2025年湘教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（）A.B.C.D.2、實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗(如圖)。下列說法中，不正確的是。

A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.紅色噴泉說明氨水顯堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓大于大氣壓D.燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉3、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++Ka=2.4×10一12)下列說法不正確的是。

A.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=+OH-B.X膜為選擇性陽離子交換膜C.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率D.每生成1molH2O2電極上流過4mole-4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.44gCO2含氧原子數(shù)為2NAB.17g羥基(-OH)所含電子總數(shù)為9NAC.1mol/LCuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA5、下列說法正確的是A.石油的主要成分是烴的衍生物B.煤的干餾是物理變化C.石油通過裂化可獲得乙烯D.煤通過氣化可轉(zhuǎn)化成和評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

7、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_____。8、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置。

(1)若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是__，此時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

(2)若a和b用導(dǎo)線相連：

①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是_____。

(3)N2O5是一種新型的綠色硝化劑；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。

已知：N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1

則反應(yīng)2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ?mol-19、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請計算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時，D為2amol，此時B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L10、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。11、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___(填序號)，寫出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為____。

（2）將CH4設(shè)計成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實驗測得OH-向B電極定向移動，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為___當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)17、；已知有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。一定條件下，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(已知：2RCHO+O2→2RCOOH)

(1)除去甲烷中混有A的試劑是___________。

(2)請寫出B→C的方程式______________。

(3)請寫出B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方式____________。

(4)某同學(xué)設(shè)計了下列反應(yīng)：

請寫出③的反應(yīng)方程式____________。18、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出一種分子中含有HCOO-的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)反應(yīng)的實驗裝置如圖，球形干燥管的作用是___________。反應(yīng)前，要在大試管中加入幾顆沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘記加，應(yīng)當(dāng)___________。裝置中溶液M為___________，其作用是___________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。

【詳解】

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉；與冶煉金屬鋁的方法相同，A正確；

B．濕法煉銅；屬于置換反應(yīng)，與冶煉鋁的方法不同，B錯誤；

C．工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵；與冶煉鋁的方法不同，C錯誤；

D．工業(yè)上用熱分解法冶煉金屬銀；與冶煉鋁的方法不同，D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后；由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強(qiáng)大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；

B．酚酞遇堿變紅；形成了紅色噴泉說明氨水顯堿性，故B正確；

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后；燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，故C錯誤；

D．二氧化碳易和NaOH反應(yīng)；若燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖知，a極通入氫氣為負(fù)極，發(fā)生H2-2e－=2H+，b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=+OH-，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，每生成1molH2O2電極上流過2mole－；據(jù)此分析。

【詳解】

A．b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=+OH-；選項A正確；

B．a(chǎn)極發(fā)生H2-2e－=2H+，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間；選項B正確；

C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；加快反應(yīng)速率，選項C正確；

D．氧元素由0價變成-1價，每生成1molH2O2電極上流過2mole－；選項D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含有2molO原子，因此O原子數(shù)為2NA；A正確；

B．17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1個羥基中含有8+1=9個電子，因此1mol羥基中電子總數(shù)為9NA；B正確；

C．不知道溶液的體積無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算Cl-數(shù)目；C錯誤；

D．標(biāo)況下22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，Ne為單原子分子，因此1molNe的電子數(shù)為10NA；D正確；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴等，它們都屬于烴，A不正確；

B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解；屬于化學(xué)變化，B不正確；

C．石油通過深度裂化也就是裂解；可獲得裂解氣乙烯等，C不正確；

D．煤通過氣化，也就是與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化成和D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負(fù)極，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)電氧化有無色氣泡生成2H++2e—=H2↑7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應(yīng)；

(4)依據(jù)化學(xué)方程式判斷元素化合價變化；化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得；高溫熔融純堿時的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價升高，二氧化硅中硅元素化合價降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2?！窘馕觥緿SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO28、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，不能形成原電池，為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連；c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，可形成銅；石墨原電池；

②c；d均是Pt電極；m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則觀察到的現(xiàn)象為鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此時化學(xué)能主要為熱能；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連，c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，則銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和單質(zhì)銀，總反應(yīng)離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池，甲烷失電子，作負(fù)極，與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ?mol-1×2-55.3kJ?mol-1×2=-4.4kJ?mol-1。【解析】鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生熱能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.49、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L?！窘馕觥?316(b-a)/210、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)?！窘馕觥糠艧?36.5不能吸熱11、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol?！窘馕觥浚?）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)17、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成，能使溴水褪色，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，B氧化生成C，C氧化生成D，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；所以其性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以除去甲烷中的少量乙烯的方法為將氣體分別通入溴水中洗氣，故答案為溴水；

(2)B→C是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B與D反應(yīng)生成E是在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)乙烯在一定條件下反應(yīng)生成乙炔，在一定條件下，乙炔發(fā)生反應(yīng)生成苯，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)③的方程式為+HO－NO2+H2O，故答案為+HO－NO2+H2O。【解析】①.溴水②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O④.+HO－NO2+H2O18、略

【分析】【分析】

淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成物質(zhì)C：乙醛，乙醛被氧化生成D：乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：乙酸乙酯，據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)F的產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，所以F為乙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為乙烯水化法生成B：乙醇，乙醇催化氧化生成物質(zhì)C：乙醛，乙醛被氧化生成D：乙酸，所以D中官能團(tuán)的名稱為羧基，答案為：羧基；

(2)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：乙酸乙酯，分子中含有HCOO-的E的同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式：答案為：

(3)乙醇被催化氧化生成乙醛，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為：

(4)反應(yīng)的實驗裝置如圖，球形干燥管可以防倒吸；反應(yīng)前，要在大試管中加入幾顆沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘記加，應(yīng)當(dāng)停止加熱，待溶液冷卻至室溫，加入沸石；裝置中溶液M為飽和碳酸氫鈉溶液；其作用是溶解乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H-O-C2H5+2H2O

答案為：防倒吸；停止加熱，待溶液冷卻至室溫，加入沸石；飽和碳酸氫鈉溶液；溶解乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度；+H-O-C2H5+2H2O。【解析】羧基防倒吸停止加熱，待溶液冷卻至室溫，加入沸石飽和碳酸氫鈉溶液溶解乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度+H-O-C2H5+2H2O五、推斷題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個