普通高等學(xué)校高三招生全國統(tǒng)一考試模擬（四）理科綜合化學(xué)試題

7．化學(xué)在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A．食品中絕對禁止使用任何添加劑B．青花瓷中中國藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，鐵元素均為+3價C．道路除冰劑采用食鹽，主要是因為NaC1在水中呈中性，不腐蝕道路橋梁D．被列為第173個礦種的可燃冰是清潔能源，替代煤炭和石油，有利于實現(xiàn)建設(shè)“美麗中國”的目標(biāo)8．下列各離子組能大量共存且加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是9．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?0．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A．只用水就能鑒別乙醇、苯、四氯化碳B．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))C．3乙基戊烷和2甲基戊烷互為同分異構(gòu)體D．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mo1分子式為C7H8的芳香烴中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA11．如圖所示為新型的甲酸／鐵離子燃料電池，具有原料安全、質(zhì)子電導(dǎo)率高、能量密度高的特點，適合應(yīng)用在規(guī)?；墓╇妶鏊?。電池外殼采用聚四氟乙烯板，石墨作電極，在M端加注甲酸鈉和氫氧化鈉的混合液，在N端加注氯化鐵和氯化鈉的混合液。下列說法錯誤的是A．放電時，N端是正極B．M端的電極反應(yīng)式為HCOO+OH+2e===CO2↑+H2OC．電池放電后，N端的Fe2+通氯氣后轉(zhuǎn)化為Fe3+，實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的循環(huán)利用D．采用多孔納米電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于擴(kuò)散至催化層12．A．W的單質(zhì)能溶于X或Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液B．X、Y可分別與氫元素形成18e分子C．常溫下，W的單質(zhì)與濃硝酸接觸立即生成大量紅棕色氣體D．Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中，所含化學(xué)鍵類型相同13．25℃時，濃度均為1.0mol·L1的HX溶液、HY溶液、等物質(zhì)的量的HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的負(fù)對數(shù)值(－lgc)的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．常溫下，HY的電離常數(shù)約為1.0×105B．由水電離出的c(H+)：a點>b點C．c點溶液中：c(Y)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH)D．HX溶液加水稀釋100倍，pH一定增加226．(14分)某學(xué)生進(jìn)行如下實驗探究鎂與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)。Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇圖中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)，探究過程中可能發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的探究。①隨著Mg與濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，為探究氣體的成分，裝置連接順序：氣體發(fā)生裝置→______________→F(裝置不可重復(fù)使用)，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是___________________________。②裝置B中的現(xiàn)象是________________________。③裝置C的作用是______________________________。④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。27．(14分)2017年5月我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的清潔能源和化工原料。(1)為了提高甲烷利用率，采用以下反應(yīng)：I．CH4(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol1；Ⅱ．CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)△H2=－41kJ·mol1；III．CH4(g)+CO2(g)SKIPIF1<02CO(g)+2H2(g)△H3。則△H3=__________，反應(yīng)III自發(fā)進(jìn)行的條件是___________________________。(2)以甲烷為原料制得重要的工業(yè)原料氣。密閉容器中發(fā)生反應(yīng)IV：2CH4(g)+O2(g)SKIPIF1<02CO(g)+4H2(g)△H4=－72kJ·mol1，開始充入一定量的CH4和O2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：①化學(xué)平衡常數(shù)：K(B)_____K(C)(填“>”“<”或“=”)，理由是___________________________________________________。②A、B兩點CO的物質(zhì)的量：n(A)_______n(B)(填“>”“<”或“=”)(3)直接將甲烷設(shè)計成燃料電池，能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境友好。電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為300．0mL1．0mol·L1的KOH溶液。當(dāng)O2通人量為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。放電時，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。28．(15分)海帶中含有豐富的碘元素，其中碘含量的測定流程如下：已知：I．在酸性溶液中碘離子被溴單質(zhì)氧化為碘酸根離子；Ⅱ．A→B用甲酸鈉除去過剩的溴單質(zhì)；III．B→C用碘酸根氧化碘離子析出碘單質(zhì)：IO3+5I+6H+====3I2+3H2O，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32===2I+S4O62，測定碘含量。實驗步驟：①準(zhǔn)確稱取mg洗凈、烘干粉碎的海帶粉，進(jìn)行灰化；②自然冷卻，用水溶解海帶灰，過濾后將濾液轉(zhuǎn)移至250mL碘量瓶中，加入3mL濃鹽酸搖勻。再加入2mL飽和溴水，搖勻，放置5min③一邊搖動一邊加入5mL10％的HCOONa溶液，放置5min。再加入5mL5%的KI溶液，靜置10min；④用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)灼燒海帶時，盛裝海帶的實驗儀器名稱為______________________________。(2)寫出含I溶液與飽和溴水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(3)如果不用甲酸鈉除去過量的溴將會導(dǎo)致最終測得碘含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，加__________作指示劑，確認(rèn)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____________________________________________。(5)海帶樣品的質(zhì)量為mg，硫代硫酸鈉溶液的濃度為cmol·L1，若滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為VmL，則海帶中碘元素的含量SKIPIF1<0=______(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。(6)從綠色化學(xué)理念出發(fā)，對本實驗進(jìn)行改進(jìn)的方案合理的是__________(填選項字母)。A．富集海帶中的碘元素時，目前可用堿溶法代替海帶灰化