2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)兩步生產(chǎn)合成氣(H2；CO)的原理及流程圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是。

①上述過程中；能量轉(zhuǎn)化方式只有1種。

②上述兩步轉(zhuǎn)化均為吸熱反應(yīng)。

③上述過程中；ZnO；Zn可循環(huán)使用。

④上述熱化學(xué)方程式為H2O(g)+CO2(g)===H2(g)+CO(g)+O2(g)ΔH＝+582kJ·mol-1A.①②B.③④C.①③D.②④2、下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降3、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)為可逆水煤氣變換反應(yīng)，簡稱RWGS，該反應(yīng)歷程的微觀示意圖和相對能量(eV)變化圖如圖所示(催化劑原子原子原子)：(用*表示物質(zhì)在催化劑上吸附)。下列說法正確的是。

A.CO2*=CO+O*△H=+0.26eVB.使用高效催化劑可以減小△H，加快化學(xué)反應(yīng)速率C.歷程⑥表明形成O—H鍵釋放的能量為1.23eVD.由圖可知，歷程⑥是RWGS的控速步驟4、一般情況下，前者無法決定后者的是A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——相同溫度、相同濃度下電離度的大小C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)5、一種可充電的鋅錳分液電池；其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：B.充電時(shí)，Zn作陰極：C.離子交換膜a和b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.充電過程中溶液的濃度逐漸降低評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池于2021年7月投入量產(chǎn)，有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。其原理如圖所示。放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.b、d為電池的負(fù)極B.銅箔的作用是隔開電極，傳遞電子C.上圖示過程中，b電極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的負(fù)極共增重1g7、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是。

A.H2A2H++A2-K=10-4.2B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D.將等物質(zhì)的量的NaHNa2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.28、如圖關(guān)于原電池或電解池的敘述中；正確的是。

A.e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個(gè)電流表，可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)B.用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實(shí)驗(yàn)，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，B接直流電源的正、負(fù)極C.c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，B分別連接直流電源正、負(fù)極，c極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D.c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置9、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是。

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=13.310、25℃時(shí)；下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

H2CO3

HClO

NH3?H2O

電離平衡常數(shù)。

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

1.76×10-5

下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和KClO溶液中：c(Cl-)-c(NH)＞c(K+)-c(ClO-)B.向NaClO溶液中通入CO2氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO)+c(CO)C.將濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液與Na2CO3溶液等體積混合的溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)D.0.2mol?L-1氨水與0.1mol?L-1NaHCO3等體積混合（體積變化可忽略）：c(NH3?H2O)＜c(HCO)+2c(H2CO3)+0.05mol?L-111、我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如圖(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法正確的是()

A.原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)的pH變大C.用該裝置在銅上鍍銀，電極d為純銀D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后恢復(fù)至常溫CuSO4溶液的pH約為1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板。

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：______________________。

（2）圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)為________________________________________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。13、已知在時(shí)，石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：則。

(1)該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)正向自發(fā)進(jìn)行。

(2)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______。14、(1)已知：還原性HSO>I-，氧化性IO>I2.在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物_______。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件；平衡體系中正；逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

②若t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a.用催化劑b.大壓強(qiáng)c.大反應(yīng)物濃度。

④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3molA，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1molC和0.5molB，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=_______15、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。16、在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T12）。溫度/K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/molT13.6T22

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”；“減小”或“不變”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．c（H2）=c（NH3）17、(1)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①亞磷酸屬于___________元酸。

②當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亞磷酸(H3PO3)是弱酸，常溫下向1L0.5mol?L﹣1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：b點(diǎn)c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。

(3)亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血?。黄湓谌芤褐写嬖诙喾N微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至7~10時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②下列說法錯(cuò)誤的是___________。(填序號)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時(shí)；溶液顯堿性。

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2＝10b＋a評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤21、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、碲是一種重要的戰(zhàn)略稀缺元素；被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，是制造光電；半導(dǎo)體、制冷等元件不可缺少的關(guān)鍵材料。有色金屬冶煉廠以電解精煉銅的陽極泥為原料，設(shè)計(jì)了如圖新工藝提取、回收并制備高純碲：

[25℃時(shí)，PbSO4和PbCO3的Ksp分別為1.6×10-5(mol·L-1)2、7.4×10-14(mol·L-1)2]

(1)寫出治煉廠電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式：___。

(2)分銅陽極泥(含PbSO4)與Na2CO3混合“濕法球磨”，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若在1LPbSO4飽和溶液中加入10.6gNa2CO3固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，則此時(shí)溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

(3)分鉛陽極泥經(jīng)硫酸化焙燒蒸硒，產(chǎn)生的煙氣中含SeO2與SO2，煙氣在低溫區(qū)用水吸收可回收硒，此過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

(4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中Te4+用SO2還原可以得到單質(zhì)碲，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO2+H2O=H2SO3，___。研究表明，Cl-離子濃度為0.1mol·L-1時(shí)的活化能比Cl-離子濃度為0.3mol·L-1時(shí)的活化能大，說明較高濃度Cl-可作該反應(yīng)的__。

(5)整個(gè)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)___、__。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

題中反應(yīng)包含太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等能量轉(zhuǎn)化方式；①錯(cuò)誤；第一步吸熱，第二步放熱，②錯(cuò)誤；題圖所示ZnO；Zn可循環(huán)使用，③正確；根據(jù)蓋斯定律，將題圖中左側(cè)熱化學(xué)方程式乘以2再與右側(cè)熱化學(xué)方程式相加可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算④正確。故正確選項(xiàng)為③④；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A；裝置中有外電源；屬于電解裝置，該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；

B、Cu電極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H＋+8e－=CH4+2H2O；銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H＋+8e－═CH4+2H2O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會減??；故C錯(cuò)誤；

D；在電解池的陽極上；是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氫氧根離子的濃度減小，則pH一定下降，故D正確。

故選：C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知：CO2*轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和O*，需經(jīng)歷②③④，則CO2*=CO+O*△H=-0.11eV-(-0.37eV)=+0.26eV；A正確；

B．使用高效催化劑能大幅降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)速率；但△H不變，B錯(cuò)誤；

C．由圖知；吸附過程也會產(chǎn)生能量變化，歷程⑥是在被吸附在催化劑表面的粒子之間形成O—H鍵時(shí)放出能量1.23eV，不能表明單純氣態(tài)氧原子和氫原子形成O—H鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；

D．活化能最大的是決速步。由圖可知；歷程⑤是RWGS的控速步驟，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原子核外電子排布決定元素在周期表中的位置；根據(jù)核外電子有幾個(gè)電子層和最外層電子數(shù)目得出在周期表的位置，故A不符合題意；

B．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱決定相同溫度；相同濃度下電離度的大小；弱電解質(zhì)越強(qiáng)，則相同溫度、相同濃度下電離度越大，故B不符合題意；

C．分子間作用力的大小決定分子的熔沸點(diǎn)；分子穩(wěn)定性的高低與鍵能有關(guān)，故C符合題意；

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，Zn是負(fù)極、MnO2是正極，根據(jù)圖示正極反應(yīng)為：故A正確；

B．放電時(shí)，Zn是負(fù)極，充電時(shí)，Zn作陰極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)式為故B正確；

C．放電過程中，負(fù)極區(qū)通過離子交換膜a進(jìn)入硫酸鉀溶液，正極區(qū)K+通過離子交換膜b進(jìn)入硫酸鉀溶液，所以a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；故C錯(cuò)誤；

D．充電過程中，K+通過離子交換膜b進(jìn)入負(fù)極區(qū)，通過離子交換膜a進(jìn)入正極區(qū)，所以溶液的濃度逐漸降低；故D正確；

選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，由氫氧根離子移向a極和c極可知，a、c為電池的負(fù)極，b；d為電池的正極；A錯(cuò)誤；

B．銅箔的作用是隔開正負(fù)極；傳遞電子，B正確；

C．b極為正極，得電子，充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2，由圖示可知，放電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為NiO(OH)，則b極電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正確；

D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，充電時(shí)Ni(OH)2為反應(yīng)物；NiO(OH)為生成物；因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的正極各減重1g，該電池的負(fù)極各增重1g，共增重2g，D錯(cuò)誤；

答案選AD。7、AD【分析】【分析】

由圖象可知，pH=1.2時(shí)，溶液中存在H2A、HA-，且二者濃度相等，說明H2A部分電離，電離方程式為H2A?H++HA-，則Ka1==10-1.2，pH=4.2時(shí)，溶液中存在HA-、A2-，且二者濃度相等，電離方程式為HA-?H++A2-，則Ka2==10-4.2；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，由Ka1==10-1.2，Ka2==10-4.2，則H2A?2H++A2-的平衡常數(shù)K=Ka1?Ka2=10-1.2×10-4.2=10-5.4；故A錯(cuò)誤；

B．pH=4.2時(shí)，HA-、A2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于HA-水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)，因還存在水的電離，則c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，所以各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故B正確；

C．已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，由以上信息可知Ka1==10-1.2，Ka2==10-4.2，則酸性H2A＞HF＞HA-，則將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2A+F-═HF+HA-；故C正確；

D．等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，Ka2=10-4.2，Kh1==10-9.8＜Ka2，說明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)＜c(A2-)，由Ka2==10-4.2可知，c(H+)＜10-4.2；溶液的pH＞4.2，故D錯(cuò)誤；

答案為AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；呈中性，室溫下pH=7，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑；要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)正確；

C．由圖可知；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且混合溶液中c(NaOH)=即溶液中c(OH?)=0.0200mol，則c(H+)=pH=-lgc(H+)=12.3；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(NH)+c(K+)+c(H+)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HClO，則NH的水解程度小于ClO-的水解程度，則物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和KClO溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，則c(Cl-)+c(ClO-)<c(NH)+c(K+)，則c(Cl-)-c(NH)<c(K+)-c(ClO-)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO)+2c(CO)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(Na+)=0.1mol/L，所以c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒有2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)=c(NH)+c(NH3?H2O)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，其中c(Na+)=0.05mol/L，所以c(H+)+c(NH)+0.05mol/L=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，又溶液顯堿性，所以c(H+)<c(OH-)，則c(NH)+0.05mol/L>c(HCO)+2c(CO)，帶入物料守恒式可得c(HCO)+2c(H2CO3)+c(NH)+0.05mol/L>c(NH)+c(NH3?H2O)，則c(HCO)+2c(H2CO3)+0.05mol/L>c(NH3?H2O)；故D正確；

綜上所述答案為CD。11、AD【分析】【分析】

由裝置圖可知，左側(cè)為原電池，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成為負(fù)極，生成的與反應(yīng)生成S、負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為b極上有機(jī)物R發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成為正極，生成的與反應(yīng)生成R和正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，右側(cè)為惰性電極電解CuSO4溶液的電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；選項(xiàng)A正確；

B．原電池工作一段時(shí)間后；負(fù)極區(qū)產(chǎn)生氫離子，則pH變小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用該裝置在銅上鍍銀；純銀應(yīng)該做陽極，即電極c為純銀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即消耗氧氣0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.01mol，忽略溶液體積的變化，c(H+)=溶液的pH=1，選項(xiàng)D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

（1）圖1采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲的金屬的活潑性應(yīng)強(qiáng)于被保護(hù)的金屬的活潑性，材料B可以為鋅板，b正確；材料B需定期拆換的原因：鋅作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生Zn－2e－===Zn2＋反應(yīng)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；正確答案：b；鋅等作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生Zn－2e－===Zn2＋；不斷遭受腐蝕，需定期拆換。

(2)圖2為外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，C作陰極，則D作陽極，Cl-在陽極發(fā)生失電子反應(yīng)生成Cl2，極反應(yīng)方程式：2Cl－－2e－===Cl2↑；可以用濕潤的淀粉-KI試紙或淀粉-KI溶液來檢驗(yàn)Cl2，如果試紙或溶液變藍(lán)，證明有氯氣產(chǎn)生；正確答案：陰；2Cl－－2e－===Cl2↑；將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成Cl2(或取陽極附近溶液滴加淀粉-KI溶液，變藍(lán))?！窘馕觥竣?b②.鋅等作原電池的負(fù)極，(失電子，Zn－2e－===Zn2＋)不斷遭受腐蝕，需定期拆換③.陰④.2Cl－－2e－===Cl2↑⑤.將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成Cl2(或取陽極附近溶液滴加淀粉-KI溶液，變藍(lán))13、略

【分析】【詳解】

（1）所以該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）根據(jù)時(shí)，反應(yīng)可正向自發(fā)進(jìn)行，則有【解析】(1)不能。

(2)14、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2，來判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，利用得失電子相等配平方程式，并利用化合價(jià)來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

②根據(jù)過量NaHSO3溶液的還原性和碘的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)產(chǎn)物；

(2)①t1時(shí)反應(yīng)中A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol/L；C的濃度變化為0.11-0.05=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，根據(jù)圖乙知，減小壓強(qiáng)平衡不移動，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)+2C(g)，據(jù)此可以求出B的起始物質(zhì)的量濃度；

②由圖象計(jì)算C的濃度變化；再根據(jù)v=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率；

③根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；結(jié)合影響平衡移動的因素進(jìn)行分析；

④根據(jù)三段式結(jié)合B的體積分?jǐn)?shù)可以求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；同一個(gè)反應(yīng)；在同一溫度下，平衡常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行可以求出乙容器內(nèi)C的濃度。

【詳解】

(1)①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，NaIO3→I2，碘元素化合價(jià)由+5→0，2NaIO3→I2化合價(jià)共降低了10；HSO3-→SO42-，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，2HSO3-→2SO42-化合價(jià)共升高了4；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律可知，NaIO3系數(shù)為4，NaHSO3系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知，I2系數(shù)為2，Na2SO4系數(shù)為7，H2SO4系數(shù)為3，H2O系數(shù)為2，配平后的方程式為：4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O；HSO3-→SO42-，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為：Na2SO4和H2SO4；

綜上所述，本題正確答案：4，10，2，7，3，2；Na2SO4H2SO4；

②已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2，所以在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，IO3-最終被還原為I-；所以反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI；

綜上所述；本題正確答案：NaI；

(2)①t1時(shí)反應(yīng)中A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11-0.05=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，根據(jù)圖乙知，減小壓強(qiáng)平衡不移動，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可以知道消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L，則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；

因此，本題正確答案是：0.02mol/L；

②若t1=15s；生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v(C)=(0.11-0.05)/15=0.004mol/(L·s)；

因此；本題正確答案是：0.004mol/(L·s)；

③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變；t3后反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的體積可能是使用了催化劑或加壓；

因此，本題正確答案是：ab。

④在容積為2L的密閉容器；發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)?B(g)+2C(g)

起始量300

變化量3xx2x

平衡量3-3xx2x

氣體的體積分?jǐn)?shù)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此B的體積分?jǐn)?shù)=x/(3-3x+x+2x)×100%=20%，x=0.6mol，平衡常數(shù)K=c2(C)c(B)/c3(A)=0.3×0.62/0.63=0.5；

3A(g)?B(g)+2C(g)；

起始量00.51

變化量3yy2y

平衡量3y0.5-y1-2y

溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=[(1-2y)/2]2[(0.5-y)/2]/[3y/2]3=0.5；y=0.2mol；所以平衡時(shí)，C的濃度c(C)=[1-2×0.2]/2=0.3mol/L。

綜上所述，本題正確答案：0.3mol/L。【解析】①.4，10，2，7，3，2②.Na2SO4③.H2SO4、NaI④.0.02mol/L⑤.0.004mol/(L·s)⑥.ab⑦.0.3mol/L15、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時(shí)；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時(shí)；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時(shí)，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少。【解析】HCl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO316、略

【分析】【分析】

（1）合成氨為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

（2）根據(jù)方程式利用三段法進(jìn)行計(jì)算；

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）合成氨為放熱反應(yīng)，T12，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；

（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)三段法有N2+3H22NH3

始(mol/L)230

轉(zhuǎn)(mol/L)0.51.51

平(mol/L)1.51.51

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；平衡常數(shù)K==0.2；

若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段法有：N2+3H22NH3

始(mol/L)221.5

濃度商Qc==0.14正>v逆；

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變；

（3）A.當(dāng)2v正（H2）＝3v逆（NH3）時(shí)才能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D．濃度相等并不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥竣?＞②.溫度升高，平衡逆向移動，K減小③.50﹪④.＞⑤.不變⑥.BC17、略

【分析】【詳解】

(1)①P4與足量燒堿反應(yīng)生成Na2HPO3，說明Na2HPO3為正鹽，因此H3PO3為二元酸；

②當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1時(shí)，設(shè)n(NaH2PO2)＝3mol，則n(Na2HPO3)＝1mol，則P4反應(yīng)失去(3×1＋1×3)mol＝6mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，生成2molPH3，根據(jù)Na、P原子守恒可知，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)＝(mol)∶[(3＋2)mol]＝3∶10；

(2)常溫下向1L0.5mol?L﹣1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b點(diǎn)溶液pH＝6.54＜7，則c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液過程中δ(H3PO3)逐漸減小，δ(H2PO)先增加再減小，δ(H2PO)逐漸增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝K2＝a點(diǎn)c(H2PO)＝c(H3PO3)，b點(diǎn)c(H2PO)＝c(HPO)，則K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常數(shù)K＝＝×＝＝0.22；

(3)①由圖像可知，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至7~10時(shí)，亞砷酸反應(yīng)生成反應(yīng)離子方程式為H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；

②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時(shí)；溶液pH為a＞7，溶液顯堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中，由電荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsO第二步水解生成H2AsO第三步水解生成H3AsO3，則c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．由圖可知，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝10﹣a，Ka2＝10﹣b，則Ka1∶Ka2＝10b﹣a；故D錯(cuò)誤；

故答案為D?！窘馕觥慷?∶10＜0.22H3AsO3＋OH﹣＝＋H2OD四、判斷題(共4題，共28分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

以銅陽極泥為原料，提取、回收并制備高純碲。首先用硫酸浸泡，將銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4進(jìn)入溶液，再電解便可獲得銅；然后將分離出銅的陽極泥用碳酸鈉溶液浸泡，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，用HNO3溶解并轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，再用金屬還原得鉛；將分鉛陽極泥加硫酸焙燒蒸硒，得SeO2后再還原得硒；分硒陽極泥用鹽酸浸出，得鹽酸浸碲液，再用SO2還原；便得到碲。

【詳解】

(1)冶煉廠電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅片作陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：等，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：答案為：

(2)分銅陽極泥中的少量鉛元素以硫酸鉛存在，很難直接分離，要用碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp分別為則當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比大于時(shí)，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為：1LPbSO4飽和溶液中加入10.6gNa2CO3固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，SO的物質(zhì)的量沒有變化，溶液體積沒有變化，故SO的物質(zhì)的量濃度沒有變化，因?yàn)槭荘bSO4飽和溶液，故c(SO)==

(3)分鉛陽極泥中的硒通過硫酸化焙燒蒸硒除去，煙氣中SeO2與SO2在低溫區(qū)用水吸收回收硒，該過程的化學(xué)方程式：其中氧化劑(SeO2)與還原劑(SO2)物質(zhì)的量之比為1∶2。答案為：1：2；

(4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中TeCl4(Te4+)被SO2還原可以得到單質(zhì)碲：(或)。Cl-濃度大，反應(yīng)的活化能小，說明較高濃度的Cl-能改變反應(yīng)的活化能，故可作該反應(yīng)的催化劑。答案為：(或)；催化劑；

(5)工藝路線中銅陽極泥硫酸酸浸分銅、分鉛陽極泥硫酸化焙燒蒸硒、分硒陽極泥鹽酸浸碲分別要用到硫酸和鹽酸，而在煙氣回收硒的過程中能產(chǎn)生硫酸、鹽酸浸碲液SO2還原過程中能產(chǎn)生大量硫酸和鹽酸，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、鹽酸。答案為：H2SO4；HCl。

【點(diǎn)睛】

從陽極泥中提取金屬或非金屬單質(zhì)時(shí)，通常先將其轉(zhuǎn)化為可溶性鹽或氧化物，然后用還原劑還原?！窘馕觥?：2(或)催化劑H2SO4HCl六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少6