2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A.③①②④⑤B.③②①④⑤C.②③①④⑤D.③④②①⑤2、下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙炔B.用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D.用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體3、下列各組物質(zhì)之間的加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是A.+Br2→B.CH2=CH－CH2－CH3+HBrC.CH2=CH－CH3+H2OD.nCH2=CH2+nCH3－CH=CH24、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法中不正確的是A.該有機物屬于烷烴B.1mol該烴最多能與14mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.該烴的密度大于CH3—CH3，但小于水的密度D.該烴的最簡單同系物的二氯取代物有兩種5、白藜蘆醇結(jié)構(gòu)簡式如圖；廣泛存在于食物(如桑甚；花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌作用，有關(guān)白藜蘆醇的說法錯誤的是。

A.分子式為C14H12O3，能夠發(fā)生氧化、取代、還原和加聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水發(fā)應(yīng)最多消耗5molBr2D.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。7、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

⑴A是_________，B是______________(填化學(xué)式)。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：_______________________。

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)25℃時，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：C(H+)-c(OH-)=_______(填微粒濃度符號)=____(用含有a的關(guān)系式表示)。

⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。8、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團的名稱是___________；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。9、某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料；按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知：

②

設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。10、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。11、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤13、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤14、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤15、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤16、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)17、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp=__（MPa）?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72?的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L?1。則Na2HPO4水溶液呈__。18、按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______。（用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為______。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

（3）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（保留4位有效數(shù)字）。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)19、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。

【詳解】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。2、D【分析】【詳解】

A．生成的氣體易從長頸漏斗逸出；不能制備乙炔，A錯誤；

B．苯不能隔絕氣體與水；圖中不能防止倒吸，B錯誤；

C．Cu與電源負極相連；為陰極，Cu不能失去電子，C錯誤；

D．二氧化碳可防止NO被氧化；圖中短導(dǎo)管進入可收集NO，D正確。

答案選D。3、A【分析】【分析】

不飽和鍵(雙鍵；三鍵等)斷裂轉(zhuǎn)化為單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物；說明反應(yīng)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，以此進行判斷。

【詳解】

A．為不對稱烯烴；但溴單質(zhì)是對稱分子，加成產(chǎn)物只得到一種，即反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物，故A選；

B．CH2=CH－CH2CH3是不對稱烯烴，與HBr加成；可得到兩種加成產(chǎn)物，不滿足條件，故B不選；

C．CH3－CH=CH2是不對稱烯烴；與水加成，可得到兩種不同產(chǎn)物，不滿足條件，故C不選；

D．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物為高聚物，聚合度n不確定，屬于混合物，故D不選；

故選：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物屬于烷烴，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該烴的分子式為C6H14；分子中含有14個氫原子，則1mol該烴最多能與14mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．烷烴的密度小于水；烷烴分子中碳原子個數(shù)越大，密度越大，則該烴的密度大于乙烷，小于水，故C正確；

D．該烴的最簡單同系物為甲烷；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有1種，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C14H12O3；碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)，酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．酚羥基的鄰對位和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量濃溴水發(fā)應(yīng)最多消耗6molBr2；故C錯誤；

D．1mol酚羥基和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)；故1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故D正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

首先如果HX為強酸則會完全電離；和鈉離子的濃度相同，然而不同，說明HX為弱酸，(1)；(2)、(3)靠電荷守恒，物料守恒可以解答。

(4)；水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，其離子積常數(shù)增大；該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)、氫氧化鈉為強堿電離的氫氧根多，抑制水電離氫氧根程度大，HX為弱酸，電離的氫離子較少，對水電離氫離子的抑制小，①中由水電離出的c（OH-）②中由水電離出的c（H+），故答案為：>；

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六種離子，不論是弱酸的電離還是水解，程度都是比較小的，所以：c(HX)-)，根據(jù)物料守恒：c(HX)+c(X-)應(yīng)該是等于0.1mol/L的，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故答案為：6；<；=；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；

(3)、溶液相當(dāng)于NaX的液體，HX為弱酸，則有X-+H2OHX+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；X-+H2OHX+OH-；

(4)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，其離子積常數(shù)增大，Kw=1×10-13>1×10-14，則t℃>25℃，該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L=a:b=9:2，故答案為：>；9:2.?！窘馕觥?lt;6<=c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）堿X-+H2OHX+OH-＞9：27、略

【分析】【詳解】

C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一種含有鋇離子、一種含硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，一種含有氫氧根離子、一種含銨根離子；C溶液的pH大于7，所以C為氫氧化鋇；D為硫酸鈉；A溶液的pH大于7，A為醋酸鈉；B為氯化銨；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸鈉的水溶液中存在的平衡關(guān)系為醋酸根的水解平衡、水的電離平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-；（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25℃時，0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH＝a，c(H+)=10-a、c(OH-)=10-14+a，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH－)、根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝c(Cl－)=0.1mol·L－1，則c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（10-a—10a－14）mol·L－1；（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化銨溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鋇、氯化鋇、氨水的濃度比為1:1:2，各種離子濃度由大到小的順序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（5）在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，堿過量，c(OH－)==10-3，氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是1∶4；（6）堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉體積偏大，測得的濃度偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉體積偏大，測得的濃度偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉體積不變，無影響；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，醋酸物質(zhì)的量減小，消耗氫氧化鈉體積偏小，測得的濃度偏小?！窘馕觥緾H3COONaNH4ClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓c(NH3?H2O)（10-a—10a－14）mol?L－1c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)1∶48、略

【分析】【分析】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)C原子價電子是4；每個拐點和頂點都是1個C原子，書寫物質(zhì)分子式；

(3)在鍵線式表示時；拐點和頂點表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫物質(zhì)的鍵線式表示；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對化合物命名；

(5)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)確定其名稱；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵變單鍵，然后彼此結(jié)合形成高分子化合物。

【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的鍵線式表示為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應(yīng)時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應(yīng)的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

本題考查了有機物的系統(tǒng)命名方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示及反應(yīng)特點。掌握有機物基礎(chǔ)知識及C原子成鍵特點是本題解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳雙鍵、醛基⑩.9、略

【分析】【分析】

由和的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，在一定條件下被還原為乙酸與發(fā)生取代反應(yīng)生成流程圖為答案：

【點睛】

推斷有機物時，可從前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及待推斷有機物的分子式進行綜合分析?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

在原電池中；負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；14、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。15、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、原理綜合題(共2題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）對已知熱化學(xué)方程式編號，依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律構(gòu)造CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；然后根據(jù)關(guān)系式得到平衡常數(shù)的關(guān)系；

（2）①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）；平衡常數(shù)等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積得到，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)體積為1L，a點NO轉(zhuǎn)化率為70%，據(jù)此計算；

②由三段式得的物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)；帶入公式計算可得；

③NO是反應(yīng)物，CO2是生成物，隨反應(yīng)進行，NO濃度減小，CO2濃度增大，降低反應(yīng)體系的溫度，v正～c(NO)和v逆～c(CO2)均減?。辉摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；

（3）由題給示意圖可知；甲電池工作時，通入二氧化氮的一極為燃料電池的負極；

（4）根據(jù)Na2HPO4的電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對大小判斷Na2HPO4在水溶液的酸堿性。

【詳解】

（1）①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

由蓋斯定律得到②2-①可得③，故對應(yīng)的三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系為：K3=

（2）①根據(jù)上述分析可知，

平衡氣體總物質(zhì)的量=0.3mol+0.3mol+0.35mol+0.7mol=1.65mol，因該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式Kp=若P1=1.65MPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則a點的平衡常數(shù)kp=故答案為：21.2；

③NO是反應(yīng)物，CO2是生成物，隨反應(yīng)進行，NO濃度減小，CO2濃度增大，則由圖可知，與曲線v正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線乙；降低反應(yīng)體系的溫度，v正～c(NO)和v逆～c(CO2)均減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO)減小、c(CO2)增大，則v正和v逆相應(yīng)的平衡點分別為D和H；故答案為：乙；D；H；

（3）由題給示意圖可知，甲電池工作時，通入二氧化氮的一極為燃料電池的負極，二氧化氮在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5；

（4）Na2HPO4在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，水解平衡為HPO42—+H2OH2PO4—+OH—，水解平衡常數(shù)Kh2====1.6×10—7＞Ka3=4.5×10?13，HPO42-的水解程度大于電離程度；故溶液顯堿性，故答案為：堿。

【點睛】

由水解常數(shù)公式換算出與水的離子積和電離常數(shù)的關(guān)系是解答難點，由水解常數(shù)和電離常數(shù)的大小確定溶液酸堿性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?1.2乙D、HNO2+NO3--e-=N2O5堿18、略

【分析】【分析】

I.（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此判斷；

（2）根據(jù)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)計算；

（3）水解和電離程度都很??；依據(jù)其它離子對銨根離子水解是否有影響分析；

（4）NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離，鹽酸中，HCl電離出H+，抑制水的電離，鹽酸中的c(H+)水與溶液中的c(OH-)相等；據(jù)此解答；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液；c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸；堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，據(jù)此判斷指示劑以及滴定終點在圖像中的位置。

（2）根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù)，利用1、2組計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，利用反應(yīng)方程式HA+NaOH＝NaA+H2O計算。

【詳解】

I.（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸熱；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；

（2）當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)則溶液的c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，則氫離子濃度是10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；

（3）(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度最大；硫酸根離子不影響銨根離子的水解，氨水中一水合氨電離程度很小，銨根離子濃度最小，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：①＞③＞②；

（4）pH=4的NH4Cl溶液中銨根水解，由水電離出的c（H+）=10-4mol/L，鹽酸抑制水的電離，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L，二者比值為10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液；c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸；堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。根據(jù)圖像可知滴定終點應(yīng)在c點以上；

（2）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）可以知道測定c(HA)偏大，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定，被滴定的HA溶質(zhì)的量不變，對結(jié)果沒有影響，故B錯誤；

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）可以知道測定c(HA)偏小，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏