2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法中正確的是。

A.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系B.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于SiC.硅膠作袋裝食品的干燥劑，過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O2、X；Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素；其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Q位于元素周期表第3周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸3、下列關(guān)于非金屬元素和金屬元素特征的敘述不正確的是。

①非金屬元素可能有還原性；也可能有氧化性。

②非金屬元素只能形成共價(jià)化合物。

③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。

④金屬元素不可能存在于陰離子中。

⑤金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.①③B.②③C.③④⑤D.②④⑤4、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過(guò)程：5、下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.分子中含有2個(gè)π鍵D.基態(tài)鉻原子()的價(jià)層電子排布式：6、進(jìn)入冬季；霧霾天氣的加重，嚴(yán)重影響人們的生產(chǎn)生活。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.NOSO和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同B.第一電離能：N>O>SC.SOSO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D.該過(guò)程沒(méi)有硫氧鍵生成評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物8、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：99、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O11、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機(jī)化合物，下列說(shuō)法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同12、下列說(shuō)法正確的是A.型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低13、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為14、元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個(gè)N3-被6個(gè)等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1915、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E，自左而右依次增大的原因是______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是______。

17、根據(jù)題給信息回答問(wèn)題。

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價(jià)電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為___________(用元素符號(hào)表示)。18、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點(diǎn)：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應(yīng)19、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色；無(wú)臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無(wú)色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。20、(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象是_______；有關(guān)的離子方程式為_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的結(jié)構(gòu)可以表示為_______。

(3)已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。

(4)硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為_______形。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號(hào)）。若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個(gè)手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。28、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)29、回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝______cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負(fù)性順序：C

c．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高；所以KCl比CaO熔點(diǎn)低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。30、2021年，我國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為原料，通過(guò)全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領(lǐng)域的一個(gè)重大突破。以為原料制備甲醇；合成氣、淀粉等能源物質(zhì)具有廣闊的發(fā)展前景。

在催化劑的作用下，氫氣還原的過(guò)程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。

①

②

(1)_______

(2)已知時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)①的則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的溫度不超過(guò)_______K(保留一位小數(shù))。

(3)在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表所示：?？倝?起始0.50.9000平衡m0.3p

已知?jiǎng)t表中_______；反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(用含p的代數(shù)式表示)，為壓強(qiáng)平衡常數(shù)；是在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。

(4)向恒壓反應(yīng)器中通入和的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：的產(chǎn)率

圖中500K以后，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

(5)的綜合利用有利于“碳中和”，分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度_______(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù))。

(6)溫室氣體的用途廣泛，請(qǐng)寫出一種與其物理性質(zhì)相關(guān)的用途：_______。31、鐵的硫化物被認(rèn)為是有前景的鋰電池材料；但導(dǎo)電性較差，放電時(shí)易膨脹。

(1)電池是綜合性能較好的一種電池。

①水熱法合成納米顆粒的方法是將等物質(zhì)的量的研磨置于反應(yīng)釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，離子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是則離子1最近的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________(任寫一個(gè))，每個(gè)周圍距離最近且相等的有___________個(gè)。

(2)①將鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/復(fù)合材料，該電極材料相較具有的優(yōu)勢(shì)是放電時(shí)不易膨脹且___________。多孔碳/復(fù)合材料制取方法如下，定性濾紙的作用是提供碳源和___________。

②分別取多孔碳、多孔碳/電極在氧氣中加熱，測(cè)得固體殘留率隨溫度變化情況如圖所示，多孔碳/最終轉(zhuǎn)化為固體殘留率為50%。

420℃~569℃時(shí)，多孔碳/固體殘留率增大的原因是___________。

③做為鋰電池正極材料，放電時(shí)先后發(fā)生如下反應(yīng)：

該多孔碳/電極質(zhì)量為4.8g，該電極理論上最多可以得電子___________(寫出計(jì)算過(guò)程)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅不溶于水，與水也不反應(yīng)，不能一步生成H2SiO3；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能通過(guò)反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于Si；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．硅膠作袋裝食品的干燥劑；過(guò)程中只是吸收水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C說(shuō)法正確；

D．硅酸鹽以氧化物形式，根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·2SiO2·2H2O；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素。由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，推斷出Y為O；X的半徑比O的半徑小且只有+1價(jià)，則X為H；M的最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，則M是Z的半徑小于且最低價(jià)為-3，最高價(jià)為+5，則Z是N；Q元素只有+1價(jià)且原子半徑大于而小于只有+2價(jià)的R的原子半徑，故Q是R是

【詳解】

A．位于元素周期表第3周期IA族；A項(xiàng)正確；

B．H；O、N可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨等化合物；B項(xiàng)正確；

C．的半徑大小為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為和都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子；但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①正確；

②非金屬元素也可以形成離子化合物，例如NH4Cl；故②錯(cuò)誤；

③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，比如Fe3+被Fe還原得到Fe2+；故③正確；

④金屬元素也可能存在于陰離子中，比如故④錯(cuò)誤；

⑤金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3；故⑤錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號(hào)為故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：故C正確；

D．HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過(guò)程應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．是由F得到1個(gè)電子而形成的，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B．C為6號(hào)元素，核外有6個(gè)電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p2，所以基態(tài)碳原子的軌道表示式：故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)π鍵，單鍵不含有π鍵，故1個(gè)CH2=CH2分子中含有1個(gè)π鍵；故C錯(cuò)誤；

D．24Cr為24號(hào)元素，其原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿，所以24Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，其基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：3d54s1；故D正確；

答案選D6、B【分析】【詳解】

A．中心N原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=2+=3，故N為sp2雜化，中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=4，故S為sp3雜化，SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=3，故S為sp2雜化；A錯(cuò)誤；

B．第一電離能隨著周期表往右和往上呈增大趨勢(shì)；但ⅡA；ⅤA由于為全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比相鄰原子要大，所以N＞O＞S，B正確；

C．由A選項(xiàng)知價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)；含1對(duì)孤電子對(duì)，故其實(shí)際構(gòu)型為三角錐形，其所有原子不可能都共面，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程最后一步：SO3→涉及硫氧鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。9、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過(guò)程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯(cuò)誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團(tuán)；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，孤對(duì)電子數(shù)為1對(duì)，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯(cuò)誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過(guò)分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低；D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長(zhǎng)d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．12個(gè)Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，8個(gè)N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯(cuò)誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。15、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽(yáng)離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽(yáng)離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對(duì)羥基苯甲醛弱，沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

由題圖知，同周期主族元素從左到右，非金屬元素原子的第一電子親和能呈增大趨勢(shì)，其原因是同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引作用增強(qiáng)，即得到電子的能量增強(qiáng)，釋放出的能量增多；氮元素的第一電子親和能比硼元素的小，這是由于氮元素原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子，故氮元素的較小，呈現(xiàn)異常?！窘馕觥竣?同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大②.N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合電子17、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)生成和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因?yàn)殒I的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數(shù)為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點(diǎn)高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質(zhì)類似，與反應(yīng)生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；易溶于水，故b錯(cuò)誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成故d正確；故答案：cd?！窘馕觥緽e+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd19、略

【分析】【分析】

（1）氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成弱酸；含氧強(qiáng)酸和NO氣體，即該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，結(jié)合原子守恒可知還生成HF，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（2）F原子半徑??；電負(fù)性大，使H-F鍵長(zhǎng)較短，較牢固，同時(shí)氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；

（3）NF3與NaOH溶液生成NaNO3、NaF，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則還可以生成的鹽是NaNO2。

【詳解】

（1）由題可知，NF3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NO，另外還有兩種酸，根據(jù)元素守恒可知，強(qiáng)酸為硝酸，弱酸為HF，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的方程式為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

故答案為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

（2）HF中F元素電負(fù)性較大，吸引電子對(duì)能力較大，且F與H的半徑較小，鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，且HF與HF之間能夠形成氫鍵、HF與H2O之間也能形成氫鍵；因此HF電離所需吸收的能量較高，故難以電離；

故答案為：H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵；

（3）NF3與水反應(yīng)生成物中有NO、HNO3，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，故還可以生成的鹽為NaNO2；

故答案為：NaNO2?！窘馕觥竣?3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF②.H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵③.NaNO220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)[Cu(NH3)4]+是平面四邊形，結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H，F(xiàn)原子吸引N原子上的孤對(duì)電子對(duì)難與Cu離子形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對(duì)電子對(duì)難與Cu離子形成配位鍵；

(4)SO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2-42)=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體?！窘馕觥肯犬a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對(duì)電子對(duì)難與Cu離子形成配位鍵正四面體四、判斷題(共4題，共20分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測(cè)得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90，有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個(gè)CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個(gè)八元環(huán)的分子，所以能形成一個(gè)六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH326、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過(guò)程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中；屬于加成反應(yīng)的有反應(yīng)①；若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個(gè)手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應(yīng)；而物質(zhì)C長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應(yīng)。

(5)反應(yīng)④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應(yīng)⑥是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：++HCl?！窘馕觥竣?①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.CH3CH(OH)CN易與空氣中的水反應(yīng)，C(是酚類化合物)易被空氣中O2氧化⑤.2⑥.CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl⑦.++HCl27、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說(shuō)明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個(gè)取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對(duì)3種；如含有3個(gè)取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)1528、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵六、原理綜合題(共3題，共6分)29、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四個(gè)化學(xué)鍵但有一個(gè)是π鍵、氮原子形成了三個(gè)化學(xué)鍵且還有一個(gè)孤電子對(duì)，故二者分別為sp2、sp3雜化。Fe(CO)x中鐵有8個(gè)價(jià)電子(3d64s2)，一個(gè)CO提供2個(gè)電子與Fe形成配位鍵，故x＝5。由Fe(CO)x的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)值知其為分子晶體。

(2)

對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O，觀察晶胞圖知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位數(shù)是8，8個(gè)Na＋構(gòu)成了一個(gè)立方體。該晶胞中含有4個(gè)“Na2O”組