可，不過銅可以和三價鐵離子反應(yīng)，樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變?yōu)?.2g為三氧化二鐵。

【詳解】

A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A錯誤；

B．固體3.2g為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol；鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正確；

C．根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g；而原來固體5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；

D．根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448mL，故D正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．鐵在自然界中有以化合態(tài)的形式存的；也存在單質(zhì)鐵，故A錯誤；

B．純凈的鐵為光亮的銀白色金屬；熔沸點較高，有金屬光澤，故B正確；

C．為紅棕色固體，F(xiàn)eO、均為黑色固體；故C錯誤；

D．氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鐵熔化，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可以用于焊接鋼軌，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓?！窘馕觥葵}酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓17、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（3）H++OH—=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成鹽和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式有：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓③.HCl+NaOH=NaCl+H2O④.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑤.2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑18、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均為金屬氧化物，CO2為非金屬氧化物，故選CO2；

B．H2、O2；S為非金屬單質(zhì)；Cu為金屬單質(zhì)，故選Cu；

C．Fe、Cu、Zn為金屬單質(zhì)，O2為非金屬單質(zhì)，故選O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3為酸性，H2O為中性，故選H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），方程式為2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以與酸發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥浚?）CO2CuO2H2O

（2）化合反應(yīng)能19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）磁性氧化鐵為Fe3O4，與Al反應(yīng)生成Fe和Al2O3，配平可得化學(xué)方程式；Fe元素化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑；Al化合價升高，Al為還原劑；由化學(xué)方程式可知Al與Fe的物質(zhì)的量之比為8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改寫為離子符合可得離子方程式；寫出鋁與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩反應(yīng)Al與H2的對應(yīng)關(guān)系相同；所以等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1。

考點：本題考查化學(xué)方程式與離子方程式的書寫、根據(jù)方程式的計算?！窘馕觥浚?）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）

（2）Fe3O4或磁性氧化鐵或四氧化三鐵（1分）Al或鋁（1分）24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）1:1（2分）20、略

【分析】【分析】

水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；堿性氧化物；酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、因酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

【詳解】

(1)①H2O是極弱的電解質(zhì)，②Cl2是單質(zhì)、不屬于電解質(zhì)，③Al是單質(zhì)、不屬于電解質(zhì)，④P2O5是酸性氧化物、屬于非電解質(zhì)⑤鹽酸是混合物、不屬于電解質(zhì)，⑥NaOH屬于堿、是電解質(zhì)，⑦AgNO3屬于鹽、是電解質(zhì)，⑧碘酒是混合物、不屬于電解質(zhì)，⑨C2H5OH是有機物、屬于非電解質(zhì)⑩NaHCO3屬于鹽；是電解質(zhì)；故其中屬于電解質(zhì)的是①⑥⑦⑩。

(2)②在元素周期表中的位置是第三周期、ⅦA族，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)足量鹽酸和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式：【解析】①⑥⑦⑩第三周期、ⅦA族21、略

【分析】【分析】

⑴次氯酸鈣與空氣中的水；二氧化碳反應(yīng)生成HClO；次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，據(jù)此解答。

⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉；反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣與水；②根據(jù)⑴中的分析解答。

【詳解】

⑴次氯酸鈣與空氣中的水；二氧化碳反應(yīng)生成HClO；次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，故保存時應(yīng)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸；故答案為：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，次氯酸見光易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥棵芊?、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；屬于同位素；

(2)Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素分別為C、O，二者相互組成的化合物有CO、CO2；根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型；

(3)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；

(4)金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)；金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷；

(5)和Ar核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，該干燥劑是CaCl2，CaCl2中陰陽離子之間存在離子鍵。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；屬于同位素；

a．其質(zhì)量數(shù)不同；所以不是同一種原子，故a錯誤；

b．10Be和9Be的中子數(shù)分別為6、5，所以其中子數(shù)不同，故b錯誤；

c．決定化學(xué)性質(zhì)的是其最外層電子；二者的核外電子排布相同，所以同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故c正確；

d．同位素具有恒定的豐度；故d正確；

答案選cd；

(2)Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素分別為C、O，二者相互組成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶體的構(gòu)成微粒都是分子；所以都屬于分子晶體；

(3)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖锽eCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

(4)a．金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度和熔點無關(guān)；故a錯誤；

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al，故b正確；

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈紅色；Al和沸水的溶液不變色，說明Mg能置換出氫氣，則Mg的活潑性大于Al，故c正確；

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用；二者表面都生成氧化物薄膜，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應(yīng)，所以無法判斷金屬性強弱，故d錯誤；

答案選bc；

(5)和Ar核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這兩種離子半徑大小順序是S2-＞Cl-；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，該離子是鈣離子，該干燥劑是CaCl2，CaCl2中陰陽離子之間存在離子鍵，其電子式為

【點睛】

對角線規(guī)則適用于推測元素的化學(xué)性質(zhì)，Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥縞d分子BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HClbcS2-＞Cl-23、略

【分析】試題分析：（1）鋁具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；所以鋁用作電線；鐵具有優(yōu)良導(dǎo)熱性，鐵用作炊具；（2）常溫下，鐵；鋁在濃硫酸中鈍化；（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（4）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。

解析：根據(jù)以上分析；（1）鋁用作電線是利用了鋁的導(dǎo)電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由此可知氫氧化鋁是兩性物質(zhì)。

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

點睛：氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物?！窘馕觥繉?dǎo)電導(dǎo)熱鈍化兩性Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O24、A:C【分析】【分析】

若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置；使用前需要檢查是否漏水。

【詳解】

容量瓶、分液漏斗帶有活塞或瓶塞，需要檢驗是否漏水，故答案為：AC。四、判斷題(共1題，共10分)25、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。五、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)；廢鐵屑都能制取綠礬；依據(jù)工藝流程圖分析發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法和儀器等。

【詳解】

(1)用稀硫酸浸取黃銅礦粉并通入氧氣，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2(SO4)3留在濾液中；調(diào)節(jié)pH時溶液1中Fe3+生成沉淀，濾渣2為Fe(OH)3；濾液2能制得綠礬必為FeSO4溶液，故試劑a為稀硫酸、試劑b為鐵粉；操作1為過濾。

(2)據(jù)題意，反應(yīng)物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有水、CuSO4、Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ為過濾；洗滌；需要的玻璃儀器名稱有燒杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗滌鐵屑是為了除去表面吸附的可溶性雜質(zhì)。檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌濾出的液體于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，否則未洗滌干凈?！窘馕觥竣?稀H2SO4Fe②.過濾③.4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O④.燒杯、玻璃棒、漏斗⑤.取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈27、略

【分析】【詳解】

(1)礦石中除外的三種非金屬元素是Si、O、C，三者的原子半徑O＜C＜Si。硅原子的核外電子排布式是鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；有4種不同的軌道，所以有4種能量不同的電子。

(2)a.堿性越強，金屬性越強，的堿性強于所以鈣的金屬性強于鎂，正確；

b.雖然微溶于水，難溶于水；但溶解性與堿性強弱無關(guān)，錯誤；

c.與熱水反應(yīng)；金屬性越強，與熱水反應(yīng)越劇烈，鈣比鎂劇烈，所以金屬性鈣比鎂強，正確；

d.單質(zhì)鈣保存在煤油里；隔絕空氣，防止被氧化；單質(zhì)鎂不需要，不是因為不活潑，而是因為生成的MgO致密，阻止內(nèi)部金屬的進一步反應(yīng)，所以不能由存放方式判斷金屬的活動性強弱，錯誤。

故選ac。

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是屬于分子晶體，熔沸點由范德華力決定，是原子晶體，熔沸點由共價鍵決定，因為共價鍵大于范德華力，故熔沸點高。

(4)反應(yīng)中，SiO2、C、Si3N4為固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式反應(yīng)達到平衡后，若增大濃度，雖然平衡右移，但由于溫度不變，所以值不變。【解析】4ac屬于分子晶體，熔沸點由范德華力決定，是原子晶體，熔沸點由共價鍵決定，因為共價鍵大于范德華力，故熔沸點高。不變28、略

【分析】【分析】

結(jié)合信息“草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物”及圖像中的數(shù)據(jù)；利用質(zhì)量守恒定律，判斷加熱過程中不同溫度下各固體的成分。

【詳解】

(1)FeC2O4?2H2O的摩爾質(zhì)量為180g/mol，1.800gFeC2O4·2H2O為0.0100mol，結(jié)晶水為0.0200mol，結(jié)晶水質(zhì)量為0.360g，無水FeC2O4質(zhì)量為1.800g-0.360g=1.440g；根據(jù)圖象，300℃時樣品脫水生成固體質(zhì)量為1.440g，則300℃時樣品是完全脫水；

(2)400℃時固體為0.720g，根據(jù)鐵原子守恒可知，400℃鐵元素為0.0100mol，其質(zhì)量為0.560g，剩余的質(zhì)量為0.016g，由于草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物，則0.016g應(yīng)該是氧元素的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.0100mol，則鐵、氧原子物質(zhì)的量之比為1:1，因此該化合物是氧化亞鐵，其化學(xué)式是，F(xiàn)eO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑；

(3)600℃固體為0.800g，根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵元素為0.0100mol，其質(zhì)量為0.560g，剩余氧元素質(zhì)量為0.024g，其物質(zhì)的量為0.0150mol，則鐵、氧原子物質(zhì)的量之比為2:3，因此該固體是氧化鐵，氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，鐵離子水解溶液顯酸性，其離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；根